新教材高中化學-1.3.2-氧化劑和還原劑練習(1)(含解析)新人教版必修第一冊

1、新教材高中化學氧化劑和還原劑練習(1)(含解析)新人教版必修第一冊 氧化劑和還原劑1下列說法中正確的是()A在FeCu2=Fe2Cu的反應中Fe作還原劑，在其他反應中Fe一定也作還原劑B在上述反應中，氧化性：Fe2>Cu2C金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子DSO中的硫原子化合價是6價，處于硫的最高價，因此SO氧化性一定很強【答案】A【解析】選項D的錯誤原因在于對基礎知識的理解不到位，分析問題很片面。處于最高價態(tài)的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很強的氧化性。如SO中的硫原子化合價是6價，但在反應時，不一定就體現(xiàn)了強氧化性。氧化性的強弱要由得失電子難

2、易程度來確定，不能簡單地看化合價的高低。在一個具體的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，在FeCu2=Fe2Cu反應中，Cu2是氧化劑，F(xiàn)e2是氧化產(chǎn)物，故對于氧化性來說應該是Cu2>Fe2，B錯。金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強于排在后面的金屬。排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在其后面的金屬陽離子的氧化性，C錯。金屬沒有負化合價，所以單質的0價是金屬的最低價，故正確答案為A。2某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2MgCO22MgOC。下列關于該反應的判斷正確的是()A鎂元

3、素化合價由0價升高到2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目【答案】B【解析】該反應的化合價變化及電子轉移情況為 得到4e，Mg是還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物，A錯；CO2是氧化劑，氧化性CO2>MgO，C為還原產(chǎn)物，還原性Mg>C，B正確；CO2作氧化劑，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，C錯；氧元素化合價無變化，D錯。3亞硝酸(HNO2)在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是()NONO2HNO3N2NH3A BC

4、D全部【答案】C【解析】亞硝酸(HNO2)中N元素化合價為3價，如果它作氧化劑發(fā)生還原反應，其中N的化合價降低，分析 O、 O2、H O3、2、 H3五種物質中N元素的化合價可知答案。4當我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質，這些有色物質很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是()AN2BO2CH2O DCO2【答案】B【解析】空氣中常見的氧化劑是O2。5在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是 ()A溶液中可發(fā)生：Z2

5、2A2=2A32ZBZ2在、反應中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3DX2是XO的還原產(chǎn)物【答案】B【解析】關于氧化性，由得：XO>Z2，由得，B2>A3，由得Z2>B2，即XO>Z2>B2>A3，同理還原性強弱順序為：A2>B>Z>X2，因此Z22A2=2A32Z可以發(fā)生，Z2在反應中為氧化產(chǎn)物，而在中為氧化劑。6G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)：GQNaCl；QH2OXH2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH2O。這五種

6、化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為()AGQZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ【答案】B【解析】考慮到在氧化還原反應中一定同時存在化合價的升高和降低，根據(jù)化合價升降得氯元素的化合價關系：Q>G，X>Q，G<Y<Q，Q<Z<X，則綜合以上關系得X>Z>Q>Y>G。7下列敘述正確的是()A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反應中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是2:3D已知還原性：Fe2>Br，可知反應2Fe32Br=2Fe2Br2不易進行【答案】D【

7、解析】本題考查氧化還原反應的有關計算、氧化性和還原性的判斷及比較。Fe2既有氧化性又有還原性，故A不對；只要是酸就有氧化性，故B不對；C中的氧化劑是氯氣，還原劑是氨氣，二者的分子個數(shù)之比是32。8下列變化中，一定要加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是()AKMnO4MnO2BHClCl2CFe2O3Fe DCaOCaCO3【答案】C【解析】需加還原劑實現(xiàn)的變化，應該是反應后元素的化合價降低的變化。A項中錳元素由7價變化到4價，可另加還原劑實現(xiàn)此變化，但也可以是KMnO4受熱分解造成，不一定要另加還原劑，故A項錯誤。B項中氯元素化合價升高，D項中化合價沒有變化，都不合題意。C項中Fe2O3轉化為Fe要用

8、還原劑，如CO。9對于反應3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下敘述正確的是()ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為51CCl2既是氧化劑又是還原劑D每生成1個氧化產(chǎn)物轉移6 個電子【答案】B【解析】解答本題的關鍵是正確分析元素的化合價變化，本題中只有氯元素化合價有變化。在反應中3l25Nal 得到5×e，化合價降低，被還原；3l2NalO3失去5e，化合價升高，被氧化；該反應Cl2既是氧化劑，又是還原劑，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為15，NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，每生成1個 NaCl

9、O3(氧化產(chǎn)物)轉移5 個電子。故選C。10常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。則在相同條件下，下列三個反應：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能發(fā)生的是()A只有 B只有C和 D和【答案】B【解析】根據(jù)傳遞公式，單質或離子的氧化性：X2>W3，Z2>X2，W3>Y2，所以，氧化性強弱為Z2>X2>W3>Y2，還原性強弱為：Y>W2>X>Z。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強的物質可以制取氧化性弱的物質，還原性強的物質可以制取還原性弱的物質”判斷，反應不能

10、發(fā)生；反應能夠發(fā)生；反應不能發(fā)生。11閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉化為Fe3而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是_。ACl2BO2C

11、FeCl3DKMnO4(H)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則56g Fe參加反應時，被還原的HNO3為_g。【答案】(1)B(2)氧化C(3)還原(4)酸氧化63【解析】(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉化也應選擇具有強氧化性的物質，而FeCl3與Fe2不能反應，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉化。(3)緩解中毒，則應能使Fe3Fe2，

12、所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56g Fe參加反應時，被還原的HNO3為63g。12HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2。(1)請完成并配平下列離子反應。_Mn2_H5IO6=_MnO_IO_H_(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是_酸(填“強”或“弱”)。(3)上述反應，被氧化的元素是_(填元素符號)，該反應的轉移電子數(shù)_?！敬鸢浮?1)2525117H2O(2)弱(3)Mn10e-【解析】(1)(3)Mn2Mn

13、O5e，H5IO6IO2e，根據(jù)電子守恒，Mn2、MnO化學計量數(shù)均為2，H5IO6、IO化學計量數(shù)均為5，根據(jù)O原子守恒，生成物中補加7H2O，根據(jù)H原子守恒，H化學計量數(shù)為11。(2)在離子方程式中，易溶物質H5IO6寫成化學式，沒有進行拆分，只能是弱酸。13已知：(1)實驗室制取Cl2的方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，其中MnO2發(fā)生了_反應，是_劑；每4分子氯化氫中只有_分子發(fā)生了_反應，鹽酸是_劑。(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。(3)用CuCl2作催化劑，在450 時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣，其化學方程式：4HClO22H2O2Cl2從氯元素化合價的變化看，