電解質(zhì)魏治國ppt課件

1、電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系及分析戰(zhàn)略淄博一中 魏治國一、學(xué)習(xí)目的： 1、穩(wěn)定電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等 重要知識； 2、掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要 關(guān)系及分析戰(zhàn)略。如何分析電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系。二、學(xué)習(xí)重點、難點一、電解質(zhì)水溶液中，離子如何產(chǎn)生 小結(jié)：溶液中的離子來源于完成練習(xí)1、練習(xí)2，交流答案。電解質(zhì)的電離或鹽類的水解。二、離子濃度的主要關(guān)系1、守恒關(guān)系1電荷守恒守恒關(guān)系、不等關(guān)系方法：找全離子，看準所帶電荷數(shù)目。 2物料守恒討論：NH4Cl溶液中，還能列出守恒式嗎？電荷守恒：c(NH4+)+ c(H+) c(Cl) + c(OH) c(H)c(OH)c(NH3H2O) 物料守

2、恒：c(Cl) c(NH4+)+c(NH3H2O)3質(zhì)子守恒上下兩式相加得：討論：Na2CO3溶液中有哪些守恒關(guān)系呢？c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) c(Na)2c(CO32)2C(HCO3)2C(H2CO3)上下兩式相減得：c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3) c(OH) 質(zhì)子守恒元貝駕考 ybjx 元貝駕考2019科目一 科目四駕考寶典網(wǎng) jkbdw/ 駕考寶典2019科目一 科目四小結(jié)： 1、物料守恒 ：含特定元素原子的微粒離子或分子守恒。原子在變化過程(水解、 電離)中數(shù)目不變 。 2、質(zhì)子守恒：同一溶液中，可以經(jīng)過前兩個守恒的加合或相減

3、得出。c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3) c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) 兩式相減得：c(H)+c(H2CO3) c(CO32) c(OH) NaHCO3溶液中的守恒關(guān)系：2、不等關(guān)系完成練習(xí)5，交流答案。1單一溶液小結(jié)：比較離子濃度大小戰(zhàn)略 先看電解質(zhì)在水中如何電離，能否存在電 離平衡 或 水解 平衡，假設(shè)兩平衡都存在 如弱酸的酸式鹽，那么還要思索兩平衡進展的程度大小。2混合溶液兩溶液混合時，不反響兩溶液混合時，發(fā)生反響3不同溶液中同一離子濃度的比較綜合思索電離和水解的影響。1、離子濃度的關(guān)系有守恒關(guān)系和不等關(guān)系；2、離子濃度關(guān)系分析戰(zhàn)略的關(guān)鍵是： 1掌握電荷守恒