河北省石家莊市正定縣正定中學(xué)20132014學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題Word版含答案高考

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上河北省石家莊市正定縣正定中學(xué)2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56卷（共50分）一、選擇題（本題共25小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題2分，共50分）1. 下列敘述不正確的是( )  A過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳少  C單晶硅常用于制光導(dǎo)纖維  D少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是N

2、a2CO32. 下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是( )AFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 B鋁片長(zhǎng)期放置在廣口瓶中 C漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中 D金屬鈉存放于煤油中3. 向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過量，反應(yīng)分三個(gè)階段進(jìn)行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是( ) A211 B121 C212 D1114. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖2 所示裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體C用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D用圖4 所示裝置

3、分離用苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層5. 一定條件下，ag某物質(zhì)在足量的O2中燃燒，將產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加了bg，若b>a則符合此條件的物質(zhì)是( )ACH4 BHCOOH CCO DH26. M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K、Na、H、NH4、Fe3、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是( )AOH-、CO32-、SO42- BS2-、Cl-、SO42-CCO32-、NO3-、S2- DCl-、SO42-、NO3-7. 原子序數(shù)為83

4、的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族； B族，其中正確的組合是( )A B C D8. 有A、B、C、D四種元素，已知A、B的陽離子和C、D的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 而且原子半徑BA；陰離子所帶負(fù)電荷CD。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是( ) AABCD BBACD C DBADC9. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是( ) A13C與15N具有相同的中子數(shù)    B13C與C60是同一種物質(zhì) C15N與14N互為同位素  

5、;         D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 10. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W311. 下列說法中正確的是( )A. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過

6、程B. H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱叫做中和熱C. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱12. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2P4O6的能量變化為( )A釋放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C釋放126kJ的能量 D吸收126kJ的

7、能量13. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -297.23kJ/mol。下列說法中不正確的是( ) A. S(g)+O2(g)=SO2(l) |H|>297. 3kJ/mol B. S(g)+O2(g)=SO2(l) H<-297. 3kJ/molC. 1mol SO2(g)的鍵能總和小于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和D. 1mol SO2(g)的鍵能總和大于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和14. 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g

8、)+2H2O (g) H-574 kJ·mol-1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) H-1160 kJ·mol-1。下列選項(xiàng)正確的是( )ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) H-867 kJ·mol-1 B若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ C1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 molD若用4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol15. 已知C

9、2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O (l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( ) A-44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1C-330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-116. 航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是( )A、該反應(yīng)中肼作還原劑B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1

10、C、該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小D、肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H-641.6 kJ·mol-117. 埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速率最慢的是( ) A在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含炭粒較多、潮濕透氣的中性土壤中18. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為

11、正極B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O19. 分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是( )A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O6e- = 6OH-3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e- = Fe2+D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H+2e- = H220. 如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，

12、略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是( )A生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e-=4OH-DU型管中溶液pH逐漸減小21. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是( ) A. 正極反應(yīng)式：AgCl-e-=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D.

13、AgCl是還原產(chǎn)物22. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的23. 有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金

14、屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( ) Aa > c > d > b Bd > a > b > c Cd > b > a > c Db > a > d > c24. 如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是( )Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解

15、19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )AH2SO4濃度為4 mol·L-1BOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2molII卷（共50分）26.（6分）I.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)(1)裝置可采用燒杯和鹽橋（不需標(biāo)明鹽橋種類），畫出此原電池的裝置圖（標(biāo)明所用電解質(zhì)溶液化學(xué)式）；(2)注

16、明原電池的正極和負(fù)極；(3)注明外電路中電子的流向；(4)寫出正極上的電極反應(yīng)式：(+) ；(5)指出鹽橋中陽離子移動(dòng)方向： 。27.（8分）I. NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： 。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:則1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮 _ （填“吸收”或“放出”）的熱量是_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： 。 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸

17、收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是 。(4) 通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是_ 還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_ 。NO+O2-2e-=NO23NO2+H2O=2HNO3+NO28.（4分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)

18、2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJ·mol-1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3則H3_kJ·mol-1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是_。29. （18分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子

19、序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題： Y在元素周期表中的位置為_。 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）。 Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。 X2M的燃燒熱H -a kJ·mol-1 ，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。 ZX的電子式為_；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG2 Fe + 2Z

20、G 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_：充電時(shí)，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極，該電池的電解質(zhì)為_。II. 如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：(1)電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：_。(2)電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。30.（14分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子 Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+陰離子OH NO3 I HSO4(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B的化學(xué)式為 ；A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的

21、離子方程式為 (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為 ；經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種： ；請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因 ；利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為 。高一第二次月考化學(xué)答案1-5 CCDBA 6-10 DCCCA 11-15 CACBA 16-20 BCCBC 21-25 BBBBD27.（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO； （2）放出 183kJ； （3）2NO+2CON2+2CO2由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第A族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；（4）鉑電極