氧化還原反應(yīng)(嚴)

1、2.3 2.3 認識氧化還原反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng) 第一課時第一課時一、化學反應(yīng)的類型一、化學反應(yīng)的類型1. 四大基本類型四大基本類型化合反應(yīng)：化合反應(yīng)： A+B=AB分解反應(yīng)：分解反應(yīng)： AB = A+B置換反應(yīng)：置換反應(yīng)： A+BC=AC+B或或A+BC=BA+C復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=CB+AD問題：分類依據(jù)？問題：分類依據(jù)？問題：問題：CO還原還原CuO的反應(yīng)屬于上述反應(yīng)的反應(yīng)屬于上述反應(yīng)類型中的哪種？類型中的哪種？ 結(jié)論：將化學反應(yīng)分為上述四種反應(yīng)類結(jié)論：將化學反應(yīng)分為上述四種反應(yīng)類型，顯然不能涵蓋所有化學反應(yīng)。型，顯然不能涵蓋所有化學反應(yīng)。CuO+ CO Cu+CO2得到

2、氧，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧，同時另一種物質(zhì)失一種物質(zhì)得到氧，同時另一種物質(zhì)失去氧的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。去氧的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點：局限于得氧失氧的反應(yīng)。特點：局限于得氧失氧的反應(yīng)。+2+20+4化合價升高，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)從化合價升降角度分析從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。化還原反應(yīng)。 特點：可作為氧化還原反應(yīng)的特點：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依

3、據(jù)。CuO+ CO Cu+ CO2二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)特征氧化還原反應(yīng)特征：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）（也是判斷依據(jù)）練習練習 用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng)用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)?MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl(固固)+H2SO4(濃濃)=微熱微熱=NaHSO4HCl 關(guān)鍵關(guān)鍵:1)正確判斷反應(yīng)物、生成物中元素的化合價及其變化正確判斷反應(yīng)物、生成物中元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學反

4、應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)凡是有化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)結(jié)論結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)A A2KMnO2KMnO4 4 =K =K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2B B2N

5、a+Cl2Na+Cl2 2= 2NaCl2NaClC CZn+CuSOZn+CuSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+Cu+CuD DFeFe2 2O O3 3+3CO=+3CO= Fe+3CO Fe+3CO2 21.1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類 型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )( )D D2 2下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B B有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是氧有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是氧 化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)C

6、C氧化劑是一種在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)，還原氧化劑是一種在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)，還原 劑是得到電子的物質(zhì)劑是得到電子的物質(zhì)D D被氧化的元素失去被氧化的元素失去( (或偏離或偏離) )電子，化合價升高，電子，化合價升高， 被還原的元素得到被還原的元素得到( (或偏向或偏向) )電子，化合電子，化合價價降低降低D D在氧化還原反應(yīng)中，為什么會在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？發(fā)生化合價的變化呢？從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)是氧化有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 特點：特點：揭示氧化還原反應(yīng)的揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)

7、。CuO+H2 = Cu+H2O+200+1失去電子，失去電子，被氧化被氧化得到電子，得到電子，被還原被還原3.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)CuO+H2 = Cu+H2O+200+1化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原2.3 2.3 認識氧化還原反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng) 第二課時第二課時4.氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法單線橋法單線橋法：表示反應(yīng)中氧化劑、還原劑間轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2e 箭號起點為失電子元素，箭號起點為失電子元素， 終點為得電子元素。終點為得電子元素。 箭頭上方表轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目箭頭上方表轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目2Na + Cl2 =

8、2 NaCl點燃點燃004.氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法失去失去2e-被氧化被氧化 2Na + Cl2 = 2 NaCl點燃點燃0 0 +1 -1 得到得到2e-被還原被還原 3Cl3Cl2 2 + 6KOH = KClO+ 6KOH = KClO3 3 + 5KCl + 3H+ 5KCl + 3H2 2O O0 +5 -10 +5 -1SOSO2 2 + 2H+ 2H2 2S = 3S + 2HS = 3S + 2H2 2O O+4 -2 0+4 -2 0物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素 失去電子失去電子 的的 反應(yīng)反應(yīng) 是是 氧化反應(yīng)（或稱被氧氧化反應(yīng)（或稱被氧化），化）， 化合價

9、降低，化合價降低， 被還原被還原 化合價升高，化合價升高， 被氧化被氧化（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（還原劑）CuO + H2 = Cu + H2O 2 2001 2物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素 得到電子得到電子 的的 反應(yīng)反應(yīng) 是是 還原反應(yīng)（或稱被還還原反應(yīng)（或稱被還原），原）， 所含元素所含元素 失去電子失去電子 的的 物質(zhì)物質(zhì) 是是 還原劑還原劑所含元素所含元素得到電子得到電子的的 物質(zhì)物質(zhì) 是是 氧化劑氧化劑5.氧化還原反應(yīng)的幾個概念氧化還原反應(yīng)的幾個概念還原劑（所含元素）還原劑（所含元素）失去電子失去電子化合價升高化合價升高被氧化被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑（所含元素）氧化劑

10、（所含元素）得到電子得到電子化合價降低化合價降低被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)（簡記為：簡記為：“升升失失氧氧”本身是本身是還原劑還原劑 ）（簡記為：（簡記為：“降降得得還還”，本身是，本身是氧化劑氧化劑 ）例：例：有反應(yīng)：有反應(yīng)：FeFe2 2O O3 3+3CO = 2Fe+3CO+3CO = 2Fe+3CO2 2，指出指出該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。若是，則該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。若是，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_；發(fā)生；發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)的是還原反應(yīng)物質(zhì)的是_；被氧化的；被氧化的元素是元素是_；被還原的元素是；被還原的元素是_；氧化劑是；氧化劑是_，它表現(xiàn)它表現(xiàn)_性

11、；還原劑是性；還原劑是_，它表現(xiàn)它表現(xiàn)_性；性；“升升失失氧氧”本身是本身是還原劑還原劑 “降降得得還還”本身是本身是氧化劑氧化劑 練習：練習：請指明下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑請指明下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。反應(yīng)、還原反應(yīng)。1. Fe+H2SO4=FeSO4+H22. C+H2O=CO+H23. MnO24HCl(濃濃)=MnCl2Cl22H2O4. Cl2+H2O=HCl+HClO5. Fe+2FeCl3=3FeCl26. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7. 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8

12、. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl29. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 10. 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O通電通電2 2某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x 態(tài)，則該元素（態(tài)，則該元素（ ） A A一定被氧化一定被氧化 B B一定被還原一定被還原 C C既可能被氧化又可能被還原既可能被氧化又可能被還原 D D以上都不是以上都不是C C練習練習、1.2molNa1.2molNa2 2SOSO3 3溶液恰好與溶液恰好與0.4molK0.4molK2 2CrCr2 2O O7 7 氧化為氧化為

13、NaNa2 2SOSO4 4，則，則CrCr元素在產(chǎn)物中的化元素在產(chǎn)物中的化 合價為（）合價為（）A A+2 B+2 B+3 +3 C C+4 D+4 D+5+5B B2.2.在在KClOKClO3 3+6HCl+6HCl（濃）（濃）=KCl+3Cl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O的的 反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原 子個數(shù)比為（子個數(shù)比為（ ） A A1 1：6 B6 B6 6：1 1 C C1 1：5 D5 D5 5：1 1 D D2.3 2.3 認識氧化還原反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng) 第三課時第三課時練習練習:2KClO3 =2KCl+3

14、O2MnO2請用標出各元素化合價，指出氧請用標出各元素化合價，指出氧化劑、還原劑?；瘎?、還原劑。CuO + H2=Cu + H2O+2 0 0 +1失去失去2e-,被氧化被氧化得到得到 2e-, 被還原被還原 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物: 還原劑失電子還原劑失電子( 被氧化被氧化 ) 后的生成物后的生成物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物: 氧化劑得電子氧化劑得電子 ( 被還原被還原 )后的生成物后的生成物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 -ne-+ne-一般：一般： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：

15、還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1 1）根據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷）根據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷6、氧化性和還原性強弱的判斷：、氧化性和還原性強弱的判斷：H2 + CuO Cu + H2O氧化性：氧化性： 還原性：還原性： CuO H2OH2 H2O氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物練習練習:根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強到弱的順序根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強到弱的順序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y2(2) (2) 根據(jù)化合價判斷根據(jù)化合價判斷元素處于最低價，只有還原性

16、元素處于最低價，只有還原性元素處于最高價，只有氧化性元素處于最高價，只有氧化性元素處于中間價，既有氧化性又有還原性元素處于中間價，既有氧化性又有還原性 -2 -1 0 0 -2 -1 0 0 如：如：S ClS Cl Na Mg Na Mg等等 0 +4 +2 +4 0 +4 +2 +4 如：如：S SOS SO2 2 Fe Fe2+2+ MmO MmO2 2等等 +6 +1 +3 +5 +6 +1 +3 +5 如：如：S Na+ FeS Na+ Fe3+3+ N N5+等等金屬元素在化合物中只有正價，故金屬單質(zhì)只有還金屬元素在化合物中只有正價，故金屬單質(zhì)只有還 原性。原性。常見的氧化劑和還原

17、劑常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑常見的氧化劑a. 某些非金屬單質(zhì)，如：某些非金屬單質(zhì)，如：O2、Cl2、Br2等。等。b. 變價元素中處于變價元素中處于高價態(tài)高價態(tài)的化合物，如：的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3, H2SO4、濃濃HNO3等等c. 電離出電離出 H+ 或不活潑金屬陽離子或不活潑金屬陽離子(如如Ag+、Cu2+)的的化合物?；衔?。常見的還原劑常見的還原劑a某些金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)，如：某些金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。等。b變價元素處于低價態(tài)的化合物，如：變價元素處于低價態(tài)的化合物，如：HCl、 H2S、NH3、CO、FeC

18、l2等。等。c能電離出某些陰離子能電離出某些陰離子(如如S2-)的化合物。的化合物。一般規(guī)律一般規(guī)律：原子與離子性質(zhì)相反、強弱相原子與離子性質(zhì)相反、強弱相反反(3)據(jù)金屬活動順序表判斷據(jù)金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質(zhì)還原性）金屬活動順序（單質(zhì)還原性）：對應(yīng)陽離子氧化性：對應(yīng)陽離子氧化性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNaCuCu2+2+H H+ +FeFe2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +練習：練習： FeFe CuCu2+2+ FeFe2+2+ CuCu還原性：還原性：CuCu2+2+FeFe2+2+Fe Fe CuCu氧化性：氧化性：氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的作用氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的作用案例案例: :一個體重一個體重50Kg50Kg的健康人，體內(nèi)約有的