2017-2018學年選修4第4章第3節(jié)電解池作業(yè)2含答案

1、第 3 節(jié)電解池同步測試題一、選擇題（本題包括 8 小題，每小題 6 分，共 48 分）1.下列描述中，不符合生產實際的是（）A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極2 如下圖所示能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是（圖中電極均為惰性電極）（）能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是（雙選）（）A. AgNO B . NaOH C . NQSQD. CuCb4將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（）A. 6

2、:3:2 B.6:3：1C.1:2:3 D.3:2：15.如圖所示實驗，如x軸表示流入陰極的電子的物質的量，貝Uy軸可表示（）3.用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液,在電解后的剩余電解液中加適量水時,飽和仕鹽術氫佩化鈉幡液飽利食鹽水氫軾化鈉常液A唄化鉀淀粉稱液J!嶼化鉀淀粉湃陸c（Ag+）c（NOT）a棒的質量 b棒的質量溶液的 pHA. B . C.D .電時，為使 CI2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2+Ni2+等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質，采用惰性電極對

3、其溶液進行電解。兩極分別放出 H2 和 Q 時，電解質的化學式可能是 _ ;（2）若陰極析出金屬，陽極放出 Q,電解質的化學式可能是 _ ;兩極分別放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質的化學式可能是 _6.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液， 通A. a 為正極， b 為負極； NaClO 和 NaCIB. a 為負極， b 為正極； NaClO 和 NaCIC. a 為陽極， b 為陰極； HClO 和 NaClD. a 為陰極， b 為陽極； HClO 和 NaClFe、Zn、Cu Pt 等雜質，可用電解法制備高電子的物質的量加7金屬鎳有廣泛的用途。粗

4、鎳中含有少量10. （12 分）如圖為以惰性電極進行電解的串聯(lián)電解裝置圖AFL1C11D/,sa *二1Gifb 溶液如 NS 溶液（1）寫出AB、C、D 各電極上的電極方程式。A_B_CD在AB、C D 各電極上析出生成物的物質的量比為 _11. （12 分）如右圖所示中（A）為直流電源，（B）為浸透飽和氯化鈉溶液，（C）為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)（B）上的 c 點顯紅色，填空：（1）_電源（A）上的 a 為極。（2）_濾紙 （B） 上發(fā)生的總化學反應方程式為：_（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通（K）點，使 c、d 兩點短路，則電極 e 上發(fā)生的反應為： _，電極 f 上發(fā)生的反應為：

5、_ ，槽中盛放的電鍍液可能是 _或_（只要求填兩種電解質溶液）。12. （16 分）（知能提升）如下圖所示，通電 5 min 后，電極 5 的質量增加 2.16 g，回答參考答案1. 解析：電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時，應用惰性材料作電極；銅的精煉：陽極（粗銅）：Cu2e=Cu+;陰極（純銅）：Cu2+ 2e_=Cu 電解質溶液：CuSO（含 H2SQ）。電解 飽和食鹽水：陽極（鈦網(wǎng)）：2Cl 2e=Cl2T;陰極（碳鋼網(wǎng)）：2H+ 2e=Hf，總反應：電解（1）電源：a 是極，C 池是池。A 池陰、陽極電極反應:O2NaCI+ 2H2O=2NlaOHF H2T+ CI2T;鍍鋅：陽極（鋅）：

6、Zn 2e=Zri十；陰極（鍍件）：Zn2+ 2e=Zn,電鍍液：ZnCl2溶液。答案：A2. 解析：與直流電源正極相連的是電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應，失去的電子回到正極；與直流電源負極相連的是電解池的陰極，陰極發(fā)生還原反應，接受負極輸出的電子。據(jù)此判斷，D 圖右電極為陽極，發(fā)生反應：2CI 2e=CbT,可觀察到碘化鉀淀粉溶液變藍，證明有 CI2生成；左電極為陰極，發(fā)生反應：2HO+ 2e=HT+ 2OH，可觀察到陰極區(qū)溶液變紅，證明有 NaOH 生成，收集的氣體經(jīng)點燃可證明為氫氣。故選Do答案：D3. 解析：電解質溶液被電解時實質是電解水的才符合要求，根據(jù)放電順序，電解質的 陽離子為或

7、比氧化性差的，陰離子為 OH 或含氧酸根離子。答案：BC4.解析： 設電路中通過 6 mol 電子，根據(jù) K+ e=K 可算得析出 6 mol K;根據(jù) Mg+ 2e=Mg 算得析出 3 mol Mg ;根據(jù) Al3+ 3e=Al 算得析出 2 mol Al 。析出鉀、鎂、 鋁的物質的量之比為 6 : 3 : 2o答案：A5.解析：解答該題時要注意觀察裝置的特點。答案：D電解6.解析：電解飽和食鹽水的方程式為 2NaCI+2H2O=2NlaOHF H2T+ Cl2T。NaOH 在陰極區(qū)生成，CI2在陽極區(qū)生成。按照該學生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置，若將陽極置于上方，則氯氣一生成即逸出，不能

8、完全與NaOH 作用。由題中提供信息“制得了有較強殺菌能力的消毒液”可推知，消毒液的成分中有NaCIO,顯然，應將陰極置于上方，陽極置于下方，陽極生成的氯氣通過溶液時能很好地被陰極生成的NaOH 吸收。反應為 Cl2+2NaOH=NaO NaCIO+ H2Q電解裝置上方陰極相連的a 為電源的負極，貝Ub 為正極。答案：B7.解析：電解是陰極發(fā)生還原反應，A 錯；電解過程中，陽極 Zn、Fe、Ni 依次失去電推斷電冬丘廠Ag+-h 埠埴S 城小吐;淀刊棒質+一胃一童增加起來電解質溶液的號度及pH 辦不變陽極子生成陽離子進入溶液，Cu、Pt 沒有鎳活潑不被氧化，沉入槽底成為陽極泥，陰極只析出Ni,

9、故 B 項錯，D 項正確，電解后溶液中仍有少量的Ni2+離子，C 項錯。答案：D8.解析：解答此題很容易出現(xiàn)的錯誤是根據(jù)溶液中存在的離子及放電順序直接計算，實際上把三種物質溶于水后，AgNO 和 KCI 之間發(fā)生反應，KCI 剩余 0.4 mol。與放電有關的_ 2 + _ + 一 2 + 離子有：Cu 0.4 mol、Cl 0.4 mol 及 H、OH，陰極發(fā)生： Cu + 2e =Cu 生成 0.3 mol Cu 時，通過電子 0.6 mol;陽極先發(fā)生：2Cl一 2e=Cbf，當 0.4 mol Cl放電時，通過 電子 0.4 mol，生成 Cl20.2 mol，陽極再發(fā)生：4OH 4e

10、=2HC+Qf,根據(jù)陰、陽兩極 通過電子數(shù)相等得：再通過0.2mol 電子時，生成 Q 0.05 mol ,所以陽極共生成氣體 0.25mol，即 5.6 L(標準狀況)。故 B 選項正確。答案：B9.答案：(H2SQ、HNO Ba(NQ)2、Ba(OH)2(2)AgNO3、Cu(NQ)2、CuSQ (3)HCl、BaCb10. 解析：由圖可知：B、D 兩極為陽極，AC 兩極為陰極，然后根據(jù)電解的原理即可寫出電極反應式，根據(jù)電子守恒法可計算，A、B C D 各電極上析出生成物的物質的量之比。2+一 一 一答案：(1)Cu+ 2e =Cu 2Cl 2e =Cbf+ 一 一 一12Ag+2e=2A

11、g 2OH2e一=HO+2Of(2) 2:2:4：1通電11. 答案：正 2NaCl+2H2O=NaOHFHf+Cf2+2 +(3) Z n2e =ZnZn + 2e =Zn Zn (NQ)2ZnSQ12. 解析：(1)根據(jù)電極 5 質量增加知電極 5 極為陰極，據(jù)此可判斷各電極及電源的名稱和書寫電極方程式。2 16(2)由題知 Ag 析出 2.16 g，可求電子108= 0.02 mol，根據(jù)電子守恒，結合電極反應計算。B 中陰極：4OH4e=2HO+Qf,由 0.02 mol 電子得 Q 112 mL。所以陰極反應： Cu + 2e=Cu,2H + 2e =Hf,陰極 224 mL- 112 mL= 112 mL 消耗電子 0.01 mol, 故 Cif+消耗電子 0.02 mol 0.01 mol = 0.01 mol。+-0.02 mol(3)A 中 2H + 2e =Hf,剩余 OH,由 0.02 mol 電子知c(OH ) = = 0.11,pH= 13o答案： 負 電解 陽極：2Cl-2e-=Cl2f陰極：2H+ 2e-=Hf 陽極：Cu 2e-=CIJ+陰極：2Ag+ 2e-=2Ag (2)0.025 molL-1(3)13