化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、慶典時(shí)的煙火慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制鋼鐵的煉制火苗火苗化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。的熱效應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)C+CO2 2CO H2+I2 2HIN2+O2 2NO放電放電C+H2O（g） CO+H2高溫高溫以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)： 所有的電離過(guò)程所有的電離過(guò)程 所有的水解反應(yīng)所有的水解反應(yīng) 多數(shù)的分解反應(yīng)多

2、數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A、氮?dú)馀c氫氣合成氨、氮?dú)馀c氫氣合成氨 B、酸堿中和、酸堿中和 C、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 D、焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)、焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D練習(xí)練習(xí)1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是( ) A、Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B、點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒、點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C、灼熱

3、的碳與二氧化碳的反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D、氯化鋁的水解、氯化鋁的水解B一、焓變一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或 放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、符號(hào)：、符號(hào)：H 單位：?jiǎn)挝唬簁J/mol3、規(guī)定規(guī)定 放熱：放熱： H0熱化學(xué)方程式有什么意義熱化學(xué)方程式有什么意義?熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式如何正確書寫熱化學(xué)方程式?第第2頁(yè)的頁(yè)的交流與討論交流與討論思考：思考：二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式: 1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程

4、式叫、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。做熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = 184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = 890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = 57.3 kJ/molH三、熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別三、熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:4、與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反、與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反 應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同， H也不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)加倍，

5、也不同。化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍， H也要加倍。也要加倍。3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)， 也可以是分?jǐn)?shù)。也可以是分?jǐn)?shù)。2、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣態(tài)（氣態(tài)（g）、）、液態(tài)（液態(tài)（l）、）、固態(tài)（固態(tài)（s）、水溶液（、水溶液（aq）1、H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊5、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。 如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在250C、 101KPa條件下的反應(yīng)熱。條件下的反

6、應(yīng)熱。另另注意：熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)反應(yīng)條件注意：熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)反應(yīng)條件第第3頁(yè)的頁(yè)的交流與討論交流與討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。H = E生總能量生總能量 E反總能量反總能量吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： H 0 E生總能量生總能量 E反總能量反總能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): H E生總能量生總能量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子，原子間重新

7、組合形成新鍵，進(jìn)而形成新的子，原子間重新組合形成新鍵，進(jìn)而形成新的分子的過(guò)程。舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量，而新鍵分子的過(guò)程。舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量，而新鍵的形成會(huì)放出熱量，反應(yīng)是放出還是吸收能量的形成會(huì)放出熱量，反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小。取決于兩者之間的相對(duì)大小。HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀察下列示意圖：觀察下列示意圖：1、從該圖中你獲得什么信息？、從該圖中你獲得什么信息？2、你能計(jì)算出該反應(yīng)過(guò)程中能量的、你能計(jì)算出該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化為多少嗎？變化為多少嗎？反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子斷鍵斷鍵時(shí)時(shí)吸收吸收的能量的能

8、量從微觀角度去考慮：從微觀角度去考慮：反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子斷鍵斷鍵時(shí)時(shí)吸收吸收的能量的能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物分子生成物分子成鍵成鍵時(shí)時(shí)釋放釋放的能量的能量化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因。過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因。 H = E反總鍵能反總鍵能 E生總鍵能生總鍵能第第4頁(yè)頁(yè)的的問(wèn)題解決問(wèn)題解決1 1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3

9、3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g) H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l) O(l) H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g) (g) H H1 1 = - Q= -

10、Q 1 1kJkJmolmol-1-1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g) (g) H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1C C C(sC(s)+ O)+ O2 2(g)(g)CO(g) CO(g) H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g) (g) H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g) 2HCl(g) H H1 1 = - Q

11、= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1 H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g) HCl(g) H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1121212高高低低物 質(zhì)物 質(zhì)所 具所 具有 的有 的總 能總 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)3.3.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正 確的是確的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+

12、B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B4 4、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 1molmol化學(xué)鍵時(shí)釋化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和放（或吸收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子的分子結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能（kJkJmolmol 1 1）：）：P PP P：198 P198 PO O：360 O=O