人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià) ppt課件

1、課題課題4 4 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià)第第1 1課時(shí)課時(shí);提問(wèn)提問(wèn) 讀讀、寫(xiě)寫(xiě)、比比：請(qǐng)同窗們讀出以下元素讀讀、寫(xiě)寫(xiě)、比比：請(qǐng)同窗們讀出以下元素的稱號(hào)：的稱號(hào)：H、O、Cl，并試著組合成熟習(xí)的一些物，并試著組合成熟習(xí)的一些物質(zhì)的符號(hào)，比一比，誰(shuí)寫(xiě)得最多最快。質(zhì)的符號(hào)，比一比，誰(shuí)寫(xiě)得最多最快。 物質(zhì)符號(hào)有：物質(zhì)符號(hào)有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，這些符號(hào)就是物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)等，這些符號(hào)就是物質(zhì)的化學(xué)式。化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了的表示物質(zhì)的組成，是世界通用式可以簡(jiǎn)單明了的表示物質(zhì)的組成，是世界通用的根本化學(xué)言語(yǔ)。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)式。的根本化學(xué)言語(yǔ)。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化

2、學(xué)式。;化學(xué)式化學(xué)式 思索思索元素用元素符號(hào)來(lái)表示，由元素組成的物質(zhì)元素用元素符號(hào)來(lái)表示，由元素組成的物質(zhì)可用化學(xué)式來(lái)表示。經(jīng)過(guò)對(duì)以上幾種物質(zhì)的化學(xué)可用化學(xué)式來(lái)表示。經(jīng)過(guò)對(duì)以上幾種物質(zhì)的化學(xué)式的察看，他以為什么是化學(xué)式呢？式的察看，他以為什么是化學(xué)式呢？ (1)定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。的式子叫做化學(xué)式。;提問(wèn)提問(wèn)化學(xué)式有什么意義呢？我們以水的化學(xué)式化學(xué)式有什么意義呢？我們以水的化學(xué)式“H2O為例進(jìn)展學(xué)習(xí)。為例進(jìn)展學(xué)習(xí)。(2)意義意義分類 意義 實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì) 水表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫、氧兩種元素組成的微觀表示

3、物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的;假設(shè)用表示“H原子,用表示“O原子,他能用我們前面學(xué)過(guò)的符號(hào)來(lái)表示圖片里的意思嗎?;一一 、 化學(xué)式化學(xué)式 如：水的化學(xué)式是H2O 氧氣的化學(xué)式為O2 二氧化碳的化學(xué)式為CO2 用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式.1.化學(xué)式;2.化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法如Fe、Al 氣態(tài)或液態(tài)非金屬單質(zhì)在元素符號(hào)右下角表示一個(gè)分子里含有原子的個(gè)數(shù)，如O2、N2、H2、Br2 .用元素符號(hào)表示金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)某些固態(tài)非金屬如He、Ne、A如P 、 C1單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法;氧化物： 普通氧元素寫(xiě)在右

4、邊, 另一元素寫(xiě)在左邊.如: H2O , CO2 , HgO. 氧右, 非氧左.金屬和非金屬組成的化合物： 普通金屬元素寫(xiě)在左邊,非金屬元素寫(xiě)在右邊.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右.2化合物化學(xué)式的寫(xiě)法; 寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：硫 氧氣二氧化硫 氯化鉀氯化氫 氧化銅三氧化二鐵 氖氣SO2SO2KClHClCuOFe2O3Ne; 化學(xué)式的讀法：順序：先寫(xiě)后讀，后寫(xiě)先讀.1單質(zhì)讀元素稱號(hào)；氣體單質(zhì)讀元素稱號(hào)加“氣.2由兩種元素組成的化合物，從右向左讀某化某.3有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù).4有變價(jià)元素組成的化合物，高價(jià)讀某化某，低價(jià)讀某化壓某.例如：KCl C

5、He SO3 CuO Cu2O 氯化鉀三氧化硫氧化亞銅碳氦氣氧化銅;化學(xué)式化學(xué)式H2OH2O的意義的意義;小結(jié)小結(jié) 化學(xué)符號(hào)前面有系數(shù)時(shí)，只需微觀意義，化學(xué)符號(hào)前面有系數(shù)時(shí)，只需微觀意義，即表示幾個(gè)分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒(méi)即表示幾個(gè)分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒(méi)有系數(shù)時(shí)，既有宏觀意義，又有微觀意義。有系數(shù)時(shí)，既有宏觀意義，又有微觀意義。 學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給他一個(gè)化學(xué)式他學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給他一個(gè)化學(xué)式他會(huì)讀嗎？會(huì)讀嗎？;(3)化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法用元素符號(hào)表示：用元素符號(hào)表示：a.金屬金屬(鐵鐵Fe、銅、銅Cu等等)b.固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬(如碳如碳C、磷、磷P等等

6、)c.稀有氣體稀有氣體(氦氦He、氖、氖Ne等等)用元素符號(hào)和數(shù)字表示：如氫氣用元素符號(hào)和數(shù)字表示：如氫氣H2、氧氣、氧氣O2等。等。小結(jié)小結(jié)單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：?jiǎn)钨|(zhì)除了氣態(tài)非金屬單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：?jiǎn)钨|(zhì)除了氣態(tài)非金屬(如如H2、O2、Cl2、F2、O3等等)外，其他普通用元素外，其他普通用元素符號(hào)表示。符號(hào)表示。;小結(jié)小結(jié) 書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式需明確該物質(zhì)的組成元書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式需明確該物質(zhì)的組成元素，還要知道該化合物中不同元素的原子個(gè)數(shù)比。素，還要知道該化合物中不同元素的原子個(gè)數(shù)比。首先寫(xiě)出組成這種化合物的各元素符號(hào)，而后在首先寫(xiě)出組成這種化合物的各元素符號(hào)，而后在元素符號(hào)的右下角用小數(shù)字標(biāo)明

7、各元素原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)的右下角用小數(shù)字標(biāo)明各元素原子個(gè)數(shù)?？蓺w納為：金前、非金后；氧化物，氧在后。可歸納為：金前、非金后；氧化物，氧在后。 讀法：普通從右向左讀作讀法：普通從右向左讀作“某化某，例如：某化某，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。讀作四氧化三鐵。;化學(xué)式可以表示：1 .該種物質(zhì).2.該物質(zhì)的元素組成.3 .構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子.4 .該物質(zhì)的一個(gè)分子有哪幾種原子構(gòu)成，毎種原子各有幾個(gè).宏觀微觀留意：物質(zhì)、元素用“組成 原子、分子用“構(gòu)成;符號(hào)具有的意義宏觀微觀H氫元素一個(gè)

8、氫原子2H2個(gè)氫原子H2氫氣;氫氣由氫元素組成1個(gè)氫分子；1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成氫氣中含有大量的氫分子（宏觀物質(zhì)的微觀構(gòu)成）2H22個(gè)氫分子化學(xué)式的意義 ;一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)比比1：12：11：12：3二、化合價(jià)經(jīng)過(guò)此表格，大家得到了哪些信息? 構(gòu)成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個(gè)數(shù)比能夠一樣也能夠不一樣. ;在HCl中，H為+1價(jià)，元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以Cl為-1價(jià).Fe2O3中，F(xiàn)e為+3價(jià)，O為-2價(jià).NaCl中，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià).H2O中，H

9、為+1價(jià)，O為-2價(jià). 根據(jù)以上的規(guī)定，他能推算出上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價(jià)嗎？;氫氧化鈣：氫氧化鈣： Ca(OH)2 碳酸鈣：碳酸鈣：CaCO3硝酸銅硝酸銅 ： Cu(NO3)2 硫酸鋇：硫酸鋇：BaSO4氫氧化鐵：氫氧化鐵： Fe(OH)3 2.原子團(tuán)： 作為一個(gè)整體參與反響的原子集團(tuán)，也叫根.化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-、這些集團(tuán)常作為一個(gè)整體參與反響，好似一個(gè)原子一樣，我們把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根 .;規(guī)律方法小結(jié)化合價(jià)是元素的原子化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，一種元素的原子和不同元素的原子化合是可顯示不同的化合價(jià)；化合價(jià)一定要標(biāo)出“+

10、“-號(hào)；原子團(tuán)是一個(gè)整體，不能隨意拆開(kāi)；化合價(jià)與離子的區(qū)別：如Na+表示鈉離子， 表示鈉元素的化合價(jià)為+1。;化合價(jià)口訣化合價(jià)口訣1一價(jià)氫銨鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，一價(jià)氫銨鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，氫一氧二為規(guī)范，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。氫一氧二為規(guī)范，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。其中氧、硫的二價(jià)為負(fù)價(jià)，其他為正其中氧、硫的二價(jià)為負(fù)價(jià)，其他為正價(jià)價(jià)化合價(jià)口訣化合價(jià)口訣2鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)；鋁是正三氧負(fù)二，氯

11、負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；其他元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算。其他元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算。;留意留意 Fe有有+2、+3；Cu有有+1、+2，高價(jià)時(shí)讀作，高價(jià)時(shí)讀作鐵或銅，低價(jià)時(shí)讀作亞鐵或亞銅。鐵或銅，低價(jià)時(shí)讀作亞鐵或亞銅。例如：例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。讀作氯化鐵。 Cu2O讀作氧化亞銅，讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。讀作氧化銅。設(shè)問(wèn)設(shè)問(wèn)學(xué)習(xí)了化合價(jià)有什么用呢？學(xué)習(xí)了化合價(jià)有什么用呢？(1)知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式知價(jià)寫(xiě)式知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式知

12、價(jià)寫(xiě)式;例題例題知某種磷的氧化物中磷為知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為價(jià)，氧為-2價(jià)，寫(xiě)價(jià)，寫(xiě)出這種磷的氧化物的化學(xué)式。出這種磷的氧化物的化學(xué)式。解：寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)解：寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊；在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊； P O 求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)；求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)；52=10 求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù)正價(jià)數(shù)求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù)正價(jià)數(shù)(負(fù)負(fù)價(jià)數(shù)價(jià)數(shù))=原子數(shù)；原子數(shù)； P:105=2 O:102=5 把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即

13、得化學(xué)式：式：P2O5 。;3.本卷須知: 1化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià). 在化合物中氧元素通常顯在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)價(jià). 在化合物中氫元素通常顯在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)價(jià). 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)元素顯負(fù)價(jià). 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià). 2在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0. 3元素的化合價(jià)是元素的原子在構(gòu)成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)元素的化合價(jià)是元素的原子在構(gòu)成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)的一種性質(zhì).因此，在單質(zhì)分子里

14、，元素的化合價(jià)為因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.;小明同窗在學(xué)習(xí)了小明同窗在學(xué)習(xí)了之后之后,某一天晚上做了一某一天晚上做了一個(gè)夢(mèng)，夢(mèng)到水中的個(gè)夢(mèng)，夢(mèng)到水中的氫元素和氧元素在氫元素和氧元素在爭(zhēng)論誰(shuí)對(duì)爭(zhēng)論誰(shuí)對(duì)“H2O的質(zhì)量奉獻(xiàn)大，爭(zhēng)的質(zhì)量奉獻(xiàn)大，爭(zhēng)論不下，拉著小明論不下，拉著小明讓小明來(lái)評(píng)判讓小明來(lái)評(píng)判. ;定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和之和.相對(duì)原子質(zhì)量之和相對(duì)原子質(zhì)量之和分子質(zhì)量分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量;解析：由于解析：由于1 1個(gè)個(gè)H2OH2O分子中有兩個(gè)分子中有兩個(gè)H H原子和一原子和一個(gè)個(gè)O O原子，所以應(yīng)計(jì)算兩個(gè)原子，所以應(yīng)計(jì)算兩

15、個(gè)H H原子的相對(duì)原子原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和. .計(jì)算計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量.答：答：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為18.解：解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量=21+161=18.相對(duì)分子質(zhì)量的單相對(duì)分子質(zhì)量的單位為位為1，普通不寫(xiě)出，普通不寫(xiě)出;解：解：2H2O2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量 =2 =2 2 2 1+161+16 1 1=36.=36.答：答：2H2O2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為36.36.計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量. ;【模擬練習(xí)】【模擬練習(xí)】 求相對(duì)分子質(zhì)量求相對(duì)分

16、子質(zhì)量:(NH4)2CO3、CuSO45H2O.解：解：(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(NH4)2CO3=14+142+12+163=144CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(CuSO45H2O)=64+32+164+512+16=250;計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)要留意計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)要留意:1.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；2.準(zhǔn)確了解化學(xué)式中和式前的數(shù)字準(zhǔn)確了解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；的含義；3.元素符號(hào)之間用元素符號(hào)之間用“+號(hào)，元素符號(hào)，元素符號(hào)與原子個(gè)數(shù)之間用號(hào)與原子個(gè)數(shù)之間用“號(hào)。號(hào)。;元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量與元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量

17、與該原子個(gè)數(shù)乘積之比該原子個(gè)數(shù)乘積之比.即總的相對(duì)即總的相對(duì)原子質(zhì)量比原子質(zhì)量比.;解：解：H2OH2O中中H H、O O元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比=(2=(2 1)(161)(16 1)=216=181)=216=18化為最簡(jiǎn)整化為最簡(jiǎn)整數(shù)比數(shù)比答：答：H2OH2O中中H H、O O元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為18.18.計(jì)算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比. 解析：在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是各解析：在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是各原子的總相對(duì)原子質(zhì)量之比原子的總相對(duì)原子質(zhì)量之比.;物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式表示：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式表示：;他能計(jì)算出他能計(jì)算出NH4HCO3 的純度嗎？的

18、純度嗎？;1計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比【講解】在化學(xué)式中【講解】在化學(xué)式中,元素符號(hào)右下角的數(shù)字就元素符號(hào)右下角的數(shù)字就表示該元素原子的個(gè)數(shù)表示該元素原子的個(gè)數(shù),因此這些數(shù)字的比值就因此這些數(shù)字的比值就是化合物分子中的原子個(gè)數(shù)比是化合物分子中的原子個(gè)數(shù)比.【舉例】【舉例】 CO2中中,碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比就是碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比就是1 2,H2CO3中氫、碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為中氫、碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為2 1 3.【留意】某些物質(zhì)的化學(xué)式中【留意】某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并不同種元素并不寫(xiě)在一同寫(xiě)在一同,這時(shí)要留意原子個(gè)數(shù)這時(shí)要留意原子個(gè)數(shù). 4、根據(jù)化學(xué)式的其

19、他計(jì)算、根據(jù)化學(xué)式的其他計(jì)算;2計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量 【講解】某元素的質(zhì)量【講解】某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).求求 60 g MgSO4 60 g MgSO4 中含有氧元素的質(zhì)量中含有氧元素的質(zhì)量. .100%=32 g.解：解：m(O)=m(MgSO4)m(O)=m(MgSO4) (O)=60 g(O)=60 g 1643224164;1計(jì)算以下物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算以下物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量.H2SO4 2Ca(OH)2 2計(jì)算計(jì)算NH4HCO3中中N、H、C、O四種四種元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)

20、量比.3計(jì)算計(jì)算12.25 g KClO3中含有氧元素的中含有氧元素的質(zhì)量質(zhì)量.4計(jì)算計(jì)算120 g NH4NO3中含中含N元素的質(zhì)元素的質(zhì)量與多少克量與多少克CO(NH2)2中所含中所含N元素的質(zhì)量相元素的質(zhì)量相等等. 答案：答案：(1)98；148 (2)14 5 12 48.(3)4.8 g. (4)90 g. ;現(xiàn)以化合物現(xiàn)以化合物AxByA、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b為例，將有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的常用關(guān)系式總結(jié)如下為例，將有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的常用關(guān)系式總結(jié)如下. 1. AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量=ax+by2. A、B兩元素的質(zhì)量比：兩元素的質(zhì)量比：A元素的質(zhì)量：元素的質(zhì)量：B元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=ax：by3. A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=byaxax1004. A元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=AxBy的質(zhì)量的質(zhì)量