高三一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)習(xí)題

1、高三一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)綜合題（基礎(chǔ)題）一、選擇題1下列說(shuō)法中正確的 ( )     A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加   C氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子    D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生2實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是 ( )  ACaCO3 CO2    BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2     DCuO CuSO43下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

2、0; ( )               A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)   B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)4單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY，已知X是正價(jià)，下列敘述正確的是 ( )  AX2被還原，X2是還原劑          

3、;           BY2被氧化，Y2是氧化劑CX2被氧化，X2是還原劑                     DY2被氧化，Y2是還原劑5下列微粒不具有還原性的是    ( )      &#

4、160; AH2          BH           CNa              DCO6下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是 ( )         A2H2S+SO23S+2H2O

5、0;                 BSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl             DSO2+2NaOHNa2SO3+H2O7黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2被還原的元素是  A只有N  &#

6、160;         B只有S             C只有C         DN和S8物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液；由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( )

7、 A B C D9下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為12的是 ( ) A O32KIH2O2KOHI2O2 B2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C I22NaClO32NaIO3Cl2 D4HClMnO2MnCl2Cl22H2O10R2O8n在一定條件下可以把Mn2氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為    ( ) A1        &

8、#160;  B2                    C3                D4二、填空題11在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。12在稀硫酸中，KMn

9、O4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）反應(yīng)中氧化劑是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_(kāi)。13某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2 該反應(yīng)中的還原劑是_。 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_ _。 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _。 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)。14（08上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、

10、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。15某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下，如果該化學(xué)方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1(1)請(qǐng)配平下面的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ CuS + _ HNO3 _Cu(NO3)2 + _

11、S + _H2SO4 + _ NO + _ H2O (2)該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_ ， 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_ _。(3)反應(yīng)中，1mol 還原劑_ (選填“得到”或“失去”) _ mol電子。(4)如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。(5)如果沒(méi)有對(duì)該化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計(jì)量作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組，原因是_。氧化還原反應(yīng)綜合題（提高題）一、選擇題1在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 ( )A B C D2已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC

12、lO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO43 ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2­K2SO42CO2­2H2O下列說(shuō)法正確的是（ ） AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BH2C2O4在反應(yīng)中被還原 CClO2是氧化產(chǎn)物 D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移4根據(jù)下表下列敘述中正確的是：（ ） 序號(hào)氧化劑還原劑

13、其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（濃）Cl2Cl2KMnO4HCl（濃）Cl2MnCl2A表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3（實(shí)為Fe3+）B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3+Fe2+Br2C還原性比較： H2O2Mn2+Cl-D的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為165Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是（ ）ANa2O2在反應(yīng)中只

14、作氧化劑 B2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移 CO2是氧化產(chǎn)物 DNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物6把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是 （ ）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3 CFe(NO3)2 DFe(NO3)3和Fe(NO3)27向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4二、填空題8H2

15、O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑?，F(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無(wú)色。該反應(yīng)體系中共七種物質(zhì)： O2、KMnO4、MnSO4H2SO4、K2SO4、H2O 、H2O2 。（1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。+ (2) 該反應(yīng)中的還原劑是_，被還原的元素是_。（3）請(qǐng)將氧化劑與還原劑的化學(xué)式填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+(4) 如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。92008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止災(zāi)后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。二氧化氯(Cl

16、O2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。（1）請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_CH3OH +_NaClO3 +_H2SO4 _CO2 + _ C1O2+_ Na2SO4 +_H2O (2) 該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ，氧化劑是 。（3）還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。10某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知02

17、mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：¦課后作業(yè)（氧化還原反應(yīng)綜合題基礎(chǔ)題參考答案）一、選擇題1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B 二、填空題11H、Mg2、Fe3；S2-、I-；Fe2、S.12(1)2KMnO45H2O23H2SO42MnSO4K2SO48H2O5O2 (2)KMnO4 H2O2中 6.02×1023 13 H2O2 H2CrO4

18、 Cr(OH)3 3.36L14解析：因?yàn)锳u2O3為反應(yīng)物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價(jià)為3，Au2O中Au的化合價(jià)為1，即Au在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高，在Na2S2O3中S的化合價(jià)為2，Na2S4O6中S的化合價(jià)為2.5價(jià)，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，再根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等進(jìn)行配平。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。 (2)；Na2S2O3。(3) (4)14。18e15(1)6_ CuS + _18_ HNO3 6 Cu(NO3)2 +5S + 1H2SO4 + 6NO + 8H2O (