2013年北京海淀區(qū)第一學期高三期化學試題

1、北京海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習化學20131本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1下列說法正確的是APM 2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)B硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料C酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D塑化劑是一種化工塑料

2、軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中2下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A由植物油制備人造黃油B用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕D在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體3下列方案能夠達到實驗?zāi)康牡氖?A用濃溴水除去苯中的苯酚 B用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素4某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)R的說法正確的是AR的單體之一的分子式為C9H10O2BR完全水解后生成物均為小分子有機物C通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R D堿性條件下，1

3、mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol5元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)26用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7 NA B1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA C1 mol OH- 和1 mol -OH（

4、羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA D10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數(shù)為3 NA7下列說法正確的是A右圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D已知:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c 8右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液

5、滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A水電離出的氫離子濃度：a>bB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1C指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg39下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+5H2O2

6、= 2Mn2+5O2+8H2O10下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是A用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸11在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是abdcA依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H<0，圖c可表示升高溫度使平衡向

7、逆反應(yīng)方向移動D由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H>012已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 13有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L-1 的兩種溶液混合而成，NH4Cl與CH3COONa NH4Cl與HCl NH4Cl與NaCl NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿

8、性)。下列各項排序正確的是ApH: <<< B溶液中c(H+):<<<Cc(NH4+):<<< Dc(NH3·H2O): <<<14某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是A放電時LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動C 充電時將電池的負極與外接電源的負極相連D放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO2第II卷（非選擇題，共58分）15（共8

9、分）X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是_（填序號）。A原子半徑： Rb>I BRbM中含有共價鍵 C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I DRb、Q、M的

10、最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25、101.3 kPa條件下的數(shù)值） 可用Q和X的單質(zhì)在800 1000制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。 可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 1750生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學方程式_。（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標

11、準狀況下40 該無色氣體與15 氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。16（共9分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。（1）提出假設(shè)實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能為 。 猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3·yMg(OH)2。（2）設(shè)計

12、定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰氣體成分為_ 實驗取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量 白色不溶物可能含有MgCO3實驗取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在 離子（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：稱取實驗中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式 。（4）請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反

13、應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_。17（共12分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。 （1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填序號）。 A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。 （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_。 電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體

14、積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_。（3）ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _ mol 。18（共14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：含鋁溶液廢

15、料堿溶鈷渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉鋰鋁渣20%Na2CO3調(diào)pH=4.55加NaF 600煅燒 濾液8590加浸出劑30%Na2CO3調(diào)pH=88.5沉淀CoCO3（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_。（3）過程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該

16、反應(yīng)的離子方程式_。（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是_。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是_（填序號）。A c(Na+) = 2c(CO32-)B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是_。19（共14分）氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：（1）原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是 （寫出其結(jié)構(gòu)簡式）。（2）反應(yīng)的化學方程式是_。（3）的反應(yīng)類型是_。原料D中含有的官能團名稱是_、_。（4）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，它可以經(jīng)下列變