中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一模塊 分類復(fù)習(xí) 2.3 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)課件 （新）新人教

1、第三節(jié)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)-2-3-考查點(diǎn)1基本反應(yīng)類型的判斷【考題1】(2011廣東)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 ()解析:A是生成物一種,不是置換反應(yīng),是化合反應(yīng),故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B屬于一變多的反應(yīng)是分解反應(yīng),故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C符合反應(yīng)物是兩種,生成物也是兩種,且反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)特點(diǎn),故此選項(xiàng)正確。D是符合復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)變化,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C-4-【考題2】(2015廣東)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答:此反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。解析:由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的方程式是:C2H2+H2OC2H4O,該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng)。

2、-5-【考題3】(2016廣東)初中化學(xué)常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種:鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(C)、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+I)等反應(yīng)類型。試回答下列問(wèn)題:(1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是。(2)C的化學(xué)式為;硫酸銅溶液參加反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(3)H+I的反應(yīng)方程式是。-6-解析:根據(jù)題目給出物質(zhì)知:化合反應(yīng)(A+B),所以A、B是氧化鈣和水,分解反應(yīng)(C),所以C是碳酸鈣,中和反應(yīng)(F+G),所以F、G是鹽酸和氫氧化鈉,置換

3、反應(yīng)(D+E),所以D、E是硫酸銅和鋅,復(fù)分解反應(yīng)(H+I),所以H、I是碳酸鈉、氫氧化鈣,經(jīng)過(guò)驗(yàn)證,推導(dǎo)正確,所以(1)A+B的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,化學(xué)方程式是:CaO+H2O=Ca(OH)2。(2)C的化學(xué)式為CaCO3,硫酸銅溶液參加置換反應(yīng)。(3)H+I的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。答案:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2;(2)CaCO3,置換;(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。命題解讀該考點(diǎn)的命題方向多結(jié)合化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行綜合考查。-7-兩種兩種

4、一種一種兩種兩種單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)基本類型 -8-化合物化合物-9-酸堿復(fù)分解氧氧化奪走還原考點(diǎn)2其他反應(yīng) -10-1.反應(yīng)類型的確定要嚴(yán)格根據(jù)基本概念進(jìn)行判斷,確定的前提為對(duì)概念的真正理解。(1)化合反應(yīng)的特點(diǎn)是:生成物只有一種,簡(jiǎn)稱“多合一”。(2)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是:反應(yīng)物只有一種,簡(jiǎn)稱“一變多”。(3)置換反應(yīng)的特點(diǎn)是:反應(yīng)物、生成物都是兩種,物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。(4)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是:反應(yīng)物、生成物都是兩種,物質(zhì)種類都是化合物。2.常見的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)都需要滿足一定條件才能發(fā)生反應(yīng)。3.中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分。-11-1.(2017株洲)下列反應(yīng)中

5、屬于化合反應(yīng)的是 (B)2.(2017揚(yáng)州)下列屬于置換反應(yīng)的是 (B)-12-3.(2017內(nèi)江)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (B)4.(2017臺(tái)州)汽車安全氣囊中有一種物質(zhì),能在汽車碰撞時(shí)迅速反應(yīng),如圖是反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖。該反應(yīng)類型屬于 (B)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)-13-5.(2017上海)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型說(shuō)法正確的是 (D)A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)是分解反應(yīng)B.兩種化合物之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)是置換反應(yīng)D.化合反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的質(zhì)量可能等于反應(yīng)物的物質(zhì)的質(zhì)量和-14-6.(2017嘉興)以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生,其反應(yīng)類

6、型和產(chǎn)生的氣體性質(zhì)均正確的是 (A)A.AB.BC.CD.D-15-7.(2017菏澤)下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,則下列說(shuō)法正確的是 (D)A.反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變B.該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)-16-8.(2017安順)在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示,下列舉例中錯(cuò)誤的是 (C)-17-9.(2017濟(jì)寧)分析下列反應(yīng)所得結(jié)論中,正確的是 (D)A.屬于置換反應(yīng)B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.中氧元素化合價(jià)不變 D.都有單質(zhì)生成-18-1

7、0.(2017赤峰)空氣中含量較高的氣體是氮?dú)夂脱鯕?氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)在B圖中將相關(guān)粒子的圖形補(bǔ)充完整。(2)此變化中發(fā)生改變的粒子是 O2、N2(填化學(xué)式)。(3)結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由A到B的實(shí)質(zhì)是 在放電的條件下氮分子分解成氮原子,氧分子分解成氧原子。(4)生成物中氮元素的化合價(jià)為 +2價(jià)。-19-(5)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為 化合反應(yīng)。-20-11.(2017重慶)2017年“全國(guó)生態(tài)文化村”遴選工作已開啟。為了保護(hù)環(huán)境,我市某村辦企業(yè)需對(duì)含硫酸的廢水處理呈中性后排放。(1)若用pH試紙檢測(cè)廢水,其pH(填“”“

8、”或“=”)7,若要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),可以向廢水里加入 C(填序號(hào))。A.氯化鈉B.氯化鋇C.生石灰(2)某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))來(lái)處理廢水,并制取紅色顏料(Fe2O3)從而變廢為寶。他設(shè)計(jì)了如下方案,試回答相關(guān)問(wèn)題。溶液A中一定含有的金屬陽(yáng)離子是 Fe3+,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4,反應(yīng)是分解反應(yīng),另外一種產(chǎn)物的名稱是 水(已知:不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物,且化合價(jià)不變)。-21-12.(2017綏化)初中階段:物質(zhì)得氧和失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);高中階段:凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升高的為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低的為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)化合價(jià)改變判斷下列四種基本反應(yīng)類型,一定不是氧化還