2020學(xué)年度武漢市部分學(xué)校高三年級(jí)11月聯(lián)考ppt課件

1、2019-2009學(xué)年度武漢市部學(xué)年度武漢市部分學(xué)校高三年級(jí)分學(xué)校高三年級(jí)11月聯(lián)考月聯(lián)考化學(xué)試題命題意圖化學(xué)試題命題意圖武漢市教育科學(xué)研究院武漢市教育科學(xué)研究院 趙莉趙莉武漢市第十一中學(xué)武漢市第十一中學(xué) 李修華李修華一、命題指導(dǎo)思想一、命題指導(dǎo)思想 以以高中化學(xué)教學(xué)大綱高中化學(xué)教學(xué)大綱、2019年高考化年高考化學(xué)考試說(shuō)明學(xué)考試說(shuō)明、現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修、現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)、化學(xué)必修第一冊(cè)、化學(xué)必修+選修第三冊(cè)教材為依據(jù)，選修第三冊(cè)教材為依據(jù)，參照往年化學(xué)試卷結(jié)構(gòu)，全面檢測(cè)我市高參照往年化學(xué)試卷結(jié)構(gòu)，全面檢測(cè)我市高三學(xué)生現(xiàn)有化學(xué)水平，真實(shí)反映學(xué)生的知三學(xué)生現(xiàn)有化學(xué)水平，真實(shí)反映學(xué)生

2、的知識(shí)和能力狀況，為提高第一輪復(fù)習(xí)的針對(duì)識(shí)和能力狀況，為提高第一輪復(fù)習(xí)的針對(duì)性和有效性，提供依據(jù)和參考。性和有效性，提供依據(jù)和參考。二、試卷基本結(jié)構(gòu)二、試卷基本結(jié)構(gòu) 第一卷選擇題共第一卷選擇題共48分）分） 必修第一冊(cè)：必修第一冊(cè)：1、2、4、6、8、9、10、12、13、16共共30分）分） 必修必修+選修第三冊(cè)選修第三冊(cè)3、5、7、11、14、15(共共18分）分） 第第II 卷非選擇題共卷非選擇題共60分）分） 必修第一冊(cè)：必修第一冊(cè)：17、181-3）、（共）、（共24分）分） 綜合：綜合：18419、20、21共共36分）分） 意圖：重點(diǎn)考察第一冊(cè)的復(fù)習(xí)內(nèi)容，兼顧假期學(xué)習(xí)意圖：重點(diǎn)考

3、察第一冊(cè)的復(fù)習(xí)內(nèi)容，兼顧假期學(xué)習(xí)的第三冊(cè)內(nèi)容。的第三冊(cè)內(nèi)容。三、試卷特點(diǎn)三、試卷特點(diǎn)1. 立足教材，堅(jiān)持對(duì)化學(xué)課本知識(shí)的考查立足教材，堅(jiān)持對(duì)化學(xué)課本知識(shí)的考查試卷中較多的利用了課本第三冊(cè)習(xí)題或利試卷中較多的利用了課本第三冊(cè)習(xí)題或利用課本習(xí)題作了部分改進(jìn)用課本習(xí)題作了部分改進(jìn)如第如第3、5、7、11、19、21題題(共共25分）分）意圖：希望老師和同學(xué)們充分用好課本，意圖：希望老師和同學(xué)們充分用好課本，能真正回歸課本。能真正回歸課本。 5. 具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式為化學(xué)式為AB2型化合物，并且該化合物形型化合物，并且該化合物形成的晶體屬于原子晶

4、體的是成的晶體屬于原子晶體的是 C A.7和和8 B. 20和和17 C. 14和和8 D. 14和和6第三冊(cè)第三冊(cè)P13頁(yè)第頁(yè)第6題題 7. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A. Na+、Fe3+、Cl、I B. K+、Al3+、NO3-、AlO2- C. K+、Br、HCO3-、CO32- D.Ba2+、Na+、Cl、SO32-第三冊(cè)第三冊(cè)P44頁(yè)第頁(yè)第3題題 19. (12分分)A、B、C、D四種可溶性化合物由下列四種可溶性化合物由下列離子兩兩組成離子兩兩組成(不重復(fù)不重復(fù))。 陽(yáng)離子陽(yáng)離子Na + 、Mg2+、Ag+、Cu2+ 陰離子陰離子Cl、NO3-、OH、SO42- 己知：

5、己知： A溶液的焰色反應(yīng)為黃色；溶液的焰色反應(yīng)為黃色； 實(shí)驗(yàn)室存放實(shí)驗(yàn)室存放B溶液須用棕色試劑瓶；溶液須用棕色試劑瓶； A溶液與溶液與D溶液混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；溶液混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀； C溶液與溶液與A溶液混合產(chǎn)生白色沉淀；溶液混合產(chǎn)生白色沉淀； C溶液與溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見(jiàn)溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見(jiàn)光分解。光分解。 (1) 推斷：推斷：A. NaOH，B. AgNO3 ， C. MgCl2 D. CuSO4 (2) 寫(xiě)出寫(xiě)出C溶液分別與溶液分別與A、B溶液反應(yīng)的離子方程溶液反應(yīng)的離子方程式：式：_，_。第三冊(cè)第三冊(cè)P31頁(yè)第頁(yè)第2題題21.(8分分)某氯堿廠每天生產(chǎn)某氯堿廠

6、每天生產(chǎn)40% NaOH溶液溶液1000 kg。寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：該廠每天可生產(chǎn)該廠每天可生產(chǎn)Cl2的體積的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為約為(3)己知己知20該該NaOH的密度為的密度為1.43 g/cm3，求此溫度下該求此溫度下該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度(此問(wèn)要有計(jì)算過(guò)程此問(wèn)要有計(jì)算過(guò)程)。第三冊(cè)第三冊(cè)P56頁(yè)第頁(yè)第1題題（有改動(dòng)）（有改動(dòng)）2立足大綱和考綱，堅(jiān)持對(duì)化學(xué)主立足大綱和考綱，堅(jiān)持對(duì)化學(xué)主干知識(shí)的考查干知識(shí)的考查 考試的內(nèi)容所選的知識(shí)點(diǎn)始終圍繞著化學(xué)考試的內(nèi)容所選的知識(shí)點(diǎn)始終圍繞著化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)和核心內(nèi)容。它包括

7、物質(zhì)學(xué)科的主干知識(shí)和核心內(nèi)容。它包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素及其重要化合物、結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素及其重要化合物、化學(xué)平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)中的能化學(xué)平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等量變化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等.（因氧化還原（因氧化還原反應(yīng)在九月試題中已有大題出現(xiàn)反應(yīng)在九月試題中已有大題出現(xiàn),這次沒(méi)有這次沒(méi)有以大題呈現(xiàn)）。以大題呈現(xiàn)）。3、適當(dāng)加大對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜、適當(dāng)加大對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合知識(shí)的考查力度合知識(shí)的考查力度 適當(dāng)加大對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合知識(shí)的考查力度適當(dāng)加大對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合知識(shí)的考查力度在主觀試題中，強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科內(nèi)的綜合考查。在主觀試題中，強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科內(nèi)的綜合考

8、查。打破知識(shí)塊間的界限，同時(shí)在試題的呈現(xiàn)形打破知識(shí)塊間的界限，同時(shí)在試題的呈現(xiàn)形式上力求出現(xiàn)一些新面目。式上力求出現(xiàn)一些新面目。 17. (16分分)有有M、A、B、C、D五種短周期元素，原子序五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。數(shù)依次增大。M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體。元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體。A、B、C、D分別在右表分別在右表(周期表的一部分周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。試回答：。試回答： (1) 將將A、B、C、D的元素符號(hào)分別填在的元素符號(hào)分別填在 右表相應(yīng)的空格內(nèi)。右表相應(yīng)的空格內(nèi)。 (2)

9、在在A、B、C、D四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是高的是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)，由，由C、D兩種元素組成的化兩種元素組成的化合物屬于合物屬于_晶體。晶體。 (3) A、B、C、M可組成多種可組成多種18電子的分子，其中兩種分電子的分子，其中兩種分子的結(jié)構(gòu)可分別表示為：子的結(jié)構(gòu)可分別表示為：M2BBM2和和AM3BM2，請(qǐng)，請(qǐng)根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫(xiě)出根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫(xiě)出2種具有種具有18電子的有機(jī)電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示)_、_。M與與C兩元素的原子能形成具有兩元素的原子能形成具有18電子電子的分子，該

10、分子的電子式為的分子，該分子的電子式為_(kāi)。 （4）（略）（略）18(10分) A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、C、D之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。(1) 若該反應(yīng)表示實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(需注明反應(yīng)條件，下同)：(2) 若A為單質(zhì)，C、D均為能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則B的化學(xué)式為_(kāi)。(3) 若D為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH4Cl + NaOH NH3+ H2O + NaCl 若D為最簡(jiǎn)單的烯烴，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，反應(yīng)類型是_反應(yīng)。 若A、B、C、D中都含有同一種元素，寫(xiě)出一個(gè)符合反應(yīng)關(guān)系的

11、化學(xué)方程式： CH2ODAB4強(qiáng)化了對(duì)化學(xué)學(xué)科能力的考查強(qiáng)化了對(duì)化學(xué)學(xué)科能力的考查 觀察能力觀察能力 思維能力思維能力(推理能力，歸納能力）推理能力，歸納能力） 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?shí)驗(yàn)?zāi)芰?自學(xué)能力自學(xué)能力 1. 空氣中的自由電子附著在氣體分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被人們稱為“空氣維生素”。下列各微粒中不屬于空氣負(fù)離子的是 A. PO43 B. O2 CO2(H2O)n D CO4(H2O)n （原題） AO2 CO2(H2O)n CCO4(H2O)n DPO43思維能力思維能力自學(xué)能力自學(xué)能力 15.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： a極：極：Cu2

12、+ + 2 e = Cub極：極：Fe 2 e = Fe2+。 下列說(shuō)法中不正確的是下列說(shuō)法中不正確的是 A. 該裝置可能是電解池該裝置可能是電解池 B. a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)極上一定發(fā)生還原反應(yīng) C. a、b可能是同種電極材料可能是同種電極材料 D. 該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能為電能ab觀察能力觀察能力思維能力思維能力 17(4)上圖為九種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)上圖為九種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中各點(diǎn)為元素周期表前的關(guān)系圖，其中各點(diǎn)為元素周期表前20號(hào)中的部號(hào)中的部分元素分元素,原子序數(shù)連續(xù)。元素原子序數(shù)連續(xù)。元素的原子

13、結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖為為 。單質(zhì)。單質(zhì)A與元素與元素的氧化物發(fā)生置換反的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 300025002000150010005000-500原子序數(shù)沸點(diǎn)/熔點(diǎn)熔點(diǎn)2 8 8+18觀察能力觀察能力思維能力思維能力CNaMg AlSiPSClArK熔點(diǎn)熔點(diǎn)3550365297.8645660.4141044112.8-101-18963.65沸點(diǎn)沸點(diǎn)4827882.9109024672355280444.6-34.6-186774300025002000150010005000-500原子序數(shù)沸點(diǎn)/右圖為某些元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與右圖為某些元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元

14、素原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中元素原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中各點(diǎn)為元素周期表前各點(diǎn)為元素周期表前20號(hào)中的號(hào)中的部分元素，原子序數(shù)連續(xù)。寫(xiě)部分元素，原子序數(shù)連續(xù)。寫(xiě)出工業(yè)上冶煉元素出工業(yè)上冶煉元素的單質(zhì)化的單質(zhì)化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_(kāi)。某單質(zhì)某單質(zhì)A與元素與元素的氧化物發(fā)生的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (4)上圖為九種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)上圖為九種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中與元素原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中各點(diǎn)為元素周期表前各點(diǎn)為元素周期表前20號(hào)中的部號(hào)中的部分元素分元素,原子序數(shù)連續(xù)。元素原子序數(shù)連續(xù)。元素的的原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。單質(zhì)單質(zhì)A與元素與元

15、素的氧化物發(fā)生置的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。原題原題20.(14分分)堿式碳酸鎂堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z受熱分解可以生成三種氧受熱分解可以生成三種氧化物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量化物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究堿式碳酸鎂中各元素的質(zhì)量關(guān)系。變化，探究堿式碳酸鎂中各元素的質(zhì)量關(guān)系。(1)丙儀器的名稱是干燥管。丙儀器的名稱是干燥管。(2)堿式碳酸鎂堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z中中x的值為的值為y/2 + x (用含用含y和和z的代的代數(shù)式表示數(shù)式表示)。(3)利用上述裝置進(jìn)

16、行實(shí)驗(yàn)時(shí)，何時(shí)停止加熱，可以通過(guò)乙裝置出利用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，何時(shí)停止加熱，可以通過(guò)乙裝置出現(xiàn)某些現(xiàn)象進(jìn)行判斷，現(xiàn)象為洗氣瓶中不再有明顯氣泡冒出現(xiàn)某些現(xiàn)象進(jìn)行判斷，現(xiàn)象為洗氣瓶中不再有明顯氣泡冒出 (4)某同學(xué)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)測(cè)量甲、乙、丙裝置加熱某同學(xué)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)測(cè)量甲、乙、丙裝置加熱前后的質(zhì)量差計(jì)算堿式碳酸鎂的化學(xué)式，最終得出的測(cè)定結(jié)果仍有誤前后的質(zhì)量差計(jì)算堿式碳酸鎂的化學(xué)式，最終得出的測(cè)定結(jié)果仍有誤差，原因是上面實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷。在下列儀器中選擇差，原因是上面實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷。在下列儀器中選擇_c_(填編號(hào)填編號(hào))可以解決上述問(wèn)題，連接的位置

17、應(yīng)在可以解決上述問(wèn)題，連接的位置應(yīng)在(可供選項(xiàng)：可供選項(xiàng)：A. 甲裝甲裝置前；置前；B. 甲、乙裝置之間；甲、乙裝置之間；C. 乙、丙裝置之間；乙、丙裝置之間；D. 丙裝置后丙裝置后)_ A (填編號(hào)填編號(hào))，停止加熱后該裝置的作用是使甲裝置中產(chǎn)生的水蒸氣和，停止加熱后該裝置的作用是使甲裝置中產(chǎn)生的水蒸氣和CO2被乙、丙裝置中的藥品充分吸收。被乙、丙裝置中的藥品充分吸收。 (4分分)堿石灰甲乙丙濃硫酸濃硫酸空氣空氣無(wú)水CaCl2堿石灰無(wú)水CaCl2堿石灰abcde實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?shí)驗(yàn)?zāi)芰α蛩徙~晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定 1、研磨 2、稱量坩堝和晶體的質(zhì)量 3、加熱 4、冷卻后稱

18、量 5、重復(fù)步驟3、4，直至前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1克為止 6、計(jì)算 已知某純堿試樣中含有已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要步驟如下：主要步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液溶液 稱量盛有堿石灰的稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到型管的質(zhì)量，得到bg 從分液漏斗滴入從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體的硫酸，直到不再

19、產(chǎn)生氣體時(shí)為止時(shí)為止 從導(dǎo)管從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到型管的質(zhì)量，得到cg 重復(fù)步驟重復(fù)步驟和和的操作，直到的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，型管的質(zhì)量基本不變，為為dg2019年普通高等學(xué)校招生年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試 2820堿式碳酸鎂可表示為堿式碳酸鎂可表示為Mgx(OH)y(CO3)z。某同學(xué)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究堿式碳酸鎂中各元素的質(zhì)量關(guān)系。完成量變化，探究堿式碳酸鎂中各元素的質(zhì)量關(guān)系。完成下列試題