高二化學化學知識點整理

1、2019高二化學化學知識點整理高二化學是高中生學好高中化學的重要組成局部 ,這一階段學習的好壞直接影響著高中三年化學的學習。查字典化學網(wǎng)特為大家整理了高二化學化學知識點整理 ,供廣闊高中生學習參考!一、重要的物理性質(zhì)1.有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的 ,下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑 ,既能溶解許多無機物 ,又能溶解許多有機物 ,所以常用乙醇來溶解植

2、物色素或其中的藥用成分 ,也常用乙醇作為反響的溶劑 ,使參加反響的有機物和無機物均能溶解 ,增大接觸面積 ,提高反響速率。例如 ,在油脂的皂化反響中 ,參加乙醇既能溶解NaOH ,又能溶解油脂 ,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸 ,加快反響速率 ,提高反響限度。 苯酚：室溫下 ,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶) ,易溶于乙醇等有機溶劑 ,當溫度高于65時 ,能與水混溶 ,冷卻后分層 ,上層為苯酚的水溶液 ,下層為水的苯酚溶液 ,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液 ,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶 ,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反響吸收揮發(fā)出的

3、乙酸 ,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇 ,便于聞到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小 ,會析出(即鹽析 ,皂化反響中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中 ,蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。 線型和局部支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑 ,而體型那么難溶于有機溶劑。* 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中 ,如甘油、葡萄糖溶液等 ,形成絳藍色溶液。2.有機物的密度(1)小于水的密度 ,且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯(包括油脂)(2)大于水的密度 ,且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯二、重

4、要的反響1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)(1)有機物 通過加成反響使之褪色：含有 、CC的不飽和化合物 通過取代反響使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時 ,除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。 通過氧化反響使之褪色：含有CHO(醛基)的有機物(有水參加反響)注意：純潔的只含有CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯(2)無機物 通過與堿發(fā)生歧化反響3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 與復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,如H2S

5、、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)(1)有機物：含有 、CC、OH(較慢)、CHO的物質(zhì)與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反響)(2)無機物：與復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.與Na反響的有機物：含有OH、COOH的有機物與NaOH反響的有機物：常溫下 ,易與含有酚羥基、COOH的有機物反響加熱時 ,能與鹵代烴、酯反響(取代反響)與Na2CO3反響的有機物：含有酚羥基的有機物反響生成酚鈉和NaHCO3;含有COOH的有機物反響生成羧酸鈉 ,并放出CO2氣體;含有SO3H的