備戰(zhàn)中考化學(xué)-第九章溶液

1、2021備戰(zhàn)中考化學(xué)北京課改版-第九章溶液含解析一、單項選擇題1.以下圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是    A、在恒溫條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定量水B、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中C、用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D、向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液A. A                     

2、;                      B. B                          &#

3、160;                C. C                                

4、;           D. D2.醫(yī)用生理鹽水是0.9% 的NaCl溶液，以下有關(guān)說法中，錯誤的選項是   A. 屬于混合物                    B. 溶質(zhì)是氯化鈉    

5、0;               C. 用前要搖勻                    D. 靜置時不分層3.以下圖中所給信息與表達不一致的是 A. 封閉在某容器中的少量液態(tài)水 (該容器的活塞可以左右移動)煮

6、沸后變成水蒸氣的微觀示意圖B. 向一定量的石灰水中通入過量的二氧化碳，x軸表示二氧化碳的質(zhì)量，y軸表示沉淀的質(zhì)量C. 兩份完全相同的過氧化氫溶液，一份a參加少量的二氧化錳，另一份b中不加二氧化錳，再分別使其完全反響，縱坐標為放出氧氣的質(zhì)量m，橫坐標為反響時間tD. 一定溫度，向100g水中逐漸參加硝酸鉀晶體至飽和，縱坐標為溶解度S，橫坐標為溶質(zhì)質(zhì)量m4.科學(xué)實驗是人類獲取科學(xué)知識，驗證科學(xué)理論的重要手段，其中，對實驗現(xiàn)象的正確描述很重要，以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是   A. 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色的煙霧  

7、;         B. CO復(fù)原氧化鐵，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑C. 鐵與硫酸銅溶液反響，可觀察到淺綠色溶液變成藍色         D. 向滴有植物油的水中參加洗潔精，振蕩后得到澄清透明的溶液5.以下圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是  A. 將接近飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)水分B. 向一定量的稀鹽酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化鋇溶液C. 向一定量的氫

8、氧化鈉溶液滴加稀硝酸D. 等質(zhì)量大理石分別與足量的等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反響6.以下物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是   A. 面粉                                    

9、;B. 牛奶                                    C. 食鹽          

10、60;                         D. 植物油7.以下說法錯誤的選項是   A. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可作保護氣               

11、;          B. 廚房內(nèi)燃氣泄漏時應(yīng)立即翻開排氣扇C. 工業(yè)上用汽油或燒堿溶液等清洗油污                  D. 購物時使用棉布袋有利于減少“白色污染8.根據(jù)實驗判斷以下說法錯誤的選項是   A. 溶液a和溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同,

12、但均小于溶液c             B. 溶液c可能是飽和溶液C. 溶液d的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)             D. 該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大9.以下關(guān)于生產(chǎn)或生活的說法錯誤的選項是   A. 利用洗潔精的乳化作用可除去油污B. 通

13、過觀察顏色可以區(qū)分白酒和白醋C. 在農(nóng)業(yè)上施用磷肥可以促進作物生長，增強作物抗寒、抗旱能力D. 羊毛與合成纖維可通過灼燒聞氣味的方法區(qū)分10.要使20時的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，可采取的措施是 升高溫度到30降溫 參加2g硝酸鉀 參加2g水 蒸發(fā)2g水再恢復(fù)到20 A.                        

14、60;             B.                                    &

15、#160; C.                                      D. 11.溶液在生產(chǎn)，生活中應(yīng)用廣泛以下有關(guān)溶液的說法正確的選項是   A. 

16、;均一、穩(wěn)定的液體都是溶液                                B. 溶液中不能同時存兩種溶質(zhì)C. 只有固體和液體可以作為溶質(zhì)         

17、                    D. 外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會別離二、多項選擇題12.正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是   A向一定質(zhì)量的水中參加硝酸鉀晶體B向一定量的氧化銅中通入一氧化碳氣體并加熱C一定量的鎂在空氣中燃燒D在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷A. A       

18、60;                                   B. B             

19、                              C. C                  

20、60;                        D. D13.以下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。那么有關(guān)表達正確的選項是   A. t1時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙甲         B.

21、0;t2時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C. 假設(shè)要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法         D. t3時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：乙甲=丙14.以下選項符合圖示附屬關(guān)系的是(   )A. X是天然氣Y是化石燃料     B. X是溶液Y時乳濁液    

22、0;C. X是化合物Y是純潔物     D. X是單質(zhì)Y是金屬15.右圖為A、B、C三種固體不含結(jié)晶水的溶解度曲線。以下說法正確的選項是    A. 75時，A物質(zhì)的溶解度為40g                          

23、;B. 60時，將15gB參加到50g水中充分溶解形成65g飽和溶液C. 欲使B從其飽和溶液中析出，常采用降溫結(jié)晶的方法         D. 將90時C的飽和溶液降溫到60，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變16.燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是   A. a點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)     &#

24、160;                          B. bc段只發(fā)生1個反響C. Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為13.7%            D. m37.85三、填空題

25、17.寫出以下溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： A可用于金屬外表除銹的稀硫酸溶液_B醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液俗稱雙氧水_C醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液俗稱紫藥水_D醫(yī)療用的0.9%的氯化鈉注射液生理鹽水_ 18.室溫條件下，向盛有25mL水的燒杯里，分別參加1克食鹽、1克淀粉，攪拌，可觀察到_全部溶解，_根本不溶這一現(xiàn)象說明物質(zhì)的溶解性與_有關(guān) 19.1mL 98%的濃硫酸密度為1.84gcm3跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_  20.小鄧同學(xué)在操作一個關(guān)于煤油的實驗之后，發(fā)現(xiàn)手上粘有少許煤油，用水清洗發(fā)現(xiàn)清洗并不干凈，原因是因為_，同桌小洋聞到他手中散發(fā)出淡淡的煤油味，這是因為煤油

26、分子在_，于是建議他取用少量的汽油浸潤手掌，可以去除手中的煤油，原因是因為汽油可以_煤油，小鄧同學(xué)在實驗室找不到汽油，老師告訴他也可以用洗手液清洗，原因是洗手液具有_功能，從而到達去除煤油的目的 21.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，據(jù)圖答復(fù)以下問題：1溫度為_ 時A與C物質(zhì)的溶解度相等2將t1時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，有晶體析出的是_ 填字母代號；3t2時，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是_ 填字母代號，假設(shè)要使之到達飽和狀態(tài)，還需要向溶液中參加_ g該溶質(zhì)4假設(shè)A中含有少量B，應(yīng)用_ 

27、法提純5圖中_ 物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似22.有一瓶無標簽濃酸，可能是濃硫酸或濃鹽酸中的一種，確定其成分的方法是_ ；假設(shè)該瓶濃酸為98%濃硫酸，要稀釋成20%的稀硫酸，稀釋的方法是_；在該實驗中具有攪拌作用的儀器在其他實驗中也經(jīng)常用到，請舉一例利用該儀器其他作用的實驗名稱_  四、計算題23.t時，24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反響，反響后得到不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%。求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案保存0.1%，寫出解題過程 24.某小組欲用7.3%的鹽酸測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)取40g NaOH溶液樣品

28、，并與7.3%的鹽酸混合溶液的PH隨參加鹽酸質(zhì)量變化如圖，求樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)五、解答題25.小趙在實驗室用粗鋅和稀硫酸反響制取氫氣，他將10g鋅雜質(zhì)不與酸反響加到100g稀硫酸中，恰好完全反響，剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g問：稀硫酸質(zhì)量分數(shù)？ 26.為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴參加氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反響過程中混合溶液pH變化情況如下圖。滴加完畢后過濾得濾液95.34g。請求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。六、綜合題27.市場上有許多廉價的“黃金飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所

29、以常被做成飾品，現(xiàn)取20g該合金樣品，投入到150g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反響，測得剩余物的總質(zhì)量為169.6g計算： 1產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_g 2反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？計算結(jié)果保存到0.1% 28.醫(yī)院給病人輸液時，常用葡萄糖溶液。請計算： 1葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6 ， 其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為_。 2假設(shè)用1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的葡萄糖溶液加水稀釋，可得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液_g。 29.為了分析生鐵主要成分為鐵和少量碳中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%稀鹽酸反響，并繪制了參加稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖見圖1 說明：

30、生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反響 1鐵完全反響用去稀鹽酸的質(zhì)量為_ ga的值為_ 2生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？寫出計算過程，結(jié)果保存到小數(shù)點后一位 3某同學(xué)列出了如下計算式： 生鐵與鹽酸剛好反響完全時所得溶液質(zhì)量=73+60.2g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤請按正確的做法計算反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程，保存到小數(shù)點后一位 4將兩份適量相同的生鐵樣品加工成片狀和粉末狀，分別于足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反響，測得生成氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如圖2所示，請答復(fù)： 由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反響速率的因素是：_；請另外舉出一個生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反響速率

31、的實例：_ 答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】A 【考點】催化劑的特點與催化作用，飽和溶液和不飽和溶液，金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】在恒溫條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定量水，過程中溫度沒有變化，溶質(zhì)的溶解度不會發(fā)生變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變.故答案為：A.【分析】根據(jù)曲線的縱橫坐標軸的說明，判斷曲線所表示的變化關(guān)系.2.【答案】C 【考點】溶液的組成及特點，純潔物和混合物 【解析】【解答】解：A、醫(yī)用生理鹽水是0.9% 的NaCl溶液含有氯化鈉和水，屬于混合物，故A說法正確； B、醫(yī)用生理鹽水是0.9% 的NaCl溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，故B說法正確；C、醫(yī)用生理鹽水是0

32、.9% 的NaCl溶液是均一的，用前不需要搖勻，故C說法錯誤；D、醫(yī)用生理鹽水是0.9% 的NaCl溶液是均一的，靜置時不分層，故D說法正確應(yīng)選C【分析】根據(jù)溶液的組成和溶液的特點：均一穩(wěn)定的混合物進行判斷3.【答案】B 【考點】催化劑的特點與催化作用，溶解度的影響因素，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、水由液態(tài)變成氣態(tài)，分子之間的間隔變大了，圖與信息一致，故正確B、向一定量的石灰水中通入過量的二氧化碳，開始的沉淀量是零，與圖象不符，故錯誤C、過氧化氫分解制氧氣，參加二氧化錳的反響速度較快，但氧氣量相同，與圖象相符，故正確D、硝酸鉀的溶解度只與溫度有關(guān)，溫度一定溶

33、解度那么一定，與圖象相符，故正確應(yīng)選B【分析】A、水由液態(tài)變成氣態(tài)，分子之間的間隔變大了B、向一定量的石灰水中通入過量的二氧化碳，開始的沉淀量是零C、過氧化氫分解制氧氣，參加二氧化錳的反響速度較快D、硝酸鉀的溶解度只與溫度有關(guān)，溫度一定溶解度那么一定解答此題時要把物質(zhì)之間相互作用的實驗現(xiàn)象和圖中信息結(jié)合起來進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論4.【答案】B 【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用，反響現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系 【解析】【解答】A. 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色的煙，不符合題意；B. CO復(fù)原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑，符合題意；C. 鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅，可

34、觀察到藍色溶液變成淺綠色，不符合題意；D. 油不能溶于水，洗潔精對油污有乳化作用，向滴有植物油的水中參加洗潔精，振蕩后得到乳濁液，而將油污洗掉，不符合題意；故答案為：B【分析】根據(jù)紅磷燃燒產(chǎn)生白煙分析；根據(jù)氧化鐵為紅色，生成鐵粉為黑色分析；根據(jù)銅離子溶液呈藍色，亞鐵離子溶液呈淺綠色分析；根據(jù)洗潔精有乳化功能分析。5.【答案】C 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，中和反響及其應(yīng)用，鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、接近飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不為0，故A錯誤； B向一定量的稀鹽酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化鋇溶液，會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，開始便會產(chǎn)生沉淀；故錯誤；C向氫氧化鈉溶液中滴加過量的硝酸，開

35、始時溶液顯堿性，pH7，慢慢減小一直到pH7，故正確；D、圖示說明，相同時間內(nèi)粉末狀碳酸鈣放出二氧化碳質(zhì)量大于塊狀，且最終二氧化碳質(zhì)量相等，故D不能正確反映對應(yīng)操作應(yīng)選：C【分析】A、接近飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不為0；B、稀硫酸和氯化鋇溶液會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；C根據(jù)氫氧化鈉與硝酸反響時pH的變化來分析解答；D、等質(zhì)量的碳酸鈣與等量的稀鹽酸足量完全反響，放出二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸充分，反響速度比塊狀要快6.【答案】C 【考點】溶液的組成及特點，懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別 【解析】【解答】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液形成懸

36、濁液，故A不符合題意；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液形成乳濁液，故B不符合題意；C、食鹽易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，能和水形成溶液故C符合題意；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液，形成乳濁液故D不符合題意故答案為：C【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。7.【答案】B 【考點

37、】氮氣及稀有氣體的用途，溶解現(xiàn)象與溶解原理，常見堿的特性和用途，白色污染與防治，易燃物和易爆物平安知識 【解析】【解答】解：A、氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣故A說法正確； B、燃氣具有可燃性，與空氣混合后的氣體遇明火、靜電、電火花或加熱易發(fā)生爆炸，翻開排氣扇會產(chǎn)生電火花，可能發(fā)生爆炸，故B說法錯誤；C、汽油可以溶解油污，燒堿可以乳化油污，所以工業(yè)上用汽油或燒堿溶液等清洗油污，故C說法正確；D、白色污染是指難降解的塑料對環(huán)境造成的污染，所以購物時使用棉布袋有利于減少“白色污染，故D說法正確應(yīng)選B【分析】A、根據(jù)氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定進行分析；B、根據(jù)燃氣具有可燃性，與空氣混合后的氣體遇明火、靜電、電火

38、花或加熱易發(fā)生爆炸進行分析；C、根據(jù)汽油可以溶解油污，燒堿可以乳化油污進行分析；D、根據(jù)造成“白色污染的原因進行分析8.【答案】C 【考點】飽和溶液和不飽和溶液，固體溶解度的影響因素，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【解析】【解答】A、由溶液的形成過程可知，溶液a和溶液b中含有的溶質(zhì)和溶劑相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶液C中有多溶解的溶質(zhì)，溶液a和溶液b溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均小于溶液c，故A正確；A不符合題意；B、溶液c中沒有未溶解的溶質(zhì)，可能是飽和溶液，故B正確；B不符合題意；C、溶液d是飽和溶液，進行過濾后得到的e是同一溫度的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C錯誤；C符合題意；D、降低溫度會有固體析出，故該固體物質(zhì)的溶

39、解度隨溫度的升高而增大，故D正確D不符合題意.故答案為：C.【分析】A. 溶液a和溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同,但均小于溶液c  ，a.b溶質(zhì)均全部溶解卻質(zhì)量相等；B. 溶液c可能是飽和溶液，沒有晶體析出；C. 溶液d的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；D. 該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大.9.【答案】B 【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用，常見化肥的種類和作用，棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別 【解析】【解答】解：A洗潔精對油污具有乳化作用，可以洗去油污，故說法正確 B白酒和白醋顏色相同，通過觀察顏色無法區(qū)分，可通過聞氣味進行區(qū)分，故說法錯誤C磷肥可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、

40、抗旱能力，故說法正確D羊毛的主要成分能使蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而合成纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒聞氣味的方法鑒別，故說法正確應(yīng)選B【分析】A根據(jù)洗潔精對油污具有乳化作用進行分析；B根據(jù)白酒和白醋顏色相同進行分析；C根據(jù)磷肥的作用，進行分析判斷；D根據(jù)物質(zhì)灼燒時氣味上的區(qū)別來分析10.【答案】A 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【解析】【解答】升溫會使飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量都不改變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；降溫，飽和硝酸鉀的溶液中會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，而溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減?。辉偌?克硝酸鉀，由于溶液已經(jīng)是硝酸鉀的飽和溶液，所

41、以參加的硝酸鉀不會溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；加2克水，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶劑質(zhì)量增加了，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減??；蒸發(fā)掉2克水，飽和溶液中會析出晶體，剩余的溶液仍為飽和溶液，同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變綜合以上分析，能使20時的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變使，所以A正確所以選A【分析】此題難度較大，主要考查了對物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解和掌握，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、理解能力和計算能力11.【答案】D 【考點】溶液的組成及特點 【解析】【解答】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是

42、混合物，例如蒸餾水，故A錯；A不符合題意；B、溶液中溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種，故B錯；B不符合題意；C、汽水中的溶質(zhì)有二氧化碳，屬于氣體，故C錯；C不符合題意；D、由于溶液具有穩(wěn)定性，所以外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會別離，故D正確D符合題意.故答案為：D.【分析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；B、溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種；C、固體、氣體和液體都可以作為溶質(zhì)；D、溶液具有穩(wěn)定性.二、多項選擇題12.【答案】CD 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、水中不含有硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)從原點發(fā)出，故A不正確；

43、 B、向一定量的氧化銅中通入一氧化碳氣體并加熱生成了銅，固體的質(zhì)量不為0，故B不正確；C、一定量的鎂在空氣中完全燃燒生成了氧化鎂，故C正確；D、紅磷燃燒，放熱，氣體膨脹，開始上升，消耗氧氣，氣壓減少，直到反響停止，故D正確應(yīng)選CD【分析】A、根據(jù)水中不含有硝酸鉀分析；B、根據(jù)氧化碳與一氧化碳的反響分析；C、根據(jù)鎂與氧氣的反響分析；D、根據(jù)紅磷燃燒消耗氧氣，氣壓減少解答13.【答案】C,D 【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法，固體溶解度曲線及其作用 【解析】【解答】A、要比擬某一溫度下兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，必須等質(zhì)量的飽和溶液，此題沒有說明是飽和溶液，無法比擬，不符合題意；B、t2時

44、，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，不符合題意；C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，符合題意；D、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2，甲乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式 ×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，t2時乙的溶解度大于甲，且t2時甲的溶解度大于t3時丙的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

45、乙甲丙，符合題意；故答案為：CD?！痉治觥扛鶕?jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，假設(shè)溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，假設(shè)溶解度受溫度影響不大，那么可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。14.【答案】A,C 【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別 【解析】【解答】A、化石燃料主要有三種：煤、石油、天然氣，是X附屬于Y，A符合題意；B、溶液與乳濁液是并列關(guān)系，B不符合題意；C、純潔物分為單質(zhì)和化合物，是X附屬于Y，C符合題

46、意；D、單質(zhì)包括金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)，是Y附屬于X，D不符合題意。故答案為：AC?！痉治觥看祟}主要考察物質(zhì)之間的關(guān)系，需要掌握不同物質(zhì)及其組成。15.【答案】A,D 【考點】固體溶解度曲線及其作用 【解析】【解答】A、由圖示信息可知，75時，A物質(zhì)的溶解度為40g，A符合題意；B、60時，B物質(zhì)的溶解度為40g，將15gB參加到50g水中不能形成飽和溶液，B不符合題意；C、B的溶解度受溫度的影響不大，欲使B從其飽和溶液中析出，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C不符合題意；D、將90時C的飽和溶液降溫到60，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，D符合題意。故答案為：AD?！痉治觥吭谌芙舛惹€中

47、，某點的定義是考試重點；根據(jù)圖像比擬溶解度的大?。簻囟认嗤?，點高溶大，相交點表示物質(zhì)溶解度相等。當(dāng)雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大時，采用蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)雜質(zhì)溶解度隨溫度變化較小時，冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。16.【答案】B,D 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，酸、堿、鹽的鑒別 【解析】【解答】oa段生成的是硫酸鋇沉淀，ab段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，bc段生成的是氫氧化鎂沉淀。A、a點對應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，不符合題意；B、bc段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反響1個反響，符合題意；C、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)為xBaOH2MgSO4BaSO4MgOH2171233x×100g23.3gx17.1%

48、，不符合題意；D、設(shè)bc段反響生成硫酸鋇的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為zBaOH2MgSO4BaSO4MgOH21712335850g×17.1%yzy11.65g，z2.9g所以m23.3g11.65g2.9g37.85g，符合題意。故答案為：BD?！痉治觥繜惺⒂蠱gSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，向其中參加氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸鎂反響生成沉淀硫酸鋇和氫氧化鎂，但硫酸鎂不溶于稀鹽酸，而氫氧化鎂與稀鹽酸反響生成氯化鎂，而當(dāng)稀鹽酸反響完后，氯化鎂也會與氫氧化鋇反響生成沉淀氫氧化鎂，故根據(jù)圖像分析可知：oa段生成的是硫酸鋇沉淀，ab段生成的

49、是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，bc段生成的是氫氧化鎂沉淀。根據(jù)消耗100克氫氧化鋇溶液生成23.3克沉淀硫酸鋇，可以計算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；利用m點消耗的氫氧化鋇的質(zhì)量可以計算生成的沉淀硫酸鋇和氫氧化鎂的質(zhì)量。三、填空題17.【答案】H2SO4；H2O2；KMnO4；NaCl 【考點】常見的溶劑，化學(xué)式的書寫及意義 【解析】【解答】解：A可用于金屬外表除銹的稀硫酸溶液的溶質(zhì)是硫酸，故答案為：H2SO4； B醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液的溶質(zhì)是過氧化氫，故答案為：H2O2；C醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液的溶質(zhì)是高錳酸鉀，故答案為：KMnO4；D醫(yī)療用的0.9%的氯化鈉注射液的溶質(zhì)是氯化鈉，故答案為：N

50、aCl；【分析】把一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫溶液；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑；可用于金屬外表除銹的稀硫酸溶液的溶質(zhì)是硫酸，醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液的溶質(zhì)是過氧化氫，醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液的溶質(zhì)是高錳酸鉀，醫(yī)療用的0.9%的氯化鈉注射液的溶質(zhì)是氯化鈉18.【答案】食鹽；淀粉；溶質(zhì)的種類 【考點】溶解度的影響因素 【解析】【解答】解：食鹽易溶于水，而淀粉難溶于水，溶劑相同溶質(zhì)不同，說明溶質(zhì)的種類影響物質(zhì)的溶解性；故答案為：食鹽；淀粉；溶質(zhì)的種類 【分析】利用固體溶解度影響因素結(jié)合條件進行比照分析現(xiàn)象得出結(jié)論來解答此題19.【答案】26.4% 【考

51、點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算 【解析】【解答】稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=26.4%，所以此題答案為：26.4%【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，要將題目中的體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量20.【答案】煤油難溶于水；不斷地運動；溶解；乳化 【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理，乳化現(xiàn)象與乳化作用，分子的定義與分子的特性 【解析】【解答】解：小鄧同學(xué)在操作一個關(guān)于煤油的實驗之后，發(fā)現(xiàn)手上粘有少許煤油，用水清洗發(fā)現(xiàn)清洗并不干凈，原因是因為煤油難溶于水，同桌小洋聞到他手中散發(fā)出淡淡的煤油味，這是因為煤油分子在不斷地運動，于是建議他取用少量的汽油浸潤手掌，可以去

52、除手中的煤油，原因是因為汽油可以溶解煤油，小鄧同學(xué)在實驗室找不到汽油，老師告訴他也可以用洗手液清洗，原因是洗手液具有乳化功能，從而到達去除煤油的目的； 故答案為：煤油難溶于水；不斷地運動；溶解；乳化【分析】根據(jù)煤油難溶于水進行分析；根據(jù)分子的根本特征進行分析；根據(jù)汽油的溶解性和洗手液的乳化作用進行分析；21.【答案】t1；C；A；30；降溫結(jié)晶；C 【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用，固體溶解度曲線及其作用 【解析】【解答】解：1通過分析溶解度曲線可知，溫度為t1時A與C物質(zhì)的溶解度相等；2C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，有晶體析出的是C；3

53、t2時，A物質(zhì)的溶解度是80g，B物質(zhì)的溶解度是50g，所以把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A，要使之到達飽和狀態(tài)，還需要向溶液中參加30g該溶質(zhì)；4A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以A中含有少量B，應(yīng)用降溫結(jié)晶法提純；5氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以圖中C物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似故答案為：1t1；2C；3A，30；4降溫結(jié)晶；5C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情

54、況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達提純物質(zhì)的目的22.【答案】翻開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，且聞到刺激性氣體，濃硫酸不揮發(fā)，無此現(xiàn)象；把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；過濾 【考點】用水稀釋改變濃度的方法，酸的物理性質(zhì)及用途，稀釋濃硫酸 【解析】【解答】濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧；而濃硫酸不揮發(fā)，無此現(xiàn)象氯化氫氣體的刺激性氣味，翻開瓶蓋能聞到刺激性氣味的為濃鹽酸；實驗室需要用98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，防止?jié)饬蛩犸w濺；把配制好的硫酸裝瓶，并

55、貼上標簽，放在指定的位置；在該實驗中具有攪拌作用的儀器是玻璃棒，在做過濾實驗時，用玻璃棒引導(dǎo)液體的流向故答案為：翻開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，且聞到刺激性氣體，濃硫酸不揮發(fā)，無此現(xiàn)象；把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；過濾【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性，區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸：濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧，且聞到刺激性氣體濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸沒有；根據(jù)稀釋濃硫酸的步驟和考前須知進行分析；根據(jù)玻璃棒的作用進行分析四、計算題23.【答案】在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可計算出反響后溶液的質(zhì)量。Mg+2HCl=MgCl2+H224      

56、 73      95     224g      x        y      z2424g =73X        2424g =95y    2424g =2zX=73g                 

57、0;         y=95g                  z=2g反響后溶液質(zhì)量=95g÷25%=380g稀鹽酸的質(zhì)量=380g-24g+2g=358g所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=73g358g ×100% =20.4% 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算，根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算 【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)方程式利用金屬鎂的質(zhì)量可分別求出其他網(wǎng)站的質(zhì)量

58、。在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可計算出反響后溶液的質(zhì)量。Mg+2HCl=MgCl2+H224      73      95      224g     x        y        z2424g =73X        2424g =95y     &

59、#160;  2424g =2zX=73g                         y=95g                      z=2g反響后溶液質(zhì)量=95g÷25%=380g稀鹽酸的質(zhì)量=380g-24g+2g=358g

60、所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=73g358g ×100% =20.4%【分析】利用化學(xué)方程式的計算24.【答案】解：根據(jù)圖像可知，鹽酸與氫氧化鈉恰好反響時，消耗鹽酸溶液的質(zhì)量是50g，設(shè)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為x，50g7.3%的鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×7.3%=3.65g。NaOH  +HCl =   NaCl  +  H2O4036.540g×x3.65g= ，解得x=10% 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算，根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算 【解析】【分析】根據(jù)圖像可知恰好完全反響時消耗稀鹽酸50g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)

61、量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)得到氯化氫的質(zhì)量，利用氯化氫的質(zhì)量結(jié)合反響的方程式可得到參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法解答五、解答題25.【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響放出氫氣的質(zhì)量=100g+10g109.8g=0.2g設(shè)恰好完全反響消耗H2SO4的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H2        98                    2    

62、     x                    0.2gx=9.8g原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%答：原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8% 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響放出氫氣的質(zhì)量=100g+10g109.8g=0.2g設(shè)恰好完全反響消耗H2SO4的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H2    98