安徽省某知名中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)段考試題(含解析)_2

1、安徽省定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué) 2017-2018 學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)段考化學(xué)試題1. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 18gH2O 含有 10NA個質(zhì)子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有的氯原子數(shù)目為4NAC. 1 molN2與 3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH 分子數(shù)為 2NAD. 78g 苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA【答案】A【解析】A、1mol 水中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol, 18g 水合 1mol,故 A 正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故 B 錯誤；C N2+ 3 耳二一 2NH，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到 底，因此產(chǎn)生 NH 的物

2、質(zhì)的量小于 2mol，故 C 錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故 D 錯誤。點(diǎn)睛：本題易錯點(diǎn)是選項(xiàng) D,苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。2. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用而 b 沒有，則 a 和 b 屬于A.同分異構(gòu)體 B. 同素異形體C. 同位素 D.同一種物質(zhì)【答案】A【解析】試題分析：a、b 屬于化合物，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于不同物質(zhì)，二者互為同 分異構(gòu)體，答案選 A?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的判斷。3.下列說法不正確的是（）A. 風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源B. 開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途

3、徑C. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO 氣體的含量c lo*lcD.電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源【答案】C【解析】A.風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源，A 正確；B.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑，B 正確；C.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中 SO 氣體的含量，但不能減少 CO 的含量，C 錯誤；D.電能是現(xiàn)代社會 中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，D 正確，答案選 C點(diǎn)睛：能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如

4、：天然氣，煤，石油等；二級能源是指需要依靠其它能源（也就 是一級能源）的能量間接制取的能源，例如：電能，一氧化碳等。4. 在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的（）A. C2H4B. CH3COOH C. C6氣D. CH3CHOH【答案】A【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導(dǎo)致青香蕉成熟，答案選A。5. 下列敘述中正確的是（）A. 周期表中第 15 列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為HROB. O22-與 S2的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C. 所有主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D. 氕

5、化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2 號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】B【解析】試題分析：A.周期表中第 15 列元素是氮族元素，其中N 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 HNO,其余的化學(xué)式均為 HRO,錯誤；B. O2-與 S2的電子數(shù)都是 18 個， 質(zhì)子數(shù)都是16 個，所以具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；C.對于主族的非金屬元素，其簡單離子帶有的電荷數(shù)與其族序數(shù)的絕對值的和等于8，錯誤；D.由于氕、氘化、氚是氫元素的三種同位素原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)也相同，所以它們與Li 形成的化合物氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰的化學(xué)性質(zhì)相同，錯

6、誤。考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。6. 我國稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素園 Sm與園Sm 的說法正確的是（）A.通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn) R?|sm與囲Sm 的相互轉(zhuǎn)化B. 誥 Sm 與豈Sm 的核外電子排布方式相同C. Sm 元素的近似相對原子質(zhì)量為150D.Sm 核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【答案】B【解析】A.化學(xué)變化中原子核不會發(fā)生變化，因此化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)園 Sm 與闔 Sm 的相互轉(zhuǎn)化，故 A 錯誤；B.闔 Sm 與圜 Sm 屬于同一種元素，核外電子排布方式相同，故B 正確；C. Sm元素的近似相對原子質(zhì)量是二者按照一定比例關(guān)系計(jì)算得到的，150 可以看成LSm 的近似相

7、對原子質(zhì)量，故 C 錯誤；D.常 Sm 的中子數(shù)為 82,洛 Sm 的中子數(shù)為 88,故 D 錯誤；故選 B。 點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點(diǎn)。元素符號的 左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。本題的易錯點(diǎn)是 A,化學(xué)變化中原子核不發(fā)生變化。7.下列不能證明 Cl 元素的非金屬性強(qiáng)于 S元素的是（）A. HCI 的穩(wěn)定性強(qiáng)于 H2SB. CI 元素最高正價為+7，而 S 元素最高正價為+6C. 將 CI2通入 NatS 溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀D. 單質(zhì)與 Ht化合所需的反應(yīng)條件，S 比 CIt苛刻【答案】B【解析】A、元素的非金

8、屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故A 正確；B CI 元素最高正價為+7,而 S 元素最高正價為+6,化合價高低與價電子有關(guān)，故B 錯誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與 N&S 能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S,元素的非金屬性 CI 大于 S,故 C 正確；D、單質(zhì)與 H 化合所需的反應(yīng)條件，S 比 CIt苛刻，說明 S 的非金屬性弱，故 D 正確；故 選 B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬 性的角度，解題關(guān)鍵：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換

9、反應(yīng)、對應(yīng) 最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。A. 它在周期表的第 5 周期，第 IA 族B. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A，是一種離子化合物C. 銣的一種核素：業(yè)原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差49D. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高【答案】A【解析】A、銣的原子序數(shù)為 37,位于周期表第五周期第 IA 族，第四周期的為 K 元素，故 A 正確；B.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進(jìn)行 逐漸增強(qiáng)，NaOH 為強(qiáng)堿，則氫氧化銣也強(qiáng)堿， 且堿性更強(qiáng)，故 B 錯誤；C、銣的一種核素 原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差（86-37 ） -37=49-37=12，

10、故 C 錯誤；D 堿金屬元素從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故D 錯誤；故選 Ao點(diǎn)評：本題考查同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，解題關(guān)鍵：銣的原子序數(shù)為 37,位于周期表第五周期第 IA 族，最外層只有 1 個電子， 結(jié)合同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性解答相關(guān)問題。9.下列敘述正確的是（）A. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵B. 非金屬原子間不可能形成離子鍵C. 金屬元素與非金屬元素化合時，一定形成離子鍵D. 某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵【答案】D【解析】A 項(xiàng)，離子鍵中的靜電作用包括吸引和排斥，

11、A 錯誤；B 項(xiàng)，非金屬原子間可以形成離子鍵，如 NHCI 中 NH+和 Cl-之間存在離子鍵，B 錯誤；C 項(xiàng)，活潑金屬與活潑非金屬之間形 成離子鍵，不太活潑金屬元素與非金屬元素化合時不一定形成離子鍵，如 AICI3是共價化合物，C 錯誤；D 項(xiàng)，原子最外層只有一個電子，該原子可能為H 原子，與鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵是共價鍵，D 正確。點(diǎn)睛：本題主要考查了化學(xué)鍵的形成，難度不大，注意掌握相關(guān)概念，明確形成原理。使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵；活潑金屬（或 NH+）與活潑的非金屬或酸根離子、OH等之間可形成離子鍵；靜電作用指靜電吸引和靜電排斥的作用。10. 固體 A 的化學(xué)式為 N

12、H,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A. 1 mol NH5中含有 52 個 N H 鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵HC. NH5的電子式為丨：lH丄f（! Jf- JA HD. NH5與水反應(yīng)的離子方程式為 NH+ H+ H2O=NHH23 H4【答案】A【解析】A、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層 5 個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一 個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵，故 A 錯誤；B NH

13、 是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH+與H_之間為離子鍵，故 B 正確；C 1 氦結(jié)構(gòu)，最多兩個電子，故 C 正確；D、NH+H2O=NHH2O+Hf該反應(yīng)中化合價只有氫元 素發(fā)生變化，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，NH 與水反應(yīng)的離子方程式是氧化還原反應(yīng)，故 D 正確。故選 Ao11. 下列說法不正確的是（）A. 碳酸鈣受熱分解中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量B. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著原子的變化C. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因D. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化【答案】B【解析】A.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

14、，A 正確；B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，元素的各類和原子的數(shù)目不會發(fā)生變化，所以B 不正確；C.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中能量變化取決于這兩者的能量差，所以C正確；D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不存在的，D 正確。本題選 Bo12. 下列說法正確的是（）A. 在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B. 合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變該反應(yīng)的限度C. SO2和 02合成 SO 的反應(yīng)中，升高溫度，該反應(yīng)速率減小D. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因【答案】D【解析】試題分析：A.在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能,也可以轉(zhuǎn)化為

15、其它能量,例如電能 A 錯誤；B.合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變該反應(yīng)的速率但不能改變反應(yīng)的限度 靑 錯誤； C . 50?和 02合咸 S03的反應(yīng)中?升高溫度,該反應(yīng)速率加快丄錯誤；D .化學(xué)鍵的斷裂和形成是 化學(xué)反應(yīng)中能最變化的主要原因，D 正確，答案選 D.考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、反應(yīng)速率的有關(guān)判斷13.圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池， 使用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)原理為GF5OH+3（22CQ+3H2O,下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是少A. a 極為電池的正極B. 電池工作時，電流由 a 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 b 極C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+Q+4e-2H.

16、OD. 電池工作時，1mol 乙醇被氧化，則電路中有 6mol 電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A.原電池工作時，陽離子向正極移動，則a 為負(fù)極，故 A 錯誤；B.電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b 極流向 a 極，故 B 錯誤；C.正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為 4H+Q2+4e=2HO,故 C 正確；D.乙醇中 C 元素的化合價為-2 價，被 氧化后升高到+4 價，則電池工作時，1mol 乙醇被氧化時就有 12mol 電子轉(zhuǎn)移，故 D 錯誤；故 選 Co點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，把握原電池的工作原理和根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法是解題的基礎(chǔ)。本題中乙醇被氧化生成

17、CO 和 H+,電極反應(yīng)式為 C2H5OH+3HO-12e-2C+12bF,正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H+Q+4e 2H2Q14. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(0H)2(s)+Mn 2Q(s)。下列說法錯誤的是()A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO(s)+H2O(l)+2eMnQ(s)+20H一(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過 0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【答案】C【解析

18、】試題分析：A、根據(jù)總電極反應(yīng)式，鋅的化合價升高，鋅失去電子，故說法正確；B正極是得到電子，化合價降低，負(fù)極反應(yīng)式為Zn 2e+ 2OH=Zn (OH2,總電極反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，得出正極反應(yīng)式為：2M nO (s) +H2O (1) +2e- =MnO3(s) +2OH-( aq),故說法正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故說法錯誤；D、Zn 2e+ 2OH=Zn (OH2，通過 0.2mol 電子，消耗鋅的質(zhì)量理論上是6.5g，故說法正確?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫等知識。15. 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) 一- Y(g)+Z(g)

19、，達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是()1X的分解速率與 X 的生成速率相等2反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化3X、Y Z 的濃度不再變化4單位時間內(nèi)生成 I molY 的同時生成 I mol ZA. B. C. D. 【答案】A【解析】試題分析：X的正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確.該反應(yīng)是反應(yīng)氣體體積不變的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系的壓強(qiáng)始終不變，故錯誤.反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以各物質(zhì)的濃度也不變，故正確.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成ImolY 的同時生成 ImolZ，故錯誤.所以正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識。16. 右圖中 a 曲線表示一定

20、條件下的可逆反應(yīng)：X (g) + Y(g)2Z(g) + W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若使 a 曲線變?yōu)?b 曲線，可采取的措施是(A.增大壓強(qiáng)B. 增大 X 的濃度 C.升高溫度 D. 加入 W【答案】A【解析】試題分析：A、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，X 的轉(zhuǎn)化率不變，故 A 正確；B 增大 X 的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡時X 的轉(zhuǎn)化率降低，故 B 錯誤；C 升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向 逆反應(yīng)移動，X 的轉(zhuǎn)化率降低，故 C 錯誤；D、W 是固體，加入 W 平衡不移動，不能加快反應(yīng) 速率，故 D 錯誤；故選 Ao考點(diǎn)

21、：考查了化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。17. 關(guān)于有機(jī)物說法正確是的（）A.有機(jī)物可分烴和烴的衍生物B.含 C 化合物就是有機(jī)物C. 有機(jī)物都不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑D. 有機(jī)物都能燃燒【答案】A【解析】試題分析：A.有機(jī)物可分烴和烴的衍生物，A 正確；B.含 C 化合物不一定就是有機(jī)物，例如二氧化碳等，B 錯誤；C.有機(jī)物不一定都不溶于水，例如乙醇與水互溶，C 錯誤；D.有機(jī)物不一定都能燃燒，D 錯誤。答案選 Ao考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分類和性質(zhì)等判斷18. 下列變化中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.乙烯使酸性 KMnO 溶液褪色的反應(yīng)B.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C. 乙烯使

22、溴水褪色的反應(yīng)D. 乙烯的燃燒反應(yīng)【答案】C解析】試題分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷：A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故 A 錯誤；B.甲烷與氯氣光照下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B 錯誤；C.乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1 ,2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故 C 正確；D.乙烯燃燒屬于氧化反應(yīng)，故 D 錯誤。故選 C。考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)綜合應(yīng)用19. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,不正確的是（ ）A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C. 油脂在堿的催

23、化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D. 煤的氣化是化學(xué)變化,石油分餾是物理變化【答案】 A【解析】試題分析：A、液化石油氣主要成分是丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，故說法錯誤；B 苯可以發(fā)生溴代、硝化反應(yīng)，都屬于取代反應(yīng)，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反 應(yīng)，故說法正確；C 油脂在堿徹底水解，工業(yè)上該反應(yīng)用于生產(chǎn)肥皂，此反應(yīng)成為皂化反應(yīng)， 故說法正確；D 煤的氣化將煤轉(zhuǎn)化成可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，石油分餾利用沸點(diǎn) 不同進(jìn)行分離,屬于物理變化,故說法正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)成分、有機(jī)物的性質(zhì)、皂化反應(yīng)、煤的氣化、石油分餾等知識。20. 下列說法中正確的是（ ）A.無論乙烯的加成,

24、還是乙烷的取代反應(yīng)都可制得氯乙烷B.使用溴水或酸性高錳酸鉀溶液都可以除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)C. 相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑【答案】 D【解析】乙烷和氯氣在光照下發(fā)生的是不可控的取代,應(yīng)該會得到從一氯乙烷到六氯乙烷都有的混合物，選項(xiàng) A 錯誤。酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化為二氧化碳，并未達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng) B 錯誤。乙烯和甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不等，所以質(zhì)量相同的乙烯和甲烷中氫 元素的質(zhì)量不等，那么最終生成的水的質(zhì)量也一定不等，選項(xiàng)C 錯誤。乙烯中的碳碳雙鍵有一個鍵容易斷開，所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比甲烷活潑，選項(xiàng)D 正確。21.有一種有

25、機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 RCH=CH COOH 式中的 R 為烷基，下列關(guān)于這種有機(jī)物的敘述中錯誤的是（A. 若能溶于水，其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣B. 可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 不能發(fā)生加成反應(yīng)D. 可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：棍據(jù)有機(jī)物的結(jié)枸簡式可知T有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和一 COOHT因此t育第鎂反應(yīng)放出氯氣、可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)、可以使漠水和高鐳酸鉀酸性溶液褪色、能進(jìn)行加聚反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)22.乙醇中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）A. 和金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂B. 在銅催化共熱下與 O

26、2反應(yīng)時斷裂和C. 在濃硫酸催化共熱下與乙酸反應(yīng)時斷裂D. 在空氣中完全燃燒時斷裂【答案】C【解析】試題分析：在在濃硫酸催化共熱下與乙酸反應(yīng)時，發(fā)生的是取代反應(yīng)，酸脫羥基醇 脫氫，斷裂，C 錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的斷裂等相關(guān)知識。23.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A. 把煤加強(qiáng)熱，使它發(fā)生物理和化學(xué)的變化過程叫做煤的干餾B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C. 天然氣除可用做清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等 H4C4C4CM-H舉古D. 焦?fàn)t氣的主要成份是一氧化碳和二氧化碳A.平衡后，若使用催化劑，C 的體積分?jǐn)?shù)將增大【答案】C【解析】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分

27、解的過程，包括物理變化和化學(xué)變化，故A 正確；B.只有含有雙建或三鍵的物質(zhì)才可以用于聚合反應(yīng)，石油分餾產(chǎn)品為烷烴，不能發(fā) 生聚合反應(yīng)，故 B 錯誤；C.天然氣是一種公認(rèn)的清潔、高效、綠色能源，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故 C 正確；D.焦?fàn)t氣的主要成份是甲烷和氫氣，故D 錯誤；答案為 Co24.從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是A. A B. B C. C D. DD-【答案】D【解析】A、灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行， A 錯誤；B、過濾應(yīng)用玻璃棒引流， B 錯誤；C 碘單 質(zhì)易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，在下層，裝置

28、正確，C 正確；D 蒸餾時溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處， D 錯誤，答案選 Co25.- 可逆反應(yīng) m A(s)+n B(g)eC(g)+f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C 的體積分?jǐn)?shù)0(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是B過曲伴I悟液B. 平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動C. 平衡后，增加 A 的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D. 化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為nve +f【答案】D【解析】試題分析：A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，故A 錯誤；B.由圖可知，溫度升高 C 的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方

29、向移動，故 B 錯誤；C. A為固體，加入 A,化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡都不發(fā)生改變，故C 錯誤；D.由可以看出增大壓強(qiáng)，C 的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有nve+f,故 D 正確；故選 Do【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡圖象問題。由圖可知，溫度升高C 的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有nve+f。本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關(guān)鍵。26.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率

30、的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMn(4+5H2Q+3HSQ=K2SQ+2M nSO+IOCOf+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液HO3mol/L 稀HbSQ 溶液0.05mol/LKMnQ 溶液253.02.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0(1)請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：_Vi=, Va=o(2)_ 實(shí)驗(yàn)、探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_o(3)_探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 _ (填實(shí)驗(yàn)編號)

31、。(4)_利用實(shí)驗(yàn) 1 中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用 KMnO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 _。(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖 1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的實(shí)際趨勢如圖2 所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/C試管中所加試劑及其用量再向試管 中加入某 種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LHC2C4溶液H.O3mol/L 稀H2SQ 溶液0.05mol/LKMnO 溶液252.03.02.03.0MnSOt1該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 _ 。2若該小組

32、同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到 _ 現(xiàn)象?！敬鸢浮?1). Vi=2.0 (2). V2=3.0 (3). 濃度(4). 其他條件不變時，增大(減 小)反應(yīng)物濃度，加快(減慢)化學(xué)反應(yīng)速率(5).(6). 1.0 x10-2mol/(L min)2+. . _(7). Mn 對該反應(yīng)有催化作用(8). 加入 MnSO 固體后，KMnO 溶液比實(shí)驗(yàn)更快褪色【解析】分析：(1 )禾 9 用實(shí)驗(yàn)、中的數(shù)據(jù)，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實(shí)驗(yàn)中M=2.0mL, V2=3.0mL; (2)實(shí)驗(yàn)、其他條件相同，只有HCO 濃度不同，則實(shí)驗(yàn)、探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)的草酸濃

33、度大，溶液褪至無色 所需時間更短，則濃度大，反應(yīng)速率大；(3)實(shí)驗(yàn)和的溫度不同，其他條件相同；(4)溶液褪至無色即 KMnO 反應(yīng)完所需時間為 1.5min，計(jì)算出用 KMnO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率；(5) 由圖 2可知，反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是錳離子 在反應(yīng)中的作用；若反應(yīng)加快，說明M2+是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少。詳解： (1)實(shí)驗(yàn)、 探究濃度對反應(yīng)速率的影響， 則其他條件應(yīng)該是相同的， 則溶液總體 積應(yīng)相同， 故 V1=2.0mL ;實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則 V2=3.0mL; （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)、探

34、究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加 快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇；（4）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol/Lx0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05mol/Lx0.003L=0.00015mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol :0.00015mol=12 : 1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：、-,、，十.亠亠亠J,015mQl/L=0.015mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v（

35、KMnO）=- =0.01 mol/（L?min） ; （5）由圖乙可知，反應(yīng)開始后速率增大的比較快， 說明生成物中的 MnSO（或 MrT） 為該反應(yīng)的催化劑；若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立， 則反應(yīng)速率加快，即加入 MnSQ 固體后， KMnO 溶液比實(shí)驗(yàn)更快褪色。點(diǎn)睛：本題主要是考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。該題的答題關(guān)鍵是注意利用控制變量 法進(jìn)行分析解答。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他 條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩?查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高 考試題

36、中有所考查。解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有 哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化 量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在 分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。27.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任 務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，

37、較合理的是（選填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形 干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 _ 。0.05Tnol/L x 0.003L(3 + 2 + 3 + 2) x 03L甲乙丙【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)用酒精燈對試管加熱；(2)將試管固定在鐵架臺上；(3)按所選擇的裝置組裝儀器， 在試管中先加入 3mL 乙醇，并在搖動下緩緩加入 2 mL 濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；(4)在試管中加入適量的飽和NCO 溶液；(5)當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)?！締栴}討論】a._ 用序號寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟；b._裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查；c.寫出試管

38、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_(注明反應(yīng)條件)；d._ 試管中飽和 NQCO 溶液的作用是_?！敬鸢浮?1). 乙(2).能防止倒吸(3).(3) (2) (4) (1) (5) (4). 檢查濃II S( (I裝置的氣密性(5).CHC00I4CHOHCHCOOCi + H2O (6).吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起 到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a.實(shí)驗(yàn)步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL 乙醇，并在搖動下緩緩加入 2mL 濃硫酸充分搖勻，冷卻

39、后再加入2mL 冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管固定在鐵架臺上; (4)在試管中加入適量的飽和 NaaCO 溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管 加熱；(5)當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：(2)(4)(1)(5)；b. 實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c. 酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CHCOOH+GCHOSCHCOOCCH+HaO;故答案為：CHCOOH+CHHOH i：- CHCOOCCH+HOd.飽和 N&CQ 溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解

40、度，使其分層，故 答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點(diǎn)晴：本實(shí)驗(yàn)中要注意：加入試劑的順序：乙醇T濃硫酸T乙酸，原因：濃硫酸密度比乙 醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用： 避免反應(yīng)過程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；濃硫 酸的作用：催化劑、吸水劑；飽和N32CG 的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味;降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。28. X、Y、Z 三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z 三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)

41、生如下圖所示變化:請回答下列問題:(1)_ Y 元素在周期表中的位置是 _；X、 Y 原子半徑的大小：X_ Y(填“”、“”或“=”)(2)X 的單質(zhì)與 Z 的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源( KOH 溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入_ (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極電極反應(yīng)式為_ 。(3)_ C 在一定條件下反應(yīng)生成A 的化學(xué)方程式是 _ 。(4)_已知 Y 的單質(zhì)與 Z 的單質(zhì)生成 C 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)， H 0.將等物質(zhì)的量的 Y、Z 的 單質(zhì)充入一密閉容器中， 在適當(dāng)催化劑和恒溫、 恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是 _(填寫下列各項(xiàng)的序號)