第4章第1節(jié)第2課時

1、第2課時海水資源的開發(fā)利用課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列是四位同學(xué)對于海水淡化供居民用水所提供的方法,其中原理上完全不可行的是()解析海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項A,明礬的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,加明礬不能使海水中的鹽沉淀出來,所以不能使海水淡化。答案A2.許多國家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水解析海水通過蒸發(fā)就可以得到食鹽和淡水,其他必須通過化學(xué)反應(yīng)制得。答案D3.21世紀(jì)以來,國與國之間因?qū)?quán)的爭奪引起的摩擦接連不斷,在捍衛(wèi)主權(quán)的同時,人們看

2、重的是海洋這個巨大寶藏,下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說法不正確的是()A.利用海水波浪發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能B.從海水中提取溴單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化C.從海水中提取Mg時可電解熔融態(tài)的MgOD.積極研發(fā)海水直接冷卻技術(shù),可減少煤炭的使用量,有利于環(huán)境保護(hù)解析MgO熔點高,需電解熔融態(tài)的MgCl2。答案C4.海水提鎂是鎂的重要來源,其步驟是MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg。其中沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是()A.氧化還原反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.分解反應(yīng)解析MgCl2Mg(OH)2的反應(yīng)需要加入堿,是復(fù)分解反應(yīng);Mg(OH)2MgCl2·6H2O的反應(yīng)中需

3、要加入酸,是中和反應(yīng);MgCl2·6H2OMgCl2是在加熱條件下的分解反應(yīng);MgCl2Mg是通電條件下的分解反應(yīng),同時也是氧化還原反應(yīng)。答案B5.NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A.B.C.D.解析電解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可與CO2、NH3反應(yīng)來制取NaHCO3;NaHCO3熱分解可得Na2CO3,電解熔融的NaCl可制備金屬鈉。答案A6.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及下列操作,其中正確的是()解析物質(zhì)的灼燒應(yīng)該選

4、用耐高溫的坩堝,A項錯誤;過濾操作中,向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B項錯誤;碘的苯溶液在上層,應(yīng)由分液漏斗的上口倒出,C項錯誤;溶于苯的碘可以用蒸餾法分離,D項正確。答案D7.檢驗海帶中碘元素的實驗中,發(fā)生如下反應(yīng):2H+2I-+H2O2I2+2H2O,下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.I2為氧化產(chǎn)物B.H2O2既作氧化劑又作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序為H2O2>I2D.生成1 mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子解析,該反應(yīng)中I2為氧化產(chǎn)物,H2O2作氧化劑,氧化性由強(qiáng)到弱的順序為氧化劑>氧化產(chǎn)物,所以氧化性H2O2>I2;反應(yīng)中每生成1molI2,轉(zhuǎn)移2mol電子。答案B8

5、.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是()A.步驟的操作分別是過濾、萃取B.可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D.步驟的操作是過濾解析通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I-的溶液,該溶液中通入Cl2將I-氧化為I2,經(jīng)萃取、加熱、蒸發(fā)等操作后即得晶體I2,故A項正確,D項錯誤。I-不能用淀粉檢驗,故B項錯誤。裂化汽油中含有不飽和烴,能與I2發(fā)生反應(yīng),乙醇能與H2O互溶,故C項錯誤。答案A9.從海水中可以獲得淡水、食鹽,也可提取鎂和溴等物質(zhì)。(1)海水淡化的方法主要有(填一種

6、)。 (2)從海水中提取鎂的流程如圖所示:流程中分離Mg(OH)2沉淀的方法是;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (3)從海水中提取溴的主要反應(yīng)原理是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化。試寫出該反應(yīng)的離子方程式:。 解析(1)海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。(2)分離Mg(OH)2沉淀使用過濾方法,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2。(3)因Cl2能氧化Br-得到Cl-和Br2,Cl2+2Br-2Cl-+Br2。答案(1)蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)(2)過濾MgCl2(熔融)Mg+Cl2(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-能力

7、提升1.某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘,實驗的合理操作順序是()滴加稀硫酸和過氧化氫溶液在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水?dāng)嚢杓铀穆然疾⒄袷庍^濾分液A.B.C.D.解析設(shè)計原理是使海帶中的I-變成碘單質(zhì),再用萃取分液的方法分離。反應(yīng)原理:2H+2I-+H2O2I2+2H2O。答案C2.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2 800 、712 ,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH

8、)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析工業(yè)生產(chǎn)除理論上可行外,還要考慮設(shè)備、原料、成本等問題。從理論上看A方法使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一種不溶性堿,加熱熔融時會發(fā)生分解,因此不可行;B方法中得不到MgCl2;C方法中電解MgO時,由于MgO的熔點很高,耗能大,所以經(jīng)濟(jì)效益差。答案D3.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收解析苦鹵中含有Br-,通入Cl2可將Br-氧化生成Br2,A正確;粗鹽

9、中含有Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液,而NaCl的溶解度隨溫度變化不大,故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl,B正確;工業(yè)上沉淀海水中的Mg2+常采用Ca(OH)2,不用NaOH,因為NaOH的價格較高,C錯誤;Br2易揮發(fā),用熱蒸氣吹出后,用SO2吸收,生成H2SO4和HBr,富集后再用Cl2處理HBr生成Br2,D正確。答案C4.下列實驗?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是()A.粗鹽提純,選和B.實驗室制取蒸餾水,選C.用CCl4提取碘水中的碘,選D.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選解析CH3COOC2H5不溶于Na2CO3溶液,二者混合會出現(xiàn)分層

10、現(xiàn)象,因此,分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5應(yīng)采用分液操作,應(yīng)選。答案D5.導(dǎo)學(xué)號66474112海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫,如圖所示為從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖,則下列說法正確的是()A.除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),中加入試劑的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B.中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C.中溴元素均被氧化D.蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法解析A項中加入試劑的順序會導(dǎo)致Ba2+無法除盡,A項錯誤;單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2的方法制取的,B項

11、正確;流程圖中的第步中溴元素被還原,C項錯誤;蒸餾法會消耗大量的能源,不是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法,D項錯誤。答案B6.導(dǎo)學(xué)號66474113海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:海藻海藻灰懸濁液含I-的溶液含I2溶液碘的有機(jī)溶液晶體碘(1)實驗操作的名稱是,所用主要儀器名稱為。 (2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(填序號)。 A.酒精(沸點78 )B.四氯化碳(沸點77 )C.甘油(沸點290 )D.苯(沸點80 )(3)在操作中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量(填序號)

12、溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。 A.KIO3B.HClOC.KID.Br2(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是。 解析從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯、四氯化碳,酒精和甘油均溶于水,不能作萃取劑,然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機(jī)溶液,再從碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑,采用水浴加熱蒸餾。其中在操作中,為使少量的ICl中的碘全部游離出來,應(yīng)加入還原劑,故只有C項符合,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為ICl+KII2+KCl。答案(1)萃取、分液分液漏斗(2)BD(3)CICl+I-I2+Cl-(4)蒸餾法7.從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示

13、意圖。試回答下列問題:(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時所用試劑為A.鹽酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液,則加入試劑的順序是(填字母)。 (2)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式:。 (3)電解無水MgCl2可制取鎂和Cl2,其中副產(chǎn)品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程式為。 (4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2,而不從山中開鑿石灰石制取,主要考慮到什么問題?。 解析化工生產(chǎn)是綜合利用化學(xué)知識解決實際問題的過程,在此過程中,除運(yùn)用到我們所學(xué)的化學(xué)知識外,還要從環(huán)境保護(hù)、能源利用、經(jīng)濟(jì)效益等方面考慮。(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42-時,不能引入新的雜質(zhì)離子。所以,解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的先后順序:Ba2+必須在CO32-之前加入;CO32-、OH-必須在H+之前加入,所以B、C不分先后,加入試劑的順序為BCDA或CBDA