金屬活動性順序的探究——2013課件

1、1、有的金屬能與酸發(fā)生置換反應，有、有的金屬能與酸發(fā)生置換反應，有的不能。的不能。能能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣與酸發(fā)生置換反應生成氫氣的金屬比的金屬比不能不能與酸發(fā)生置換反應的金屬與酸發(fā)生置換反應的金屬活動性強?；顒有詮?。2、相同條件下，與酸反應、相同條件下，與酸反應劇烈劇烈的金屬的金屬比反應比反應不劇烈不劇烈的金屬活動性強。的金屬活動性強。3、一種、一種金屬金屬A能把另一種能把另一種金屬金屬B從其從其鹽鹽溶液溶液中置換出來，則這種中置換出來，則這種金屬金屬A比另一比另一種種金屬金屬B活動性活動性強強。歸納歸納： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

2、t Au 1二、金屬活動性順序表的應用二、金屬活動性順序表的應用(一一)、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應 的快慢的快慢1、排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。、排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。2、酸通常指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸。、酸通常指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸。3、相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈、相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈（即產(chǎn)生（即產(chǎn)生H2的速度越快）。的速度越快）。(二二)、判斷金屬跟鹽溶液、判斷金屬跟鹽溶液能否能否發(fā)生反應發(fā)生反應1、單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。、單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素

3、前面。2、單質(zhì)金屬、單質(zhì)金屬K、Ca、Na要除外。要除外。3、反應物之一、反應物之一 鹽必須是可溶的鹽必須是可溶的，即是溶液。，即是溶液。4、鐵參與酸、鹽溶液中的反應，生成亞鐵鹽。、鐵參與酸、鹽溶液中的反應，生成亞鐵鹽。(三三)、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序 在金屬活動性順序表里，越排在在金屬活動性順序表里，越排在后后面的金屬越面的金屬越先先從它們的鹽溶液里被從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差越大越大，置換反應，置換反應越容易越容易發(fā)生。發(fā)生。方法總結方法總結 驗證金屬的活動性強弱,就是要利用金屬活動性順序以及金

4、屬與酸(或者可溶性鹽)的反應來進行判斷.在眾多方法之中,有兩種被經(jīng)常使用:其一:兩金夾一鹽兩金夾一鹽.取金屬活動性居中的金屬的可溶性鹽與其他兩種金屬進行反應來判斷. 其二:兩鹽夾一金兩鹽夾一金.分別取金屬活動性最強與最弱的兩種金屬的可溶性鹽與金屬活動性居中的金屬進行反應來判斷. 注意注意:如果涉及鐵的活動性如果涉及鐵的活動性,應當取可溶性的亞應當取可溶性的亞鐵鹽鐵鹽 在比較在比較H兩邊兩邊中中 考考 真真 題題 例例1（2010河池）現(xiàn)河池）現(xiàn)有三種金屬X、Y、Z，它 們之間能發(fā)生如下反應： Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2 ，X+ZCI2=Z+XCI2，問X、Y、Z三種金屬的活動性由強

5、到弱的順序是（ ） A. ZY =X B. XYFeCu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是( )A將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中D將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中 D abc 例例 依據(jù)所學化學知識回答：依據(jù)所學化學知識回答： （3）相同條件下，取大小相同、表面光亮的）相同條件下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：量分數(shù)的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下： 金屬 Cr Mg Cu 與鹽酸反應現(xiàn)

6、象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度較快 無明顯現(xiàn)象 則上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是則上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是從上述探究實驗可知，從上述探究實驗可知，Cr （填（填“能能”或或“不不能能”）CuSO4溶液反應。溶液反應。 （2010浙江溫州16）某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅(CuSO4)。若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的( ) A. 稀鹽酸 B氫氧化鈉 C銀粉 D鐵粉 Dn （2010南昌市）南昌市）往廢液AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，正確的結論是 （ ） A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉 C濾液中一定有Fe 2+ D濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 中中 考考 真真 題題 C 例例 某同學為了測定銅鐵混合物中銅 的質(zhì)量分數(shù)，先取相同質(zhì)量的混合物置于三個等質(zhì)量 100克的燒杯中，再分別加入稀硫酸充分反應，有關數(shù) 據(jù)如下： 請計算（1）反應結束后第二個燒杯中產(chǎn)生的氣體為克 （2）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？ （3）向實驗后的第三杯中加入足量的鐵粉，完全反應后過濾，將所得的濾液配成10%的FeSO4溶液，需要向濾液中加入多少克水？第1杯第2