人教化學必修二全冊全

1、人教版高中化學人教版高中化學必修必修2 2 全冊課件全冊課件目錄 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學鍵 第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能第二節(jié)化學能與電能第三節(jié)化學反應的速率和限度 第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物甲烷第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì) 第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第1 1課時元素周期表三維目標知識與技能知識與技能1了解周期、族的概念了解周期、

2、族的概念2掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)(重點重點)過程與方法過程與方法1通過收集和制作周期表體驗比較法的作用通過收集和制作周期表體驗比較法的作用2通過對周期表結(jié)構(gòu)的研究，體會歸納、推理通過對周期表結(jié)構(gòu)的研究，體會歸納、推理在化學研究中的作用在化學研究中的作用情感、態(tài)度與情感、態(tài)度與價值觀價值觀通過學習元素周期表的創(chuàng)立及演變過程，培養(yǎng)嚴通過學習元素周期表的創(chuàng)立及演變過程，培養(yǎng)嚴謹、執(zhí)著的科學態(tài)度謹、執(zhí)著的科學態(tài)度思維激活俄羅斯化學家門捷列夫俄羅斯化學家門捷列夫(18341907)在研究前人所得成在研究前人所得成果的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)一些元素除有特性之外還有共性，于是開果的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)一些元

3、素除有特性之外還有共性，于是開始試著排列這些元素。經(jīng)過了一系列的排隊以后，他發(fā)現(xiàn)了始試著排列這些元素。經(jīng)過了一系列的排隊以后，他發(fā)現(xiàn)了元素化學性質(zhì)的規(guī)律性。當有人輕元素化學性質(zhì)的規(guī)律性。當有人輕松地說他是用玩撲克牌的方法得到松地說他是用玩撲克牌的方法得到這一偉大發(fā)現(xiàn)時，門捷列夫卻認真這一偉大發(fā)現(xiàn)時，門捷列夫卻認真地回答說，從他立志從事這項探索地回答說，從他立志從事這項探索工作起，花了大約工作起，花了大約20年的功夫，才年的功夫，才終于在終于在1869年制出了第一張元素周年制出了第一張元素周期表。你想知道元素周期表是怎樣期表。你想知道元素周期表是怎樣繪制的嗎？繪制的嗎？自學導引一、元素周期表的發(fā)

4、展史11869年，俄國化學家門捷列夫?qū)⒁阎脑匕凑漳?，俄國化學家門捷列夫?qū)⒁阎脑匕凑障鄬ο鄬υ淤|(zhì)量原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)化學性質(zhì)相似的元素放在相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表。一個縱行，制出了第一張元素周期表。2隨著化學科學的不斷發(fā)展，元素周期表中元素的排隨著化學科學的不斷發(fā)展，元素周期表中元素的排序依據(jù)改為原子的序依據(jù)改為原子的核電荷數(shù)核電荷數(shù)。3按照元素在周期表中的順序給元素編號按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序得到原子序數(shù)。原子的原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系數(shù)。原子的原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如

5、下關(guān)系:原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)二、元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)1元素周期表的排列原則元素周期表的排列原則橫行：橫行：電子層數(shù)電子層數(shù)相同的元素，按相同的元素，按原子序數(shù)原子序數(shù)遞增的順序從遞增的順序從左到右排列。左到右排列?？v行：縱行：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同的元素，按相同的元素，按電子層數(shù)電子層數(shù)遞增的順遞增的順序自上而下排列。序自上而下排列。2元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期周期元素周期表有元素周期表有7個橫行，叫做周期。個橫行，叫做周期。每一周期中元素的每一周期中元素的電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同,從左到右原子序數(shù)從左到右原子序數(shù)遞增遞增。

6、其中其中,第一、二、三周期稱為第一、二、三周期稱為短短周期周期,其他周期均為其他周期均為長長周期。周期。(2)族族元素周期表有元素周期表有18個縱行，稱為族。個縱行，稱為族。主族：元素的族序數(shù)后標主族：元素的族序數(shù)后標A副族：元素的族序數(shù)后標副族：元素的族序數(shù)后標B族：第族：第8、9、10縱行縱行0族：稀有氣體元素族：稀有氣體元素思考題思考題某同學總結(jié)某同學總結(jié)A族元素原子的最外層電子數(shù)都為族元素原子的最外層電子數(shù)都為2，由此得出原子最外層電子數(shù)為，由此得出原子最外層電子數(shù)為2的元素就一定是的元素就一定是A族元族元素。你認為正確嗎？素。你認為正確嗎？答案不正確；不正確；0族中的族中的He元素和

7、某些副族元素元素和某些副族元素(如如Zn)原子原子的最外層電子數(shù)也為的最外層電子數(shù)也為2。名師解惑一、元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)1第七周期屬于長周期，因目前尚未排滿也稱不完全第七周期屬于長周期，因目前尚未排滿也稱不完全周期，若排滿應包括周期，若排滿應包括32種元素。種元素。20族元素原子最外層電子數(shù)為族元素原子最外層電子數(shù)為8(He元素為元素為2)，因化學，因化學性質(zhì)不活潑，把它們的化合價定為性質(zhì)不活潑，把它們的化合價定為0，叫做，叫做0族，在元素周期族，在元素周期表的第表的第18縱行。縱行。3族包括周期表中第族包括周期表中第8、9、10三個縱行，其余三個縱行，其余15個個縱行，每個縱行為一族，

8、因此周期表縱行，每個縱行為一族，因此周期表18個縱行共個縱行共16個族。個族。4周期表中族的排列方式周期表中族的排列方式17縱行：縱行：AABB8、9、10縱行：縱行：1118縱行：縱行：BBAA05過渡元素包括所有的副族元素和過渡元素包括所有的副族元素和族元素，且都是族元素，且都是金屬元素。金屬元素。特別提醒0族及族及族不屬于主族也不屬于副族，所以表示族序族不屬于主族也不屬于副族，所以表示族序數(shù)時，后面不能加數(shù)時，后面不能加A和和B。最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，同族元素最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，同族元素最外層電子數(shù)不一定相同，如某些副族和最外層電子數(shù)不一定相同，如某些副

9、族和0族。但同一主族族。但同一主族元素最外層電子數(shù)均相同。元素最外層電子數(shù)均相同。副族元素都是過渡元素，但過渡元素不都是副族元副族元素都是過渡元素，但過渡元素不都是副族元素，還包括素，還包括族元素。族元素。二、元素周期表中的數(shù)字規(guī)律1周期序數(shù)原子的電子層數(shù)周期序數(shù)原子的電子層數(shù)主族序數(shù)主族元素原子的最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族元素原子的最外層電子數(shù)2鑭系和錒系各有鑭系和錒系各有15種元素，因性質(zhì)相近，分別在周種元素，因性質(zhì)相近，分別在周期表中占同一個位置，因此到目前為止，元素種類最多的族期表中占同一個位置，因此到目前為止，元素種類最多的族是是B族。族。3元素原子序數(shù)差元素原子序數(shù)差同周期同周期A族

10、與族與A族元素原子序數(shù)差，從第二周期到第族元素原子序數(shù)差，從第二周期到第七周期分別為七周期分別為1、1、11(加過渡元素加過渡元素10種種)、11、25(鑭系鑭系15種，加種，加14)、25(錒系錒系15種，加種，加14)。A族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為2、8、8、18、18、32；0族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為8、8、18、18、32、32。典例導析知識點1：元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是()A元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期元素周期表中元

11、素種類最多的周期是第五周期B長周期中每個周期所含元素種類可能是長周期中每個周期所含元素種類可能是8種、種、18種或種或32種種C元素周期表中每個縱行均是一個族元素周期表中每個縱行均是一個族DA族元素即鹵族元素族元素即鹵族元素解析元素周期表中第六周期的鑭系、第七周期的錒系元素周期表中第六周期的鑭系、第七周期的錒系分別包含分別包含15種元素，長周期第四、五、六周期分別包含種元素，長周期第四、五、六周期分別包含18、18、32種元素；周期表中的第種元素；周期表中的第8、9、10縱行同為縱行同為族元素；族元素；第第A族元素包括族元素包括F、Cl、Br、I、At，又稱鹵族元素。，又稱鹵族元素。答案D跟蹤

12、練習1下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示的元素與它們在元素周期表中的相對位置合理的一組其表示的元素與它們在元素周期表中的相對位置合理的一組是是()答案A知識點2：元素周期表中的數(shù)字規(guī)律例2原子序數(shù)為原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的的元素位于周期表中的A 族，則原族，則原子序數(shù)為子序數(shù)為x1的元素不可能處在的元素不可能處在()AA族族BA族族C鑭系元素鑭系元素DB族族解析原子序數(shù)為原子序數(shù)為x的元素位于的元素位于A族，而與之相鄰原子族，而與之相鄰原子序數(shù)為序數(shù)為x1的元素可能位于的元素可能位于A族或族或B族，其中鑭系屬于族，其中鑭系屬于B族。族。答

13、案B跟蹤練習2同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是是()A16 B26C36D46答案D第2 2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)三維目標知識與技能知識與技能通過原子結(jié)構(gòu)示意圖掌握原子結(jié)構(gòu)，掌握通過原子結(jié)構(gòu)示意圖掌握原子結(jié)構(gòu)，掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律的遞變規(guī)律(重點重點)過程與方法過程與方法體會化學研究中發(fā)現(xiàn)規(guī)律的過程及學習實體會化學研究中發(fā)現(xiàn)規(guī)律的過程及學習實驗探究、比較、歸納、推理等方法驗探究、比較、歸納、推理等方法情感、態(tài)度與情感、態(tài)度與價值觀價值觀1培養(yǎng)科學探究的熱情培養(yǎng)科學探究的熱情2鍛煉團

14、結(jié)協(xié)作的精神鍛煉團結(jié)協(xié)作的精神3了解內(nèi)因與外因的關(guān)系了解內(nèi)因與外因的關(guān)系思維激活縱觀化學史，在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中，不論是拉瓦縱觀化學史，在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中，不論是拉瓦錫的最初嘗試，還是德貝萊納、紐蘭茲、門捷列夫等人的具錫的最初嘗試，還是德貝萊納、紐蘭茲、門捷列夫等人的具體探索，無不浸透著科學家對化學的探究。這些探究不僅表體探索，無不浸透著科學家對化學的探究。這些探究不僅表現(xiàn)在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的內(nèi)部聯(lián)現(xiàn)在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的內(nèi)部聯(lián)系之中?？茖W家的探究途徑中化學實驗貢獻甚大，化學實驗系之中?？茖W家的探究途徑中化學實驗貢獻甚大，化學實驗是化學基

15、石，是檢驗化學理論的標準。那么，如何通過實驗是化學基石，是檢驗化學理論的標準。那么，如何通過實驗來探究元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系呢？來探究元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系呢？ 自學導引一、堿金屬元素1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相同點：最外層均為相同點：最外層均為1個電子。個電子。不同點：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞不同點：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增增，原子半，原子半徑遞徑遞增增。2化學性質(zhì)化學性質(zhì)(1)鉀的化學性質(zhì)的實驗探究及其與鈉的比較鉀的化學性質(zhì)的實驗探究及其與鈉的比較鉀的保存及取用方法鉀的保存及取用方法鉀保存在鉀保存在煤油煤油中，取用時先用鑷子夾取，再用中，取用時先用鑷子夾取，再用濾紙濾紙吸干吸干煤油，然后

16、在玻璃片上用小刀切割。煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。鉀、鈉性質(zhì)的實驗探究與對比鉀、鈉性質(zhì)的實驗探究與對比與氧氣反應與氧氣反應與水反應與水反應鈉鈉劇烈燃燒，劇烈燃燒，黃黃色火焰色火焰熔成小球，浮于水面，四處游動，熔成小球，浮于水面，四處游動，“咝咝咝咝”響聲響聲鉀鉀燃燒更劇烈，燃燒更劇烈，紫紫色火焰色火焰(透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃)熔成小球，浮于水面，四處游動，熔成小球，浮于水面，四處游動，燃燒，有輕微爆炸聲燃燒，有輕微爆炸聲結(jié)論結(jié)論鉀的活動性比鈉鉀的活動性比鈉強強(2)堿金屬元素化學性質(zhì)的特點堿金屬元素化學性質(zhì)的特點相似性：原子都容易相似性：原子都容易失去失去最外層的一個電子，化學性最外

17、層的一個電子，化學性質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應。質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應。4LiO2 2Li2O2NaO2 Na2O22Na2H2O2NaOHH22K2H2O2KOHH2思考題思考題1完成下列離子方程式。完成下列離子方程式。(1)鋰與稀鹽酸反應的離子方程式為鋰與稀鹽酸反應的離子方程式為_。(2)銣與水反應的離子方程式為銣與水反應的離子方程式為_。答案(1)2Li2H2LiH2(2)2Rb2H2O2Rb2OHH2差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸子層數(shù)逐漸增增多多，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸增大

18、增大。堿金屬元素的性質(zhì)也。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫，單質(zhì)還原性逐漸有差異，從鋰到銫，單質(zhì)還原性逐漸增強增強，如鉀與氧氣或水，如鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣、銫的反應更劇烈。反應比鈉的反應劇烈，銣、銫的反應更劇烈。3單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性：都是相似性：都是銀白銀白色金屬色金屬(銫略帶金色光澤銫略帶金色光澤)，較柔軟，較柔軟，有延展性，密度都比較有延展性，密度都比較小小，熔點也都比較，熔點也都比較低低，導電、導熱性，導電、導熱性能都很能都很好好。遞變性：從鋰到銫，密度逐漸遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大增大(鉀的密度反常鉀的密度反常)，熔、沸點逐漸熔、沸點逐漸降低降低。二

19、、鹵族元素1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(1)相同點：最外層都是相同點：最外層都是7個電子。個電子。(2)不同點：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸不同點：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多增多，原，原子半徑逐漸子半徑逐漸增大增大。2單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2(1)顏色：由淺到深。顏色：由淺到深。(2)密度：由小到大。密度：由小到大。(3)熔、沸點：由低到高。熔、沸點：由低到高。3單質(zhì)的化學性質(zhì)單質(zhì)的化學性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應的比較鹵素單質(zhì)與氫氣反應的比較 (2)鹵素間的置換反應實驗鹵素間的置換反應實驗思考題思考題2砹砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，則通常是鹵素中原子序數(shù)最大

20、的元素，則通常條件下砹應該是條件下砹應該是_(填填“深深”或或“淺淺”)色色_體，體，_(填填“易易”或或“難難”)與與H2化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性_。答案深；固；難；差深；固；難；差名師解惑一、元素的金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)1金屬性強弱的判斷依據(jù)金屬性強弱的判斷依據(jù)(1)元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行，元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行，則其金屬性越強。則其金屬性越強。(2)元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則其金元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則其金屬性越強。屬性越強。(3)金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應，若金屬元素的單質(zhì)與

21、鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出置換出B，則，則A的金屬性強于的金屬性強于B。(4)在金屬活動性順序表中，前者的金屬性強于后者。在金屬活動性順序表中，前者的金屬性強于后者。(5)金屬陽離子的氧化性越強，則其單質(zhì)的還原性越弱，金屬陽離子的氧化性越強，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱元素的金屬性越弱(注：注：Fe的陽離子僅指的陽離子僅指Fe2)。2非金屬性強弱的判斷依據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù)(1)非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應越容易進行，則其非金屬性越強。越容易進行，則其非金屬性越強。(2)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則

22、元素的非金非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強。屬性越強。(3)元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則其非元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。金屬性越強。(4)非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應，若非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出置換出B，并且，并且A體現(xiàn)出氧化性，則體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強于的非金屬性強于B。(5)非金屬陰離子的還原性越強，則其單質(zhì)的氧化性越非金屬陰離子的還原性越強，則其單質(zhì)的氧化性越弱。弱。二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(1)相似性：最外層電子數(shù)相同。相似性：最外層電子

23、數(shù)相同。(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。半徑逐漸增大。2化學性質(zhì)化學性質(zhì)(1)相似性：相似性：能發(fā)生相似的化學反應。能發(fā)生相似的化學反應。如堿金屬都能與如堿金屬都能與O2、Cl2等非金屬反應，都能與水反應；等非金屬反應，都能與水反應；鹵素單質(zhì)都能與鹵素單質(zhì)都能與H2、H2O等反應。等反應。同類化合物中元素化合價相同，化學式形式相同。同類化合物中元素化合價相同，化學式形式相同。如堿金屬氫氧化物都可表示為如堿金屬氫氧化物都可表示為ROH，鹵素單質(zhì)分子式都，鹵素單質(zhì)分子式都可表示為可表示為X2，氫化物都可表示為，氫化物都

24、可表示為HX。(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加,元素的金屬性逐漸增元素的金屬性逐漸增強強,非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)還原性逐漸增強非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)還原性逐漸增強,氧化性逐漸減氧化性逐漸減弱弱;最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱;非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與H2化合逐漸變難化合逐漸變難,氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低。氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低。(3)特殊性：因遞變性的影響，同一主族元素均有一定的特殊性：因遞變性的影響，同一主族元素均有一定的特殊性，首尾兩種元素更明顯。堿金屬中鋰特殊性，首尾兩種元素更明顯。堿金屬中鋰(L

25、i)的單質(zhì)和化的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與鎂合物的性質(zhì)與鎂(Mg)的單質(zhì)和化合物相似，而與其他堿金屬的單質(zhì)和化合物相似，而與其他堿金屬不同，如不同，如Li與水較難反應，產(chǎn)物與水較難反應，產(chǎn)物LiOH微溶等。鹵素中氟的化微溶等。鹵素中氟的化學性質(zhì)具有特殊性，如氟無正價，學性質(zhì)具有特殊性，如氟無正價，F(xiàn)2與水反應的化學方程式與水反應的化學方程式為為2F22H2O4HFO2(其他鹵素均可表示為其他鹵素均可表示為X2H2OHXHXO)，HF是弱酸是弱酸(其他其他HX均為強酸且從上到下均為強酸且從上到下HX的的酸性逐漸增強酸性逐漸增強)。典例導析知識點1：金屬性與非金屬性強弱的判斷例1X、Y是元素周期表是元素

26、周期表A族中的兩種元素，下列敘族中的兩種元素，下列敘述中能說明述中能說明X的非金屬性比的非金屬性比Y強的是強的是()AX原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多BY的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X從從NaX的溶液中置換出來的溶液中置換出來DX在暗處可與在暗處可與H2反應，反應，Y在加熱條件下才能與在加熱條件下才能與H2反應反應解析X原子比原子比Y原子的電子層數(shù)多，原子的電子層數(shù)多，X在在Y的下方，則的下方，則非金屬性非金屬性X比比Y弱，弱，A項不正確；元素氫化物越穩(wěn)定，其非金項不正確；元素氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性

27、越強，屬性越強，B項不正確；項不正確；Y能置換能置換NaX中的中的X，則非金屬性，則非金屬性X比比Y弱，弱，C項不正確；單質(zhì)與項不正確；單質(zhì)與H2化合越容易，其非金屬性越化合越容易，其非金屬性越強，強，D項正確。項正確。答案D跟蹤練習1下列敘述中一定能說明下列敘述中一定能說明A的金屬性比的金屬性比B強的強的是是()AA原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換的從酸中置換的H2比比1 mol B從酸中置換的從酸中置換的H2多多D常溫時，常溫時，A能從酸中置換出

28、氫氣，而能從酸中置換出氫氣，而B不能反應不能反應答案D知識點2：同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性例2某學生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自某學生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：實驗目的：_。(2)實驗用品：實驗用品：藥品藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳儀器：儀器：_；_。(請?zhí)顚憙杉饕執(zhí)顚憙杉饕牟Ａx器的玻璃儀器)(3)實驗內(nèi)容實驗內(nèi)

29、容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)：(4)實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：_。(5)問題和討論：問題和討論：請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因。請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因。由于由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性強弱。試列舉兩項事實說明化性強弱。試列舉兩項事實說明F的非金屬性比的非金屬性比Cl強。強。序號序號實驗方案實驗方案實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解析(1)元素周期律具體包括同一周期與同一主族的變元素周期律具體包括同一周期與同一主族的變化規(guī)律。根據(jù)以下給出的實驗內(nèi)容不難看出，該學生是想以化規(guī)律。根據(jù)以下給出的實驗內(nèi)容不難看

30、出，該學生是想以A族為例，設計實驗驗證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。族為例，設計實驗驗證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)本實驗屬于試管實驗，主要使用試管和膠頭滴管。本實驗屬于試管實驗，主要使用試管和膠頭滴管。(3)根據(jù)根據(jù)提供的藥品，該學生顯然是用提供的藥品，該學生顯然是用Cl2、Br2、I2之間的置換反應之間的置換反應來證明它們的氧化性強弱，用四氯化碳將置換出來的來證明它們的氧化性強弱，用四氯化碳將置換出來的Br2或或I2萃取出來，以增強實驗的準確性和說服力。萃取出來，以增強實驗的準確性和說服力。(4)該小題具有一該小題具有一定的開放性，比如：定的開放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依

31、次減弱或的氧化性依次減弱或Cl、Br、I的非金屬性依次減弱均可，但最好與該實驗的目的相的非金屬性依次減弱均可，但最好與該實驗的目的相對應：同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱。對應：同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱。(5)該題應該主要從原子核對最外層電子的引力方面來回答。該題應該主要從原子核對最外層電子的引力方面來回答。一般來說，置換反應能直接說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱，但一般來說，置換反應能直接說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱，但F2過于活潑，不好直接置換過于活潑，不好直接置換Cl2，只能用間接的證據(jù)。如：它，只能用間接的證據(jù)。如：它們與氫氣反應的難易程度，與水反應的難易程度，它們氣態(tài)們與

32、氫氣反應的難易程度，與水反應的難易程度，它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。氫化物的穩(wěn)定性等。答案(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管；膠頭滴管試管；膠頭滴管(3)將少量新制氯水注入盛有少量將少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的試管溶液的試管中，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入氯水后，溶液中，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，注入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化由無色變?yōu)槌壬⑷胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層碳層(下層下層)變?yōu)槌燃t色變?yōu)槌燃t色將少量新制溴水注入盛有少量將少量新制溴水注入盛有少量KI溶液的試管中，振溶液的

33、試管中，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入溴水后，溶液由無色蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩；加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚⑷胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層變?yōu)楹稚⑷胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下下層層)變?yōu)樽霞t色變?yōu)樽霞t色(4)同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱同一主族，自上而下，元素非金屬性依次減弱(5)同一主族，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，同一主族，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱。原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱。F2在冷暗處就可以與在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而劇烈反應而爆炸，

34、而Cl2與與H2只只有在光照或點燃的條件下才能反應；有在光照或點燃的條件下才能反應；HF比比HCl穩(wěn)定。穩(wěn)定。跟蹤練習2下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是中不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去容易失去B堿金屬都是強還原劑堿金屬都是強還原劑C堿金屬都能在堿金屬都能在O2中燃燒生成過氧化物中燃燒生成過氧化物D堿金屬都能與水反應生成堿堿金屬都能與水反應生成堿解析堿金屬元素的原子和單質(zhì)，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上，既堿金屬元素的原子和單質(zhì)，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上，既有相似性又有差異性。有相似性又有

35、差異性。 如鋰單質(zhì)在如鋰單質(zhì)在O2中燃燒只生成中燃燒只生成Li2O，無，無過氧化物生成。過氧化物生成。答案C第3 3課時核素三維目標知識與技能知識與技能1認識原子核的結(jié)構(gòu)，明確認識原子核的結(jié)構(gòu)，明確X的含義，掌握的含義，掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系間的相互關(guān)系(重點重點)2知道元素、核素、同位素的含義知道元素、核素、同位素的含義(難點難點)過程與方法過程與方法1通過對原子核構(gòu)成粒子的認識，通過對原子核構(gòu)成粒子的認識， 讓學生讓學生明白質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

36、之間的必然聯(lián)明白質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的必然聯(lián)系系2比較法在相似概念學習中的作用比較法在相似概念學習中的作用情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀通過對核素的認識，讓學生明白微觀世界的通過對核素的認識，讓學生明白微觀世界的多樣性；通過社會調(diào)查和查閱資料，體會放多樣性；通過社會調(diào)查和查閱資料，體會放射性同位素在生產(chǎn)、生活中的廣泛用途射性同位素在生產(chǎn)、生活中的廣泛用途思維激活始于始于19世紀末，歷時近十年，人類為探索構(gòu)成物質(zhì)的基世紀末，歷時近十年，人類為探索構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)礎(chǔ)原子的構(gòu)造，作出了巨大的努力，他們出色的實驗方原子的構(gòu)造，作出了巨大的努力，他們出色的實驗方法及由此而建立的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的理

37、論，在人類科學發(fā)展史法及由此而建立的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的理論，在人類科學發(fā)展史上寫下了光輝的一頁，其中有數(shù)十位科學家獲得了相應的諾上寫下了光輝的一頁，其中有數(shù)十位科學家獲得了相應的諾貝爾物理、化學獎。正是前人杰出的研究成果，我們才有了貝爾物理、化學獎。正是前人杰出的研究成果，我們才有了對原子結(jié)構(gòu)清晰的認識。那么，原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？對原子結(jié)構(gòu)清晰的認識。那么，原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？自學導引一、原子的組成原子核內(nèi)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。之和稱為質(zhì)量數(shù)。符號符號 中，中，A表示表示X原子的質(zhì)量數(shù)；原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示表示X原子的質(zhì)子原子的質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；數(shù)，即核電荷

38、數(shù)；m表示表示1個個 是由是由m個個X原子構(gòu)成的；原子構(gòu)成的；n表表示離子所帶電荷的正示離子所帶電荷的正(或負或負)和數(shù)值，和數(shù)值，n0表示陽離子，表示陽離子，n0表示陰離子，表示陰離子，n0表示中性。表示中性。思考題思考題1是否所有的原子中都含有中子？是否所有的原子中都含有中子？答案不是，如不是，如 中就沒有中子。中就沒有中子。二、元素、核素和同位素1元素：具有相同元素：具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的的同一類原子的總稱?？偡Q。2核素：具有一定數(shù)目核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子質(zhì)子和一定數(shù)目和一定數(shù)目中子中子的一種原的一種原子稱為核素。子稱為核素。3同位素同位素(1)概念：

39、具有相同的概念：具有相同的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和不同的和不同的中子數(shù)中子數(shù)的同一種元的同一種元素的原子互稱為同位素。例如，素的原子互稱為同位素。例如， 、 (或或D)、 (或或T)都是都是氫的同位素。氫的同位素。思考題思考題2 、H、H2、D2O、 五種粒子中都含有氫五種粒子中都含有氫_，其中粒子，其中粒子_互稱為同位素?；シQ為同位素。答案元素；元素； 和和(2)應用：應用： 和和 用于制造氫彈；用于制造氫彈； 用做相對原子質(zhì)量計算的標準，用做相對原子質(zhì)量計算的標準， 用于考古學上用于考古學上測定文物的年代；測定文物的年代； 用于制造原子彈和核發(fā)電；用于制造原子彈和核發(fā)電；利用放射性同位素釋放的射線育

40、種、治療癌癥和腫利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤。瘤。三、相對原子質(zhì)量1原子原子(或核素或核素)的相對原子質(zhì)量：以一個的相對原子質(zhì)量：以一個12C原子質(zhì)量原子質(zhì)量的的1/12作為標準，作為標準，X原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值即為原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值即為X的的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量。2元素的相對原子質(zhì)量：是該元素的各種核素的原子元素的相對原子質(zhì)量：是該元素的各種核素的原子數(shù)百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。數(shù)百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。如如A、B、C為某元素的不同核素，其原子數(shù)百分比分為某元素的不同核素，其原子數(shù)百分比分別為別為a%、b%、c%，則

41、該元素的相對原子質(zhì)量為，則該元素的相對原子質(zhì)量為MAa%MBb%MCc%，其中，其中MA、MB、MC分別表示核素分別表示核素A、B、C的相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量。思考題思考題3由由 形成的氫氣分子有幾形成的氫氣分子有幾種？有幾種不同的相對分子質(zhì)量？種？有幾種不同的相對分子質(zhì)量？答案6種；種；5種種名師解惑一、原子和離子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系1質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)2原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3陽離子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)4陰離子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電

42、子數(shù)核外電子數(shù)二、元素、核素和同位素概念的辨析1元素元素(1)確定元素種類的唯一標準是原子的核電荷數(shù)確定元素種類的唯一標準是原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子即質(zhì)子數(shù)數(shù))，與中子數(shù)沒有任何關(guān)系。，與中子數(shù)沒有任何關(guān)系。(2)“同一類同一類”指質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子及相同原子指質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子及相同原子的不同狀態(tài)的不同狀態(tài)(即游離態(tài)和化合態(tài)即游離態(tài)和化合態(tài))。2核素核素核素是確定的一種原子核素是確定的一種原子,這個概念有兩個要素：原子核內(nèi)這個概念有兩個要素：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),只有這兩個要素都確定了才能稱為核素。只有這兩個要素都確定了才能稱為核素。3同位素同位素同位素是把質(zhì)子

43、數(shù)相同的不同核素聯(lián)系在一起。大多數(shù)同位素是把質(zhì)子數(shù)相同的不同核素聯(lián)系在一起。大多數(shù)元素都有同位素，同一種元素的各種同位素雖然中子數(shù)和質(zhì)元素都有同位素，同一種元素的各種同位素雖然中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)各不相同，但因為它們的核電荷數(shù)相同，所以它們的物量數(shù)各不相同，但因為它們的核電荷數(shù)相同，所以它們的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。同位素在元素周期理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。同位素在元素周期表中占據(jù)相同的位置，同位素也因此而得名。表中占據(jù)相同的位置，同位素也因此而得名。4元素、核素、同位素的相互關(guān)系：元素、核素、同位素的相互關(guān)系：典例導析知識點1 1：有關(guān)粒子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子

44、數(shù)的關(guān)系答案C跟蹤練習1石材的放射性常用鐳石材的放射性常用鐳( )作為標準，居里作為標準，居里夫人夫人(Marie Curie)因?qū)σ驅(qū)?元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎。元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎。下列有關(guān)鐳下列有關(guān)鐳( )的敘述中不正確的是的敘述中不正確的是()A 原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有138個中子個中子B 原子核外有原子核外有88個電子個電子C 原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有88個質(zhì)子個質(zhì)子D 元素位于第三周期元素位于第三周期答案D知識點2：有關(guān)元素、核素和同位素概念例2下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B質(zhì)量數(shù)相同的原子一定是同

45、一種核素質(zhì)量數(shù)相同的原子一定是同一種核素C不同元素的核素質(zhì)量數(shù)可能相同不同元素的核素質(zhì)量數(shù)可能相同D鑭系中鑭系中15種元素在元素周期表中占同一格，所以互種元素在元素周期表中占同一格，所以互稱為同位素稱為同位素解析A中粒子可以是原子、分子或離子，所以不正中粒子可以是原子、分子或離子，所以不正確，確，B中質(zhì)量數(shù)相同并不一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，如中質(zhì)量數(shù)相同并不一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，如14C和和14N等，故不正確；不同元素的核素質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)等，故不正確；不同元素的核素質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)可能相同，如可能相同，如 與與 ，C正確；正確；D中鑭系中鑭系15種元素質(zhì)子數(shù)互種元素質(zhì)子數(shù)互不相同

46、，不是同位素。不相同，不是同位素。答案C跟蹤練習2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：表示：其中其中表示質(zhì)子或電子，表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)表示中子，則下列有關(guān)的敘述中正確的是的敘述中正確的是()A互為同位素互為同位素B互為同素異形體互為同素異形體C是三種化學性質(zhì)不同的粒子是三種化學性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)具有相同的質(zhì)量數(shù)答案A第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1 1課時原子核外電子的排布三維目標知識與技能知識與技能1了解核外電子排布的初步知識和原子結(jié)構(gòu)了解核外電子排布的初步知識和原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法示意圖的表示方法2原子核

47、外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律(重、難點重、難點)過程與方法過程與方法由圖表數(shù)據(jù)總結(jié)、歸納、抽象、形成規(guī)律的由圖表數(shù)據(jù)總結(jié)、歸納、抽象、形成規(guī)律的過程與方法過程與方法情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀體驗發(fā)現(xiàn)和應用規(guī)律的快樂，體會對待自然體驗發(fā)現(xiàn)和應用規(guī)律的快樂，體會對待自然規(guī)律的正確態(tài)度規(guī)律的正確態(tài)度思維激活電子的質(zhì)量很小電子的質(zhì)量很小(9.10951031 kg)，運動的空間范圍很，運動的空間范圍很小小(直徑約為直徑約為1010 m)，運動的速度極快，運動的速度極快(接近光速接近光速)，核外電，核外電子運動沒有確定的路線，不能測量或計算出它在某一時刻所子運動沒有確定的路線，不能測

48、量或計算出它在某一時刻所處的位置，也不能準確描繪出它的運動軌跡。那么核外電子處的位置，也不能準確描繪出它的運動軌跡。那么核外電子是如何排布的呢？是如何排布的呢？自學導引一、核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較動，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低低，在離核較遠，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高高，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作的殼層，也稱作電子層電子層(如右圖如右圖)。電子總是先從。電子總是先從內(nèi)內(nèi)層排起，層排起，這又叫

49、核外電子的分層排布。其關(guān)系如下表：這又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下表：電子層電子層(n)1234567符號符號KLMNOPQ離核離核遠近遠近由由近近到到遠遠能量能量高低高低由由低低到到高高二、120號元素原子核外電子排布三、結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，數(shù)，“弧弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。在離子結(jié)構(gòu)

50、示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。等。思考題思考題試用結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子：試用結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子：Na、S、Mg2+、Cl。答案 、 、 、 名師解惑一、核外電子的排布規(guī)律1核外電子總是最先排布在能量最低的電子層里，然核外電子總是最先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量較高的電子層里。后依次排布在能量較高的電子層里。2各電子層最多容納各電子層最多容納2n2(n代表電子層代表電子層)個電子。個電子。3最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個個(K層不超過層不超過2個個)。4次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不

51、超過個，倒數(shù)第三層不超過32個。個。特別提醒以上四條規(guī)律相互聯(lián)系和制約，一般以少為準，如以上四條規(guī)律相互聯(lián)系和制約，一般以少為準，如K K原原子為子為 而不能寫成而不能寫成 ，因為盡管第三層最多因為盡管第三層最多可排可排23218個，但作為最外層不能超過個，但作為最外層不能超過8個。個。二、120號元素原子核外電子排布的特殊性1最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1的原子有的原子有H、Li、Na、K。2最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的原子有的原子有He、Be、Mg、Ca。3最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。4最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是

52、次外層電子數(shù)2倍的原子是倍的原子是C。5最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是倍的原子是O。6最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是倍的原子是Ne。7次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有倍的原子有Li、Si。8內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有倍的原子有Li、P。9電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子有電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。10電子層數(shù)是最外層電子數(shù)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是倍的原子是Li。11最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有倍的

53、原子有He、C、S。12最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是倍的原子是O。典例導析知識點1：電子排布規(guī)律的應用例1某原子核外的某原子核外的M電子層和電子層和L電子層的電子數(shù)的關(guān)系電子層的電子數(shù)的關(guān)系是是()A大于大于 B小于小于C等于等于 D不能確定不能確定解析當當M層為最外層時，電子數(shù)最多不超過層為最外層時，電子數(shù)最多不超過8個；當個；當M層不是最外層時，電子數(shù)最多不超過層不是最外層時，電子數(shù)最多不超過18個。個。L層電子數(shù)一定層電子數(shù)一定為為8個，所以它們實際容納的電子數(shù)的大小關(guān)系不能確定。個，所以它們實際容納的電子數(shù)的大小關(guān)系不能確定。答案D跟蹤練習1某元素的原子核外

54、有某元素的原子核外有3個電子層，最外層電個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則該元素的符號是，則該元素的符號是_，原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是結(jié)構(gòu)示意圖是_。答案 Mg；知識點2：粒子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫例2下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？不正確的請指下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？不正確的請指出錯因，并改正。出錯因，并改正。答案不正確不正確;K層最多排層最多排2個電子個電子,應改為應改為 。不正確；圓圈內(nèi)應為核電荷數(shù)，不能寫元素符號，應不正確；圓圈內(nèi)應為核電荷數(shù)，不能寫元素符號，應改為改為 。不正確；不正確；Na為為Na原子失去最外層的原子失去最外層的1個電子而得到個電子而得

55、到的粒子，應改為的粒子，應改為 。不正確；不正確；K層最多排層最多排2個電子，個電子，L層最多排層最多排8個電子，個電子，應改為應改為 。不正確；不正確；Cl的核電荷數(shù)為的核電荷數(shù)為17，應改為，應改為 。不正確；最外層最多排不正確；最外層最多排8個電子，應改為個電子，應改為 。不正確；圓圈內(nèi)不正確；圓圈內(nèi)“20”的的“”不能省略。不能省略。不正確；次外層最多排不正確；次外層最多排18個電子，應改為個電子，應改為 。跟蹤練習2下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是()答案A知識點3：120號元素核外電子排布的特點例3現(xiàn)有現(xiàn)有X、Y兩種原子，兩種原子，X原子的原子的M層比層

56、比Y原子的原子的M層層少少3個電子，個電子，Y原子原子L層的電子數(shù)為層的電子數(shù)為X原子原子L層電子數(shù)的層電子數(shù)的2倍，倍，則則X和和Y分別是分別是()A硅原子和鈉原子硅原子和鈉原子B硼原子和氦原子硼原子和氦原子C氯原子和碳原子氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子碳原子和鋁原子解析本題考查核外電子排布規(guī)律知識的運用。由于本題考查核外電子排布規(guī)律知識的運用。由于Y原子的原子的M層比層比X原子的原子的M層多層多3個電子，說明個電子，說明Y的的M層的電子層的電子數(shù)至少為數(shù)至少為3個，那么個，那么Y的的L層必為層必為8個電子，個電子，X的的L層只有層只有4個電個電子，子，M層無電子。由此推出層無電子。由此推出

57、Y的核外電子總數(shù)為的核外電子總數(shù)為13，X的核外的核外電子總數(shù)為電子總數(shù)為6。所以。所以X、Y的核電荷數(shù)依次為的核電荷數(shù)依次為6和和13，應選，應選D。答案D跟蹤練習3根據(jù)下列敘述，分別寫出元素名稱并畫出其根據(jù)下列敘述，分別寫出元素名稱并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的 ：_、_。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 倍：倍：_、_。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下就能與水劇烈反應，產(chǎn)生的氣元素的單質(zhì)在常溫下就能與水劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃：體能使帶火星的

58、木條復燃：_、_。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 ：_、_。123214答案(1)硅；硅；(2)硼；硼；(3)氟；氟；(4)氖；氖；第2 2課時元素周期律三維目標知識與技能知識與技能1了解元素周期性的變化了解元素周期性的變化(重點重點)2認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)從而理解元素周期律的實質(zhì)(難點難點)過程與方法過程與方法通過實驗探究和數(shù)據(jù)分析，熟悉認識規(guī)律通過實驗探究和數(shù)據(jù)分析，熟悉認識規(guī)律的過程與方法的過程與

59、方法情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀體驗探究物質(zhì)世界和認識規(guī)律的快樂，體體驗探究物質(zhì)世界和認識規(guī)律的快樂，體會元素周期律的藝術(shù)美；培養(yǎng)學生辯證唯會元素周期律的藝術(shù)美；培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點；理解從量變到質(zhì)變的規(guī)律物主義觀點；理解從量變到質(zhì)變的規(guī)律思維激活化學元素周期律是自然界的一條客觀規(guī)律。它揭示了物化學元素周期律是自然界的一條客觀規(guī)律。它揭示了物質(zhì)世界的一個秘密，即這些似乎互不相關(guān)的元素間存在相互質(zhì)世界的一個秘密，即這些似乎互不相關(guān)的元素間存在相互依存的關(guān)系，它們組成了一個完整的自然體系，從此新元素依存的關(guān)系，它們組成了一個完整的自然體系，從此新元素的尋找，新物質(zhì)、新材料的探索有了一條

60、可遵循的規(guī)律。前的尋找，新物質(zhì)、新材料的探索有了一條可遵循的規(guī)律。前面我們通過實驗研究了同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，那么面我們通過實驗研究了同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，那么同一周期元素性質(zhì)是否也呈一定規(guī)律性的變化呢？同一周期元素性質(zhì)是否也呈一定規(guī)律性的變化呢？自學導引一、核外電子排布、原子半徑和元素常見化合價的變化規(guī)律1元素原子核外電子排布的周期性元素原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子從現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到個遞增到8個的情況個的情況(第一周期從第一周期從1增至增至2)。2元素原子半徑的