硝酸性質與計算技巧

1、 純硝酸是純硝酸是 色、易色、易 、有有 氣味的液體，比水重，氣味的液體，比水重，沸點是沸點是83，與水以任意比例互，與水以任意比例互溶。常用濃硝酸的質量分數約為溶。常用濃硝酸的質量分數約為69%，98%以上的硝酸以上的硝酸叫叫 。 無無揮發(fā)揮發(fā)刺激性刺激性發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸使指示劑變色與堿發(fā)生中和反應與堿性氧化物反應與某些鹽反應與金屬反應HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2光濃濃HNO3 、AgNO3 、氯水、氯水、AgBr、KMnO4等等 Cu + HNO3(

2、濃濃) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu + HNO3(稀稀) Cu(NO3)2 + NO + H2Oa.a.幾乎可和所有金屬（除金、鉑外）反應，并幾乎可和所有金屬（除金、鉑外）反應，并顯示顯示最高價最高價（若鐵過量則生成亞鐵離子）（若鐵過量則生成亞鐵離子）反應反應時，硝酸顯示強氧化性和酸性時，硝酸顯示強氧化性和酸性。b b、鐵、鋁遇冷濃、鐵、鋁遇冷濃HNOHNO3 3發(fā)生發(fā)生鈍化鈍化c c、濃硝酸一般被還原為、濃硝酸一般被還原為NONO2 2，稀硝酸被還原為，稀硝酸被還原為NONO，其本質是，其本質是NONO3 3在在酸性酸性條件下顯示條件下顯示強氧化性強氧化性 向一定量的濃硝

3、酸加入足量的Cu，可能會發(fā)生什么哪些反應? 反應停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會出現(xiàn)什么情況?一開始是銅與濃硝酸反應一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應進行隨著反應進行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生: 3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 淺綠色的淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向該溶液，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色 （ ） A、變黃、變黃 B、綠色變深、綠色變深 C、綠色變淺、綠色

4、變淺 D、無變化、無變化AC CP PS S+ HNOHNO3 3（濃）（濃） COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+ NONO2 2例：例：在某在某100mL混合酸中，混合酸中，HNO3物質的量濃度物質的量濃度為為0.4molL-1，HCl物質的量濃度物質的量濃度0.2molL-1，向，向其中加入其中加入1.92g銅粉、微熱，待充分反應后，溶銅粉、微熱，待充分反應后，溶液中液中Cu2+物質的量濃度約為（物質的量濃度約為（ ） A.0.15molL-1 B.0.3molL-1 C.0.225molL-1 D .無法計算無法計算 C 向一定量的稀硝酸加入足量的Fe，

5、可能會發(fā)生什么哪些反應? 反應停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會出現(xiàn)什么情況?一開始是鐵與稀硝酸反應一開始是鐵與稀硝酸反應:Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO +2H2O硝酸消耗完，鐵粉繼續(xù)與硝酸消耗完，鐵粉繼續(xù)與Fe(NO3)3 反應反應:Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2總：總：3Fe（過）（過） + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO +4H2OFe（少）（少） + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO +2H2O3Fe（過）（過） + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO +4H2O例：

6、將例：將 6g 鐵粉與鐵粉與 0.4mol 稀硝酸混合，充分反應后，稀硝酸混合，充分反應后，鐵元素的存在形式為（鐵元素的存在形式為（ ）A.Fe3+ B.Fe 、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+、Fe3+D例例: 6.4g Cu完全溶于一定濃度的硝酸中，收集到完全溶于一定濃度的硝酸中，收集到 2.24L（標況）氣體（標況）氣體（NOx）。）。 求：該反應中轉移的電子數求：該反應中轉移的電子數 所消耗硝酸的物質的量所消耗硝酸的物質的量 0.2NA0.3mol 例：例：38.4 g Cu與適量的濃與適量的濃HNO3反應，銅全部反反應，銅全部反應后，共收集到應后，共收集到22.4 L氣體（標準狀

7、況），反應氣體（標準狀況），反應消耗的硝酸的物質的量可能是（消耗的硝酸的物質的量可能是（ ） A1.0 mol B1.6 mol C2.2 mol D2.4 molC例：例：6.4g銅與過量的硝酸充分反應后，硝酸的銅與過量的硝酸充分反應后，硝酸的還原產物有還原產物有NO2、NO，反應后溶液中所含，反應后溶液中所含H+為為n mol，此時溶液中所含，此時溶液中所含NO3的物質的量（的物質的量（ ） A0.28mol B0.31mol C(n0.2) mol D (n0.4) molC例：例：把把1.92 g銅投入盛有一定量的濃銅投入盛有一定量的濃HNO3的試管的試管中，隨著銅粉的溶解，生成的氣體

8、顏色逐漸變淺，中，隨著銅粉的溶解，生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和和NO組成的組成的混合氣體混合氣體0.896 L（標況），求反應所消耗（標況），求反應所消耗HNO3和產物中和產物中NO2和和NO的的物質的量物質的量。電子守恒法：電子守恒法：方程式法：方程式法：原子守恒法：原子守恒法： “ “ 兩個思想兩個思想 ” ” “ “ 一個依據一個依據 ” ” 電子守恒電子守恒N N原子守恒原子守恒離子方程式離子方程式 銅和鎂的合金銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生酸被還原只產生4480 mL的的N

9、O2氣體和氣體和336 mL的的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為生成沉淀的質量為 （ ） A9.02g B8.51g C8.26g D7.04gB 19.2g銅和銅和2 mol/L稀硝酸稀硝酸0.5L作用，反應中轉移作用，反應中轉移的電子為的電子為_mol，參加反應的硝酸是，參加反應的硝酸是_mol，作為氧化劑的硝酸是，作為氧化劑的硝酸是_mol。0.60.80.2 將將Mg、Cu組成的組成的m g混合物投入適量稀混合物投入適量稀HNO3中恰好完全

10、反應，固體完全溶解時收集到的還原中恰好完全反應，固體完全溶解時收集到的還原產物產物NO氣體為氣體為0.896 L(標準狀況標準狀況)，向反應后的溶，向反應后的溶液中加入液中加入2 mol/L NaOH溶液溶液60 mL時金屬離子恰時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質量為好沉淀完全，則形成沉淀的質量為（ ） A.(m2.28)g B.(m2.04)g C.(m3.32)g D.(m4.34)g當恰好沉淀當恰好沉淀完全完全時，時，m(沉淀沉淀)m(金屬金屬)m(OH)，守恒的巧妙之處在于，守恒的巧妙之處在于，n(OH)n(金屬失去的電子金屬失去的電子)n(NO得到的電子得到的電子)30.896

11、L/22.4 Lmol-10.12 mol，m(沉淀沉淀)m(金屬金屬)m(OH)m g0.12 mol17 gmol1(m2.04) g，B 一定質量一定質量 Cu與某濃度足量的與某濃度足量的HNO3反應，反應，產生產生NO2、NO、N2O4混合氣體，混合氣體，將氣體與將氣體與1.12L O2（標準狀況下）混合后，通入水中，（標準狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則恰好被全部吸收，則Cu的質量為（）的質量為（）A、3.2g B、4.8gC、6.4g D、10.8g銅失電子數銅失電子數=氧氣得電子數氧氣得電子數硝酸剛泄漏到空氣中時為什么會有白霧？硝酸剛泄漏到空氣中時為什么會有白霧？為什

12、么能用鋁槽車裝載濃硝酸？為什么能用鋁槽車裝載濃硝酸？為什么有紅棕色煙霧，還為什么有紅棕色煙霧，還能聞到刺鼻的氣味？能聞到刺鼻的氣味？消防員如何將災害影響降到最低？消防員如何將災害影響降到最低？紅棕色氣體綠色溶液藍色溶液無色氣體 該無色該無色氣體遇空氣體遇空氣變?yōu)榧t氣變?yōu)榧t棕色氣體棕色氣體【例例7 7】 ( (上海市高考題上海市高考題) )銅和鎂的合金銅和鎂的合金4.6g4.6g完完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL4480 mL的的NONO2 2氣體和氣體和336 mL336 mL的的N N2 2O O4 4氣體（氣體氣體（氣體的體積已折

13、算到標準狀況），在反應后的溶的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為的質量為 ( )( ) A A、9.02g B9.02g B、8.51g 8.51g C C、8.26g D8.26g D、7.04g7.04gB B3下列化學反應的離子方程式正確的是下列化學反應的離子方程式正確的是( )A Fe3O4與稀硝酸反應：與稀硝酸反應： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O B用稀用稀HNO3溶解溶解FeS固體：固體： FeS2H=Fe2H2SC銅和稀硝酸反應：銅和稀硝酸反應： Cu+ 4H+ 2NO3 =

14、Cu2+ 2NO2+ 2H2O D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+2H2OD拓展視野拓展視野 王水王水濃硝酸與濃鹽酸的混合物（濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積比體積比為為1:3）叫王水，它的氧化能力更強，）叫王水，它的氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。等溶解。幫幫你你記記憶憶(3:1) “王水王水”里的獎章里的獎章 1943年年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊急的消息：德國法西斯準備對他下手了！緊急的消息：德國法西斯準備對

15、他下手了！玻爾準備逃亡。在收拾行李中發(fā)現(xiàn)了一樣重要的東西：他玻爾準備逃亡。在收拾行李中發(fā)現(xiàn)了一樣重要的東西：他在在1942年獲得的諾貝爾獎章。這枚獎章決不能落在法西斯的手年獲得的諾貝爾獎章。這枚獎章決不能落在法西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了一個試劑瓶上，瓶子里存放的是一個試劑瓶上，瓶子里存放的是“王水王水”。玻爾把金質的獎章小心的放入玻爾把金質的獎章小心的放入“試劑瓶試劑瓶”里，獎章在里，獎章在“王王水水”里慢慢的就消失了。然后，他離開了自己的祖國。里慢慢的就消失了。然后，他離開了自己的祖國。戰(zhàn)爭結束后，玻爾回到了自己的實驗室，那個小瓶子還在戰(zhàn)爭結束后，玻爾回到了自己的實驗室，那個小瓶子還在那里。于是，他拿起一塊銅輕輕的放入那里。于是，他拿起一塊銅輕輕的放入“王水王水”，銅塊慢慢的，銅塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現(xiàn)了一塊黃金！也變小了，奇怪的是，瓶子里出現(xiàn)了一塊黃金！玻爾就是利用了化學上的一個化學反應玻爾就是利用了化學上的一個化學反應置換反應，把置換反應，把獎章安全的保護下來了。獎章安全的保護下來了。 濃、稀濃、稀HNO3分別與分別與Cu反應，為何反應，為何 不同？不同？ 還原產物不同是因為硝酸濃度和性質不同所致。還原產物不同是因為硝酸濃度和性質不同所致。硝酸被銅還原時硝酸被銅還原