浙江版初中九上探索堿的性質(zhì)ppt課件

1、1、由下列各組中的三種元素組成的化合物，屬、由下列各組中的三種元素組成的化合物，屬于堿的一組是（于堿的一組是（ ）A Na、S、OB Cu、O、HC C、H、OD S、O、HB2下列關(guān)于堿的敘述正確的是（）下列關(guān)于堿的敘述正確的是（）能電離生成氫氧根離子的化合物能電離生成氫氧根離子的化合物能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液能跟酸發(fā)生中和反應(yīng)的化合物能跟酸發(fā)生中和反應(yīng)的化合物水溶液大于的化合物水溶液大于的化合物為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色溶液，最簡(jiǎn)單的方法是分別各取少量的液體，溶液，最簡(jiǎn)單的方法是分別各取少量的液體，滴入（）滴入（）、

2、碳酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液、氯化鋇溶液、無色酚酞試液、無色酚酞試液）硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)）硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)。）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)。H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式）硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)）硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O 用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？沒有剩余，恰好

3、完全反應(yīng)？使用指示劑和試紙使用指示劑和試紙我們復(fù)習(xí)了上節(jié)課的內(nèi)容，知道了堿的概念，我們復(fù)習(xí)了上節(jié)課的內(nèi)容，知道了堿的概念，堿與指示劑反應(yīng)、堿跟酸反應(yīng)兩個(gè)化學(xué)性質(zhì)，堿與指示劑反應(yīng)、堿跟酸反應(yīng)兩個(gè)化學(xué)性質(zhì)，這節(jié)課接著學(xué)習(xí)堿的其他化學(xué)性質(zhì)。這節(jié)課接著學(xué)習(xí)堿的其他化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：向一支盛有澄清石灰水的試管中通向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式： COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳二氧化碳的

4、存在。的存在。澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水變渾濁。二、堿的性質(zhì)二、堿的性質(zhì)、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)思考：思考：1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.2.二氧化硫排入大氣有何危害？二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫二氧化硫

5、 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O 工業(yè)上常用工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸堿溶液來吸收有毒的酸性氣體性氣體, ,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HCl.HCl.亞硫酸鈉亞硫酸鈉思考：思考：請(qǐng)你找出下列化學(xué)方程式的共同點(diǎn)：（從物質(zhì)的請(qǐng)你找出下列化學(xué)方程式的共同點(diǎn)：（從物質(zhì)的種類來分析）種類來分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O CO2、SO2都是：都是： Ca(OH)2 、NaOH都

6、是：都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：都是：非金屬氧化物非金屬氧化物堿堿鹽鹽共同點(diǎn)是：共同點(diǎn)是：非金屬氧化物非金屬氧化物 堿堿 鹽鹽 水水 3 3、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？放置，為什么？ CO CO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 2 2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O通過上列系列的實(shí)驗(yàn)與實(shí)例分析

7、可得出通過上列系列的實(shí)驗(yàn)與實(shí)例分析可得出結(jié)論結(jié)論:即堿的化學(xué)性質(zhì)之三即堿的化學(xué)性質(zhì)之三:3.堿能與非金屬氧化物反應(yīng)堿能與非金屬氧化物反應(yīng)通式通式: 堿堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + 水水氯化銅顯氯化銅顯藍(lán)藍(lán)綠綠色，氯化鐵顯色，氯化鐵顯黃黃色色。2 2、在上述、在上述2 2支試管中分別滴加支試管中分別滴加1 1毫升氫氧化鈉毫升氫氧化鈉(NaOH)(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？溶液，試管中發(fā)生了什么變化？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1、在、在2 2支試管中分別注入支試管中分別注入2 23 3毫升氯化銅毫升氯化銅(CuCl(CuCl2 2) )溶液和氯化鐵溶液和氯化鐵(FeCl(FeCl3 3

8、) )溶液，它們?nèi)芤?，它們各顯什么顏色各顯什么顏色？現(xiàn)象：現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；藍(lán)色絮狀沉淀；盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐紅褐色絮狀沉淀色絮狀沉淀CuClCuCl2 2 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + 2NaCl+ 2NaCl 藍(lán)色絮狀沉淀藍(lán)色絮狀沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl紅褐色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式： 綠色綠色 無色無色黃色黃色思考與練習(xí)思考與練習(xí)請(qǐng)你模仿上

9、述化學(xué)反應(yīng)，寫出下列化學(xué)方程式：請(qǐng)你模仿上述化學(xué)反應(yīng)，寫出下列化學(xué)方程式：硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2CuCICuCI2 2 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + 2NaCI + 2NaCI FeCIFeCI3 3 + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 + 3

10、NaCI+ 3NaCIMgSOMgSO4 4 +2 NaOH = Mg(OH) +2 NaOH = Mg(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4 +2 NaOH = Zn(OH) +2 NaOH = Zn(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4請(qǐng)你找出如下四個(gè)化學(xué)方程式的共同點(diǎn)（從反應(yīng)物、生成請(qǐng)你找出如下四個(gè)化學(xué)方程式的共同點(diǎn)（從反應(yīng)物、生成物所屬的物質(zhì)類型考慮）物所屬的物質(zhì)類型考慮）鹽鹽堿堿堿堿鹽鹽共同點(diǎn)：共同點(diǎn)：鹽鹽 堿堿 另一種堿另一種堿 另一種鹽另一種鹽結(jié)論：結(jié)論：堿的化學(xué)性質(zhì)四：堿的化學(xué)性質(zhì)四：4、堿能跟某些鹽反應(yīng)、堿能跟某些鹽反應(yīng)通式：

11、通式： 堿堿 + 鹽鹽 = 另一種堿另一種堿 另一種鹽另一種鹽你知道堿具有哪些共性？你知道堿具有哪些共性？1 1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅色酚酞變紅. .2 2、堿跟酸作用生成鹽和水、堿跟酸作用生成鹽和水 這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3 3、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4 4、堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿、堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿 和另和另一種鹽一種鹽只有只有可可溶性堿才能滿足以上四條性溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，質(zhì)，難難溶性堿只能滿足第溶性堿只能滿足第2 2條條第第4 4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是條參加反應(yīng)

12、的鹽和堿必需都是可可溶性的。溶性的。注意：注意： 1 1、以、以BaBa（OHOH）2 2為例，分別寫出它與為例，分別寫出它與COCO2 2、HClHCl、H H2 2SOSO4 4和和CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3的反應(yīng)。的反應(yīng)。課內(nèi)練習(xí)：課內(nèi)練習(xí)：2、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（立即生成（ ）A 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 B 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 C 綠色沉淀綠色沉淀 D 白色沉淀白色沉淀B3、下列物質(zhì)中，可以用來區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化、下列物質(zhì)中，可以用來區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（鈣的是（ ）A 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 B

13、 無色酚酞試液無色酚酞試液C 二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w D 氯化鈉溶液氯化鈉溶液C4、下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（、下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A 堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色。堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色。B 非金屬氧化物都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。非金屬氧化物都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。C、非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但不、非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。是中和反應(yīng)。D、 堿溶液只能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。堿溶液只能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。B5、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。2）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)。）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)。3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。4）三氧化硫氣體和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。）三氧化硫氣體和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3Fe2(SO4)3 + 6NaO