2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3化學(xué)平衡(第2課時)練習(xí)新

1、第 2 課時 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素基礎(chǔ)鞏固1 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 反應(yīng) CO(g)+NO(g) CO(g)+NO(g) H0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動B. 合成 NH 的反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低的溫度C. 溴水中存在平衡：Brz+HzOHBr+HBrO，當(dāng)加入 AgNO 溶液后，溶液顏色變淺D. 對 2HI(g) -H2(g)+I2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深答案：D2 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 一 2Z(g) H0，為了使平衡向生成 Z 的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓催化

2、劑分離出 ZA. B. C. D.答案：C 3 已知反應(yīng) A(g)+2B2(g)2AE2(g) H0，下列說法正確的是()A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率的增加，從而縮短達(dá)到平衡所需的時間C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動答案：Bv(逆)的點(diǎn) 是()答案：C,反應(yīng) 2AB(g)+C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且 A 不是氣態(tài)A.A點(diǎn)B.B點(diǎn)u風(fēng)臣C.C點(diǎn)D.D點(diǎn)5 在容積一定的密閉容器中的轉(zhuǎn)化率2B.

3、 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且 A 是氣態(tài)C. 其他條件不變，加入少量 C,物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率增大3D改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響解析：升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的物質(zhì)的量增大，則 A 一定不是氣體，且平 衡正向移動，即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A 選項(xiàng)正確；加入少量的 C，平衡逆向移動，A 的轉(zhuǎn)化率 減小，C 選項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為氣體的體積增大的反應(yīng)，則改變壓強(qiáng)可以使平衡移動，D 選項(xiàng)錯 誤。答案：A2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( )A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動* 1B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

4、C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：減小壓強(qiáng)，體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，則v(逆)v(正)，即趨勢相同，但程度不同。答案：Cg反應(yīng)速率 帛云速率/xu時間#7如圖是關(guān)于反應(yīng) A(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是()A.升高溫度,同時加壓B降低溫度，同時減壓C. 增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D. 增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑jfTb/XjAk Jb解析：由圖可知改變的

5、條件可使v(正)增大v(逆)減小，只有 C 項(xiàng)符合該變化。答案：C 8 已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物 B 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)?(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下 列判斷正確的是 6 對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)4()A.Tp2,m+np放熱反應(yīng)B.TiE,pip吸熱反應(yīng)C.TivE,pip2,m+nvp放熱反應(yīng)D.TiTa,piT2;又因?yàn)門2低，？(B)大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明反應(yīng)逆向放熱，正向吸熱。從曲線可知，當(dāng)溫度相同(為Ti)時，先達(dá)平衡，說明p2p；又因?yàn)閜2大,?(B)大，即增大 壓強(qiáng)，平

6、衡逆向移動，說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，m+nvp綜合以上分析結(jié)果:TiT2,pip2,m+np,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案：D 9 在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g)H0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是()A. 等壓時，通入惰性氣體,c 的物質(zhì)的量不變B. 等壓時，通入 z 氣體,反應(yīng)器中溫度升高C. 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D. 等容時，通入 z 氣體,y 的物質(zhì)的量濃度增大解析：A 項(xiàng)，等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡 x(g)+3y(g) 2z(g)( H20)向左 移動，反應(yīng)放熱，反應(yīng)

7、體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a(g)+b(g) 2c(g)也向左(吸熱方向)移動,c 的物質(zhì)的量減小，故 A 不正確;B 項(xiàng)，等壓時，通 入 z氣體,增大了生成物的濃度，平衡 x(g)+3y(g) -2z(g)向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)器中溫度升高,B 項(xiàng)正確；等容時，通入惰性氣體,各反應(yīng)物和生成物的 物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化 ,C 項(xiàng)正確;等容時，通入 z 氣體,增大了生成物 z 的濃度，平衡逆向移動，所以 y 的物質(zhì)的量濃度增 大,D 項(xiàng)正確。答案：AIQ杓質(zhì)凰分?jǐn)?shù)吋問10 一定條件下，

8、可逆反應(yīng) A+B mC 相關(guān)量的變化如圖所示。 已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度 和壓強(qiáng)下生成物 C 在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后增大容器內(nèi)壓強(qiáng) 的變化情況，問：(1)_ 溫度T1(填“大于”“等于”或“小于”)Ta,正反應(yīng)是_ (填“吸熱”或放熱”)反應(yīng)。5如果 A B、C 均為氣體，則 m_ (填“大于” “等于”或“小于” )2。當(dāng)溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓6強(qiáng)_ ,平衡_ 移動。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡 移動。答案：(1)大于放熱(2)大于(3)增大不(4)向正反應(yīng)方向 11 反應(yīng)mA+nBp

9、C 在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度,A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為熱反應(yīng)。若 C 為氣體，且m+n=p在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向 _ 方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B 的量，平衡均不發(fā)生移動，則 B 肯定不為態(tài)。解析：升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C 為氣體，m+n=p若A、B 都為氣體，則增大壓強(qiáng)，平衡不會移動，而加壓平衡發(fā)生移動，則 A、B 中至少有一種反 應(yīng)物為非氣態(tài)，則平衡必定逆向移動；由題意可知改變 B 的量，平衡不移動，則 B 應(yīng)為固態(tài)或液 態(tài)。答案：(1)吸(2)逆反應(yīng)(3)氣 12 可逆反應(yīng) 3A(g) 3B(?

10、)+C(?) H0B. 圖中Z的大小為a3bC.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中D.溫度不變時，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后？(CH)減小解析：A 項(xiàng)，隨著溫度的升高，？(CH4)減小，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，H0,正確;B項(xiàng)，；【1：i=乙Z越大，CH4轉(zhuǎn)化率越大，CH4體積分?jǐn)?shù)越小，則b3a，錯誤；C 項(xiàng)，CT + H2OCO + 3Hz起始：a3a00轉(zhuǎn)化：xxxx平衡：a-x3a-xxx3(a-jx)：-3,錯誤；D 項(xiàng)，加壓平衡逆向移動，?(CH4)增大，錯誤。答案：A2 對于可逆反應(yīng)：A2(?)+B2(?) 2AB，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時，n(AB)的變化如右圖所示，下列敘述正確的是

11、()A. A2、B2及 AB 均為氣體，H0B. AB 為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體，H0D. AB 為固體,A2、B2有一種為非氣體， H0解析：由圖可知壓強(qiáng)相等時，升高溫度,AB 的物質(zhì)的量減少，可知溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向 移動,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0;t3開始溫度不變，壓強(qiáng)增大,AB 的物質(zhì)的 量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是體積減小的方向，說明 AB 必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體,不能同時為氣體。答案：B（導(dǎo)學(xué)號 55660022）83 在 10C和 4X105Pa 的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，維持溫度不9

12、變,容器容積可變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì) D 的濃度見下表（在增大壓強(qiáng)的過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生）：壓強(qiáng)/Pa4X1056X1051X1062X106Dill0.0850.1260.2000.440mobl155（1）壓強(qiáng)從 4X10 Pa 增加到 6X10 Pa 時平衡應(yīng)向 _（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動,理由是_ 。壓強(qiáng)從 1XlO6Pa 增加到 2XlO6Pa 時,平衡向_ （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是，_。解析：壓強(qiáng)從 4X105Pa 增加到 6X105Pa 時，由于容器體積縮小，D 的濃度應(yīng)增加到6 x10s.-10JX0.085 molL-1=0.127 5 molL-1,平衡時 D 的濃度小于 0.127 5 molL-1,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，ad生成物 E 在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài) 4 一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH HV（正）,平衡向逆反 應(yīng)方向移動，對照化學(xué)方程式可看出