九年級(jí)化學(xué)方程式匯總及相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

1、九年級(jí)化學(xué)方程式匯總及相關(guān)知識(shí)點(diǎn).氧氣的制取和性質(zhì)：（一）實(shí)驗(yàn)室制法:1加熱高錳酸鉀：2KMnO4加掛 K2MnO4+ MnO2+ O2TMnO 22.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2= 2H2O+ O2T3.加熱氯酸鉀 （有少量的二氧化錳） :2KC1O3=2KC1 + 302T（二）助燃性：1鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02” 2MgO3.銅在空氣中受熱：2Cu + 02丄二.2CuO6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）7. 硫粉在空氣中燃燒： S + 02二. .水合成與分解:2水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)） 三.氫氣的制取和性質(zhì)：（一）實(shí)驗(yàn)室制法

2、：1.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnS04+ H2T（二）化學(xué)性質(zhì)：1氫氣中空氣中燃燒：2H2+ 02一12出0（可燃性）2.氫氣還原氧化銅： 2 2 + + CuOCuO CuCu + + H H20 0 （還原性）四.碳和碳的氧化物：（一）二氧化碳制法：1.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2T2. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ H2O + CO2T（二） 化學(xué)性質(zhì)：1 .二氧化碳與水反應(yīng)：H20 + C02= H2CO32 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3

3、J+ HO3. 煤爐的中層：C02+ C八2CO （氧化性）4.生石灰與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca（0H）2（放熱反應(yīng)）（三） 一氧化碳的性質(zhì)：1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 022CO2（可燃性）2. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO _二 Cu + CO2（還原性）3. 工業(yè)上煉鐵的原理：一氧化碳還原氧化鐵 3CO+ Fe2O3巴二 2Fe + 3CO2（還原性）4. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+ Fe3O4十 3Fe + 4CO2（還原性）（四） 其它：1. 碳在氧氣中充分燃燒：C + 0 丄C02（可燃性）2. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22C0（可燃性

4、）3.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu + CO2T還原性）3. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O4.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2*罠 2CO2+ 3H2O5. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O+CO2T6.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O= H2CO37、石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（0H）2+ C02= CaC03J+ H0 五金屬的化學(xué)性質(zhì)：1鐵和稀鹽酸 Fe + 2HC1 = FeCl2+ H2T2鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI = ZnCl2+ H2T3.鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2T4.鋅和稀硫

5、酸 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2T5.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSC4+ H2T6.鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2T7鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu8碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2TMnO23Fe + 20?FesO44AI + 3O2：亍 2AI2O34.鋁在空氣中燃燒:4P + 5O2一 宀SO21氫氣中空氣中燃燒：2H2+ 02八 ”通電2F2O5:2H2O= 2H2T+ OT六、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）-酸+金屬鹽+

6、氫氣（見(jiàn)上）（2） 酸+金屬氧化物-鹽+水氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（除銹化學(xué)方程式）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FezO3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O （除銹化學(xué)方程式）（3）-酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCI +H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI + Ca（OH）2= CaCI2+ 2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI + AI（OH）3= AICI

7、3+ 3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（4）酸+鹽-新酸+新鹽碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2f碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCOs+ HCI= NaCI + H2。+ CO2T硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4+ BaCI2= BaSO4J+ 2HCI硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+ HCI= AgCIJHNO32、 堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿+非金屬氧化物- 鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SO3

8、+ H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3J+（檢驗(yàn)二氧化碳的方程式）（2）- 堿+酸鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）（3）- 堿+鹽另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3J+ 2NaOH氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+ CuSO4= Cu（OH）2J+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH+ MgCI2= Mg（OH）2J+2NaCI氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH+ FeCl3=Fe（OH）3J+3NaCI3、 鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu

9、銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu+ 2AgNO3=2Ag + Cu（NO3）2（2）- 鹽+酸新酸+新鹽（方程式見(jiàn)上）（3）- 鹽+堿新堿+新鹽（方程式見(jiàn)上）（4）鹽 + 鹽-兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCI + AgNO3= AgCIJ+ NaNO硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCb = BaSO4J+ 2NaCI氯化鈣與碳酸鈉：CaCI2+ Na2CO3= CaCO3J+2NaCI物質(zhì)的名稱、俗名及化學(xué)式以及物質(zhì)的顏色物質(zhì)的名稱、俗名及化學(xué)式I、 氯化鈉 （NaCI）: 食鹽3、氫氧化鈉（NaOH）:火堿，燒堿，苛性鈉5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）:熟石灰，消石灰7、氫氯酸（HCI）

10、:鹽酸89、硫酸銅晶體（CuSQ .5H2O）：藍(lán)磯，膽磯II、 乙醇（C2H5OH）:酒精1213、過(guò)氧化氫（H2Q）:雙氧水 14、汞（Hg）:二、一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnOCuO FeaQ、C （木炭粉）、Fe （鐵粉）藍(lán)色：CuSO5HO Cu（OH）、含 CiT 溶液、 液態(tài)固態(tài) Q （淡藍(lán)色） 紅色：Cu （亮紅色）、FQ （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+的溶液（棕黃色）綠色：含 Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO|白色：無(wú)水硫酸銅（CuSO、CaCO AgCI、BaSO、BaCQ Mg（OH）2無(wú)色氣體：2（常用作保護(hù)氣

11、）、CO CO Q、H、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）有色氣體：CI2（黃綠色）、NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶?rùn) pH 試紙變藍(lán)色）、SO有臭雞蛋氣味：HS有毒氣體：CO CI2 SO具有刺激性氣體的氣體：NH、SO、HCI （皆為無(wú)色）難溶的沉淀：Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）.是藍(lán)色沉淀三、用途記憶1、未來(lái)最理想的燃料、最清潔的能源是 H2。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、天然氣主要成分 CH。3、 主要的調(diào)味品和防腐：NaCI 4 、發(fā)酵粉的主要成分、陪制糕點(diǎn)的主要物質(zhì)：NaHCO5、 大理石、石灰石的主要成分、主要的建筑材料： CaCQ6、 引起“溫室效應(yīng)”的氣體：CQ7 、用于人工降雨：干冰2、碳酸鈉（N32CO）:純堿，蘇打4 、氧化鈣（CaO）:生石灰6、二氧化碳固體（CQ）:干冰、堿式碳