2012年上海市盧灣區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案資料

1、2012年上海市盧灣區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案本試卷分為滿分 150 分，考試時(shí)間 120 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 AI-27Fe-56Cu-64第I卷（共66分）、選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）1有關(guān)“化學(xué)與生活”的說法不正確的是（）。A. 碳酸鋇可用于鋇餐透視B. 明磯用于凈化生活用水C. 交警用 CrO3檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛D. 為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑2綠色植物光合作用的過程一般可用下式表示：A. 某些無機(jī)物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B. 葉綠素是光合作用的

2、催化劑C實(shí)驗(yàn)室可以用此方法制備氧氣D碳水化合物就是碳和水組成的化合物3有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）。C. 羥基的電子式：O:H4.根據(jù)右圖提供的信息，不能夠得到的結(jié)論是（）。A. 該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能Zn-65CO2+ H2O +有關(guān)說法不正確的是（微量元素（P、N）。十（蛋白質(zhì)、碳水化臺(tái)物、脂肪等)+02A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-CH2 CH2 CH2片B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過氧化氫電子式:C. 該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D. 該反應(yīng)過程中有比生成物能量更高的中間物質(zhì)生成5.下列有機(jī)物命名正確的是（）。CH3CHCH

3、3A .1CH2CH32 乙基丙烷B .CH3CH2CH2CH2OH1 丁醇CH3C=CH2D .CH32 甲基一 2丙烯二、選擇題（本題共 36 分，每小題 3 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）6. 物質(zhì)系列 NaCI、CI2、NaCIO、CI2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質(zhì)系列中也完全照此規(guī)律排列的 是（ ）。A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCOsB. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C. NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO47.閃電時(shí)空氣中有臭氧生成， 有關(guān)臭氧與氧

4、氣說法正確的是（）。A. O2與 O3的相互轉(zhuǎn)變是物理變化B.O2比 O3穩(wěn)定C.等體積的 O2和。3具有相同的質(zhì)子數(shù)D. O2和。3互為同位素8.等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的9.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）。10.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)突發(fā)事件處理正確的是（A.B.C.D.pH 由小到大排列的正確是（ ）。A.水的離子積變大、 pH 變小、呈酸性B.水的離子積變大、 pH 變小、呈中性C.水的離子積變小、 pH 變大、呈堿性D.水的離了積不變、 pH 不變、呈中性A. 用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸餾水B. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C. 不慎將苯

5、酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗D. 中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液11.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽 K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是（）。A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中碳元素顯-3 價(jià)C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.該晶體熔點(diǎn)較低12有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（）。A. .從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCI4B. .用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚C. 徑向紙上層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D. 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰

6、，過濾后再蒸餾的方法13將足量 CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）。A.K十、CO3、C、N03一B.H S NH4+ Al3+ SO4+22+C.Na、S 、OH 、SO4D.Na 、C6H5O、CH3COO、HCO3A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)B. 在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH 使其形成晶體析出C. 在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D. 褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性NaCN、NaHS 混合溶液中，各種離子濃度的關(guān)系正確的是（A. c(CN ) c(HS ) c(OH )WKHIN種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,CH3ON

7、H2CH2CHCOOH色氨酸有關(guān)說法不正確的是（）。在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。HL：OCH2CH2NH-CCH3褪黑素15根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的 +B. c(HS ) c(CN )c(H )+ + C. c(Na )+c(H )=c(HS )+ c(CN )+ c(OH )化學(xué)式電離常數(shù)HCN10K=4.93 10H2S8K1=9.1 012K2=1.1 0D. c(HCN)+ c(CN )= c(HS )+ c(H2S)16 有關(guān)實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）。操作和現(xiàn)象結(jié)論向裝有 Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀*2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HN

8、O3分解生成了 NO：滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置BF試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無 NH4+用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈（黃色原溶液中有 Na、無+K向飽和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液1變渾濁析出了 NaHCO317.向一定量的 Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入 Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所 示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（）。A. 1 : 1 : 2B. 2 : 2 : 1C. 1 : 2 : 2D. 9 : 2 : 4三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個(gè)或兩

9、個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給 分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和 NO?, 定條件下使反應(yīng) S02（g）+N02（g） S03（g）+N0（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（）。A. 反應(yīng)在 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量21 .對(duì)表中有關(guān)離子方程式書寫評(píng)價(jià)合理的是（）。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與過量稀硝酸反應(yīng)：+3+2+Fe3O4+8HT2Fe +Fe +4H2O正確B在復(fù)鹽

10、 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液：2Fe +3SO4+ 3Ba +6OHT3BaSO4(+ 2Fe(OH)J正確C在稀氨水中通入過量 CO2:NH3H2O+CO2TNH :+HCO3正確D. ti= t2時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率：ab 段大于 bc 段56g,反應(yīng)中有二氧化碳氧氣轉(zhuǎn)移的電子A2mol22.4LB1mol2NAC16gNAD88g2mol20.將 NaCI 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗,確的是（）。A.液滴中的 C由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移B.液滴邊緣是負(fù)極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為:C.液滴下的 Fe 因發(fā)

11、生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的2出出0+ 4eT40HFe2+由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移與 b 區(qū)的 OH形成 Fe（OH）2,進(jìn)步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加2NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu 2e-TCu19.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）。02鐵銹環(huán)（b）腐蝕區(qū)（a）DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的 CI?反應(yīng)：2Fe2+2Br+2CI2T2Fe3+4Cl+B2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與 Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為 1:222.在一定條件下，使出和。2的混合氣體

12、 26g 充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重 2g。原混合氣體中出和 O2的物質(zhì)的量之比可能為（）。A.10:1B. 9:1C. 4:1D. 4:3第II卷（共84分）四、（8 分）23. W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W 的一種原子的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10; X 和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差 1; Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z 的原子半徑在同周期主族元素中最小。1X 位于元素周期表中第（1）周期第 （2）族；W2離子 L 層的電子排布式為_ （3）_ 。2化合物 YW2的熔點(diǎn)（4）（選

13、填“高”、“低”），原因是/_（5）_；W-原子序數(shù)Z 的氣態(tài)氫化物和 Y 的氣態(tài)氫化物相比，較穩(wěn)定的是（6）（寫化學(xué)式）。3_ X 單質(zhì)與 W 單質(zhì)形成的化合物的化學(xué)式可能為（7_。五、（8 分）24.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH 至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有：濕法:次氯酸鹽氧化法干法：高溫過氧化物法。1濕法制備的的主要反應(yīng)方程為：（8） _Fe（OH）3+ 一 NaCIO+ 一 NaOH 宀一 Na2FeO4+ NaCI + _H2O在空格中填寫適當(dāng)物質(zhì)，并配平反應(yīng)

14、化學(xué)方程式。2干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是：（9） _T_原子半徑3制備相同質(zhì)量 Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備（10） 干法制備（填” 或”=）。4高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的（11） 倍。六、 (8 分)25向 2L 密閉容器中通入 amol 氣體 A 和 bmol 氣體 B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) C(g) +6D(g) +Q1a已知：反應(yīng) 2min 時(shí)，A 的濃度減少了 一，B 的物質(zhì)的量減少了mol

15、。32回答下列問題：1反應(yīng) 2min 內(nèi)，VA=(12) ，VB二 (13)_ 。2反應(yīng)平衡時(shí)， D 為 2a mol，貝 U B 的轉(zhuǎn)化率為 _(14)_。3如果只升高反應(yīng)溫度， 其他反應(yīng)條件不變， 平衡時(shí) D 為 1.5a mol，則該反應(yīng)的 Q(15)0 (填”、上”或=”)。4如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L ,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：I.反應(yīng)速率(16) (填 增大”、減小”或 不變”)，理由是 (17);n.平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(18)(填 增大”、減小”或 不變”)，理由是(19)。七、 (12 分)26.下面是實(shí)驗(yàn)室用乙醇和必要的無機(jī)試劑制取1, 2 二溴乙烷的

16、裝置圖，1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是 2.18g/cm3沸點(diǎn) 1314C，熔點(diǎn) 9.79C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙 酮等有機(jī)溶劑。請(qǐng)回答以下問題：ABCDE1裝置 A 的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入(20)Q2裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(21)_Q3裝置 B 的作用是_ (22)_;實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)若試管D 發(fā)生堵塞，此時(shí)瓶 B 中的現(xiàn)象為(23)_Q4裝置 C 中盛有 10%的 NaOH 溶液，其作用是 _ (24)_。5開始反應(yīng)時(shí)需向裝置 D 中的燒杯里加入冰水，這是為了(25)Q6裝置 D 中試管內(nèi)觀察到的主要現(xiàn)象是 _(26)

17、_Q7進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管D 的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因?yàn)?27)_Q8某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因 _(28)_ O八、(12 分)27三草酸合鐵酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)3?xH2O)是一種光敏材料，在 110C可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該 晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量 5.00 g 三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL 溶液。步驟二：取所配溶液 25.00 mL 于錐形瓶中，加稀 H2

18、SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化 成二氧化碳，同時(shí)，MnO4被還原成 Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾， 洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用 0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液 20.02 mL ,滴定中MnO4被還原成 Mn 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液 19.98 mL。請(qǐng)回答下列問題：I.配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、(29)、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、(30)_ 、搖勻。n.加入鋅粉的目的是 _(

19、31)_Q川.實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ (2_。IV.在步驟二中，若加入的 KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量(33)。(選填偏低”偏高”、不變”V.如果試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的準(zhǔn)確值為11.00%，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是10.78 %，測(cè)定的相對(duì)誤差為(34)_。結(jié)晶水的測(cè)定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至 110C，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩 處錯(cuò)誤：(35)O九、(8 分)28.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問題：I環(huán)戊二烯的分子式

20、為(36) , 1mol 環(huán)戊二烯與 1mol Br?發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有(37)種(不考慮立體異構(gòu))。n下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：(39)川已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:其中反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_(38)_ ;反應(yīng)的反應(yīng)類型是 _他書RCHO + R*CHO環(huán)戊二烯H2/N加熱、加壓二聚環(huán)戊二烯四氫二聚環(huán)戊二烯根據(jù)以上信息回答下列問題:I.CPD的反應(yīng)類型是(41)_ ; EF的反應(yīng)類型是 _(42)_n.寫出 心B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ (43)_ 。出.寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D_G44J_、F_(45)_。W.化合物 CH3O- = -CHO 有

21、多種同分異構(gòu)體，寫出符合括號(hào)內(nèi)條件(能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 氯取代物只有2 種)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ (46)十一、(16 分)30.氧化碳常用于工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室還原某些金屬氧化物，根據(jù)題意完成下列計(jì)算：已知 Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+C 2FeO+CO。反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe) : m(0)表示:I.上述固體混合物中，m(Fe) : m(O)不可能是(47)(選填 a、b、c 多選扣分)a. 21:9b. 21:8c. 21:7.5 d. 21:6十、(12 分)H2O/Zn(40)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、 抗

22、癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:已知:RCH2BrdOH2O- OHRCH2-CHRCOOCH3.NaBH4,、CH3OHCH2OHBBrOCH3OCH3OH化合物 A 不與 FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出 CO2。、含苯環(huán)且苯環(huán)上一。29.白黎蘆醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:n若 m(Fe) : m(0) = 3 : 1,計(jì)算 Fe?。3與 FeO 的物質(zhì)的量之比(48), Fe?。?被 CO 還原的百分率 _(49)_。Fe2O3、ZnO、CuO 的混合固體粉末 a g,在加熱條件下用足量 CO 使金屬氧化物完全還原，得到金屬混合物 2.41g，將生成的 CO2

23、氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g 白色沉淀。I.求 a 等于多少？(50)n.若 agFqOsZnO、CuO 的混合物總物質(zhì)的量為 bmol，則 Fe2O3的物質(zhì)的量為多少摩爾(用含 b 的代數(shù)式表示)?(51)川.將 agFe2O3、ZnO、CuO 的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入適量的鐵粉， 溶液中的 Fe3+、Cu2+全部被還原，同時(shí)收集到 224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，共用去了 0.03mol 鐵粉，求原混合物中 Fe2O3、ZnO、CuO 的物質(zhì)的 量分別為多少？(52)盧灣2011學(xué)年高三年級(jí)期末考試化學(xué)答案、選擇題(本題20分,本題共 20 分，每小題 4 分，每小題

24、有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)一、選擇題(本題共10 :分，每小題12AD二、選擇題(本題共36 分，每小題678910 11CBABCC345CAB3 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))121314151617CBDBDC(9)FeSO4TNa2FeO4(10)(16)增大b(17) 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大(18) 減小 (19)體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，因而使 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小1819B D20 21 22AB CA D第口卷(共84分)C四、(除注明外，每空1 分，共 8 分)23.(1) 3(2) IA/ 、2 6(3)

25、 2s2p(4)高 (5) SiO2是原子晶體(6) HClNa2O、Na2O2(2 分)五、 (8 分)24.(8)2 Fe(OH)3+ 3 NaCIO+ 4 NaOHT2 Na2FeO4+ 3 NaCl + 5 H2O的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分。)(2 分)（22）防止倒吸或用作安全瓶（1 分）;（23） B 中水面會(huì)下降、玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出。（1 分）（24） 洗去乙烯中混有的少量 SO?、CO2（ 2 分）（25） 降溫，防止液溴揮發(fā)（1 分）（26）液體顏色變淺（1 分）（27）溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管（1 分）（28）乙烯

26、發(fā)生（或通過液溴）速度過快 （1 分）實(shí)驗(yàn)過程中：乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速升溫 至 170C（或?qū)?控溫不當(dāng)”也可以）（1 分） 八、（除注明外，每空 1 分，12 分）27. （29）溶解（30）定容 （31）將 Fe3+還原為 Fe2+（32） 11.20%或 0.112 （2 分）（33）偏高（34） 2%（ 2 分）（35）加熱后在干燥器中冷卻；對(duì)盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱、干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱 量質(zhì)量幾乎相等（恒重操作）（各 2 分，共 4 分）九、（共 8 分）28. (36)C5H6(37) 2 (4 分)十、（12 分）七、（共 12 分）26. （20）碎瓷片（或沸石）(1 分)(21) C2H5OH濃 HSQ170CC2H4+H2Q(2 分)（38）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（39）加成反應(yīng)(2 分)(40)(2 分)29.(41)(43)取代反應(yīng)（1 分）3 分(42) 消去反應(yīng) （1 分）(44)H3CO-CCOH + CH3OHH3CO2 分HQH3COCH2Br(46) 3 匕匚 I 二|HOCH,CHOxb由氧原子守恒得：3x+bmol x=0.05mol，得 x=（0.025 ）mol。（ 3