元素周期律和元素周期表(全部)

1、第二節(jié)第二節(jié)元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表原子序數(shù)：原子序數(shù)： 不同的元素具有不同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)。不同的元素具有不同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)。為了研究方便，我們把不同的元素按核電荷數(shù)為了研究方便，我們把不同的元素按核電荷數(shù)由小到大的順序?qū)ζ溥M行編號，這種編號又叫由小到大的順序?qū)ζ溥M行編號，這種編號又叫原子序數(shù)。原子序數(shù)。原子序數(shù)原子序數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)）1-18號元素核外電子排布號元素核外電子排布原子序數(shù)與最外層電子數(shù)直方圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)直方圖原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電最外層電子數(shù)子數(shù) 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電時的最外層電子

2、數(shù)子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)排布呈現(xiàn) 變化。變化。 123121818882周期性周期性原子半徑原子半徑原子序數(shù)與原子半徑折線圖原子序數(shù)與原子半徑折線圖原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 391117 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)徑呈現(xiàn) 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性思考題：思考題： 粒子半徑的大小與哪些因素有關(guān)？粒子半徑的大小與哪些因素有關(guān)？怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷

3、原子半徑和簡單離子半徑半徑和簡單離子半徑的大小呢？的大小呢？ 粒子半徑粒子半徑核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)1.當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不相同時，電子層數(shù)越多，當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不相同時，電子層數(shù)越多， 半徑越大。半徑越大。2.當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不相同時，核電荷數(shù)越大，當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不相同時，核電荷數(shù)越大， 半徑越小。半徑越小。3.當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同時，最外層電子數(shù)目越多，當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同時，最外層電子數(shù)目越多， 半徑越大半徑越大【課堂練習】1.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

4、（的是（ ）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBrB2.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A. r(K) r(Na) r(Li)B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C. r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)D. R(Cl -) r(F-) r(F)B元素化合價原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價的變化化合價的變化 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。變化。 101517410410周期性周期性思考：思考： 化合價和原子結(jié)構(gòu)的哪些因素有化合價和原子結(jié)構(gòu)的

5、哪些因素有關(guān)？關(guān)？最高正價最外層電子數(shù)最高正價最外層電子數(shù)負價負價=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)81.在水溶液中：在水溶液中：YO3n-3S2-6H+=Y-+3S +3H2O(1)YO3n-中中Y元素的化合價是：元素的化合價是：(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是：元素原子的最外層電子數(shù)是：(3)比較比較S2-和和Y-的還原性：的還原性：2.元素元素R的最高價含氧酸的化學式為的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（元素的化合價為（ ） A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4A+57S2- Y- 隨著隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增，核

6、外的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價等電子排布、原子半徑、化合價等元素的性質(zhì)呈周期性變化。元素的性質(zhì)呈周期性變化。 這個規(guī)律叫這個規(guī)律叫元素周期律元素周期律。元素性質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是的周期性變化是核外電子排布周期核外電子排布周期性變化性變化的必然結(jié)果的必然結(jié)果元素周期表 18691869年門捷列夫在繼承和分析了年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類成功地對元素進行了科學分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的由它

7、所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。周期。 他還預言了一些未知元素的性質(zhì)他還預言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。因。螺旋型周期表螺旋型周期表這么多種元素，是按這么多種元素，是按照怎樣的規(guī)律排布在照怎樣的規(guī)律排布在周期表中的呢？周期表中的呢？一、周期表的編排原則一

8、、周期表的編排原則原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增元素周期律元素周期律1. 編制的依據(jù)：編制的依據(jù)：把把的元素排成一個橫行的元素排成一個橫行按按的順序從左到右排列的順序從左到右排列把把的元素排成一個縱行的元素排成一個縱行按按的順序從上到下排成的順序從上到下排成 橫行橫行縱行縱行(He例外例外)1234567短周期短周期長周期長周期種類種類28818181、周期、周期二、周期表的結(jié)構(gòu)二、周期表的結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增3226不完全周期不完全周期元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期

9、第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素（行行）周期序數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相同點相同點:遞變規(guī)律遞變規(guī)律最外層電子最外層電子1-8原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同VIII 零族零族

10、 0副族副族IA 主族主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7個個 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族第八族7個個2、族、族 用羅馬數(shù)字表示序數(shù)用羅馬數(shù)字表示序數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族主族主族：副族：副族：A A A A A A A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素（列列） 零族零族：共七個主族共七個主族B B B B B B B 共七個副族共七個副族三個縱行，位于三個縱行，位于 B 與與B中間中間 主族序數(shù)主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正價最高正價 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相同點相同點:遞變規(guī)律遞變規(guī)律最外層數(shù)電子相同最外層數(shù)電子相同電子層數(shù)增多電子層

11、數(shù)增多原子半徑增大原子半徑增大元素周期表元素周期表周期周期個（共個（共個橫行）個橫行）族族個（共個（共個縱行）個縱行）短周期（第短周期（第周期）周期）長周期（第長周期（第周期）周期）不完全周期（第不完全周期（第周期）周期）主族主族個，用個，用字母表示字母表示副族副族個，用個，用字母表示字母表示第第族族個，包括個，包括縱行縱行族族1個（稀有氣體）個（稀有氣體）7161871.2.34.5.677A7B130填空填空:1.除第除第 和第和第 周期外，每一周期的元素都是從最周期外，每一周期的元素都是從最 外層是外層是 的元素開始，逐漸過渡到最外層電子數(shù)的元素開始，逐漸過渡到最外層電子數(shù) 為為 的元素

12、，最后以原子最外層為的元素，最后以原子最外層為 的的 結(jié)束。結(jié)束。2.同一周期的主族元素，同一周期的主族元素， 相同，但從左到右，相同，但從左到右， 逐漸增大，原子半徑逐漸逐漸增大，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ， 得電子能力逐漸得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸，金屬性逐漸 ，非金屬性，非金屬性 逐漸逐漸 。3.同一主族的元素，同一主族的元素， 相同，從上往下，電子層數(shù)依次相同，從上往下，電子層數(shù)依次 ， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子能力，得電子能力 逐漸逐漸 ，金屬性逐漸，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 。元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素

13、周期表的結(jié)構(gòu)：七個周期分長短；七個周期分長短；三短、三長、一不全。三短、三長、一不全。十八縱行十六族；十八縱行十六族；七主七主 、 七副七副 、 VIII與與 0。思思 考考 題題 觀察元素周期表中，從觀察元素周期表中，從B到到B之間的元素之之間的元素之間存在哪些共同特征？間存在哪些共同特征？且只包括且只包括族、副族元素；族、副族元素；非金屬元素都屬于主族和零族。非金屬元素都屬于主族和零族。都是金屬元素，統(tǒng)稱作都是金屬元素，統(tǒng)稱作過渡金屬。過渡金屬。1、在元素周期表中，原子最外電子層只有、在元素周期表中，原子最外電子層只有1個或個或2個電子的元素是個電子的元素是（ ） A金屬元素金屬元素 B稀

14、有氣體元素稀有氣體元素 C非金屬元素非金屬元素 D無法確定為哪一類元素無法確定為哪一類元素D小練習小練習1、同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是：、同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是： A、最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù) B、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) C、電子層數(shù)、電子層數(shù) D、核外電子數(shù)、核外電子數(shù)2、周期表填空：、周期表填空：原子序數(shù)為原子序數(shù)為17的元素的符號是的元素的符號是 ，位，位于于 周期，周期， 族。族。Cl三三A3.已知已知a為為 A族元素，族元素，b為為 A族元族元 素，且它們的原子序數(shù)分別為素，且它們的原子序數(shù)分別為m和和n， 且且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯為同一周期，關(guān)系式必定錯 誤

15、的是誤的是( ) A.n=m+10 B. n=m+1C. n=m+11 D. n=m+25A4.4.下列各表為周期表的一部分（表中為下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D原子 N S O Si 半徑/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 5. 已知下列元素的原子半徑為：已知下列元素的原子半徑為： 根據(jù)以根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（根據(jù)以根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ） A 0.080nmB 0.1

16、10nm C. 0.120nmD. 0.070nmB 看，那里坐著一個人看，那里坐著一個人， 帶著紫紅色的禮（鋰）帽，帶著紫紅色的禮（鋰）帽，腰扎黃綠色的鋇帶，腰扎黃綠色的鋇帶，坐在含鈣的紅磚上，坐在含鈣的紅磚上，正用他那刻有紫色金魚（銣）的綠色銅剪刀正用他那刻有紫色金魚（銣）的綠色銅剪刀,修理他那蠟（鈉）黃蠟黃的淺指（紫）甲（鉀）修理他那蠟（鈉）黃蠟黃的淺指（紫）甲（鉀）,還不時鼓起他那洋紅色的腮（鍶）幫子還不時鼓起他那洋紅色的腮（鍶）幫子。焰色反應(yīng)口訣焰色反應(yīng)口訣一、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系一、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系性質(zhì)性質(zhì)+ 3 5278 1 8第三節(jié) 元素周期

17、表的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置決定決定決定決定第四周期第四周期第第A族族較強的非金屬較強的非金屬性性原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定反映反映元素性質(zhì)元素性質(zhì)決定決定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映決定決定二、元素金屬性與非金屬 性強弱的判斷方法判斷元素金屬性強弱的依據(jù)判斷元素金屬性強弱的依據(jù)單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度；單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度；（即反應(yīng)的劇烈程度）（即反應(yīng)的劇烈程度） 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱； 金屬間的置換反應(yīng)。金屬間的置換反應(yīng)。 判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)單質(zhì)

18、與氫氣化合的難易程度；單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；生成氫化物的穩(wěn)定性；生成氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱； 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 。三、認識同周期元素 的遞變規(guī)律 第一組實驗：第一組實驗：NaNa、MgMg與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)金屬性：金屬性：Na MgNa Mg反反 應(yīng)應(yīng) 物物 現(xiàn)現(xiàn) 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、 酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、 酚酞酚酞 大量氣泡、溶液變紅大量氣泡、溶液變紅加熱前加熱前無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象， 加熱后加熱后大量氣泡，大量氣泡， 紅色明顯紅色明顯 2Na + 2H2O 2Na

19、OH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (緩慢緩慢)第二組實驗：第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 反反 應(yīng)應(yīng) 物物 現(xiàn)現(xiàn) 象象 離子方程式離子方程式 Mg、鹽酸、鹽酸 Al、鹽酸、鹽酸 反應(yīng)迅速，產(chǎn)生反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡反應(yīng)較慢，緩反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡緩產(chǎn)生氣泡金屬性：金屬性：Mg AlMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：NaOH溶液溶液MgC

20、l2溶液溶液AlCl3溶液溶液第三組實驗第三組實驗金屬元素性質(zhì)金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況的反應(yīng)情況最高價氧化物對最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性應(yīng)水化物堿性跟冷水劇跟冷水劇烈反應(yīng)烈反應(yīng)NaOH強堿強堿跟沸水反應(yīng)跟沸水反應(yīng)放放H2；跟酸；跟酸劇烈反應(yīng)放劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強堿中強堿跟酸較為跟酸較為迅速反應(yīng)迅速反應(yīng)放放H2Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物結(jié)論：結(jié)論：Na Mg Al金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱性性 質(zhì)質(zhì)SiSiP PS SClCl非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)的條件的條件高高 溫溫（生成少量生成少量）須加熱須加熱最最高價含

21、高價含氧酸氧酸的酸的酸性強弱性強弱H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中強酸中強酸H H2 2SOSO4 4強酸強酸HClOHClO4 4最強酸最強酸Si P S Cl 性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較Si P S Cl非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強結(jié)論：結(jié)論：氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性較穩(wěn)定較穩(wěn)定高溫分高溫分解解很穩(wěn)定很穩(wěn)定很不穩(wěn)很不穩(wěn)定定點燃或點燃或光照光照高高 溫溫不穩(wěn)定不穩(wěn)定Na Mg AlSi P S Cl金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強Ar稀有氣稀有氣體元素體元素小小 結(jié)：結(jié)：同一周期的主族元素，同一周期的主族元素， 相同，但從相

22、同，但從左到右，左到右， 逐漸增大，原子半徑逐逐漸增大，原子半徑逐漸漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ， 得電子能力逐漸得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性，非金屬性 逐漸逐漸 。四、同主族元素性質(zhì)的預測四、同主族元素性質(zhì)的預測阜陽三中阜陽三中 卞其旺卞其旺元素元素最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑原子半徑最高化合價最高化合價最低化合價最低化合價氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物最高價含氧酸最高價含氧酸逐漸增大逐漸增大（）（）+HFHCl HBrHI HClO4 HBrO4 HIO4鹵族元素性質(zhì)比較鹵族元素性質(zhì)比較FClBrI單質(zhì)單質(zhì)F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)程度反應(yīng)程度氫化

23、物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性冷暗處冷暗處光照或點光照或點燃燃加熱加熱不斷加熱不斷加熱爆炸爆炸劇烈劇烈緩慢緩慢緩慢緩慢很穩(wěn)定很穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定鹵族元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比較鹵族元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比較根據(jù)鈉和鉀性質(zhì)比較，預測族元素單質(zhì)的性質(zhì)根據(jù)鈉和鉀性質(zhì)比較，預測族元素單質(zhì)的性質(zhì)相似性：相似性：遞變性：遞變性：都是活潑金屬，都是活潑金屬，+價，單質(zhì)都能與價，單質(zhì)都能與氧氣、水等反應(yīng)，氧化物對應(yīng)的水氧氣、水等反應(yīng)，氧化物對應(yīng)的水化物都能有較強的堿性化物都能有較強的堿性從鋰到銫，原子失電子能力逐漸從鋰到銫，原子失電子能力逐漸增強，表現(xiàn)在與氧氣以及和水的增強，表現(xiàn)在與氧氣以及和水的反應(yīng)上反應(yīng)

24、上同一主族的元素，同一主族的元素， 相同，從上往下，電相同，從上往下，電子層數(shù)依次子層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 ，失，失電子能力逐漸電子能力逐漸 ，得電子能力，得電子能力 逐逐漸漸 ，金屬性逐漸，金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 。同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增大非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增大非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At得電子能力逐漸增強得電子能力逐漸

25、增強失電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)（除（除H外）外）NaNaAlClClSi用元素符號回答原子序數(shù)用元素符號回答原子序數(shù)1118號元素的有關(guān)問題號元素的有關(guān)問題（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是）除稀有氣體外，原子半徑最大的是（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是）最高價氧化物的水化物堿性最強的是（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是）最高價氧化物的水化物呈兩性的是（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是）最高價氧化物的水化物酸性最強的是（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是）能形成氣態(tài)氫化物

26、且最穩(wěn)定的是（6）最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的是）最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的是 1.下列性質(zhì)的遞變中正確的是下列性質(zhì)的遞變中正確的是.（ ）A. O, S, Na的原子半徑依次減小的原子半徑依次減小B. LiOH, KOH, CsOH的堿性依次增強的堿性依次增強C. HF, NH3, SiH4的穩(wěn)定性依次增強的穩(wěn)定性依次增強D. HCl, HBr, HI的還原性依次減弱的還原性依次減弱2.下列各組性質(zhì)比較不正確的是下列各組性質(zhì)比較不正確的是.（ ）A. 酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4B. 堿性：堿性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 B(OH)3C. 氧化性：

27、氧化性：Cl S OD. 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HCl H2S SiH4BC在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預言新元素的存在根據(jù)周期表預言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實際應(yīng)用元素周期表的實際應(yīng)用在周期表中一定的在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐

28、高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料根據(jù)元素周期表預言新元素的存在根據(jù)元素周期表預言新元素的存在 類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：v1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4 .7，而是，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的