2012高考化學月刊 專題八 電解質(zhì)溶液 (1)課件

1、專題八專題八 電解質(zhì)溶液（電解質(zhì)溶液（1） 水溶液中的各種平衡水溶液中的各種平衡 溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平 衡等內(nèi)容衡等內(nèi)容, ,在此基礎上延伸出強弱電解質(zhì)、離子共在此基礎上延伸出強弱電解質(zhì)、離子共 存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判 斷斷、溶液的溶液的pHpH、影響弱電解質(zhì)電離的外界因素影響弱電解質(zhì)電離的外界因素、影影 響鹽類水解的外界因素。在近年的高考命題中對響鹽類水解的外界因素。在近年的高考命題中對 主要內(nèi)容的考核：主要內(nèi)容的考核：1.1.平衡的基本原理平衡的基本原理;2.;2.強弱

2、電解強弱電解 質(zhì)的區(qū)別質(zhì)的區(qū)別, ,以及與溶液導電能力的關系以及與溶液導電能力的關系;3.;3.影響水影響水 的電離平衡的因素的電離平衡的因素;4.;4.溶液中離子濃度大小的判溶液中離子濃度大小的判4.4.強電解質(zhì)的導電能力不一定比弱電解質(zhì)強強電解質(zhì)的導電能力不一定比弱電解質(zhì)強, ,關鍵看關鍵看 水中自由移動離子的濃度水中自由移動離子的濃度; ;5.5.電解質(zhì)溶液濃度越大電解質(zhì)溶液濃度越大, ,導電能力不一定越強；導電能力不一定越強；6.6.發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性, ,可能呈可能呈 中性；中性；7.7.影響水的電離平衡的一般規(guī)律是酸、堿抑制水電影響

3、水的電離平衡的一般規(guī)律是酸、堿抑制水電 離離, ,而能水解的鹽一般促進水電離；而能水解的鹽一般促進水電離；8.8.多元弱酸是分步電離的多元弱酸是分步電離的, ,在發(fā)生中和反應或較強酸在發(fā)生中和反應或較強酸 制較弱酸時也是分步進行的制較弱酸時也是分步進行的, ,第一步電離遠大于其第一步電離遠大于其 第二步電離；第二步電離；9.9.弱酸不一定不能制強酸；弱酸不一定不能制強酸；10.10.水的離子積常數(shù)只與溫度有關而與濃度無關水的離子積常數(shù)只與溫度有關而與濃度無關, ,與與 平衡常數(shù)的含義相當；平衡常數(shù)的含義相當；11.11.溶液越稀，越有利于電離；溶液越稀，越有利于電離；12.12.比較反應速率時

4、比較反應速率時, ,弱電解質(zhì)關注已電離的離子弱電解質(zhì)關注已電離的離子, ,考考 慮反應的量時，弱電解質(zhì)關注本身所有的氫離子慮反應的量時，弱電解質(zhì)關注本身所有的氫離子 或氫氧根離子或氫氧根離子( (即已電離的和未電離的即已電離的和未電離的) )?！镜淅龑觥镜淅龑觥炕瘜W學科中的平衡理論主要包括化學學科中的平衡理論主要包括: :化學化學 平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種, ,且均且均 符合勒夏特列原理。請回答下列問題符合勒夏特列原理。請回答下列問題: : . .有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器, ,發(fā)生發(fā)生 反應反應

5、3 3A A( (g g)+)+B B( (g g) ) x xC C( (g g) ) H H= =Q Q kJ/molkJ/mol 回答下列問題回答下列問題: : (1) (1)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài) 的依據(jù)是的依據(jù)是 ( (填序號填序號) )。 v v( (A A)=3)=3v v( (B B) ) 混合氣體的密度保持不變混合氣體的密度保持不變 有有3 3 molmol A A消耗的同時有消耗的同時有1 1 mol Bmol B生成生成 C C的濃度保持不變的濃度保持不變 (2) (2)根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知

6、, ,溫度越高該反應的溫度越高該反應的 化學平衡常數(shù)越大化學平衡常數(shù)越大, ,則則Q Q 0(0(填填“大于大于”或或 “ “小于小于”) )。 (3)(3)向甲中通入向甲中通入6 6 molmol A A和和2 2 molmol B B, ,向乙中通入向乙中通入 1.5 1.5 molmol A A、0.5 0.5 mol Bmol B和和3 3 mol C mol C, ,將兩容器的溫將兩容器的溫度度 恒定在恒定在770 770 K K, ,使反應使反應3 3A A( (g g)+)+B B( (g g) ) x xC C( (g g) )達到平達到平 衡衡, ,此時測得甲此時測得甲、乙兩

7、容器中乙兩容器中C C的體積分數(shù)均為的體積分數(shù)均為0.20.2。 若平衡時若平衡時, ,甲、乙兩容器中甲、乙兩容器中A A的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等, ,則則 x x= = ; ; 若平衡時若平衡時, ,甲、乙兩容器中甲、乙兩容器中A A的物質(zhì)的量不相等的物質(zhì)的量不相等, ,則則 x x= = 。 平衡時甲中平衡時甲中A A的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為 ; ; 若平衡時兩容器的壓強不相等若平衡時兩容器的壓強不相等, ,則兩容器中壓強則兩容器中壓強 之比為之比為 。 .(.(1 1) )室溫下室溫下, ,取取pHpH=2=2的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸 溶液各溶液各100100 mLmL, ,向其中分

8、別加入適量向其中分別加入適量 的的ZnZn粒粒, ,反應過程中兩溶液的反應過程中兩溶液的pHpH變化變化 如右圖所示如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中則圖中表示醋酸溶液中pHpH變化曲線變化曲線 的是的是 ( (填填“A A”或或“B B”)”)。設鹽酸中加入。設鹽酸中加入ZnZn 質(zhì)量為質(zhì)量為m m1 1, ,醋酸溶液中加入的醋酸溶液中加入的ZnZn質(zhì)量為質(zhì)量為m m2 2, ,則則 m m1 1 m m2 2( (選填選填“ ”)”)。 (2) (2)若室溫下若室溫下pHpH=2=2的鹽酸和醋酸溶液各的鹽酸和醋酸溶液各100 100 mLmL, ,分分 別加水稀釋后使別加水稀釋后使pHpH=

9、4,=4,設鹽酸中加入水的體積為設鹽酸中加入水的體積為 V V1 1, ,醋酸溶液中加入的水的體積為醋酸溶液中加入的水的體積為V V2 2, ,則則V V1 1 V V2 2 ( (選填選填“ ”)”)。 .已知已知: :ZnClZnCl2 2x xH H2 2O O易溶于水易溶于水, ,且其濃的水溶液且其濃的水溶液 呈較強酸性呈較強酸性; ;SOClSOCl2 2( (氯化亞砜氯化亞砜) )極易和水發(fā)生如下極易和水發(fā)生如下 反應反應: :SOClSOCl2 2+ +H H2 2O SOO SO2 2+2+2HClHCl。實驗室中制取無。實驗室中制取無 水氯化鋅采用水氯化鋅采用ZnClZnCl

10、2 2x xH H2 2O O與與SOClSOCl2 2混合加熱的方混合加熱的方 法。試回答法。試回答: : SOClSOCl2 2的作用是的作用是 。 . .一定溫度下的難溶電解質(zhì)一定溫度下的難溶電解質(zhì)A Am mB Bn n在水溶液中達在水溶液中達 到沉淀溶解平衡時到沉淀溶解平衡時, ,其平衡常數(shù)其平衡常數(shù)K Kspsp= =c cm m( (A An n+ +) c cn n( (B Bm m- -),),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。 在在25,25,AgClAgCl的白色懸濁液中的白色懸濁液中, ,依次加入等濃度依次加入等濃度 的的KIKI溶液和溶液和NaNa2 2

11、S S溶液溶液, ,觀察到的現(xiàn)象是觀察到的現(xiàn)象是 ; ; 下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是 ( (填字母填字母) )。 A A. .溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀 B B.25.25時時, ,AgClAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度固體在等物質(zhì)的量濃度NaClNaCl、 CaClCaCl2 2溶液中的溶度積相同溶液中的溶度積相同 C C.25.25時時, ,飽和飽和AgClAgCl、AgIAgI、AgAg2 2S S溶液中所含溶液中所含AgAg+ + 的濃度相同的濃度相同 答案答案 .(1).(1) (2) (2)大于大于 (3)(3)2 4

12、2 4 0.6 0.6 8/58/5 . .B B 3.1pH3.1時時,Fe,Fe3+3+幾乎完全沉淀幾乎完全沉淀, ,顯然應向顯然應向 MgClMgCl2 2溶液中加入能使溶液中加入能使pHpH增大且不能引進雜質(zhì)還能增大且不能引進雜質(zhì)還能 便于除去的物質(zhì)。便于除去的物質(zhì)。 答案答案 D D3.3.在在pH=3pH=3的溶液的溶液A A中水的電離度為中水的電離度為(A(A),),與純水中與純水中 (B(B) )的電離度比較的電離度比較( (相同溫度下相同溫度下),),正確的是正確的是( )( ) A. A.(A(A)(B(B) ) C. C.(A(A)=)=(B(B) ) D. D.(A(A

13、)(B(B) ) 解析解析 題中題中pH=3pH=3的的A A溶液可能是由于溶液可能是由于A A溶液自身電溶液自身電 離呈酸性離呈酸性, ,也可能是由于也可能是由于A A溶液中的弱堿陽離子水溶液中的弱堿陽離子水 解呈酸性。如果解呈酸性。如果A A自身電離出自身電離出H H+ +，則將抑制水的電，則將抑制水的電 離離, ,則則(A)(B(A)(B(A)(B) )。 答案答案 D D4.4.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH,pH值最值最 小的是小的是 ( )( ) A.NH A.NH4 4ClClB.NHB.NH4 4HCOHCO3 3 C.NH C.

14、NH4 4HSOHSO4 4D.(NHD.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 解析解析 本題中四個選項中本題中四個選項中,NH ,NH 均發(fā)生水解均發(fā)生水解, ,呈酸呈酸 性性, ,關鍵是看其他離子的酸堿性或?qū)﹃P鍵是看其他離子的酸堿性或?qū)H NH 水解的影水解的影 響。選項響。選項A A、D D中中ClCl、SO SO 對對NH NH 水解無影響水解無影響; ;選項選項B B 中中HCO HCO 水解呈堿性水解呈堿性, ,反而使溶液反而使溶液pHpH值增大值增大; ;只有選只有選 項項C C中本身能電離出中本身能電離出H H+ +，會使溶液的，會使溶液的pHpH值降低。值降低。 答案答案

15、 C C4443245.5.水的電離過程為水的電離過程為H H2 2O HO H+ +OH+OH- -, ,在不同溫度下其平在不同溫度下其平 衡常數(shù)為衡常數(shù)為K K(25)=1.0(25)=1.01010-14-14, ,K K(35)=2.1(35)=2.11010-14-14。 則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是 ( )( ) A. A.c c(H(H+ +) )隨著溫度升高而降低隨著溫度升高而降低 B.B.在在3535時時, ,c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) ) C. C.水的電離度水的電離度(25)(25)(35)(35) D. D.水的電離是吸熱的水的電離是吸熱的

16、 解析解析 根據(jù)題意根據(jù)題意, ,水的電離平衡常數(shù)水的電離平衡常數(shù)K K（3535） K K(25),(25),說明說明3535時水的電離程度較大時水的電離程度較大, ,電離出的電離出的 c c(H(H+ +) )或或c c(OH(OH- -) )較大，即電離度較大，即電離度(25)(25)c c(OH(OH- -) )的的 操作是操作是 ( )( ) 將水加熱煮沸將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通入向水中通入COCO2 2 向水中加入明礬晶體向水中加入明礬晶體 向向 水中加入水中加入NaHCONaHCO3 3固體固體 向水中加入向水中加入NaHSONaHSO

17、4 4固體固體 A.A.B.B. C. C.D.D. 解析解析 促進水電離的操作有促進水電離的操作有, ,使使c c(H(H+ +) c c(OH(OH- -) )即溶液顯酸性即溶液顯酸性, ,在在中符合條件的僅中符合條件的僅 。 答案答案 D D7.7.已知已知K KspspCu(OH)Cu(OH)2 2=2.2=2.21010-20-20、K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 =4.0 =4.01010-38-38,Cu,Cu2+2+和和FeFe3+3+完全以氫氧化物沉淀時的完全以氫氧化物沉淀時的pHpH 分別為分別為6.76.7和和3.23.2。現(xiàn)在向?，F(xiàn)在向pH=0pH=0、C

18、uCu2+2+、FeFe3+3+濃度均濃度均 為為0.04 mol/L0.04 mol/L的溶液中加入某一固體的溶液中加入某一固體, ,以中和以中和H H+ +調(diào)調(diào) 節(jié)節(jié)pH(pH(設溶液體積不變設溶液體積不變),),該過程中該過程中CuCu2+2+、FeFe3+3+的濃度的濃度 與與pHpH關系正確的是關系正確的是 ( )( ) 解析解析 根據(jù)根據(jù)K Ks ps p計算可得計算可得CuCu2 +2 +、FeFe3 +3 +濃度均為濃度均為 0.04 mol/L0.04 mol/L的溶液開始沉淀的的溶液開始沉淀的pHpH分別為分別為4.864.86和和2 2。 答案答案 B B8.8.室溫下室

19、溫下, ,關于下列關于下列4 4種溶液的說法正確的是種溶液的說法正確的是( (不考慮不考慮 溶液混合的體積變化溶液混合的體積變化) ( ) ( ) A. A.在在、兩溶液中分別加入氯化銨晶體兩溶液中分別加入氯化銨晶體, ,兩溶液兩溶液 的的pHpH均增大均增大 B.B.將等體積的將等體積的和和兩溶液分別加水稀釋兩溶液分別加水稀釋100100倍倍, , 所得溶液的所得溶液的pH:pH: C. C.把把、兩溶液等體積混合后所得溶液中兩溶液等體積混合后所得溶液中: :c c(Cl(Cl- -) ) c c(NH(NH )c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) ) D. D.將溶液將溶液和溶

20、液和溶液等體積混合等體積混合, ,混合后所得溶液混合后所得溶液 的的pH=7pH=7pHpH121212122 22 2溶液溶液氨水氨水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液醋酸醋酸鹽酸鹽酸4 解析解析 A A項項,pH,pH都減小都減小, ,A A錯錯;B;B項項, ,兩溶液兩溶液pHpH均為均為1212, , 稀釋相同倍數(shù)時稀釋相同倍數(shù)時(100(100倍倍) ), ,NaOHNaOH溶液溶液pHpH變?yōu)樽優(yōu)?010, ,而氨而氨 水由于存在電離平衡水由于存在電離平衡10pH1210pH)c c(Cl(Cl- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +),C),C錯錯;D;D項項, ,溶液溶液

21、、等體積混合時等體積混合時, ,與與C C項情況相反項情況相反, ,醋酸過量醋酸過量: : c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -),D),D項錯。項錯。 答案答案 B B49.9.已知由短周期元素組成的已知由短周期元素組成的A A、B B、C C、D 4D 4種常見化種常見化 合物分子中所含原子數(shù)目依次為合物分子中所含原子數(shù)目依次為2 2、3 3、4 4、5 5，其，其 中中A A、B B含有含有1818個電子個電子,C,C、D D含有含有1010個電子。請回答個電子。請回答: : (1)D (1)D中含有的化學鍵類型為中含有的化學鍵類型為 , ,已知已知8 g D8 g D 與與O

22、 O2 2完全燃燒完全燃燒, ,生成穩(wěn)定化合物時放出生成穩(wěn)定化合物時放出445 kJ445 kJ的熱的熱 量量, ,寫出該反應的熱化學方程式：寫出該反應的熱化學方程式： 。 (2)(2)室溫下室溫下, ,若向一定量若向一定量C C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的稀溶液中逐滴加入物質(zhì) 的量濃度相同的的量濃度相同的A A溶液溶液, ,直至直至A A溶液過量溶液過量, ,生成化合生成化合 物物XYXY4 4Z(XZ(X、Y Y、Z Z表示元素符號表示元素符號) )。討論上述實驗過。討論上述實驗過 程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和 溶液的溶液的pHpH。試填

23、寫表中空白。試填寫表中空白( (要求填寫有關粒子要求填寫有關粒子 的化學式的化學式: :離子濃度由大到小離子濃度由大到小的順序的順序溶質(zhì)的溶質(zhì)的化學式化學式溶液的溶液的pHpHc c(XY(XY ) )c c(Z(Z- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )pH7pH7c c(XY(XY )= )=c c(Z(Z- -) )XYXY4 4Z Z、XYXY3 3HH2 2O OXYXY4 4Z ZpH7pH)c c(H(H+ +)c c(XY(XY ) )c c(OH(OH- -) )pH7pH )c c(Cl(Cl- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )N

24、HNH4 4ClCl、NHNH3 3H H2 2O OpH7pH7c c(NH(NH )=)=c c(Cl(Cl- -) )NHNH4 4ClCl、NHNH3 3H H2 2O OpH=7pH=7c c(Cl(Cl- -)c c(NH(NH )c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )NHNH4 4ClClpH7pH)c c(H(H+ +)c c(NH(NH ) )c c(OH(OH- -) )NHNH4 4ClCl、HClHClpH7pH) c c(NH(NH ) )c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -););表示向表示向NHNH3 3H H2 2O O中加入的中加入的

25、HClHCl溶液已過量溶液已過量, ,反應后溶質(zhì)有反應后溶質(zhì)有NHNH4 4ClCl、HClHCl。444 (3)H(3)H2 2S S在空氣中完全燃燒生成在空氣中完全燃燒生成SOSO2 2, ,在一定條件下在一定條件下 SOSO2 2與與O O2 2發(fā)生反應生成發(fā)生反應生成SOSO3 3。 2SO2SO2 2 + O+ O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3 (g)(g) 起始濃度起始濃度 /mol/L/mol/L 平衡濃度平衡濃度 /mol/L/mol/L 所以所以, ,K K= =1.6= =1.610103 3; ; (SO (SO2 2)= )= 100%=80%100%=80%

26、。0.05 0.03 00.05 0.03 0(0.05-0.04) (0.03-0.04/2) 0.04(0.05-0.04) (0.03-0.04/2) 0.0401. 0)01. 0()04. 0()O()SO()SO(2222232cccmol/L05. 0mol/L)01. 005. 0( 由于上述反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應由于上述反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應, ,當當 降低溫度和增大壓強時平衡右移降低溫度和增大壓強時平衡右移, ,有利于提高有利于提高SOSO2 2的的 平衡轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率。 答案答案 (1)(1)共價鍵共價鍵 CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(

27、g) CO(g) CO2 2(g)+(g)+ 2H 2H2 2O(l) O(l) H H=-890 kJ/mol=-890 kJ/mol (2)NH (2)NH4 4ClCl、NHNH3 3HH2 2O pH=7O pH=7 c c(Cl(Cl- -)c c(NH(NH )c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) NH) NH4 4ClCl、HClHCl (3) (3)K K= 1.6= 1.610103 3 80% 80% BCBC)O()SO()SO(22232ccc4易錯題重練易錯題重練1.(1.(20092009北京理綜北京理綜,11,11) )有有4 4種混合溶液種混合溶液,

28、 ,分別由等體分別由等體 積積0.1 mol/L0.1 mol/L的的2 2種溶液混合而成：種溶液混合而成：CHCH3 3COONaCOONa與與 HCl;HCl;CHCH3 3COONaCOONa與與NaOHNaOH；CHCH3 3COONaCOONa與與NaClNaCl; ; CHCH3 3COONaCOONa與與NaHCONaHCO3 3。下列各項排序正確的是。下列各項排序正確的是 ( )( ) A.pH A.pH: : B. B.c c(CH(CH3 3COOCOO- -):): C. C.溶液中溶液中c c(H(H+ +):): D. D.c c(CH(CH3 3COOH):COOH

29、): 解析解析 各項排序為各項排序為:pH:pH: 溶液中溶液中c c(H(H+ +):): c c(CH(CH3 3COOH):COOH): 答案答案 B B2.(2.(20092009廣東廣東,9,9) )下列濃度關系正確的是下列濃度關系正確的是 ( )( ) A. A.氯水中氯水中: :c c(Cl(Cl2 2)=2)=2c c(ClO(ClO- -)+)+c c(Cl(Cl- -)+)+c c(HClO)(HClO) B. B.氯水中氯水中: :c c(Cl(Cl- -)c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -)c c(ClO(ClO- -) ) C. C.等體積等濃度的氫氧化鈉

30、與醋酸混合等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合: :c c(Na(Na+ +)=)= c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D.Na D.Na2 2COCO3 3溶液中溶液中: :c c(Na(Na+ +)c c(CO(CO ) )c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO ) ) c c(H(H+ +) )233 解析解析 氯水中含有氯水中含有ClCl2 2、HClOHClO、ClCl- -、H H+ +、ClOClO- -、OHOH- - 等溶質(zhì)分子和離子等溶質(zhì)分子和離子, ,其中其中c c(Cl(Cl2 2) )和其他離子濃度不和其他離子濃度不 存在定量關系存在定量關系,

31、,而溶液中而溶液中c c(ClO(ClO- -)c c(OH(OH- -),A),A和和B B錯錯 誤誤;C;C項中混合后的溶液是項中混合后的溶液是CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液,CH,CH3 3COOCOO- -水水 解使解使c c(Na(Na+ +)c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )。 答案答案 D D3.(3.(20092009江蘇，江蘇，1313改編改編) )下列溶液中微粒的物質(zhì)的下列溶液中微粒的物質(zhì)的 量濃度關系正確的是量濃度關系正確的是 ( )( ) A. A.室溫下室溫下, ,向向0.01 mol/L NH0.01 mol/L NH4 4HSOHSO4

32、4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH 溶液至中性溶液至中性: :c c(Na(Na+ +)c c(SO(SO ) )c c(NH(NH ) )c c(OH(OH- -)=)= c c(H(H+ +) ) B.0.1 mol/L NaHCO B.0.1 mol/L NaHCO3 3溶液溶液: :c c(Na(Na+ +)c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO ) ) c c(H(H+ +) ) C.Na C.Na2 2COCO3 3溶液溶液: :c c(OH(OH- -)-)-c c(H(H+ +)=)=c c(HCO(HCO )+ )+c c(H(H2 2COCO3 3) ) D.

33、 D.2525時時,pH=4.75,pH=4.75、濃度均為、濃度均為0.1 mol/L0.1 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH、 CHCH3 3COONaCOONa混合溶液混合溶液: :c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO ) )c c(OH(OH- -) ) c c(H(H+ +)c c(CO(CO ),B ),B錯誤錯誤;C.Na;C.Na2 2COCO3 3溶液的質(zhì)子守恒溶液的質(zhì)子守恒 為為: :c c(H(H+ +)+)+c c(HCO(HCO )+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)=)=c c(OH

34、(OH- -),C),C錯誤錯誤;D.;D. c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)=)=c c(H(H+ +)+)+c c(Na(Na+ +),),該等式為電荷守該等式為電荷守 恒恒, ,由于混合液由于混合液pH=4.75,pH=4.75,說明說明CHCH3 3COOHCOOH的電離程度大的電離程度大 于于CHCH3 3COOCOO- -的水解程度的水解程度, ,即即c c(CH(CH3 3COOCOO- -)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)。 故故c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)c c(CH(CH

35、3 3COOH)+COOH)+c c(H(H+ +) )，錯誤。，錯誤。 答案答案 A A323334.4.草酸是二元弱酸草酸是二元弱酸, ,草酸氫鉀溶液呈酸性草酸氫鉀溶液呈酸性, ,在在0.1 mol/L0.1 mol/L KHC KHC2 2O O4 4溶液中溶液中, ,下列關系正確的是下列關系正確的是 ( )( ) A. A.c c(K(K+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(HC(HC2 2O O )+)+c c(OH(OH- -)+)+c c(C(C2 2O )O ) B. B.c c(HC(HC2 2O O )+)+c c(C(C2 2O )=0.1 mol/LO )=

36、0.1 mol/L C. C.c c(C(C2 2O )O )c c(Na(Na+ +),),對該溶對該溶 液的下列判斷正確的是液的下列判斷正確的是 ( )( ) A. A.c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -） B.B.c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=0.1 mol/L)=0.1 mol/L C. C.c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D. D.c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)=0.1 mol/L)=0.1 mol/L 解析解析 由電荷守恒有由電荷守恒有c c(CH

37、(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)=)=c c(Na(Na+ +)+)+ c c(H(H+ +),),因因c c(CH(CH3 3COOCOO- -)c c(Na(Na+ +),),則則c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -););且且 c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)=)=c c(H(H+ +)+0.1)+0.1 mol/Lmol/L0.10.1 mol/L;mol/L; 由物料守恒有由物料守恒有: :c c(CH(CH3 3COOH)+COOH)+c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=0.2 mol/

38、L,)=0.2 mol/L, 因因c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +)=0.1 mol/L,)=0.1 mol/L,則則c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) c c(CH(CH3 3COOH)COOH)。 答案答案 A A6.6.將將0.2 mol/L HCN0.2 mol/L HCN溶液和溶液和0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液等溶液等 體積混合后體積混合后, ,溶液顯堿性溶液顯堿性, ,下列關系式中正確的是下列關系式中正確的是 ( )( ) A. A.c c(HCN(HCN)c c(CN(CN- -) ) C. C

39、.c c(Na(Na+ +)=)=c c(CN(CN- -) ) D. D.c c(HCN)-(HCN)-c c(CN(CN- -)=)=c c(OH(OH- -) ) 解析解析 溶液混合時需注意溶液中溶質(zhì)反應情況。溶液混合時需注意溶液中溶質(zhì)反應情況。 由題意可知由題意可知,0.2 mol/L HCN,0.2 mol/L HCN溶液和溶液和0.1 mol/L0.1 mol/L的的 NaOHNaOH溶液等體積混合后溶液等體積混合后, ,得到等濃度的得到等濃度的NaCNNaCN和和HCNHCN 混合溶液。溶液顯堿性混合溶液。溶液顯堿性, ,可知，可知，CNCN- -的水解程度大于的水解程度大于 H

40、CNHCN的電離程度。由此可推知各粒子濃度大小關系的電離程度。由此可推知各粒子濃度大小關系 為為: :c c(HCN(HCN)c c(Na(Na+ +)c c(CN(CN- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )。 答案答案 B B7.7.將將0.1 mol/L0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液20 mL20 mL與與0.1 mol/L0.1 mol/L鹽酸鹽酸 10 mL10 mL混合后混合后, ,溶液顯酸性溶液顯酸性, ,則溶液中有關粒子的濃則溶液中有關粒子的濃 度關系正確的是度關系正確的是 ( )( ) A. A.c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )

41、c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH) B. B.c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +) ) C. C.c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)=c c( (ClCl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH) D. D.c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(Cl(Cl- -)+)+c c(OH(OH- -)

42、) 解析解析 0.1 mol/L0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液20 mL20 mL與與0.1 mol/L0.1 mol/L 鹽酸鹽酸10 mL10 mL混合后混合后, ,溶液中含有等物質(zhì)的量的溶液中含有等物質(zhì)的量的 CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaCl, ,由于溶液呈酸性由于溶液呈酸性, ,故有故有 c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +););根據(jù)電根據(jù)電 荷守恒原理荷守恒原理, ,可得出可得出c c(Na(Na+ +)+)+c

43、c(H(H+ +)=)=c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+ c c(Cl(Cl- -)+)+c c(OH(OH- -) )。 答案答案 B B8.258.25時時, ,某溶液中由水電離出來的某溶液中由水電離出來的H H+ +的濃度為的濃度為 1 11010- -a a mol/L, mol/L,以下說法中正確的是以下說法中正確的是 ( )( ) A. A.a a7 7時時, ,水的電離一定受到促進水的電離一定受到促進 B.B.a a7 7時時, ,水的電離一定受到抑制水的電離一定受到抑制 C.C.a a7 7時時, ,溶液的溶液的pHpH為為a a或或(14-(14-a a)

44、) D. D.a a7 7時時, ,溶液的溶液的pHpH一定為一定為a a 解析解析 常溫下水的離子積是常溫下水的離子積是1 11010-14-14，由水電離出，由水電離出 來的來的H H+ +的濃度為的濃度為1 11010-7 -7 mol/L,mol/L,如果如果a a7 7肯定是水肯定是水 的電離受到了抑制的電離受到了抑制, ,該溶液可能是酸溶液也可能是該溶液可能是酸溶液也可能是 堿溶液堿溶液, ,如果如果a a7,7,水的電離一定受到促進水的電離一定受到促進, ,是鹽的是鹽的 水解起到的作用水解起到的作用,A,A、B B正好答反正好答反, ,所以所以A A、B B都錯都錯;C;C選選

45、項項, ,當當a a7 7時時, ,如果是堿溶液則此時溶液中所有的如果是堿溶液則此時溶液中所有的H H+ + 都是由水電離出來的都是由水電離出來的, ,此時溶液的此時溶液的pH=pH=a a, ,如果是酸如果是酸 溶液則此時溶液中所有的溶液則此時溶液中所有的OHOH- -都是由水電離產(chǎn)生的都是由水電離產(chǎn)生的, , 此時溶液的此時溶液的pOHpOH= =a a,pH,pH=(14-=(14-a a);D);D選項中選項中, ,當當a a7 7時時, , 如果溶液呈酸性如果溶液呈酸性, ,溶液中的氫離子都是由水電離產(chǎn)溶液中的氫離子都是由水電離產(chǎn) 生的生的, ,故故pH=pH=a a, ,如果溶液呈

46、堿性則溶液中所有的如果溶液呈堿性則溶液中所有的OHOH- - 都是由水電離出來的都是由水電離出來的, ,得到得到pOHpOH= =a a,pH,pH=(14-=(14-a a）。）。 答案答案 C C9.(9.(20092009山東理綜山東理綜,15,15) )某溫度某溫度 下下, ,相同相同pHpH值的鹽酸和醋酸溶值的鹽酸和醋酸溶 液分別加水稀釋液分別加水稀釋, ,平衡平衡pHpH值隨值隨 溶液體積變化的曲線如右圖所溶液體積變化的曲線如右圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是示。據(jù)圖判斷正確的是 ( )( ) A. A.為鹽酸稀釋時的為鹽酸稀釋時的pHpH值變化曲線值變化曲線 B.bB.b點溶液的導電性

47、比點溶液的導電性比c c點溶液的導電性強點溶液的導電性強 C.aC.a點點K KW W的數(shù)值比的數(shù)值比c c點點K KW W的數(shù)值大的數(shù)值大 D.bD.b點酸的總濃度大于點酸的總濃度大于a a點酸的總濃度點酸的總濃度 解析解析 醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離, ,則在稀釋相同體則在稀釋相同體 積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H H+ +濃度減小得濃度減小得 慢、慢、pHpH小小,A,A項錯誤項錯誤; ;隨著稀釋體積的增大隨著稀釋體積的增大, ,溶液中溶液中 離子濃度在減小離子濃度在減小,B,B項正確項正確; ;溫度一定溫度一定, ,任何稀的水任何稀的水

48、 溶液中的溶液中的K KW W都是一定值都是一定值,C,C項錯誤項錯誤; ;由于醋酸是弱由于醋酸是弱 酸酸, ,要使鹽酸和醋酸溶液要使鹽酸和醋酸溶液pHpH值相同值相同, ,醋酸的濃度比醋酸的濃度比 鹽酸大鹽酸大,D,D項錯誤。項錯誤。 答案答案 B B10.10.以下對以下對298 K298 K時時pHpH為為9 9的的KOHKOH溶液與溶液與pHpH為為9 9的的NaNa2 2COCO3 3 溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c c(H(H+ +) )的比較中的比較中, ,正確的是正確的是( )( ) A. A.兩者相等兩者相等 B.B.前者是后者的前者是后者的5 5倍倍 C.C.后者是

49、前者的后者是前者的10104 4倍倍 D.D.無法比較無法比較 解析解析 298 K298 K時時pHpH為為9 9的的KOHKOH溶液中溶液中c c(H(H+ +) )水水=1=1 10 10-9-9 mol/L,pH mol/L,pH為為9 9的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中c c(H(H+ +) )水水=1=1 10 10-5-5 mol/L, mol/L,后者是前者的后者是前者的10104 4倍。倍。 答案答案 C C答題規(guī)范答題規(guī)范9 9 簡答題答題規(guī)范簡答題答題規(guī)范學生案例學生案例 已知已知H H2 2SOSO4 4是二元強酸是二元強酸,H,H2 2SOSO3 3、H

50、H2 2COCO3 3是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì), ,回回 答下列問題：答下列問題： (1)(1)寫出寫出NaHSONaHSO4 4、NaHSONaHSO3 3、NaHCONaHCO3 3在水溶液中的電在水溶液中的電 離方程式。離方程式。 (2)(2)實驗測得實驗測得NaHSONaHSO3 3溶液顯酸性溶液顯酸性,NaHCO,NaHCO3 3溶液顯堿性溶液顯堿性, , 請對這一實驗結(jié)果作出理論解釋。請對這一實驗結(jié)果作出理論解釋。 (3)(3)下列各溶液中有關離子濃度的關系是否正確？下列各溶液中有關離子濃度的關系是否正確？ 如不正確，指出錯誤并改正。如不正確，指出錯誤并改正。 NaHSONaHSO4

51、4 溶液溶液 c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=2)=2c c(SO ) ( )(SO ) ( ) NaHSONaHSO3 3 溶液溶液 c c(HSO(HSO ) )c c(SO(SO )c c(H(H+ +) ) ( )( ) NaHCONaHCO3 3 溶液溶液 c c(Na(Na+ +)=)=c c(HCO(HCO )+ )+c c(H(H2 2COCO3 3) ) ( )( )242333學生甲：學生甲： (1)NaHSO(1)NaHSO4 4 Na Na+ +HSO+HSO NaHSO NaHSO3 3 Na+HSO Na+HSO HSO H HSO H+ +

52、SO+SO NaHCO NaHCO3 3 Na Na+ +HCO+HCO HCO H HCO H+ +CO+CO (2) (2)因為因為NaHSONaHSO4 4在溶液中發(fā)生電離在溶液中發(fā)生電離NaHSONaHSO3 3 Na Na+ +H+H+ +SO+SO , ,所以顯酸性所以顯酸性, ,因為因為NaHCONaHCO3 3在溶液在溶液 中發(fā)生水解中發(fā)生水解HCO +HHCO +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -, ,所以顯所以顯 堿性堿性 (3)(3)正確正確 不正確不正確 不正確不正確433233323233學生乙：學生乙： (1)NaHSO(1)NaHSO4 4

53、 Na Na+ +H+H+ +SO+SO NaHSONaHSO3 3 Na Na+ +HSO+HSO HSO H HSO H+ +SO+SO NaHCO NaHCO3 3 Na Na+ +HCO+HCO HCO H+CO HCO H+CO (2) (2)因為因為NaHSONaHSO3 3在溶液中以電離為主，在溶液中以電離為主，NaHCONaHCO3 3在在 溶液中以水解為主溶液中以水解為主, ,所以所以NaHSONaHSO3 3顯酸性顯酸性,NaHCO,NaHCO3 3 顯堿性顯堿性 (3)(3)不正確不正確 c c(Na(Na+ +)=)=c c(H(H+ +)=)=c c(SO(SO )

54、) 不正確不正確 c c(H(H+ +)c c(HSO(HSO ) )c c(SO(SO ) ) 不正確不正確 c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(HCO(HCO )+ )+c c(OH(OH- -) )3333232324323324規(guī)范答案規(guī)范答案 (1)NaHSO(1)NaHSO4 4 NaNa+ +H+H+ +SO+SO NaHSO NaHSO3 3 NaNa+ +HSO+HSO HSO H HSO H+ +SO NaHCO+SO NaHCO3 3 NaNa+ +HCO+HCO HCOH HCOH H H+ +CO+CO (2)(2)在在NaHSONaH

55、SO3 3溶液中溶液中,HSO,HSO 既可以發(fā)生電離既可以發(fā)生電離:HSO:HSO H H+ +SO +SO , ,又可以發(fā)生水解又可以發(fā)生水解:HSO:HSO +H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -, , 電離趨勢使溶液顯酸性電離趨勢使溶液顯酸性, ,水解會導致溶液顯堿性水解會導致溶液顯堿性, , 兩個因素誰占優(yōu)兩個因素誰占優(yōu), ,就決定了溶液的性質(zhì)就決定了溶液的性質(zhì), ,實驗結(jié)果實驗結(jié)果 NaHSONaHSO3 3溶液顯酸性溶液顯酸性, ,顯然在顯然在NaHSONaHSO3 3溶液中溶液中,HSO ,HSO 的電的電 離趨勢強于水解趨勢。同理在離趨勢強于水解趨勢

56、。同理在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中,HCO,HCO 的水解趨勢強于其電離趨勢的水解趨勢強于其電離趨勢, ,使使NaHCONaHCO3 3溶液顯堿性溶液顯堿性。24332333233233333 (3) (3)不正確不正確, ,違背電荷守恒原理違背電荷守恒原理, ,忽視了溶液中的忽視了溶液中的 OHOH- -, ,改正改正: :c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=2)=2c c(SO )+(SO )+c c(OH(OH- -) )。 不正確不正確,HSO H,HSO H+ +SO ,+SO ,這步電離很微弱這步電離很微弱,H,H+ + 比比HSO HSO 少得多少

57、得多, ,故應故應c c(HSO(HSO ) )c c(H(H+ +),),考慮水的電考慮水的電 離離, ,故故c c(H(H+ +)c c(SO(SO ), ),改正改正: :c c(HSO(HSO ) )c c(H(H+ +)c(SO)c(SO ) )。 不正確不正確, ,忽視了忽視了CO ,CO ,依據(jù)物料守恒依據(jù)物料守恒, ,改正改正: :c c(Na(Na+ +) ) = =c c(HCO(HCO )+ )+c c(H(H2 2COCO3 3)+)+c c(CO )(CO )32324332332323233閱卷心語閱卷心語 作好簡答題要過好三關作好簡答題要過好三關, ,一是化學用語

58、規(guī)范一是化學用語規(guī)范, ,二是二是 審好題審好題, ,抓住問題的關鍵抓住問題的關鍵, ,三是要注意語言的規(guī)范三是要注意語言的規(guī)范, , 表述到位。化學用語主要有分子式表述到位。化學用語主要有分子式、電子式電子式、結(jié)結(jié) 構(gòu)式構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學方程式化學方程式、離子方程離子方程 式式、電離方程式、電極反應方程式、熱化學方程式電離方程式、電極反應方程式、熱化學方程式 等等, ,其中值得注意的是其中值得注意的是 與與 的區(qū)別。的區(qū)別。H H的的 符號及數(shù)值、反應條件等。在該題的符號及數(shù)值、反應條件等。在該題的(2)(2)問中兩位問中兩位 考生均沒有抓住問題的關鍵考生均沒有抓住問題

59、的關鍵, ,答得不深不透。在答得不深不透。在(3)(3) 問中甲生只答了結(jié)論問中甲生只答了結(jié)論“不正確不正確”，沒按題中要求，沒按題中要求 指出錯誤指出錯誤, ,也沒有作出改正也沒有作出改正, ,表現(xiàn)得太不認真表現(xiàn)得太不認真, ,太浮太浮 淺。只要平時加強訓練淺。只要平時加強訓練, ,簡答題失分的問題應該能簡答題失分的問題應該能 得到很好的解決。得到很好的解決。規(guī)范體驗規(guī)范體驗 二氧化碳在水中除了存在二氧化碳在水中除了存在COCO2 2(g) (g) COCO2 2(aq)(aq)、 COCO2 2(aq)+H(aq)+H2 2O HO H2 2COCO3 3(aq)(aq)平衡外平衡外, ,

60、還存在著如下還存在著如下 平衡平衡:H:H2 2O+COO+CO2 2 HCO +HHCO +H+ +,HCO CO,HCO CO +H +H+ +。 人體血液的人體血液的pHpH通常穩(wěn)定在通常穩(wěn)定在7.357.357.45,7.45,醫(yī)學上稱之醫(yī)學上稱之 為血液酸堿平衡為血液酸堿平衡, ,這是多種因素共同作用的結(jié)果。這是多種因素共同作用的結(jié)果。 蚊蟲、螞蟻等叮咬人時蚊蟲、螞蟻等叮咬人時, ,常向人體血液中注入一種常向人體血液中注入一種 含有蟻酸含有蟻酸( (甲酸甲酸,HCOOH),HCOOH)的液體的液體, ,使皮膚上經(jīng)常起小使皮膚上經(jīng)常起小 皰皰, ,這是因為人體血液中的酸堿平衡被破壞所致