2020屆化學一輪復習化工流程匯編(2)(?？荚?

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化工流程題匯編(2)【25】(28 Ni)鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領域。（1）某蓄電池反應為NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。該蓄電池充電時，在被氧化的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時若生成27gFe(OH)2，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。（2）常用Ni(NH3)2(Ac)2溶液來吸收合成氨工業(yè)原料氣中（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）的CO，其反應是： Ni(NH3)2(Ac)2+CO+ NH3 Ni(NH3)3(Ac)2·CO H<0生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 ；Ni(NH3)2Ac溶液吸收

2、原料氣中CO的適宜條件應是 。（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：廢渣40%硫酸過濾濾液調(diào)pH，加入Na2S過濾加H2O2，加NaOH過濾加Na2CO3過濾Ni CO3濾液濾液稀硫酸Ni SO4一系列操作Ni SO4·6H2O在實驗室中，欲用98%濃硫酸（密度1.84g·L1）配制40%的硫酸，需要的玻璃儀器除了玻璃棒外，還需 加入Na2S的目的是 。（已知：KspFeS=6.3×10-18，KspCuS=1.3×1

3、0-36，KspZnS=1.3×10-24， KspNiS=1.1×10-21）可用氯酸鈉NaClO3代替H2O2，寫出氯酸鈉與濾液II反應的離子方程式為 。向濾液II中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39，若要使溶液中c(Fe3+)1.0×10-6mol/L，則應該控制溶液pH范圍不小于 。向濾液中所含的陽離子主要有 。獲得NiSO4·6H2O晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是 （寫一點）。答案：（1）Ni(OH)2 0.6NA或3.612

4、5;1023 （2）催化劑中毒 低溫高壓 （3）燒杯、量筒 除去溶液中的Zn2+和Cu2+ 6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O 3 Na+ 、Ni2+ 加快晶體的干燥（其它合理答案均可） 【26】（29 Cu）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下:查文獻可知：CuCl易水解、易被氧化，298K時， CuCl的Ksp=1.2×10-6 ，CuOH的Ksp=1.0×10-14按要求回答下列問題：（1）操作的名稱是_，X可選用下列試劑中的（填序號）_。ANaOH &

5、#160;      BNH3·H2O        CCuO       DCuSO4（2）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是           。操作需在 氣流中經(jīng)過加熱濃縮、       、

6、過濾、洗滌、干燥。 （3）反應是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                                      

7、60;。在反應中，還可選用_（填標號）代替SO2。ANa2SO3 BCu   CAg（4）反應控制合適的溫度和溶液pH很重要，它們對CuCl的產(chǎn)率均有影響從圖1可看出通SO2約8分鐘，pH降為最低，是因為生成了 （填化學式）；從圖2可看出，為了提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至 ；若pH過大同時溫度過高還發(fā)現(xiàn)沉淀中夾雜磚紅色雜質(zhì)，該雜質(zhì)是 （填化學式）；過濾所得沉淀須迅速用_（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品。（5）制造印刷線路板會產(chǎn)生含銅蝕刻廢液，科技人員通過有陽離子交換膜的電解槽電解含銅蝕刻廢液以再生利用。下表是電解后蝕刻液組

8、分變化的數(shù)據(jù)，請分析后回答下列問題：蝕刻液中起蝕刻作用的是 （填離子符號）。寫出電極反應式。陽極： ，陰極： 。電解后的 補充相關物質(zhì)后可再生用作蝕刻液，而 可用作制備CuCl（填“陰極液”或“陽極液”）。答案：（1）過濾；c; （2） KSCN溶液；氯化氫 冷卻結(jié)晶（結(jié)晶）； （3）2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42  AB（4）H2SO4 3.5 Cu2O 95%乙醇”（5）Cu2+ Cu+ e-= Cu2+ Cu2+ +e-= Cu+ 陽極液 陰極液【27】（33 As）砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。I.冶煉廢水中砷元素主要以亞

9、砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； 亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。(1)亞砷酸中砷元素的化合價為 ；砷酸的第一步電離方程式為 。(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ，“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為 。(3)沉淀X為_(填化學式)。.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10-6g)。步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生

10、成AsH3氣體。步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。(4)AsH3的電子式為_。(5)配平步驟2的離子方程式：(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是 。答案：（1）+3 H3AsO4 H+ + H2AsO4 （2）沉淀過量的S2-,使As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3 +H2O2= H3AsO4+ H2O （3）CaSO4 （4）

11、 （5）12，2，3；12，1，12 （6）不符合，因為該廢渣含量最少為 大于排放標準4.0×10-5g/kg【28】（34 Se） 硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“焙燒”時的硫酸濃度最好為_(填標號)。A濃硫酸B20%硫酸C50%硫酸(2)“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產(chǎn)物是_。(3)“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：蒸餾操作

12、中控制的最佳溫度是_(填標號)。A455 B462 C475 D515 (5)“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是_。(6)若“浸出液”中c(Ag)3.0×102 mol·L1，則溶液中c(SO24)最大為_。已知：Ksp(Ag2SO4)1.4×105，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字答案：(1)A(2)CuSO4、SeO2 (3)SeO22SO22H2O=2H2SO4Se(4)C(5)加快浸出速率金、鉑(或Au、Pt) (6)1.6×102 mol·L1【29】（42 Mo）金屬鉬在工業(yè)和國防建設中有重要

13、的作用。鉬(Mo)的常見化合價為6、5、4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖所示：已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉬精礦焙燒時，每有1 mol MoS2反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是_，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法_。(3)操作2的名稱為_。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_。(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO24)0.80 mol·L1，c(SO24)0.04 mol·L1，在結(jié)晶

14、前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO24。當BaMoO4開始沉淀時，SO24的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108，溶液體積變化可忽略不計(5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)()。x_。焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉(zhuǎn)移6 mol 電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質(zhì)的量分別為_、_。答案：(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他合理答案均可)(3)過濾坩堝 (4)94.5%(5)64MoO33 mol【30】

15、（47 Ag、78 Pt、79 Au）電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：（1）王水是 的混合液，其體積比為 。（2）濾渣的成分是 ，反應中肼（N2H4）的作用是                                 。（3）反應的離

16、子方程式為_ _；當生成19.7gAu時，25和101kPa下反應消耗        L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5Lmol，相對原子質(zhì)量Au：197）。（4）電解法精煉銀時，粗銀與直流電源的        極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應式為 。（5）完成下面化學反應方程式： (NH4)2PtCl6 + Pt+ HCl+ NH4Cl（6）金和濃硝酸反應

17、的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2+3H2O，但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是 。答案：（1）濃鹽酸和濃硝酸，3：1（2）AgCl，做還原劑（3）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+，3.675（4）正極，2H + +NO 3 - +e - =NO 2 +H 2 O（5）3（NH4)2PtCl6 2N2+3Pt+16HCl+2NH4Cl（6）王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水【31】（47 Ag）某科研

18、小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知： 1、NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO32、 AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O3、常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2H4·H2O=4AgN24NH44NH3H2O(1)“氧化”階段需在80條件下進行，適宜的加熱方式為 。(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為 。HNO3也

19、能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是 。(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并 。(4)若省略“過濾”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為 。(5)請設計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案： 。 (實驗中須使用的試劑有：2mol·L1水合肼溶液，1mol·L1H2SO4)。答案：(1)水浴加熱(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2 會釋放出氮氧化物(或NO、N

20、O2)，造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水反應(5)向濾液中滴加2mol·L1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol·L1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥【32】（47 Ag）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：NaClO溶液在受熱溫度過高或酸性條件下容易分解，如3NaClO=2NaCl+ NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3&

21、#183;H2OAg(NH3)2+ Cl+2H2O常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+；4Ag(NH3)2+N2H4·H2O=4Ag+N2+4NH4+ +4NH3 +H2O（1）氧化時采用了過量的 NaClO溶液并水浴加熱，水浴加熱的目的是_。（2） NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的離子方程式為：_；若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO氣體等，則該反應的化學方程式為：_；從反應產(chǎn)物的角度分析，以稀HNO3代替 NaClO的缺點是：_。（3）為提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水對“過濾II”的濾渣進行洗滌，

22、并將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液中，在實驗室洗滌該濾渣的操作為：_。（4）請設計從“過濾II”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：(提供的試劑有：2mol·L1水合肼溶液、1mol·L1H2SO4溶液)_。答案：（1）加快反應速率，且防止NaClO受熱溫度過高而分解 （2）4Ag+4ClO-+2H2O4AgCl+4OH-+O2 4HNO3+3Ag=3AgNO3+NO+2H2O （3）會釋放出氮氧化物（ NO ），造成環(huán)境污染 （4）沿玻璃棒向漏斗中注入10%氨水，使溶液完全浸沒沉淀，待溶液完全流盡后，重復操作23次 向濾液中滴加2molL-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，

23、同時用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥?！?3】（48 Cd）濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生產(chǎn)流程如圖：如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L1計算)：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2請回答下列問題：(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有_(寫

24、出1條即可)。(2)Fe的金屬性比Co強，該流程中“除鈷”_(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除鈷”中Fe發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是_，加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，“除鐵”操作中的沉淀成分是_(寫化學式)。(4)“電解”操作中，Cd2在_極放電得到金屬Cd，電極反應式是_。(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO4·7H2O的方法是_。(6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒，煅燒后的成分測定如表：元素CoZnCuFe含量/%59.000.520.2013.16則

25、煅燒后所得固體混合物中，鈷氧化合物的化學式是_。答案：(1)適當升高浸取液溫度(或?qū)~鎘渣磨制成粉末等)(2)能FeCo2=Fe2Co(3)將Fe2氧化成Fe33.25.4Fe(OH)3(4)陰Cd22e=Cd(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(6)Co3O4【34】（49 In）In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式： （2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗不驟： 、 、過濾、洗滌和干燥。（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，

26、則粗銦為 （填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式 。（4）完成下列化學方程式：（5）已知t時，反應的平衡常數(shù)K=0.25；it時，反應達到平衡時，n(CO):n(CO2)= ；ii在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t時反應達到平衡。此時In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。（6）高純銦和濃硝酸反應過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mlNO2可以被 g Na2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題： 。 答案：（1）In(OH)3 + 3H+ = In3+ + 3H2O （2）蒸

27、發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （3）陽極 In3+ + 3e- = In（4）4 2 12 NO2 3 O2 （5）4 0.05mol（6）1.17 光化學煙霧或硝酸型酸雨【35】（51 Sb）銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知： 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol

28、·L-1時，認為該離子沉淀完全。（1）濾渣1中除了S之外，還有_（填化學式）。（2）“浸出”時之，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）“還原”時，被Sb還原的物質(zhì)為_（填化學式）。（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜過多，其原因為 。（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為 。（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_。（7）一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示：該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充

29、電時，C1-向 （填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為 。答案：（1）SiO2 （2）Sb2S33SbCl55SbCl33S （3）SbCl5 （4）9.04×10-24 mol·L1 產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3 （5）2AsCl33Na3PO23HCl3H2O2As3H3PO39NaCl （6）32 （7）下 Mg22eMg 【37】（52 Te）碲（Te）為A族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少

30、量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為_。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為_?！俺另凇睍r控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度過大的操作方法是_?！八崛堋焙螅瑢O2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_。答案：（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導致T

31、eO2繼續(xù)與H2SO4反應導致?lián)p失。緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌 TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 【38】（52 Te） 碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷生產(chǎn)。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿溶液。(1)“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為 。 (2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸,發(fā)生反應的化學方程式是 。 (3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.55.0,生成TeO2沉淀。酸性不能過強,其原因是

32、0;防止局部酸度過大的操作方法是 。(4)“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲,該反應的化學方程式是 。 (5)25 時,亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度約為。0.1 mol·L-1的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是。 A.c(Na+)>c(HTeO3-)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HTeO3-)+c(TeO32-

33、)+c(OH-)C.c(Na+)=c(TeO32-)+c(HTeO3-)+c(H2TeO3)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO32-) 答案：(1)TeO2+2OH- TeO32-+H2O (2)3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O(3)溶液酸性過強,TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失緩慢加入硫酸,并不斷攪拌 (4)TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4 (5)10%CD【39】（58 Ce）鈰是第B族中鑭系元素中的一種，是地殼中稀土元素含量最多的金屬。以下是用萃取劑（TBP）從硝酸介質(zhì)中萃取Ce（），使其與其它鑭系元素的離子（Ln3+

34、）分離的流程：過程 過程（1）過程若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有 、燒杯等；所用萃取劑TBP需要具備的條件是 。A.萃取劑TBP不溶于水，也不和水反應B.Ce（）不和萃取劑TBP反應C.Ce（）在萃取劑TBP中的溶解度大于在水中的溶解度D.萃取劑TBP的密度一定要大于水（2）過程是在萃取劑TBP中加入H2O2后進行的反萃取，目的使Ce（）轉(zhuǎn)換為Ce3+而進入到水溶中，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）硝酸鈰銨 (NH4)2 Ce (NO3)6 是橙紅色晶體，易溶于水和乙醇。常作氧化劑用于電路腐蝕及生產(chǎn)其它含鈰化合物等。以下是用含Ce3+溶液合成硝酸鈰銨的路線：

35、常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至PH=8時，c（Ce3+）=b mol/L，已知KspCe(OH)3= a，則a和b的關系式是 。寫出Ce(OH)3懸濁液中通入Cl2的化學方程式 。已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8 ；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O+2O2。在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是 。取上述分解后得到的CeO2產(chǎn)品m克，加硫酸溶解后，用c mol· L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3

36、+，其它雜質(zhì)均不反應)，消耗V mL標準溶液，則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_%?！綧（CeO2）=172g·mol-1】答案：（1）分液漏斗 ABC （2）2:1（3）a=10-18b 2Ce(OH)3+Cl2+2H2O=2Ce(OH)4+2HClNO 產(chǎn)生紅棕色氣體 17.2cV/m 【40】（74 W）我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；碳

37、和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：_。(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是：_。(3)濾渣B的主要成分是（寫化學式）_。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：_(填選項)。A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是_。(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_。(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸

38、鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，KspCa(OH)2=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_。答案：(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (2)CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2 (3)H2SiO3 B (4)取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈。 (5)如果用碳做還原劑，過量的碳混雜在金屬中難以除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，若用氫氣作還原劑，就可避免該問題。 (6)0.2mol/L【41】（82 Pb）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：（）PbCl2（s）+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H>