高中化學 第三章 金屬及其化合物 第三節(jié) 微型專題（八）Fe3＋與Fe2＋的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化課件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化學課件

1、例某同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。解析鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。答案解析防止Fe2被氧化(2)甲同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。解析氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案解析2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)乙同學認為

2、甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_。解析煤油不溶于水，密度比水小，可以隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。答案解析隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)丙同學取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。答案解析2Fe32I=2Fe2I2(

3、5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。答案解析H2O22Fe22H=2Fe32H2O特別提示設(shè)置實驗情景考查Fe2的還原性、Fe3的氧化性及其檢驗方法，是一種常見的題型。需要注意的是(1)Fe2的還原性大于Br的，但比I的弱。亞鐵鹽在溶液中遇到強氧化劑(如氯氣、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、雙氧水等)時，一般能被氧化成鐵鹽。(2)Fe3具有較強的氧化性，可跟F

4、e、Cu及SO2、H2S、HI等還原性物質(zhì)反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Fe2。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中變式已知如下三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)：答案解析下列判斷正確的是A.實驗中鐵作還原劑B.實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C.實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析實驗中鐵作還原劑，則氧化性：Cu2Fe2；實驗中Fe2只表現(xiàn)還原性；實驗中發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，分析可知氧化性：Fe3Cu2。綜上可知氧化性：Fe3Cu2Fe2。對點訓練DUIDIANXUNLIANDUIDIANXUNL

5、IAN1.向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是A.只有Fe2和Cu2B.一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C.一定有Fe2，可能有Cu2D.只有Fe2解析混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2，一定不可能有Fe3，可能有Cu2。答案解析12345解析n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由Fe2Fe3=3Fe2知，F(xiàn)e3過量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成Fe2 0.06 mol；Fe3過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色；氧化生成的Fe2和還原生

6、成的Fe2的物質(zhì)的量之比為12。2.將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本不變B.向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色C.溶液中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為61D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25答案解析123453.(2018北京朝陽區(qū)高一期末)驗證Fe3與Fe2能夠相互轉(zhuǎn)化。答案解析12345按下列順序?qū)嶒瀸?yīng)現(xiàn)象向FeCl3溶液加入過量鐵粉滴加KSCN溶液再滴加幾滴氯水.溶液由黃色變成淺綠色.溶液無明顯變化.溶液變紅下列分析不合理的是A.解釋現(xiàn)象的反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2B.實驗與可以調(diào)換順序

7、C.溶液變紅涉及到反應(yīng)：Cl22Fe2=2Cl2Fe3D.比較氧化性：Cl2Fe3Fe2解析A項，氯化鐵能氧化金屬鐵生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，正確；B項，實驗與不可以調(diào)換順序，否則不能排除鐵離子的影響，錯誤；C項，溶液變紅是因為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，所以涉及到的反應(yīng)有Cl22Fe2=2Cl2Fe3，正確；D項，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2Fe3Fe2，正確。12345Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O。4.(2018長春外國語學校下學期入學考)某

8、同學利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：答案解析12345(1)固體溶于稀鹽酸的化學方程式為_。Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O解析本題考查Fe與水蒸氣的反應(yīng)、Fe3O4與酸的反應(yīng)、Fe3的檢驗和Fe2的還原性。Fe和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為3Fe4H2O(g) Fe3O44H2。(2)試劑1的化學式是_；加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)_。解析淡黃色溶液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2，加入試劑1，溶液變成淡紅色，檢驗Fe3用KSCN溶液，則試劑1的化學式為KSCN，反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3。答案解析12345KSCNFe33SC

9、N=Fe(SCN)3(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)_。解析加入新制氯水將Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN生成的Fe(SCN)3的濃度增大，溶液的紅色加深，加入新制氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Cl2Fe3。答案解析123452Fe2Cl2=2Fe32Cl解析從檢測結(jié)果與參考范圍看，該兒童Fe元素的含量比參考范圍略低。5.下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：答案解析12345根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該兒童_元素含量偏低。鐵(或Fe)(2)報告單中“molL1”是_(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。解析molL1為濃度的單位。答案解析12345濃度解析Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故維生素C體現(xiàn)還原性。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。在這個過程中體現(xiàn)維