第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)焓變反應(yīng)熱

1、有有 效效 碰碰 撞撞1 1、什么是、什么是有效碰撞有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞推論：推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有關(guān)活活 化化 分分 子子1、什么是活化分子？、什么是活化分子？具有具有較高能量較高能量，能夠，能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子推論：推論：有效碰撞次數(shù)的有效碰撞次數(shù)的多少多少與與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少活化分子的多少有關(guān)。有關(guān)?；罨肿拥亩嗌儆峙c什么有關(guān)？活化分子的多少又與什么有關(guān)？1、什么是活化能？、什么是活化能？活化分子高出活化分子

2、高出反應(yīng)物分子平均能量反應(yīng)物分子平均能量的部分的部分結(jié)論：結(jié)論：活化分子的活化分子的多少多少與該反應(yīng)的活化能的與該反應(yīng)的活化能的大小大小有關(guān)，有關(guān)，活化能的活化能的大小大小是由反應(yīng)物分子的是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定性質(zhì)決定，推論推論:活化能活化能越小越小則一般分子成為活化分子則一般分子成為活化分子越容易越容易，則活化分子則活化分子越多越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多越多，則反應(yīng)速率則反應(yīng)速率越快。越快?；罨?化化 能能歸歸 納納 總總 結(jié)結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞

3、有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量解解 釋釋 問(wèn)問(wèn) 題題1 1、為什么可燃物有氧氣參與，還必、為什么可燃物有氧氣參與，還必 須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？2 2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中 起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高 化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么 催化劑能提高反應(yīng)速率？催化劑能提高反應(yīng)速率？我們知道：我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識(shí)

4、回顧知識(shí)回顧無(wú)無(wú)2 2、反應(yīng)吸熱、放熱與反應(yīng)條件有無(wú)關(guān)系。、反應(yīng)吸熱、放熱與反應(yīng)條件有無(wú)關(guān)系。吸吸 1 1、若反應(yīng)物的總能量、若反應(yīng)物的總能量 EE生生E E反反EE生生反應(yīng)物分子具有的總能量反應(yīng)物分子具有的總能量反應(yīng)物分子具有的總能量反應(yīng)物分子具有的總能量吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 生成物分子具有的總能量生成物分子具有的總能量從反應(yīng)物和生成物具有的能量去考慮從反應(yīng)物和生成物具有的能量去考慮HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol1 1、從該圖你獲得什么信息？、從該圖你獲得什么信息？2 2、你能計(jì)算出該反應(yīng)過(guò)程中能量的、你能計(jì)算出該反應(yīng)過(guò)程中能量的

5、變化（反應(yīng)熱）為多少嗎？變化（反應(yīng)熱）為多少嗎？從微觀角度去考慮：從微觀角度去考慮：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量從微觀角度去考慮：從微觀角度去考慮：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法:：E反反 應(yīng)物應(yīng)物和和E生生 成物成物的相對(duì)大小的相對(duì)大小 若：若： E反反 E生生 則為放熱反應(yīng)則為放熱反應(yīng) H為為“-”，或，或H 0 E反反 0 ：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量E吸吸與生成物分

6、子形與生成物分子形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量E放放的相對(duì)大小的相對(duì)大小若：若： E吸吸 E放放則為吸熱反應(yīng)則為吸熱反應(yīng) H為為“+”，或，或H 0 E吸吸 E放放則為放熱反應(yīng)則為放熱反應(yīng) H為為“-”，或，或H 0放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式H H0 0或或H H為為“”H H0 0或或H H為為“+”+”能量能量變化變化生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量大于大于反應(yīng)物吸收的總反應(yīng)物吸收的總能量能量生成物釋放的總生成物釋放的總能量能量小于小于反應(yīng)物反應(yīng)物吸收的總能量吸收的總能量鍵能鍵能變化變化反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能小于小于生成物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物

7、總鍵能反應(yīng)物總鍵能大大于于生成物總鍵能生成物總鍵能聯(lián)系聯(lián)系鍵能鍵能越越大大，物質(zhì)能量，物質(zhì)能量越越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之鍵能反之鍵能越越小小，物質(zhì)能量，物質(zhì)能量越越高高，越，越不穩(wěn)不穩(wěn)定定。放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)溶液里的置換反應(yīng)溶液里的置換反應(yīng)物質(zhì)氧化物質(zhì)氧化濃硫酸稀釋、氫氧化濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解鈉固體溶解吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)強(qiáng)堿與銨鹽的反應(yīng)強(qiáng)堿與銨鹽的反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)H2+CuOC與與CO2的反應(yīng)的反應(yīng)C+H2O的反應(yīng)的反應(yīng)幾種典型的幾種典型的放熱和吸

8、熱反應(yīng)放熱和吸熱反應(yīng) 1、1mol C與與1mol H2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。 2、拆開(kāi)、拆開(kāi) lmol HH鍵、鍵、lmol NH鍵、鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則，則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.5131.53 3、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是A A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)、需要加熱方

9、能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小總能量的相對(duì)大小D D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生4 4、反應(yīng)、反應(yīng)C(C(石墨石墨) C() C(金剛石金剛石) )是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,由此可知由此可知A A、石墨比金剛石更穩(wěn)定、石墨比金剛石更穩(wěn)定B B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C C、金剛石比石墨穩(wěn)定、金剛石比石墨穩(wěn)定D D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化、金

10、剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化CDAB5.5.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A.A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱(chēng)為反應(yīng)熱凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱(chēng)為反應(yīng)熱C.C.若若H0H0H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量6.6.已知：已知：H + H HH + H H2 2；H=H=436KJ/mol436KJ/mol，則下列，則下列敘述正確的是敘述正確的是 （ ）A.2A.2個(gè)個(gè)H H原子的能量高于原子的能量高于1 1個(gè)個(gè)H H2 2的能量的能量 B.2B.2個(gè)個(gè)H H原子的能量低于原子的能量低

11、于1 1個(gè)個(gè)H H2 2的能量的能量C. HC. H原子比原子比H H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.HD.H2 2分子比分子比H H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A CA D7.7.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C.C.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定D.D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中

12、不再需要外界能量，放熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中不再需要外界能量量C8 8、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說(shuō)明了（化亞鐵。該現(xiàn)象說(shuō)明了（ ）。）。A A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C C、鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)、鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D D、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量粉的總能量 9 9、下列說(shuō)法不正確的是（、下列說(shuō)法不正確的是（ ) )A A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能處，也可、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能處，也可以是光能、電能等以是光能、電能等C C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)AB10.10.下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是（下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是（ ）硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水苛性鈉溶于水生石灰放入水