高一化學(xué)必修1_氧化還原反應(yīng)PPT課件

1、C+O2CO2點(diǎn)燃1、基本反應(yīng)類型、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應(yīng)類型反應(yīng)類型表達(dá)式表達(dá)式2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于的反應(yīng)屬于 哪種基本反應(yīng)類哪種基本反應(yīng)類 型？型？ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷。嗎？從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷。討論結(jié)果 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用

2、不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。并不能包括所有的反應(yīng)。 初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。CuO+H2Cu+H2O對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？關(guān)系怎樣？二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1、

3、什么叫氧化還原反應(yīng)？、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：、特征：反應(yīng)前后反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 練習(xí)：練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化反應(yīng)前后有無變化, ,如何變化。并判斷如何變化。并判斷是否

4、是氧化還原反應(yīng)。是否是氧化還原反應(yīng)。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是怎樣表示？怎樣表示？2CuO + C = 2Cu + CO2 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原+200+4高溫高溫化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭化情況的雙箭頭雙線橋雙線橋書寫步驟：書寫步驟：1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);

5、;2.2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物; ;4.4.升價(jià)在上升價(jià)在上, ,降價(jià)在下。降價(jià)在下。3.3.箭頭指向同種元素箭頭指向同種元素; ;氧化還原反應(yīng)的表示方法：氧化還原反應(yīng)的表示方法：從反應(yīng)上分：從反應(yīng)上分：C發(fā)生氧化反應(yīng)；發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)從反應(yīng)物上分：從反應(yīng)物上分：C是還原劑；是還原劑；CuO是氧化劑是氧化劑會(huì)判斷：會(huì)判斷：氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)；氧化劑，還原劑；氧化劑，還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物從生成物上分：從生成物上分：Cu是還原產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物；CO2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物練習(xí)練習(xí) 用化合價(jià)升降的觀

6、點(diǎn)去判斷下面的反用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng)應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)?若是，標(biāo)出化合價(jià)變化、若是，標(biāo)出化合價(jià)變化、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。找出氧化劑、還原劑；氧氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。找出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?；a(chǎn)物和還原產(chǎn)物。MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固固+H2SO4濃濃=NaHSO4HCl關(guān)鍵關(guān)鍵:1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化; 2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反

7、應(yīng) 3）用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系）用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系判斷方法為：（記住四句話）判斷方法為：（記住四句話） 高失氧，低得還，若說高失氧，低得還，若說”劑劑” ，兩相反，兩相反 ； 還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。 還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）；化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）； 氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）?；蟽r(jià)降低后的產(chǎn)物）。2Na + Cl2 = 2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng)金屬鈉能和氯氣反應(yīng): :0-1+1失

8、去電子失去電子,化合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 被氧化被氧化得到電子得到電子,化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化? ?發(fā)生了電發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！子轉(zhuǎn)移！0氫氣能和氯氣反應(yīng)氫氣能和氯氣反應(yīng): :H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1電子對偏離電子對偏離,化合價(jià)升高化合價(jià)升高,被氧化被氧化電子對偏向電子對偏向,化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原發(fā)生了電子發(fā)生了電子對的偏移！對的偏移！ 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)； 凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得

9、失和電子對的偏移）的凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。 某元素失去電子某元素失去電子（或電子對偏離（或電子對偏離) 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)-從電子得失觀點(diǎn)分析從電子得失觀點(diǎn)分析某元素得到電子某元素得到電子（或電子對偏向（或電子對偏向) 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng)（本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征）4.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法 -單線橋和雙線橋單線橋和雙線橋 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2

10、e-，化合價(jià)升高，被氧化 得到 2e-，化合價(jià)降低，被還原 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合價(jià)降低，被還原，得2e- +4 -1 +2 0 化合價(jià)升高，被氧化，失2e- 重點(diǎn)：（重點(diǎn)：（1 1）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物） （2 2）箭號起、止所指為同一種元素）箭號起、止所指為同一種元素 （3 3）標(biāo)出）標(biāo)出得得與與失失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）劑失電子總數(shù)） 用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化正確判斷各反

11、應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化 兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。發(fā)生變化的同種元素。 電子符號用電子符號用“e-”來表示來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子數(shù)每個(gè)原子得失電子數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)4. 氧化還原反應(yīng)的表示：氧化還原反應(yīng)的表示：（氧化還原反應(yīng)、（氧化還原反應(yīng)、 化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)）化合價(jià)

12、升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)）練習(xí)練習(xí)1 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2M

13、nOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭來，箭頭從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為稱為“單線橋法單線橋法” MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點(diǎn)：（重點(diǎn)：（1 1）單箭號（在反應(yīng)物之間）單箭號（在反應(yīng)物之間） （2 2）箭號

14、起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素）箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素( (從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑) ) （3 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)不標(biāo)得得與與失失。 練習(xí)練習(xí)2 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。子轉(zhuǎn)移情況。 MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2 Cu + 2H H2 2SOSO4 4( (濃濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3

15、 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2 Cl Cl2 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl+ 2NaOH = NaClO + NaCl + H + H2 2O O S + 2KNO S + 2KNO3 3 + 3C = K + 3C = K2 2S + NS + N2 2 + CO + CO2 2 練習(xí)練習(xí)6.分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出氧化還原反分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O

16、24. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O5.3BrF35H2OHBrO3Br29HFO26.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1化合反應(yīng)：有化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。的是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)：有分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。的是氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。四、氧化劑和還原劑四、氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 得到電子（元素化合

17、價(jià)降低）的物質(zhì)得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì), 被還原。被還原。1. 1. 定義定義還原劑還原劑: 失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。記憶方法：記憶方法：高失氧，低得還，高失氧，低得還，若說若說“劑劑”，兩相反。，兩相反。氧化性氧化性: 物質(zhì)得到電子的能力。物質(zhì)得到電子的能力。還原性還原性: 物質(zhì)失去電子的能力。物質(zhì)失去電子的能力。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷：運(yùn)用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：判斷物質(zhì)具有氧化性、還原

18、性的方法：運(yùn)用所含元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷：運(yùn)用所含元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷：高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)練習(xí)：（練習(xí)：（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O氧化性、還原性有強(qiáng)弱之分：氧化性、還原性有強(qiáng)弱之分：氧化性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易得到電子。氧化性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易得到電子。還原性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易失去電子。還原性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易失去電

19、子。 一般地氧化性強(qiáng)的易于與還原性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧一般地氧化性強(qiáng)的易于與還原性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。 比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2. 2. 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：濃硫酸、某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價(jià)金屬的鹽：含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等等還原劑還原劑: : 活潑金屬單質(zhì)：活潑金屬單質(zhì)：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬

20、單質(zhì)：C C、H H2 2等等 含低價(jià)元素的化合物：含低價(jià)元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）-判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物例題：例題：P52 2-2 2-3 P53 7判斷的方法：判斷的方法：若判斷氧化性強(qiáng)弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)

21、。1、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）-判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱利用金屬活動(dòng)順序表判斷利用金屬活動(dòng)順序表判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的還原性越來越弱金屬單質(zhì)的還原性越來越弱結(jié)論：結(jié)論：金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。弱，反之，亦然。非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。越弱，反之，亦然。簡單金屬陽離子的氧化性越來越強(qiáng)簡單金屬陽離子的氧化性越來越強(qiáng)2、得失電子守恒

22、、得失電子守恒 氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算。劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算。3、轉(zhuǎn)化律、轉(zhuǎn)化律-只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反應(yīng)只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反應(yīng) 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉近而不交叉-也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價(jià)態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化原劑的價(jià)態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價(jià)態(tài)一致。成與氧化劑的價(jià)態(tài)一致。 同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。向和數(shù)目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2練習(xí)練習(xí)1、在、在2FeS+6H2SO4（濃）（濃）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反應(yīng)中：的反應(yīng)中：（1）氧化劑是）氧化劑是 ，（2）還原劑是）還原劑是 。（3）氧化產(chǎn)物是）氧化產(chǎn)物是_， （