2013浙江化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試條目

1、以下按化學(xué)1、化學(xué)2、化學(xué)反應(yīng)原理、“化學(xué)實驗基礎(chǔ)”四個部分，從考試知識條目、考試要求兩個方面，采用表格的形式，具體列出高中化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)水平考試要求。前三個部分按模塊編寫，化學(xué)實驗基礎(chǔ)則以獨立的知識體系確定?！爸R條目”中打“”的內(nèi)容通常是教材中“單元”的知識概括。化學(xué)1專題知 識 條 目考試要求 一、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的分類方法單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（新增）物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的簡單計算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算固、

2、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性運用氣體摩爾體積進(jìn)行簡單的計算膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念（刪去“電解質(zhì)的電離方程式”）bbbbbbcab aa2研究物質(zhì)的實驗方法物質(zhì)的分離與提純（過濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶）焰色反應(yīng)常見離子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的檢驗物質(zhì)的量濃度的概念配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液中化學(xué)反應(yīng)的計算（新增）babbbc3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)模型的歷史演變原子的構(gòu)成，原子符號（新增“原子符號”）核素、同位素的概念（原為“核素、同位素”）aba二、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)4氯、溴、碘及其化合物氯氣的工業(yè)制法氯氣的實驗室制法

3、 氯氣的物理性質(zhì)及用途氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)） （刪去“l(fā)的檢驗”）溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目abacab b5鈉、鎂及其化合物鈉的物理性質(zhì)鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)（跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)）鈉、鎂的生產(chǎn)原理碳酸鈉的性質(zhì)（跟酸、堿、鹽的復(fù)分解反應(yīng)） 碳酸鈉的用途 強(qiáng)、弱電解質(zhì)及其電離方程式（新增“電離方程式”）離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件離子方程式有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算（新增）abababbbc 三、從礦物到基礎(chǔ)材料6從鋁土礦到鋁合金（新增）地殼中鋁的含量及存在形式從鋁土礦中獲得鋁的方法鋁的重

4、要性質(zhì)（與酸、堿的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)abbc7鐵、銅的獲取及應(yīng)用自然界鐵、銅的存在形式工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（跟某些非金屬、酸和鹽的反應(yīng)）Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化刪去“Fe3+的檢驗”abbc 四、硫、氮和可持續(xù)發(fā)展8含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性）酸雨的成因和防治硫酸的工業(yè)生產(chǎn)濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性）S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化ba abc化學(xué)2專題知 識 條 目考試要求 一、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1核外電子排布與周期律原

5、子核外電子排布的基本規(guī)律（118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖）元素周期律（核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系元素周期表的意義與作用bbbc a2微粒之間的相互作用力化學(xué)鍵的含義離子鍵、共價鍵的概念和成因離子化合物、共價化合物的概念簡單離子化合物、共價分子的電子式常見共價分子結(jié)構(gòu)特點，共價分子電子式、結(jié)構(gòu)式的相互轉(zhuǎn)換 碳的成鍵特點與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系 分子間作用力的含義（原為“分子間作用力對由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響”）a

6、babaaa刪去“.化學(xué)反應(yīng)中的熱量”與“.太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用”及其下屬條目 三、有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用3化石燃料與有機(jī)化合物甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代、氧化反應(yīng)）同系物的概念，烷烴的分子組成和簡單命名石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)（加成、氧化）乙炔的分子組成及主要性質(zhì)（加成、氧化）（新增）可燃性燃料（氣、液）在保存、點燃中的安全問題煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代反應(yīng)）有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)取代、加成等基本有機(jī)反應(yīng)類型的判斷（新增）根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行式量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（新增）由元素

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或組成元素的質(zhì)量比、式量推斷有機(jī)物分子式（新增）bbabaaababbb4食品中的有機(jī)化合物 乙醇的分子組成、主要性質(zhì)（跟活潑金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng)） 乙醛的分子組成、主要性質(zhì)（加氫還原、催化氧化、與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應(yīng)）（新增） 乙酸的分子組成、主要性質(zhì)（酸的通性、酯化反應(yīng)） 官能團(tuán)的概念、常見官能團(tuán) 油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)（皂化反應(yīng)）及用途 幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系 葡萄糖的檢驗原理和方法 蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)（鹽析、變性）和用途 氨基酸的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)（新增“性質(zhì)”）bbbaaabbb 四、化學(xué)科學(xué)與人類文明5化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)化學(xué)理論的

8、建立和發(fā)展與人類認(rèn)識世界的關(guān)系化學(xué)科學(xué)的研究內(nèi)容和發(fā)展前景化學(xué)在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用aaa6化學(xué)是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)化學(xué)與人類生活及其他學(xué)科的關(guān)系化學(xué)科學(xué)與環(huán)境保護(hù)aa化學(xué)反應(yīng)原理（模塊新增，需注意）專題知 識 條 目考試要求一、 化學(xué)反應(yīng)與能量變化1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)提高燃料燃燒效率的方法aaba2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池的概念銅-鋅原電池原理及電極反應(yīng)式電解池的概念電解CuCl2溶液的原理及電極反應(yīng)式abab3金屬的腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕的危害金屬發(fā)生電化學(xué)腐

9、蝕的基本原理ab4太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用太陽能開發(fā)利用的途徑和方式生物質(zhì)能的利用途徑氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用現(xiàn)狀了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題。aaa二、 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡5化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法及其簡單計算ab6化學(xué)反應(yīng)的方向和限度可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征ab7化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡移動的概念a三、 溶液中的離子反應(yīng)8弱電解質(zhì)的電離平衡幾種典型的弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡a a9溶液的酸堿性溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系。pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系pH的簡單計算

10、測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙測定溶液的pHaabb10鹽類的水解鹽類的水解，常見鹽溶液的酸堿性的判斷鹽類水解的簡單應(yīng)用aa化學(xué)實驗基礎(chǔ)專題知 識 條 目考試要求 一、常用儀器和基本實驗技能1常用儀器常用儀器的名稱、用途及使用方法2基本實驗操作常見藥品的取用（塊狀固體、粉末狀固體、液體）常見藥品的保存儀器的連接與氣密性檢查儀器或藥品的加熱物質(zhì)的分離（過濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃取）物質(zhì)的檢驗（試紙的使用、焰色反應(yīng)）數(shù)據(jù)的測量（質(zhì)量、體積、溫度）溶液的配制（物質(zhì)的量濃度溶液）玻璃儀器的洗滌實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法bbababbbbaa 二、物質(zhì)的制備和檢驗3乙醇與乙酸的性質(zhì)、乙酸乙酯的制備（新增）觀察液態(tài)有機(jī)物顏色、狀態(tài)、氣味的方法實驗儀器裝配的基本操作制備乙酸乙酯的基本原理，產(chǎn)物的確定4氯氣的實驗室制法反應(yīng)原理 制取裝置 氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理（新增）5物質(zhì)的檢驗常見離子的檢驗操作（K+、Na+、NH4+、Cl-、SO