高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1.2 化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)課件

1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.1.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)本質(zhì)上就是上就是舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂和和新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成的過程。的過程。2.2.斷裂斷裂化學(xué)鍵需要化學(xué)鍵需要吸收吸收能量，能量，形成形成化學(xué)鍵要化學(xué)鍵要放出放出能量。能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。3.3.判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？（1）從）從物質(zhì)本身物質(zhì)本身的總能量分析：的總能量分析：a.反應(yīng)物的總能量之和反應(yīng)物的總能量之和E反反生成物的總能量之和生成物的總能量之和E生生，放出能量，為放出能量，為放熱

2、反應(yīng)放熱反應(yīng)；b.反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量之和能量之和E反反形成化學(xué)鍵放出形成化學(xué)鍵放出的能量，為的能量，為吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)；b.斷裂化學(xué)鍵吸收斷裂化學(xué)鍵吸收的能量的能量形成化學(xué)鍵放出形成化學(xué)鍵放出的能量，為的能量，為放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)。生成物能量反應(yīng)物能量反應(yīng)吸收熱量吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)生成物能量反應(yīng)物能量反應(yīng)放出熱量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，體系要遵循在化學(xué)反應(yīng)中，體系要遵循能量守恒定律能量守恒定律。二、化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律、兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律能量守恒定律合二為一：質(zhì)能守恒定律 E=mc22、如何轉(zhuǎn)化、如何

3、轉(zhuǎn)化化學(xué)能化學(xué)能熱能熱能電能電能光能光能化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量變化能量變化熱能變化熱能變化（主要）（主要）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)21現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論放出大量氣泡，溫度升高放出大量氣泡，溫度升高該反應(yīng)是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論產(chǎn)生有剌激性氣味的氣產(chǎn)生有剌激性氣味的氣體，杯底的水結(jié)冰，混體，杯底的水結(jié)冰，混合物變成糊狀合物變成糊狀Ba(OH)28H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3+10H2O該反應(yīng)是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)23鹽酸溫度鹽酸溫度/NaOH溶液溫度溶液溫度/ 中和反應(yīng)后溫度中和反應(yīng)后溫度/該反應(yīng)是該反應(yīng)

4、是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)。結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+ + OH H2O常見的放熱、吸熱反應(yīng)：常見的放熱、吸熱反應(yīng)：放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)酸堿中和：HCl + NaOH = NaCl + H2O所有的燃燒反應(yīng)：C + O2 CO2金屬與水和酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)：Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 大多數(shù)的化合反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2以以H H2 2、COCO、C C為還原劑的還原金屬氧化物的氧化為還原劑的還原金屬氧

5、化物的氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)C+CO22CO點(diǎn)燃緩慢氧化：食物的腐敗食物的腐敗三、化學(xué)能的應(yīng)用三、化學(xué)能的應(yīng)用 利用利用熱量熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。 利用利用熱能熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。如：圖示圖示放熱或吸放熱或吸熱反應(yīng)熱反應(yīng)能量變化能量變化反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量 生物總能生物總能量量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量 生物總生物總能量能量鍵能變化鍵能變化反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 生成物生成物總鍵能總鍵能反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 生成物生成物總鍵能總鍵能常見實(shí)例常見實(shí)例放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)大于小于小于大于金屬與酸或水的反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)金屬氧化物與酸或

6、水的反應(yīng)金屬氧化物與酸或水的反應(yīng)可燃物的燃燒或緩慢氧化可燃物的燃燒或緩慢氧化酸堿中和，大部分的化合反應(yīng)酸堿中和，大部分的化合反應(yīng)大部分的分解反應(yīng)大部分的分解反應(yīng)以以C、CO、H2為還原劑的氧化為還原劑的氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)總結(jié)練習(xí)：練習(xí)：下列選項(xiàng)中，屬于放熱反應(yīng)的是下列選項(xiàng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是屬于吸熱反應(yīng)的是 。 煅燒石灰石制生石灰 稀釋濃硫酸炸藥爆炸 酸堿中和反應(yīng)生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗 2 2、如右圖所示，把試管放入盛有、如右圖所示，把試管放入盛有2525時(shí)飽和時(shí)飽和石灰石灰水水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊的

7、燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，鎂片，再用滴再用滴管滴入管滴入5mL5mL鹽酸鹽酸于試管中于試管中. .試回答下列問題：試回答下列問題：(1)(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 (2)(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (3)(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 (4)(4)由實(shí)驗(yàn)推知，由實(shí)驗(yàn)推知，MgClMgCl2 2溶液和溶液和H H2 2的總能量的總能量 ( (填填“大于大于”、“小于小于”、“等于等于”) )鎂片和鹽酸的總鎂片和鹽酸的總能量能量. . 鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；解； 燒杯中析出晶體。燒杯中析出晶體。鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)，