2014北京四中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

1、一、選擇題（每小題2分，共48分。每小題只有一個正確選項。）1250和1.01×105 Pa時，該反應(yīng)能自發(fā)進行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是 A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減少的反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)2已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) H0，P(白磷，s) = P(紅磷，s) H0。根據(jù)上述信息推論正確的是A前者為放熱反應(yīng) B紅磷的能量比白磷低C金剛石比石墨穩(wěn)定 D上述變化都為物理變化3下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照下顏色變淺 BH2、I2、HI平衡混合氣加壓

2、后顏色變深C在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺4右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+ N(s) 進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是A減小體積 B加大X的投入量C減壓 D升高溫度5. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·

3、;L-1 D0.4 mol·L-16. 在相同溫度時，100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是AH+的物質(zhì)的量 B醋酸的電離常數(shù) C中和時所需NaOH的量 DCH3COOH的物質(zhì)的量7已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2 + H2OHCl + HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入A足量6mol/L NaOH溶液 B少量6mol/L H2SO4溶液 C少量NaHCO3固體 D足量Na2SO3溶液8用水稀釋0.1mol  L 1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有H

4、+的物質(zhì)的量，c(H+)，c(OH-)，A BCD9在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是1025時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是A該溶液可能pH=5 B該溶液的pH一定是9C該溶液的pH可能是7 D不會有這樣的溶液11對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A該溶液lmL稀釋至2mL后，pH等于2B向該溶液中加入等體積、pH為l3的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為l0-12D該溶液中水電離出的c(

5、H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍12在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol NH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為A25% B80% C10% D20%13設(shè)C+CO22CO H > 0，反應(yīng)速率為v1，N2 +3H2 2NH3 H < 0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為A同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大14已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加

6、；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物的濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；使用合適的催化劑A B C D15體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，使壓強剛好與外界相等。在相同溫度下，發(fā)生2SO2+O22SO3并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A等于 B大于 C小于 D無法確定16已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X46

7、3則表中X為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ17右圖表示反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H-92.2 kJ/mol。在某段時間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 18將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H <0。500 時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是A曲線X可以表示CH3OH(g)或H

8、2O(g)的濃度變化B從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)C平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%D500 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=319關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法正確的是Ac(OH) > c(Na+) + c(H+)B. 由水電離出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D. 與等體積0.01 mol·L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)20在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mo

9、l O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) DH0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應(yīng)達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是A相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D保持其他條件不變，僅縮小容器體積，達到平衡時容器中有1.485 mol氣體21已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H = -41 kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)

10、據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A容器中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C平衡時，兩容器中CO2的濃度相等D容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率22已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)=0.008 mol/L。起始濃度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(H

11、I) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列判斷正確的是A平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深 C平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2523工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2

12、n(CH4)0.500.300.180.15下列說法不正確的是A10 min內(nèi)，T1時v(CH4)比T2時小B溫度：T1T2CH：a < 0 D平衡常數(shù)：K(T1)K(T2)24已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) H0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化Ba、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和dC反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要達到與d相同的狀態(tài)，在

13、25 min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積第卷（共52分，答案寫在答題紙上）25.（9分）汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T 時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 (NO) = ；在T 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是 （填序號）。a. 混合氣體的密度 b. 混合

14、氣體的壓強 c. 正反應(yīng)速率 d. 單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) DH = +180.5 kJ·mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = -571.6 kJ·mol-1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑

15、表面積（S）和時間（t）的變化曲線。 該反應(yīng)的DH 0 （填“”或“”）。T2、S1T1、S1toc(NO) 若催化劑的表面積S1S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。26（6分）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是

16、弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填、）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （填序號）a裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你再提出一個合理且比較容易進行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?。27（10分）H2S在水中的電離方程式為 。（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向 （填左、右、不）移動，c(H) （填增大、減小、不變），c(S2) （填增大、減小、不變）。（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向 （

17、填左、右、不）移動，c(H) （填增大、減小、不變），c(S2) （填增大、減小、不變）。（3）若要使H2S溶液中c(HS)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動，可以加入 。（4）向H2S溶液中加水，c(HS) （填增大、減小、不變），溶液pH （填增大、減小、不變）28（7分）在t時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 。（2）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此時該溶液中由水電離的c(OH-)= m

18、ol/L。（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系是 。（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。29（10分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

19、。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_。（2） 某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知： WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) H = +66.0 kJ·mol-1 WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) H = -137.9 kJ·mol-1 則WO2 (s)WO2 (g) 的H = _。（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變

20、細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_（填序號）。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢30.（10分）某同學(xué)欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再

21、滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化實驗I的現(xiàn)象為 。 FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為 。（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實驗III，甲同學(xué)認為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由 。（3）該同學(xué)認為需要進一步

22、設(shè)計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液， 現(xiàn)象： 結(jié)論： （4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+確實與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為 。123456789101112答案DBBACACABABD題號131415161718192021222324答案ABBCADBBCDDC25.（9分）（1） 0