第十一單元 鹽 化肥 第20講 生活中常見的鹽 化學(xué)肥料

1、化學(xué)第十一單元鹽化肥 第20講生活中常見的鹽化學(xué)肥料 考點(diǎn)1：常見的鹽1.鹽的概念：一般由鹽的概念：一般由 和 組成的 叫做鹽。 金屬陽離子酸根陰離子化合物考點(diǎn)2：鹽的化學(xué)性質(zhì)（高頻考點(diǎn)）3.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，例：（用化學(xué)方程式表示，下同） 。4.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸，例： 。NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，NaHCO3與HCl反應(yīng)放出CO2的速度比Na2CO3 （填“快”或“慢”）。5.與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿與某些堿發(fā)生復(fù)分解反

2、應(yīng)生成另一種鹽和堿，例： 。6.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽，例： 。FeCuSO4=FeSO4CuH2SO4BaCl2=BaSO42HCl快2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2NaClAgNO3=AgClNaNO3考點(diǎn)3：復(fù)分解反應(yīng)7.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）概念：由兩種 相互 ，生成另外 的反應(yīng)。（2）發(fā)生條件：生成物中如果有 、 或，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生?！緶剀疤崾尽繅A鹽新堿新鹽反應(yīng)物必須可溶；酸堿鹽水反應(yīng)物不考慮物質(zhì)的溶解性；酸鹽新酸新鹽反應(yīng)物鹽除碳酸鹽外，必須可溶。初中各類鹽的溶解性口訣：化合物交換成分兩種化合物沉淀氣體水

3、氯化銀和硫酸鋇，不溶酸也不溶于水；陽（離子）有鉀、鈉、銨，陰（離子）有三強(qiáng)酸（根），上述有其一就可溶于水；上述皆不見（沒有）它就是沉淀。化肥考點(diǎn)4：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（詳見實(shí)驗(yàn)突破）考點(diǎn)5：化學(xué)肥料（高頻考點(diǎn)） 8.化肥的種類及作用10.辯證地看待化肥和農(nóng)藥：施用化肥、農(nóng)藥有利也有弊辯證地看待化肥和農(nóng)藥：施用化肥、農(nóng)藥有利也有弊，利是 ； 。弊是 。 提高農(nóng)作物的產(chǎn)量化肥多數(shù)易溶于水，易于吸收，肥效快對土壤、水源、大氣環(huán)境造成污染類型鹽的性質(zhì)與用途【命題解讀】鹽的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的常考內(nèi)容，考查形式主要以文字?jǐn)⑹鰹橹?，在各個題型中均有涉及。考查內(nèi)容主要是（1）常見鹽的俗稱和用途；（

4、2）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：與某些金屬反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)。【例1】（2015，株洲）化學(xué)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）A.用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)B.工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水C.醫(yī)療上用純酒精作消毒劑 D.生活中用含有NaOH的清潔劑去油污 C【方法指導(dǎo)】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是發(fā)酵粉的主要成分；氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)，可以用于治理酸性廢水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作醫(yī)療上的消毒劑，不是用純酒精；氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)，可以用含有適量氫氧化鈉的清潔劑除去爐具上的油污?！纠?】（2015，茂名）某實(shí)

5、驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取少量氫氧化鈉。（1）該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。（2）有人提出：實(shí)驗(yàn)時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。猜想一：只含NaOH猜想二：含有NaOH和Na2CO3猜想三： 。有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件NaOH和Ca（OH）2【方法指導(dǎo)】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的理由是有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸鈉和氫氧化鈣恰好反應(yīng)時，溶液中只含有NaOH；當(dāng)碳酸鈉過量時，溶液中含NaOH和Na2CO3；當(dāng)氫氧化鈣過量時，溶液中含

6、有NaOH和Ca（OH）2，所以猜想三是：NaOH和Ca（OH）2；（3）由碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象見下表： 類型復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【命題解讀】復(fù)分解反應(yīng)在中考中主要以選擇題和簡答題形式出現(xiàn)，但近年也有以實(shí)驗(yàn)探究等形式考查的個例，但大多數(shù)仍以文字?jǐn)⑹龅男问綖橹?。考查?nèi)容主要是復(fù)分解反應(yīng)的判斷及應(yīng)用?！纠?】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白?！局R回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電 【分析歸納】氯化氫溶

7、于水：HClHCl氫氧化鈉溶于水：NaOHNaOH結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子?！具w移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4 。【探索發(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：HOHH2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H和OH的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少。（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖 2NaSO42NaOHHCl=NaClH2O【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中 的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）（3）有氣體生成的復(fù)

8、分解反應(yīng)，以Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2HCO32 。【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因 。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClBa2和SO42H2OCO2溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少【方法指導(dǎo)】酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電的原因是存在可以自由移動的離子，復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動離子結(jié)合生成難解離的物質(zhì)而使溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少。 類型化學(xué)肥料【命題解讀】化學(xué)肥料是歷年化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題或填空題中考查。命題點(diǎn)有：化肥種類的判斷及主要作用；氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)分；銨態(tài)氮肥的簡易鑒別及使用時的注意事

9、項。【例4】（2015，揚(yáng)州）下列屬于復(fù)合肥料的是（ ）A.NaNO3B.K2SO4C.NH4H2PO4 D.Ca3（PO4）2 C【方法指導(dǎo)】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。A項中只含有N；B項中只含有K；C項中含有N和P兩種營養(yǎng)元素，該選項正確；D項只含有P。粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗(yàn)用品燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。2.實(shí)驗(yàn)裝置3.實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)步驟和方法（1）溶解：稱量粗鹽；加水溶解并）溶

10、解：稱量粗鹽；加水溶解并 ，直直到粗鹽全部溶解為止。到粗鹽全部溶解為止。（2）過濾：做好過濾器）過濾：做好過濾器，裝配好儀器；將粗鹽水用玻璃棒引流裝配好儀器；將粗鹽水用玻璃棒引流到過濾器；如濾液渾濁應(yīng)再次過濾。到過濾器；如濾液渾濁應(yīng)再次過濾。（3）蒸發(fā)：裝配好儀器；將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中）蒸發(fā)：裝配好儀器；將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊邊加熱邊加熱邊 ，當(dāng)有較多晶體出現(xiàn)時停止加熱當(dāng)有較多晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱利用余熱將其蒸干。將其蒸干。（4）稱量：把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；將提純的精鹽）稱量：把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；將提純的精鹽放到指定容器中。放到指定容器中。 用玻

11、璃棒不斷攪拌用玻璃棒不斷攪拌用玻璃棒攪拌用玻璃棒攪拌【例例5】（2015，鹽城）鹽城）鹽城瀕臨黃海鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣海鹽文化全國知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品帶回了部分粗鹽樣品，并對其進(jìn)行了如下探究：并對其進(jìn)行了如下探究：（1）操作中必須用到的一種儀器是）操作中必須用到的一種儀器是 （填序號）（填序號）。A.研缽研缽 B.量筒量筒 C.燒杯燒杯 D.試管試管 A（2）操作的名稱是 ，操作中用到玻璃棒，作用為 。（3）用提純得到的“精鹽”配制100 g 7.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 （填序號）。氯化鈉固體不

12、純稱量時精鹽與砝碼放反了量取水時俯視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出過濾防止局部過熱造成液滴飛濺（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：白色沉淀的化學(xué)式為 。在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 。若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將 （填“大于”“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。 Mg（OH）2除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉大于【方法指導(dǎo)】（1）研缽可以將大塊的粗鹽變成小顆粒的粗鹽，所以操作中必須用到的一種儀器是研缽。（2）過濾可以將不溶物

13、和可溶物分離，所以操作的名稱是過濾，操作是蒸發(fā)，要用到玻璃棒，作用為防止局部過熱造成液滴飛濺。（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了。氯化鈉固體不純，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；量取水時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（4）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，所以白色沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）2；除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是除去反應(yīng)剩

14、余的氫氧化鈉；氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量。 一、選擇題一、選擇題1.（2015，永州）永州）下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相符合的是（下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相符合的是（ ）A.純堿純堿NaOHB.酒精酒精C2H5OHC.生石灰生石灰Ca（OH）2 D.小蘇打小蘇打Na2CO32.（2015，龍巖）龍巖）實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)，不需要密封保存的是不需要密封保存的是（ ）A.濃硫酸濃硫酸 B.氫氧化鈉氫氧化鈉C.石灰石石灰石 D.濃鹽酸濃鹽酸 BC3.（2015，大連）下列關(guān)于

15、物質(zhì)用途的敘述，錯誤的是（ ）A.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑B.二氧化碳用于制碳酸型飲料C.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)D.氫氧化鈉用于干燥二氧化碳?xì)怏w4.（2015，廣州）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾B.Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過濾D.CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾 DB5.（2015，孝感）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示（“”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)）。下列符合對應(yīng)反應(yīng)關(guān)系

16、的選項是（ ）A6.（2015，萊蕪）下列對相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷均正確的是（ ）D7.（2015，廣州）鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（ ）A.混合物、氧化物、鹽 B.單質(zhì)、混合物、鹽C.鹽、氧化物、純凈物 D.混合物、鹽、化合物8.（2015，桂林）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)物必須都溶于水C.反應(yīng)物一定有酸D.生成物一定有鹽AD9.（2015，佛山）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途等說法正確的是（ ）干冰用于人工降雨石墨可作電極氧氣可用作燃料氫氧化鈣能改良酸性土壤KNO3屬于復(fù)合肥料生活中可用氫氧化鈉來除去爐具上的油

17、污，也可治療胃酸過多A. B.C. D.10.分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（ ）A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4 D.Na2SO4FeCl3KCl CC11.（2015，廈門）廈門）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉粗鹽提純實(shí)驗(yàn)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（下列操作正確的是（ ） C12.（2015，黔西南州）在pH2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（ ）A.K、OH、NO3 B.NH4、Cu2、ClC.Ca2、CO32、Cl D.K、

18、Na、SO42D13.小明設(shè)計了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯誤的是（ ）A.Na2CO3NaClNaNO3NaOHB.CCOCO2Na2CO3C.CuCuOCuSO4Cu（OH）2D.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH14.（2015，荊州）為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：加入適量鹽酸，加過量NaOH溶液，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液，過濾。下列操作順序合理的是（ ）A. B.C. D.AB二、填空與簡答題15.（2015，安順）請按要求從下列物質(zhì)中CO、NaHCO3、KNO3、CH4、N2、CaO選擇合適

19、的物質(zhì)，將其序號填寫在下列橫線上：（1）最簡單的有機(jī)物；（2）具有還原性的有毒氣體；（3）屬于復(fù)合肥的是；（4）可以治療胃酸過多癥的物質(zhì)是；（5）可作食品干燥劑的物質(zhì)是；（6）空氣中含量最多的物質(zhì)是。 16.（2015，葫蘆島）王老師用自制的花肥給教室里的花施肥時，同學(xué)們對這包花肥的成分產(chǎn)生了興趣。王老師只告訴大家，這種花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的幾種固體配制而成的。（1）為確定花肥的成分，小偉同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)，請你與他一起完成。17.（2015，岳陽）實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液，老師告訴同學(xué)們該溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶

20、液中的一種，請你和同學(xué)們一起來參與探究，并回答問題：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取少量該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，則原溶液不可能是 溶液；（2）另取少量該溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則該溶液為Na2CO3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaCl白色沉淀BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl【思維拓展】某白色固體由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三種組成，取樣后加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬?，有白色沉淀生成，則原固體混合物的組成可能有 （填序號）。NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4NH4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3NH4Cl、K2SO4、Na2CO3Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO318.（2015，眉山）觀察如圖并回答問題：由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H和OH之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：HOH=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示