初中化學(xué)總復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式九三

1、2化學(xué)方程式化學(xué)方程式書寫依據(jù)書寫依據(jù)書寫步驟書寫步驟意義意義應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律客觀事實(shí)客觀事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容解釋解釋應(yīng)用應(yīng)用 知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)31. 內(nèi)容：內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 _ 總和，等于反應(yīng)后總和，等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的 _ 總和。總和。2. 解釋：解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物 質(zhì)的質(zhì)的 _ 重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的 前后，原子的前后，原子的 _ 沒有改變，原子的沒有改變，原子的 _ 沒有增減，沒有增減， 原子

2、的原子的 _ 也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種 類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量種類種類原子原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)目數(shù)目考點(diǎn)一、考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合4考點(diǎn)一、考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合3. 應(yīng)用：應(yīng)用：（1）解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；）解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；（2）確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；）確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；（3）求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；）求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；（4）判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。）判斷化學(xué)反應(yīng)的類

3、型。注意：注意： 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化中，對于質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化中，對于物理變化不能用它來解釋；物理變化不能用它來解釋； 化學(xué)變化中分子總數(shù)、化學(xué)變化中分子總數(shù)、元素化合價(jià)可能改變。元素化合價(jià)可能改變。51. 質(zhì)量守恒定律：兩變五不變，兩個(gè)可能變質(zhì)量守恒定律：兩變五不變，兩個(gè)可能變五不變：五不變：質(zhì)量、元素種類、質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量兩變：兩變：物質(zhì)的種類、分子的種類物質(zhì)的種類、分子的種類兩個(gè)可能變：兩個(gè)可能變：分子數(shù)目、元素化合價(jià)分子數(shù)目、元素化合價(jià)2. 化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式的意義及書寫難點(diǎn)：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探

4、究實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)總結(jié)6例例1. 在下列物質(zhì)的變化中，在下列物質(zhì)的變化中，不能不能用質(zhì)量守恒定律解釋的用質(zhì)量守恒定律解釋的是（是（ ）A. 煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B. 伐倒的樹木放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)減少伐倒的樹木放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)減少C. 鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大 D. 高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少 分析：分析：質(zhì)量守恒定律，只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律，只能用于解釋化學(xué)變化。B7例例2. 某物某物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：在足

5、量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：R + 6O2 4CO2 + 5H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，R的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A. C4H10O B. C3H6 C. CH4O D. C2H4O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃分析：分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目 不變。不變。A8例例3. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2 + 3Y2 = 2Z”的敘述的敘述錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是（的是（ ）A. Z的化學(xué)式為的化學(xué)式為XY3 B. 若若m g X2和和n g Y2恰好完全反應(yīng)，則生成恰好完全反應(yīng)，則生成(m + n) g ZC. 若若X2和和Y

6、2的相對分子質(zhì)量分別為的相對分子質(zhì)量分別為M和和N，則，則Z的相對分子質(zhì)的相對分子質(zhì) 量為量為(M + N)D. 若若a g X2完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成b g Z，則同時(shí)消耗，則同時(shí)消耗(b - - a) g Y2 分析：分析：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量之和，并參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量之和，并 不是簡單的相對分子質(zhì)量相加。不是簡單的相對分子質(zhì)量相加。C9例例4. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請你參與，并回答有關(guān)問題：究活動(dòng)，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖）如圖A、B所示

7、，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。將錐形瓶放在天平左盤上。A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液 請將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：請將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： CuSO4 + 2NaOH = _ + Na2SO4；Cu(OH)210例例4. 某化學(xué)

8、興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請你參與，并回答有關(guān)問題：究活動(dòng)，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。將錐形瓶放在天平左盤上。A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳

9、酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液 A錐形瓶重新放回天平后，天平錐形瓶重新放回天平后，天平 _（填（填“能能”或或“不能不能” ） 保持平衡；保持平衡；能能11 B錐形瓶重新放回天平后，天平錐形瓶重新放回天平后，天平 _（填（填“能能”或或“不能不能” ）保持平衡，理由是保持平衡，理由是 _。 例例4. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請你參與，并回答有關(guān)問題：究活動(dòng)，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸

10、）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。將錐形瓶放在天平左盤上。A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液不能不能反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO2散失到了空氣中散失到了空氣中12例例4. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請你參與，并回答有

11、關(guān)問題：究活動(dòng)，請你參與，并回答有關(guān)問題：A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液（2）如上圖）如上圖C所示，用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅所示，用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅 棒左端用酒精燈加熱。棒左端用酒精燈加熱。 寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式 _； 加熱一段時(shí)間后，銅棒加熱一段時(shí)間后，銅棒 _ 端會(huì)下沉。端會(huì)下沉。2Cu + O2 2CuO 左左13例例4. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請你參與，并回答

12、有關(guān)問題：究活動(dòng)，請你參與，并回答有關(guān)問題：A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液（3）通過上述探究，試歸納若選用）通過上述探究，試歸納若選用B裝置證明質(zhì)量守恒定律，裝置證明質(zhì)量守恒定律， 可選用的反應(yīng)原理應(yīng)滿足的條件是可選用的反應(yīng)原理應(yīng)滿足的條件是_。 反應(yīng)物、生成物中均無氣體反應(yīng)物、生成物中均無氣體14考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合1. 概念：概念：用用 _ 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 書寫書寫（1）原則：）原則： 必須以必須以 _ 為依據(jù)，絕不能憑空臆造；為依

13、據(jù)，絕不能憑空臆造； 遵守遵守 _，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總 數(shù)要相等。數(shù)要相等。化學(xué)式化學(xué)式客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律15考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合1. 概念：概念：用用 _ 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 書寫書寫化學(xué)式化學(xué)式（2）步驟：）步驟： “寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配平配平 中間用等號連接中間用等號連接 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。16考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、化學(xué)方程式化學(xué)

14、方程式考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合3. 意義意義(獲取信息）獲取信息）（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（3）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。17例例5. 下列化學(xué)方程式的書寫下列化學(xué)方程式的書寫不正確不正確的是（的是（ ）分析：分析：判斷化學(xué)方程式的正誤要考慮化學(xué)式、配平、判斷化學(xué)方程式的正誤要考慮化學(xué)式、配平、 反應(yīng)條件、氣體沉淀符號等。反應(yīng)條件、氣體沉淀符號等。CA. CaCO3 CaO + CO2B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C. Al + O2 Al2O3

15、D. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫18A. C + O2 CO2 B. 2CO + O2 2CO2C. 2H2 + O2 2H2O D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O例例6右下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，右下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，它們所描述的化學(xué)方程式是（它們所描述的化學(xué)方程式是（ ）分析：分析：此題考察化學(xué)方程式與宏觀物質(zhì)變化、質(zhì)量關(guān)系、微觀此題考察化學(xué)方程式與宏觀物質(zhì)變化、質(zhì)量關(guān)系、微觀 粒子變化粒子變化 、粒子數(shù)量變化等。、粒子數(shù)量變化等。C點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃各物質(zhì)的分子個(gè)各物質(zhì)的

16、分子個(gè)數(shù)比為數(shù)比為2 : 1 : 2是化合反應(yīng)是化合反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量比為比為1 : 8 : 9反應(yīng)在點(diǎn)燃反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行條件下進(jìn)行191. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，的水溶液，不可能不可能得到的生成物是（得到的生成物是（ ）A. KNO3 B. C12 C. H2 D. NaOH分析：分析：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類應(yīng)該不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類應(yīng)該不變。A課堂檢測課堂檢測202. 植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為 H2O + CO2 淀粉淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含由此判斷：淀粉中一定含有有 _ 元素，可

17、能含有元素，可能含有 _ 元素。元素。分析：分析：H2O + CO2 淀粉淀粉 + O2 HOC、HOC、HCO？ O213. 在一密閉容器中，盛放有在一密閉容器中，盛放有W、P、Q三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各30 g，經(jīng)電火，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下：則下列認(rèn)識花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下：則下列認(rèn)識不正確不正確的是（的是（ ） A. 變化后待測的變化后待測的W質(zhì)量為質(zhì)量為5 g B. Q物質(zhì)中含有的元素種類是物質(zhì)中含有的元素種類是W、P、R三種物質(zhì)中所有元素種類之和三種物質(zhì)中所有元素種類之和C. 該變化的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)該變化的反應(yīng)類型是分解反應(yīng) D. P物質(zhì)可

18、能是單質(zhì)物質(zhì)可能是單質(zhì) 物質(zhì)物質(zhì)WPQ新物質(zhì)新物質(zhì)R反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/ g3030300反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/ g待測待測33022+5+3- -30+22分析：分析：此題首先要確定哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物。此題首先要確定哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物。參加反應(yīng)和生成質(zhì)量的參加反應(yīng)和生成質(zhì)量的/ gA224.下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有反應(yīng)前的圖示中含有 種分子；種分子；(2)圖中所示的化學(xué)方程式圖中所示的化學(xué)方程式_；(3)從圖中你還能獲取的信息是從圖中你還能獲取的信息是_。 分析：分析：將符號轉(zhuǎn)變成自己所熟悉的化學(xué)式將符號轉(zhuǎn)變成自己所熟悉的化學(xué)式2在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分等在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分等2CO +2NO = = 2CO2 +N2 催化劑催化劑23（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）可通過檢驗(yàn)產(chǎn)物）可通過檢驗(yàn)產(chǎn)物C來證明該反應(yīng)已發(fā)生，方法是在反應(yīng)后的來證明該反應(yīng)已發(fā)生，方法是在反應(yīng)后的溶液里滴幾滴溶液里滴幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化學(xué)方程式表示溶液，有白色沉淀生成。用化學(xué)方程式表示其原