離子反應(yīng)總結(jié)和練習(xí).docx

1、離子反響一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。包括：酸、堿、鹽、水、局部氫化物(HF、HCI、HBr、HI. H?S)、局部金屬氧化物。2、非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。包括：大局部有機物有機酸除外)、非金屬氧化物水除外)。3、電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因：能自身發(fā)生電離，電離出自由移動的陰、陽離子。電解質(zhì)導(dǎo)電的條 件是：溶于水或熔融狀態(tài)下。4、由分子組成的化合物在純液態(tài)時，由于不電離或電離很弱，一般不導(dǎo)電：由離子組成的化合物在溶液里或熔 融狀態(tài)下都能電離，一般能導(dǎo)電；由原子組成的化合物都是非電解質(zhì)。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：I、強電

2、解質(zhì)：在水溶液里能夠全部電離成離子的電解質(zhì)。包括：強酸、強堿、絕大都數(shù)鹽。(1) 強酸：H2SO4 > HNO、HC/O、HCl(aq)、HBr(aq)、Hl(aq)(2) 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2. Ca(OH鹽類：無氧酸鹽，鹽類：無氧酸鹽，金屬氯化物:Mi。、CuCl2 金屬漠化物:KBr. FeBr3 金屬碘化物:MJ、Fel2 金屬硫化物：Na,S、NaHS硫酸鹽：M«SQ、NaHSO, 亞硫酸鹽:ySO；、KHSO. 碳酸鹽:K2CO KHCO.硝酸鹽:MzNQ磷酸鹽:K3PO4、KPQ、KfPQ2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只能局部電離成離子的電解質(zhì)。包括：

3、弱酸、弱堿、少數(shù)鹽類及H?。(1) 弱酸：H貸(入、H2CO3. H3PO4、HCIO、CH$OOH、HF0q)、H2S(aq)(2) 弱堿： H20及所有的不溶性堿：Mg(0H)2、Al(OH)3等(3) 水及少數(shù)鹽類三、電解質(zhì)在水中的電離：1、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身解離成自由離了的過程。2、電離方程式：(1) 強電解質(zhì)的電離：(2) 弱電解質(zhì)的電離：CHCOOH -CHCOO +H+、NH - H2Q-+ OHH2COy 7 H+ + HCO3、HCQ 7 H* + CO：、H?O H+ + OH3、從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)： 酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合

4、物。 堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。 鹽：電離時生成金屬離子或NH：)和酸根離子的化合物。四、離子反響和離子方程式:1、離子反響：有離子參加或有離子生成的反響。2、離子方程式：(1) 概念：用實際參加反響的離子符號來表示離子反響的式子。(2) 書寫步驟： 寫：正確書寫化學(xué)方程式。 改：把|易溶于水的強電解質(zhì)寫成離子形司,把其他類別的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、 非電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等)仍用化學(xué)式表示。 刪：等量刪去方程式兩邊不參加反響的離子 查：檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3、離子方程式的意義：(1 )表示某一個具體的化學(xué)反響，如：SOlC/?+2/

5、0 = 477 J2C/- + SO了只表示S02 + Cl2 + 2H2O = 2HCI + H2SO4。(2)表示同一類型的離子反響，如：H+0H = H??？梢员硎緩娝崤c強堿反響生成可溶性鹽的所有中和反響。HClKOH< HNO,NaOH >H2SO4Ba(OH)24、復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件：(1) 生成難溶的物質(zhì)(2) 生成弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水強酸制弱酸或弱酸制更弱酸：HCl + CHCOONa = NaCl + CH,C00H、酸性：HCl > CH (OOH > H.0、強堿制弱堿：NaOH + NH£l = NaCl + NH, ? +H

6、2O(3) 生成易揮發(fā)性物質(zhì)一氣體五、離子方程式書寫考前須知：1 .要遵循反響事實，不能臆造化學(xué)反響，如：a + 2H+=C“2+ + /T (錯)要遵循元素原子守恒及電荷守恒，如：F + Fe = 2Fe2 (錯)2. 要遵循拆寫原那么，如與水反響：O2- + HQ = 2OH-錯)遵循客觀事實，對于微溶的強電解質(zhì)而言，假設(shè)是澄清溶液那么應(yīng)將其改寫為離子形式；假設(shè)是濁液那么應(yīng) 寫成化學(xué)式。3. 不能違背約簡原那么如：稀硫酸和氫氧化刨溶液反響：H+ + SO + OH- + Ba1- = H2O + BaSO4 (錯) 正確的為：2H* + SO：+2OH + Ba* = 2H2O+BaSO4

7、1。4. 要注意題中有關(guān)量的關(guān)系如過量、足量、少量等)如：用氫氧化鈉吸收西的二敏化碳：OH- + CQ = HCO;錯)正確的：2OH- + CO2=CO + H2O要注意過量的CQ、SO,、等氣體分別與堿溶液或某些鹽反響時生成對應(yīng)的酸式根離子如：HCO-. HSO;、HS )7, 有關(guān)酸式鹽的離子反響方程式如：NaHCO.溶液分別與HQ和NaOH溶液的反響，麗0：不能拆開寫|： HCO + H'= CO.HCO3 + OH- = CO；- + H2O ；再如NaHSO,溶液與NaHCOy溶液的反響，| NaHSO必須拆開為Na*、萬赫 化學(xué)方程式為：NaHCO? + NaHSO4 =

8、 Na2SO4 + CO2 T +H2O 離子方程式為：8, 關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反響方程式一般書寫時：量缺乏的物質(zhì)其參加反響的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參加 反響的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反響的情況。 足量NaHSO,溶液與少量曲(OH、溶液混合離子方程式：Ba" + 2OH- + 2H+ + SO； = BaSO4 J +2HQ(2)足量Ba(OH)2溶液和少量NaHSO,溶液混合離子方程式：Ba2+OH + /7 + SO- = BaSO, +H2O又如：澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反響：離子方

9、程式：小蘇打溶液與過量的澄清石灰水反響：離子方程式：六、離子大量共存：(1) 相互間能生成難溶物或微溶物的陰陽離了，以課本溶解性表為例： ：SO：-與曲2+； Cd Ag+ ：c/-與煩 ：CO；-、S。；-只與K+、Nci+、能大量共存，與其他離子都不行 ：0H-只與K+、Na+、R戶能大量共存，與其他離子都不行 ：常見微溶物，CaSO Ag2SO4.物CO,、Ca(0H)2(2) 相互間能生成氣體和揮發(fā)性物質(zhì)的陰陽離子 ：不能與 CO-. HCO-. SO；、HSO3、S2-. HS-大量共存 ：OH-不能與NH；大量共存(3) 相互間能生成弱電解弱酸、弱堿、水)的離子：不能與CH3COO

10、-、0H-大量共存：0H-不能與NH；大量共存,（4）酸式弱酸根離子（HC。、HSO;、HS-、HP。：-、H/0；）既不能與H+大量共存，又不能與OH 大量共存如：hco3+oh =co- + h2o（5）相互間能發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子在第三節(jié)中）氧化性離子F/+、H，+ NO-、CIO-、MnO; 與復(fù)原性離子（S?-、/-、F砂+ ）不能大量共存。" 與尸屏+除外）（6）注意題目附加的隱含條件酸性溶液、堿性溶液、無色溶液、因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。中學(xué)中常見的有色離子：MnO;：紫色棕黃色 R2+：淺綠色 c2+：藍色高考題匯總1. （2001年上海，12）以下離子在溶

11、液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是A. HQ+、N0“ Fe»、Na*B. Ag+、NO：、C、K+C. K*、Ba2+. OFT、SO； D. Cu»、NH：、BrL OH"（2002上海）在pH=l的無色溶液中能大量共存的離子組是A. Nil，、Mg2+、SO戶、Cl- B. Ba2+. K_、OHL N0C. Al3 Cu2 SO?、cr D. Na+、Ca2 C、A102（2005天津）以下各組離子在溶液中能大量共存的是A. 酸性溶液 Na*、K*、MnO廠、Br_ B,酸性溶液 Fe3+> NH、SCNL NOTC.堿性溶液 Na*、K+、A

12、IO2L SO；- D.堿性溶液 Ba*、Na C（）S、Cl-2. （2005江蘇）某溶液既能溶解Al （OH）;l,又能溶解HEiO”在該溶液中可以大量共存的是離子組是A. K Na HCO：廠、NOCB. Na SO戶、Cl> CIO,C. HL Mg"、SO、NO3-D. Ag K NOT、Na（2005廣東）以下各組離子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe"的溶液中:NH、C、SCNB. 在強堿溶液中：Na K AIO2L COr-C. 在 c（H+） = 10_,mol *Ll 的溶液中:NH、Al"、SO蘆、N03D. 在 pH=l 的溶液中：

13、F、Fe、C、NOT（2005全國）在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是A. K* Na' SO： S2032_B. NH7 Mg" SO,2- ClC. Na' K' HCO3 Cl D. K' Na' A102N03（2006 ±海）某溶液中存在較多的1、SO.?、N0，那么溶液中還可能大量存在的離子組是A. Al"、CHsCOO C1B. Na NH| Cl C. Mg”、C、Fe2* D. Mg Ba”、Br（2006四川）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不熊大量共存的離子組是A. NH、Cu2+> Cl.

14、 NOTB. K Na SO，、S2_C. K "、A102_、SOtD. Ba*、Fe*、NO：、Br（2006江蘇）一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A. 含有大量A1"的溶液:Na NH、SO、Cl-B. c（H+）=lX10,3mol L_,的溶液：Na'、Ca2+. SO?、C032-C. 含有大量Fc”的溶液：Na*、噂+、N0、SCN-D.含有大量NO：的溶液：HL Fe2 SO.'、Cl"（07北京）在由水電離產(chǎn)生的I濃度為1乂10一%。1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（） 小、Cl". NOT、S2'

15、74; K Fe*、SO廣 Na*、C、N（V、SO?-Na Ca2+. C、HC（h- K、Ba* Cl". NOTA. 8. ®C.【）.11 .（ 2007海南）在pH = 1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A. Ca2+> CH：COOH、B廣、Na+ B. NO3一、Fe"、MgL SO,2-C. C10L Ba2+> Na Cl" D. K、C、A嚴(yán)、S0.?（07年江蘇）向存在大量Na'、C的溶液中通入足量的NH，后，該溶液中還可能大量存在的離于組是A. K BrL CO32- B. A+、H*、血0C.

16、NH、Fe+. SO?" D. Ag_、Cu2+> N03（08全國I卷）在溶液中參加足量NazOz后仍能大量共存的離了組是）A. NH、Ba Cr> N（VB. K'、A102 Cl SO?C. Ca2 Mg NO："、HCO3 D. Na Cl CO：、S0；J2（08江蘇卷）在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是）A. 使酚猷試液變紅的溶液：Na Cl、SOh Fe3tB. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2 Mg2 NO：、Cl'C. 6?（ll ） = 1012 mol L'的溶液：K'、Ba"、Cl、BrD

17、. 碳酸氫鈉溶液：K S0,2 Cl > II二、離子方程式的正誤判斷1、05江蘇卷）以下離子方程式正確的選項是（）A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響HCO；+ Ca2t+ 0H_= CaCO" + H：0B. 氯化鉉與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OFT+NH；全HQ + NH"C. 氫氧化鎂與稀硫酸反響H' + 0H_= H>0D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反響Cu + 2H'+ 2N0；= Cu24 + 2N0 t +H202、06江蘇理綜卷）列反響的離子方程式錯誤的選項是（）A. 鐵跟稀硫酸反響Fe+2H*=Fe2t+H2 tB. 銅跟濃硝酸反響 Cu

18、+2N03_+4H =Cu2+2N02 t +2H20碳酸鈣跟稀鹽酸反響C0l+2H'=C0, t +艮0C. 鐵跟氯化鐵溶液反響Fe+2Fc*=3Fe2'3、06全國卷II）以下反響的離子方程式書寫正確的選項是）A. 氯化鋁溶液中參加過量氨水:Al3> + 4NH.-H.0 A10； + 4NH； + 2也0B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca" + OH+HCO3- CaCOsI + H20C. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO. + 2H' Ca2+ + CO, t + H，0D. 筑化亞鐵溶液中通入疑氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2CF

19、e(0H)3 I +311'Fe(0H)3 I +311'4、06江蘇卷)以下反響的離子方程式正確的選項是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(0H)3膠體:Fe3*+31I2(=C12 t +Mn"+H20B. 用小蘇打治療胃酸過多：HC0：r+H+=C02 t +出0實驗室用濃鹽酸與血。2反響制Cl2： MnO2+2H*+2ClC. 用FeCL溶液腐蝕印刷電路板：Fe"+Cu=Fe"+Cu”(2007年高考廣東化學(xué)卷)以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是()(A) 用小蘇打治療胃酸過多：HCQ； + H+=CO2 t +H2O(B) 往碳

20、酸鎂中滴加稀鹽酸：CO廠+ 2H+=gt +H,0(0往氨水中滴加氯化鋁溶液：A13+4OH'=A1O； + 2H；.O(D)氫氧化根溶液與稀硫酸反響：Ba2+ + S0r + H+0ir = BaS0. I +IW(2007年高考海南化學(xué)卷)能正確表示以下反響的離子方程式是()(A) 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO；+Oir = COf+lLO(B) 醋酸鈉溶液和鹽酸混合:CH3COONa+H+ = CH3C00H+Na+(0少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H20 = Na+20H_+H2 t(I) )硫酸銅溶液和氫氧化釵溶液混合：Cu2+S0t+Ba2+4-20H_ = Cu

21、(OH)21 +BaSO( I(2007年全國卷II)能正確表示以下反響的離子方程式是()(A) 醋酸鈉的水解反響 CH3COO_+H3O= CHCOOH+H2O(B) 碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反響Ca-+2HC0； + 20H = CaC03 I +2H20+C0；r(0苯酚鈉溶液與二氧化碳反響。壓0一+CO2+HQ = Q.H-.0H+C032"(D)稀硝酸與過量的鐵屑反響3Fe+8H+ + 2N0= 3Fe" + 2N0 t +4H,0(2007年高考上?；瘜W(xué)卷)以下反響的離子方程式正確的選項是()(A) 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO,+OH = HSO碳

22、酸氫鈉溶液與足量氫氧化根溶液混合：HCOs+Ba+OII- = BaC03 I +IL0(B) 鹽酸滴入氨水中:H*+OH- = H20碳酸鈣溶解于稀硝酸中：C0廠+2H+ = C0U +也05. (2007年高考理綜寧夏卷)以下反響的離子方程式正確的選項是()(A)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+ = Zn2+Ag(B) 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HC03)2+2CH：(C00H = Ca2+ + 2CH3C00_ + 2C0-1 +2HQ(C) 少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H,0 = Na+OH_ + H2 t(D) 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(0H)2+2H+ = Cu2+4-2H

23、20(08江蘇卷)以下文字表述與反響方程式對應(yīng)且正確的選項是()A. 漠乙烷中滴入AgNO,溶液檢驗其中的漠元素：Br +Ag'=AgBr I用醋酸除去水垢：CaCO：, + 2H，=Ca，+ IhO + C02 tB. 利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe" + Cu = Fe211).實驗室用液漠和苯在催化劑作用下制漠苯：6. (08廣東卷)以下反響的離子方程式正確的選項是A. 鈉與水的反響：Na+H2O=Na+OH"+H2tB. 氯氣與水反響：Cl2+H20=2H+Cr+C10_C. 氫氧化鋁中和胃酸:Al(0H)34-3H+=Al3+3H20D. 用FeCh溶液腐

24、蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+(08天津卷)以下離方程式書寫正確的選項是()A. 石灰乳與Na£0,溶液混合：Ca2+C0：=CaC()3B. NH,HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+ HSO：4- 20H =NH3 f + SO? + 2出0C. 酸性條件下KIQ,溶液與KI溶液發(fā)生反響生成L：10廠 + 5+ 3比0=312+60曠D. AgNOj溶液中參加過量的氨水：Ag+4-NH3-ILO=AgOHi4-NH.+(08四川卷)能正確表示以下反響的離子方程式是()A. 足量的硫酸鋁與純堿反響：2Al3+3C032_4-3H20=2Al(0H)31 +3C021B. 硫酸銅與燒堿反響：CuS(),+20H =Cu(0H)2 I +S0<2_C. 苯酚與碳酸鈉反響：2CgH.5OH+CO：廠=2GH礦+CO2 t+用0D. 碳酸鑰與硫酸反響：Ba2+S0/ =BaS0U三、離子推斷2、(2007年全國理綜卷I 一27) 15分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na'Mg”Al&q