高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第10講-弱電解質(zhì)的電離平衡doc資料

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第10講-弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液能完全電離在水溶液不能完全電離化合物類型 強酸、強堿、大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿、兩性物質(zhì)粒子只有離子，不存在電解質(zhì)分子離子、電解質(zhì)分子共存電離程度完全，表示時用“=”不完全，表示時用“ ”非電解質(zhì)：在_ 中或_ 下_ 的化合物，如乙醇、蔗糖等?；衔镏谐娊赓|(zhì)外就是非電解質(zhì)。(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)水溶液熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電NH4 OH (3)電離及電離方程式的書寫電離：在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)離解。電解質(zhì)溶于水或熔化的過程即是電離的過程。電離離子化合物：在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離共價化合物：只能在水溶液中電離電離方程式

2、的書寫=a強電解質(zhì)用“_”表示，弱電解質(zhì)用“_”表示。b一元弱酸、弱堿一步電離；多元弱酸分步電離，以第一步為主；多元弱堿分步電離，書寫時按一步完成。如寫出下列NH3H2O：_物質(zhì)的電離方程式NaOH：_； NH3H2O；H2CO3：_；Fe(OH)3：_。(4)溶液的導(dǎo)電性：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于離子導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和_、_有關(guān)。溶液中自由離子的濃度 自由離子所帶電荷數(shù)2弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)(1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在水溶液中電離速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率_時的平衡狀態(tài)。電離平衡是在溶液中進行的特殊的化學(xué)平衡，具有與化學(xué)平衡相同的特征。電離過程的速率時間曲線如圖

3、2101。相等H+A-，平衡常數(shù)B+OH-，平衡常數(shù)圖 2101(2)電離平衡常數(shù)表達式a對于一元弱酸 HA：HAK_。b對于一元弱堿 BOH：BOHK_。c(B+)c(OH )/c(BOH)c(H)c(A)/c(HA)特點增大a電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)，升溫，K 值_。b多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是逐漸減小，如H3PO4的各級電離常數(shù)的大小順序為 K1K2K3。故其酸性取決于第一步。意義越容易越強相同條件下，K 值越大，表示該弱電解質(zhì)_電離，弱酸對應(yīng)的酸性_。外因吸熱過程a溫度，電離過程是_，升高溫度將使電離平衡向電離的方向移動；b濃度，降低離子濃度(如加水稀釋或消耗生成離

4、子)，電離平衡_(填“左移”或“右移”，下同)；增大生成離子的濃度，電離平衡_。右移左移電離平衡的移動遵循勒夏特列原理。(3)電離平衡的影響因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。加熱稀釋加 HCl加NaOH加 CH3COONa平衡移動方向n(H+)n(CH3COO-)n(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)pHK不變不變不變不變CH3COO-H+以 CH3COOHH0 為例填表：3.弱電解質(zhì)相對強弱的比較(1)利用等溫度下的電離平衡常數(shù)比較，如醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸。(2)利用強制弱規(guī)律。如醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，醋酸酸性強于碳酸。(3)利用化學(xué)元素周期律。C 元素

5、的非金屬性比 Si 強，則碳酸的酸性比硅酸強。(4)利用相同條件下等物質(zhì)的量濃度的 pH 大小，導(dǎo)電能力強弱，離子濃度大小等判斷。如相同條件下，醋酸的 pH 小于碳酸的 pH。1常見的弱電解質(zhì)有哪些？答：常見的弱電解質(zhì)：(1)弱酸，如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等；(2)弱堿，如 NH3H2O、多數(shù)不溶堿；(3)少數(shù)鹽，如 HgCl2、Pb(CH3COO)2等；(4)H2O。2弱電解質(zhì)電離平衡的特征有哪些？答：電離平衡具有和化學(xué)平衡一樣的特征：電離平衡是動態(tài)平衡，平衡時，v(電離)v(結(jié)合)；弱電解質(zhì)在一定條件下建立電離平衡后，溶液中各電解質(zhì)分子和離子的濃度保

6、持不變；當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，電離平衡發(fā)生移動，直到在新的條件下達到新的電離平衡。1下列溶液導(dǎo)電能力最強的是()A0.1 mol/L 氨水 100 mLB0.1 mol/L CH3COOH 50 mLC0.05 mol/L HCl 100 mLD0.05 mol/L H2SO4 10 mL解析：導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱、離子濃度、離子所帶電荷數(shù)等有關(guān)。NH3H2O 和 CH3COOH 為弱電解質(zhì)，HCl 和 H2SO4為強電解質(zhì)排除 A、B 項；H2SO4 為二元酸，HCl 為一元酸，相同濃度下前者總離子濃度比后者大，且相同濃度下硫酸中離子所帶電荷數(shù)比鹽酸大，選 D。答案：D2(2011 年廣東

7、韶關(guān)模擬)下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()ACBD加熱加 HCl加 NaOH加 CH3COONa平衡移動方向n(H+)n(OH-)c(H+)c(OH-)Kw不變不變不變pH影響水的電離平衡的因素：溫度、酸、堿、鹽。填表：考點考點 2 2水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性1水的電離平衡 水是一種特殊的弱電解質(zhì)，電離方程式：_。3溶液的 pH(1)溶液的酸堿性表示溶液酸堿性的方法：酸性中性堿性c(H+)和 c(OH-)的相對大小c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)110-7c(H+)110-7c(H+)110-7pH 和 7 比較pH7不僅在純水中，在一切水溶液中，

8、水的離子積都是常數(shù)，只與_有關(guān)。溫度2.水的離子積Kw _，在 25 時，Kw _。c(H)c(OH)11014指示劑變色范圍顏色酚酞8.210無色、粉、紅石蕊58紅、紫、藍甲基橙3.14.4紅、橙、黃(2)溶液的 pH 及計算公式：_。pH 僅僅是一種表示溶液酸堿性的方 (3)酸堿指示劑、幾種測定溶液酸堿性的方法常見酸堿指示劑及其變色范圍幾種測定溶液酸堿性的方法a指示劑(大體判斷溶液的 pH 范圍)；bpH 試紙(廣泛 pH 試紙精確到 1，精密 pH 試紙精確到 0.1)；cpH 計(可精確到 0.01)。4酸堿中和滴定(1)定義：用已知濃度的酸(或堿)測定未知濃度的堿(或酸)的方法。(2

9、)酸堿中和滴定所用儀器主要儀器有酸式滴定管和堿式滴定管，滴定管的結(jié)構(gòu)如圖 2102 所示：圖 2102滴定管使用前首先檢查是否漏液，然后用蒸餾水洗，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，然后滴定。其他儀器有移液管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾等。(3)主要試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、_、蒸餾水。(4)操作及步驟指示劑(以酚酞為指示劑用已知濃度的 HCl 來滴定未知的 NaOH 溶液為例)準(zhǔn)備：查漏、洗、裝液。取液、加指示劑(量取一定體積的 NaOH 溶液，加入幾滴酚酞)。滴定：滴定前后要及時記錄，讀數(shù)時要平視不能仰視和俯視(如圖 2103)。數(shù)據(jù)處理：一般要重復(fù)實驗三次，三次取堿溶液的體積都相同，消耗的鹽酸體積取三次平均值

10、(個別錯誤數(shù)據(jù)舍去)，進行計算。圖 2103圖 2104圖 2105利用 pH 曲線可以求 HCl 和 NaOH 的濃度(如圖 2105)。滴定誤差分析：原理：cBcAVAVB，滴定誤差的主要來源是 VA 的誤差。用 0.100 0 mol/L NaOH 滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl(曲線如圖 2104)酸堿中和滴定 pH 曲線的繪制：1如何用 pH 試紙測定溶液 pH?答：撕一小片 pH 試紙放于干燥潔凈的點滴板或者表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在試紙上，馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)。注意：pH 試紙不能直接放入待測液中測 pH；pH 試紙不能預(yù)先潤濕。2容量

11、瓶與滴定管使用的異同點是什么？答：容量瓶和滴定管都需要用蒸餾水洗，不同的是容量瓶不能用待配液潤洗，而滴定管一定要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。3(2010 年全國卷)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的 pHa，將此溶液稀釋 1 倍后，溶液的pHb，則 abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好無色，則此時溶液的 pHa2BA 為二元酸，B 為一元酸Ca5 時，A 是強酸，B 是弱酸D若 A、B 是兩種弱酸，溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等1物質(zhì)的量的濃度相同的三種鹽 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中 pH 依次為 8、9、10，則 HX、HY、HZ 的酸性由強到弱的順序是()AHX、HZ、H

12、YCHX、HY、HZBHZ、HY、HXDHY、HZ、HX解析：酸越弱其對應(yīng)的鹽水解程度就越大，溶液的 pH 就越大。答案：C熱點熱點 2 2弱電解質(zhì)電離平衡的綜合考查弱電解質(zhì)電離平衡的綜合考查關(guān)于包括水在內(nèi)的弱電解質(zhì)電離平衡的考查包括判斷溶液導(dǎo)電性強弱、pH 大小、求電離平衡常數(shù)等諸多方面，且往往與鹽類水解、難溶物質(zhì)的溶度積一起考查。圖 2108圖 21092已知室溫時，0.1 mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的 pH4B升高溫度，溶液的 pH 增大熱點熱點3 3 水的離子積及溶液水的離子積及溶液pHpH的相關(guān)計算的相關(guān)計算解析：A 中氫離子

13、濃度變?yōu)樵瓉淼?1/100，pH 等于 3；B 中恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；C 中兩者之間比值應(yīng)為1012；D 中后者是前者的 100 倍。答案：AB熱點熱點 4 4酸堿中和滴定酸堿中和滴定此類題目一般用強堿滴定弱酸或用強酸滴定弱堿，有時會借助滴定曲線，將滴定操作、弱電解質(zhì)電離、鹽類水解及 pH 計算等綜合起來考查，具有相當(dāng)?shù)碾y度，同時考查學(xué)生運用圖像解決問題的能力。解決此類問題的關(guān)鍵是讀懂滴定曲線，分段擊破。圖 21010A點所示溶液中： c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)B點所示溶液中： c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)圖 210111(20

14、09 年廣東理基)下列說法正確的是()A向 0.1 molL1Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液變紅色的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的 HCl 和 H2SO4 反應(yīng)時，消耗的 NaOH的物質(zhì)的量相同解析：碳酸鈉溶液顯堿性；B 中碳酸根離子和氫離子反應(yīng)；C 中乙醇是非電解質(zhì)；D 中硫酸消耗的堿多。答案：AC由水電離的 H 濃度為 1.0106(2011 年廣東四校聯(lián)考，雙選)下列敘述正確的是( ) A0.1 mol/L 醋酸溶液中：c(H+) c(CH3COO-)c(OH-)B中和 pH 與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗 NaOH 的量后者大于前者4mol/L 的溶液，pH 一定等于 4HCl 溶液，溶液中 c(H+)減小A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量 0.1 molL1D加入少量 CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動2(2007 年廣東)下列可用于測定溶液 pH 且精確度最高的是()BpH 計D廣泛 pH 試紙A酸堿指示劑C精密 pH 試紙答案：B4(2009 年山東)某溫度下，相同 pH 值的鹽酸和某酸溶液分別稀釋，pH 值隨溶液體積變化的曲線如圖 21013 所示。據(jù)圖判斷，下列敘述正確的是()圖 21013A為鹽酸稀釋時