金屬鋰提取冶金學(xué)：

1、鋰生產(chǎn)工藝性質(zhì)鋰在元素周期表中屬I(mǎi)A族，其相對(duì)原子質(zhì)量為6.941,天然同位素質(zhì)量數(shù)為6、7,密度0.531g/cm3(20C),熔點(diǎn)179186C,沸點(diǎn)1372C,因此還原法生產(chǎn)工藝中易出現(xiàn)液狀，真空條件下便于雜質(zhì)元素分離，有利于產(chǎn)品純度的提高；金屬鋰呈銀白色，它與濕空氣相遇，能與其中的Q、帥迅速化合，表面生成Li2。LiOH及Li3N的覆蓋層，覆蓋層呈淡黃色以至黑色，所以必須在石蠟或汽油中保存。鋰的化學(xué)活性很強(qiáng)，能與HCl、HN。稀gSO起劇烈的反應(yīng)，特別是在濃HNO中強(qiáng)烈氧化，以至熔融和燃燒。在濃H2SQ中溶解緩慢。鋰在高溫下與碳作用生成LiC;與F、Cl、Br、I作用并發(fā)生燃燒，與水反

2、應(yīng)生成LiOH;在加熱至熔點(diǎn)溫度下能與S反應(yīng)生成LiS,與Si一起熔鬲生成Li6Si2。此外，鋰與有機(jī)化合物幾鹵素衍生物反應(yīng)，生成相應(yīng)的鋰有機(jī)化合物。碳酸鋰常壓下熔點(diǎn)730C,分解溫度1270C,先熔融成槳狀，再分解脫除CO2,阻礙分解反應(yīng)的進(jìn)行，但當(dāng)有石灰或鋁氧土參與時(shí)，可使物料變成疏松狀，有利于CO2分解，如碳酸鋰與石灰按2/3進(jìn)行配料，在真空中進(jìn)行焙燒，800c下可完成作業(yè)。用途由于鋰的優(yōu)異性能日益被人們發(fā)現(xiàn)和利用，目前已在國(guó)民經(jīng)濟(jì)各部門(mén)以及近代尖端技術(shù)一一原子能、熱核反應(yīng)、洲際火箭、人造衛(wèi)星等方面都起著非常重要的作用。金屬鋰極其化合物可作為優(yōu)質(zhì)高能燃料，已經(jīng)用于宇宙火箭、人造衛(wèi)星、超聲

3、速飛機(jī)和潛水艇等燃料系統(tǒng)方面。在冶金工業(yè)上，鋰作為輕合金、超輕合金、耐磨合金極其它合金的組分。鋰與鎂、鋁、皺組成的合金，質(zhì)地輕，加工性能好，強(qiáng)度大，已被用作飛機(jī)的結(jié)構(gòu)材料。鋁電解質(zhì)中加入鋰鹽，可降低電耗。在玻璃工業(yè)中，將鋰化合物作為加成劑，可提高玻璃的強(qiáng)度和韌性，降低熔點(diǎn)，增加電阻和延遲透明消失的作用。玻璃中含鋰較多時(shí)，能提高紫外線透射率，降低熱膨脹系數(shù)，目前鋰玻璃已用于制造大型電視顯象管等。在化學(xué)工業(yè)上，鋰由于有機(jī)合成和人造橡膠方面，作為接觸劑和穩(wěn)定劑，也可作為石油裂化過(guò)程的熱載體。氯化鋰適于作鋁的焊接熔劑，并用在蓄電池中。鋰蓄電池的陽(yáng)極，陰極是鋰硫合金(lithium-telluriuma

4、lloy)電解質(zhì)是800F(427C)熔池中的鋰鹽。富特礦產(chǎn)公司(FooteMineralCo.)的鋰帶(lithiumribbon)用于高能電池，為純度99.96%的連續(xù)金屬帶材，厚度為0.02in(0.05cm),在僦氣中成卷干包裝。粉末狀的無(wú)水六氟神化鋰(lithiumhexafluoroaresnate)用作干電池的陽(yáng)極。鋰電池用鋰鋰是理想的電池材料，這主要是基于：鋰原子具有最小的電化學(xué)當(dāng)量，1g鋰可以放出3.83A.H的電；具有最低的電負(fù)性，起標(biāo)準(zhǔn)電極電位為一3.045V;鋰電阻低，有利于電極集流；鋰的比重輕，有利于獲得較高的比能量；鋰的活性大，活性物質(zhì)的利用率高；總之，鋰電池重量輕

5、、體積小、貯電能力大、充電速度快、適用范圍廣。鋰的冶金簡(jiǎn)史鋰是1817年瑞典化學(xué)家阿弗維得松（A?Arfvedson）在斯德哥爾摩Berzelius實(shí)驗(yàn)室研究透長(zhǎng)石時(shí)發(fā)現(xiàn)的，命名為L(zhǎng)ithium（鋰），源于希臘詞Lithos,意為石頭。A?Arfvedson當(dāng)時(shí)曾試圖提取這種金屬元素，但沒(méi)有成功。1818年，英國(guó)人戴維（H.Davy）在成功地制取了K、Ca、Mg后，首先電解碳酸鋰制得少量金屬鋰。之后，1855年，德國(guó)人本生（J?Bansen）電解熔融氯化鋰制取了較多的金屬鋰，并開(kāi)始研究金屬鋰的性質(zhì)。1893年，崗次（Guntz）提出電解含有等量氯化鋰和氯化鉀熔體制取金屬鋰，可在450c左右下進(jìn)

6、行電解，使電解溫度大幅度降低，使電解效率明顯提高，奠定了現(xiàn)代電解法生產(chǎn)金屬鋰的基礎(chǔ)。從1817年發(fā)現(xiàn)元素鋰到有一定金屬鋰的生產(chǎn)規(guī)模，歷史76年。自1893年研究成功融鹽電解法制取金屬鋰，至今已有111年時(shí)間，融鹽電解法提取金屬鋰已成為一種傳統(tǒng)的提取工藝。熱還原法提鋰的研究簡(jiǎn)史金屬鋰的生產(chǎn)（方法）1、熔鹽電解法：氯化鉀為支持電解質(zhì)，電解溫度450500C,氯化鋰4560%初晶溫度360450c之間；電解法生產(chǎn)金屬鋰的某些技術(shù)參數(shù)、資料來(lái)源參數(shù)12345原料氯化鋰氯化鋰氯化鋰氯化鋰氯化鋰電解質(zhì)組成wt%KClLiCl48%KClLiClKClLiCl4450%KClLiCl50%KClLiCl60

7、%槽電壓（伏）8-9674.98.281046電流強(qiáng)度（安培）800900860035008001020陰極電流密度A/cm20.5120.53.0陽(yáng)極電流密度A/cm20.81.0陽(yáng)極材料石墨石墨石墨石墨石墨陰極材料鋼鋼鋼鋼鋼電解溫度c400420405415450460400420420450電流效率85908090電耗率kwh/Kg4034.33139產(chǎn)品質(zhì)量wt%W(Li)97W(Li)99%W(Li)99%2、熱還原法：a）、碳熱還原法Li2O+C=2Li+CO,1937年美國(guó)礦物局提出，反應(yīng)溫度1680C,但反應(yīng)產(chǎn)物易被CO污染，發(fā)生二次反應(yīng)，難于實(shí)施；b）、氫還原法Li2O+H=

8、2Li+H2O,試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)易產(chǎn)生中間化合物，可能是LiH;c）、硅還原法方法1:2Li2O+2CaO+Si=4Li+SiO2?2CaO采用79#硅鐵，硅過(guò)量10%采用40份Li2CO使其在真空中分解，然后與60份CaO混合，在1300C1.3X10-6大氣的真空下，鋰的回收率可達(dá)92.7%;方法2:碳酸鋰：石灰=2:3（質(zhì)量比）配料，焙燒，加過(guò)量1015%的75#硅鐵，制球，1000C及殘壓431.3Pa的真空條件進(jìn)行還原，每次裝料2.5kg,產(chǎn)鋰175g,回收率80%,鋰的純度99%。焙燒作業(yè)：CaOU2CO3CO2+Li2O還原反應(yīng)的主體反應(yīng)為：2Li2O+Si=4Li+SiO2當(dāng)75#硅鐵

9、過(guò)量1015%、鋰回收率80%時(shí)，全工藝過(guò)程：投入：40g碳酸鋰+60g石灰+11.098g硅鐵產(chǎn)出：6.054g鋰+23.784gCO2+81.26g渣可計(jì)算出有關(guān)的技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)：產(chǎn)品率6.9%,渣率93.1%,碳酸鋰消耗：6.607t/t-Li;石灰消耗：9.911噸；硅鐵消耗：1.833噸；副產(chǎn)渣：13.42噸；硅鐵利用率72.75%。硅熱法生產(chǎn)金屬鋰技術(shù)經(jīng)濟(jì)與成本表項(xiàng)目單耗單價(jià)成本原材料157492.3元其中：碳酸鋰6.6072.2力兀14.5354萬(wàn)元硅鐵1.8335000元9165元石灰9.911300元2973.3能源人工制造費(fèi)制造成本硅熱法生產(chǎn)金屬鋰流程圖d）、鋁熱還原法由于鋁

10、比硅具有更高的活性，可大規(guī)模生產(chǎn)，價(jià)格也不太高，所以采用鋁作還原劑，更為適宜。3Li2O+2Al=Al2O3+6U但試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在采用鋁還原劑時(shí)會(huì)生成鋁酸鹽，因此，必須向混合物中添加CaO這樣的強(qiáng)堿，才能使反應(yīng)順利進(jìn)行。因此，總反應(yīng)是：3Li2O+CaO+2Al=CaO?Al2O3+6Li當(dāng)采用Li2O?CaO和鋁壓團(tuán)，在900CT,真空度小于1.3x10-6大氣壓時(shí)，經(jīng)過(guò)十五個(gè)小時(shí)的反應(yīng)，鋰的回收率可達(dá)80.6%。也有人采用鋰輝石礦為原料，添加CaQ用鋁直接還原，在真空條件下，于1150c時(shí)，鋰的提取率為92.2%,對(duì)此，曾成功地進(jìn)行過(guò)半工業(yè)試驗(yàn)，每次裝10kg左右的料，鋰的提取率達(dá)到95%由

11、此申請(qǐng)了兩個(gè)鋁熱還原法的專(zhuān)利。鋁熱法生產(chǎn)金屬鋰工藝參數(shù)料來(lái)源工藝參數(shù)1234原料Li?。Li2O?Al2O?2SiO22CO3Li2O還原劑AlAl或SiAlAl添加劑CaOCaOCaOSiO2還原溫度900120012001200真空度（mmHg）<1.3*10-6<2*10-2_-2<1*102_-2<1*102還原率80.6959591金屬鋰質(zhì)量9998.599.599.9某工藝：碳酸鋰與鋁氧土按分子比1:1進(jìn)行配料，焙燒后制得鋁酸鋰燒成料，鋁粉作還原劑，在1368Pa真空及1150c1200c下進(jìn)行還原作業(yè)，鋰的回收率為90%。焙燒作業(yè)表示為：U2CO3+AI2

12、O3=CO2+Li2O?Al2O3還原作業(yè)可表示為：Li2O?Al2O3+2/3Al=2Li+4/3Al2O3當(dāng)鋰回收率90%時(shí),可以計(jì)算出有關(guān)的技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)：產(chǎn)品率：8.4%;渣率91.65%;渣組成：Li2O?Al2O39.61%;Al1.31%;Al2O389.08%o這是一種優(yōu)質(zhì)的鋁氧土，可以作為碳酸鋰的焙燒助劑。在用渣作為焙燒助劑時(shí)，計(jì)算結(jié)果表明可以取得用鋁氧土作助劑相同的技術(shù)效果外，還可以提高鋁的利用率及鋰的回收率（由90%提到97.5%）,減少了碳酸鋰用量，每噸金屬鋰的原材料成本可以降低20%以上。鋁熱法生產(chǎn)金屬鋰技術(shù)經(jīng)濟(jì)與成本表項(xiàng)目單耗碳酸鋰鋁粉鋁氧土金屬鋰的生產(chǎn)（電解）當(dāng)前金

13、屬鋰唯一的工業(yè)生產(chǎn)方法是氯化鋰一一氯化鉀融鹽電解法。電解質(zhì)中氯化鋰為55%,氯化鉀為45%,電解在460c左右進(jìn)行。電流效率約80%。金屬鋰純度99.8%。生產(chǎn)1公斤金屬鋰需要電解6公斤氯化鋰，電解時(shí)，氯化鋰中的鈉全部富集到金屬鋰中，因此，氯化鋰中的鈉量對(duì)金屬鋰的產(chǎn)品純度影響很大。用高純氯化鋰電解，則可直接制得用于鋰電池的高純金屬鋰。純度在99.9%以內(nèi)的金屬鋰，主要從改進(jìn)現(xiàn)有融鹽電解工藝可直接制取。制取純度高于99.9%的金屬鋰，則需要采取提純措施。國(guó)外提純金屬鋰的方法有：真空蒸儲(chǔ)法、過(guò)濾法、區(qū)熔法、吸收法、氫還原法以及精福法等。目前工業(yè)上用的鋰電解槽有：德國(guó)式、法國(guó)式、和美國(guó)式三種類(lèi)型。美

14、國(guó)式鋰電解槽，槽體由鋼板焊成，外壁和底部用氣體火焰加熱，由頂部插入5根直徑203.2毫米，長(zhǎng)1.52米的石墨陽(yáng)極，垂直安放。陰極固定在槽底，由低碳鋼制作。正常作業(yè)條件是：槽溫450475C,直流電壓66.5伏。電解槽總?cè)萘考s為3立方米，每公斤金屬鋰耗電46度（不包括加熱熔鹽用能耗）。電解：當(dāng)今金屬鋰的工業(yè)化生產(chǎn)工藝主要是電解氯化鋰和氯化鉀熔融混合物，有時(shí)也在此電解中加入一些LiBr,或者利用LizCQ、LiOH在低共熔混合物中直接轉(zhuǎn)化成金屬鋰。超純鋰也可從含8590%勺LiBr和1015%LiCl的熔鹽混合物中制得。金屬鋰的精煉：金屬鋰性質(zhì)活潑，電解彳#金屬鋰后要經(jīng)過(guò)12次真空精煉以除去鈉、鉀

15、和鎂等雜質(zhì)，爾后加工成棒材、帶材、或顆粒產(chǎn)品銷(xiāo)售。精煉后的金屬鋰含Li>99.9%,其余小于（%:K0.001、Na0.003、Ca0.008、Al0.003、Fe0.002、Ni0.003、Cl0.006、Si0.004。金屬鋰的生產(chǎn)工藝（還原）熔鹽電解法制取金屬鋰的主要缺點(diǎn)是鋰必不可免地被鈉和鉀所污損，而且陽(yáng)極析出的氯氣也需處理和利用。真空熱還原法則可避免這些缺點(diǎn)。它可以從Li?。、Li2O?Al2O3甚至直接從鋰輝石得到金屬鋰。從而省卻了制取對(duì)設(shè)備有腐蝕作用的無(wú)水氯化鋰的過(guò)程。當(dāng)以Li2。為原料時(shí)，Li2。是由U2CO3分解而得到的。Li2CO3上CO2的平衡壓力在810、890和

16、1270c時(shí)分別為2、4.3及101kPa。為了使熔點(diǎn)為735c的U2CO3在熱分解時(shí)不致熔化而使CO2難于析出，是將Li2CO3和CaO按質(zhì)量比為1:1.5制團(tuán)，再將團(tuán)塊在真空下熱分解的。產(chǎn)物則是Li2。和CaO的混合物。它對(duì)于下一步的真空熱還原過(guò)程也是有利的。還原劑用硅粉，2Li2O+Si=4Li+SiO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的吉布斯自由能變化為正值，并且是吸熱反應(yīng)；A278=+298Kj,Ahf278=+320Kj。因而這一反應(yīng)只能在高溫、真空下進(jìn)行，而將析出的鋰蒸氣不斷抽出。但此時(shí)有一部分Li2O會(huì)和SiO2D生成原硅酸鋰。反應(yīng)式+Si4CaO+2Li2O?SiO2+Si=4Li（汽）+2（2

17、Ca?SiO2）的A$000k=-351Kj。將磨細(xì)后的Liz。、CaO和理論量110%的硅粉壓團(tuán)，然后在真空爐內(nèi)于10007300c下還原。析出的鋰收集于冷凝器內(nèi)。在1000c下鋰的回收率為75%,而在1300c為93%。在所得鋰中的主要雜質(zhì)為Ca0.04%、Si0.01%。以鋁粉為原料時(shí)可以用Li2O?Al2O3為原料。燒結(jié)由U2CO3和Al2O3組成的爐料便可得到鋁酸鋰。還原反應(yīng)3（Li2O?Al2O3）+2Al=6Li（汽）+4Al2O3在1100c下，鋰的平衡蒸汽壓為33.3Pa。在11501200c和13.3Pa的剩余壓力下進(jìn)行真空熱還原可以得到純度很高的鋰。鋰的回收率可達(dá)9598

18、%。為此要配入過(guò)量的鋁粉。采用這一方法無(wú)須往爐料中加入CaO。這樣也保證了產(chǎn)品的純度。還原過(guò)程得到的氧化鋁渣又可用以制備下一批鋁酸鋰。鋰冶金存在的問(wèn)題及展望1、熔鹽電解法存在的問(wèn)題及解決方向1.1 降低鋰電解的電耗率鋰電解的電耗可由下式表示：W=K?V/r=3862V/rV為平均槽電壓，r為電流效率。以4#資料顯示的數(shù)據(jù)為例，則噸電耗為38620（Kwh/t-Li）為降低電流效率可從降低槽電壓和提高電流效率入手?？紤]改進(jìn)槽結(jié)構(gòu)。增加單槽的電流效率。為提高電流效率，則可優(yōu)先考慮向電解質(zhì)中加入電解質(zhì)改良劑，降低電解質(zhì)的初晶溫度和增加表面張力。1.2 提高電解鋰質(zhì)量金屬鋰中的雜質(zhì)主要來(lái)源于四個(gè)方面，

19、一是原料LiCl,二是電解質(zhì)KCl,三是電解槽砌筑材料，四是機(jī)械夾雜。因此，可采取如下措施，改進(jìn)電解過(guò)程。凈化LiCl和KCl,提高原料純度。設(shè)計(jì)新型電解槽，可節(jié)能又減少污染。采用新型抗腐蝕耐火材料。1.3 治理環(huán)境污染電解是以LiCl為原料，每生產(chǎn)1噸鋰，將生成5噸氯氣(理論量為5.14),因此必須加強(qiáng)回收和治理，治理后的氯氣可返回生產(chǎn)氯化鋰，但關(guān)鍵是電解槽密封。設(shè)計(jì)新型的密封電解槽?；厥章葰饨?jīng)凈化后返回使用。2、熱還原法存在的主要問(wèn)題及解決方向：2.1 碳酸鋰的分解碳酸鋰的熔點(diǎn)很低，只有715C,而分解溫度卻很高，在960c時(shí)，只有63mmH處解壓，所以在分解前先熔化，而一旦熔化則揮發(fā)和分

20、解同時(shí)進(jìn)行，很難控制。尋找合理的分解工藝。分解后不可帶入有害雜質(zhì)。2.2碳酸鋰的還原降低還原溫度。提高還原率。2.3 延長(zhǎng)還原罐的壽命尋找合理的耐高溫抗氧化、價(jià)格適宜的還原罐仍是努力的方向。鋰合金(LITHIUMALLOYS)鋰只能微量溶解與大多數(shù)金屬中，鋰對(duì)于鋼是有效的除氧劑和除硫劑，但并沒(méi)有鋰殘留在鋰處理鋼(lithium-treatedsteel)中，對(duì)于不銹鋼鋰可以提高流動(dòng)性，以得到致密的鑄件。鑄鐵用鋰處理后，具有細(xì)晶粒結(jié)構(gòu)和較高的密度，因而撞擊值較高。當(dāng)用鋰銅處理時(shí)，殘留在鑄件中的鋰不超過(guò)0.01%。在鎂合金中加入0.05鋰，可使抗拉強(qiáng)度大為提高。鋰在鉛中的固溶度不超過(guò)0.09%,但

21、鋰能改善鉛的晶粒結(jié)構(gòu)，提高強(qiáng)度，并形成Pb3Li2,使鉛硬化。鋰處理鉛(lithium-treatlead)成為鉛堿(alkailead)用作機(jī)械軸承。鎂中可以加鋰到15%配成合金。鋰銅母合金包括包括一組鑄造合金，通常含有90.95或98%銅，余量為鋰，用作有色合金的除氧劑和除氣劑。鋰在熔池中容易與氧、氫、氮、硫和鹵素化合，所形成的使最穩(wěn)定的非金屬化合物，熔點(diǎn)低，在金屬澆注溫度下容易變成蒸汽揮發(fā)掉。鋰銅(lituiumcopper)是高導(dǎo)電、高密度的銅，只含微量殘鋰(0.0050.008%),是用50-50鋰鈣母合金處理的。鋰銅的導(dǎo)電率為101.5%IACS,抗拉強(qiáng)度為3150036500lb

22、/in2(216251MP),延伸率為6072%。鍛壓鋰銅的韌性優(yōu)于磷銅，并有優(yōu)良的深沖性能。上述合金的密度為8.92g/cm2。.鋰是饃合金的優(yōu)良除硫劑。在鋰銅母合金中還可以含17%鈣。鋰鈣合金(lithium-calciumalloys)通常含30-50%鋰，余量為鈣，為銀白色，具有金屬光澤，但硬脆，熔點(diǎn)為230-260C,必須在煤油中保存在密閉容器內(nèi)，用于處理、鑄鐵或饃,不會(huì)有銅殘留。銅鎂鋰(copper-mangnaese-lithium)含60-70%銅、27-30%鎰、0.5-5%鋰，有時(shí)含5-7%丐。銅硅鋰(copper-silicon-lithium)含80-84%銅、10-1

23、1%、2.5-10%鋰，有時(shí)含2.5%鈣。PATENTSJP05,279,88693,237,886ElectrochemicalformationoflithiumAsahitec.Corp.Sato,Yuzuru;Yamamura,Tsutomu（ci.c25c3/34）,26Oct1993,Appl.92/82,223,03Apr1992;5ppTheprocessinvolvestheelectrolysisofaLisalt-Cong.MoltensaltbathinwhichCandLi2CO3intheanodicchamberareoxidizedtoCOzandLiions,

24、theLiionsaremovedtothecathodicchamber,andLiionsarereducedthere.NogenerationofCl2occurssuchasinconventional和鋰有關(guān)的反應(yīng)方程式Li:2s1Li=6.9412Li（熔化）+H2=2LiH（700800C）2Li+Cl2=2LiCl（燃燒）4Li+O2=2Li2O（燃燒）4Li+O2+CO2=2Li2CO3（鋰在空氣中的變化）2Li+S=LiS2Li2。：2Li2O+Si=4Li+SiO2-76.3千卡（高溫）3Li2O+2Al=6Li+Al2O3-33.6千卡（高溫）2Li2O+2CaO+S

25、i=4Li+SiO2?2CaO（高溫）3Li2O+2CaO+2Al=6Li+2CaO?Al2O3（加熱）Li2O+H2O=2LiOH（反應(yīng)較慢）Li2O+2H+=2Li+H2OLiOH:2LiOH=Li2O+H2O（隔絕空氣，力口熱至600C）LiOH+H2O=LiOH?H2O（冷卻）2LiOH+2H2O2+H2O=Li2。2?力。2?3H2O（把過(guò)氧化氫和乙醇加至氫氧化鋰溶液中）LiOH+HCN=LiCN+H2O（無(wú)水乙醛中，冷處，劇振）LiOH（過(guò)量）+HClO4=LiClO4+H2OLiOH+HIO3=LiIO3卜2。（針狀結(jié)晶）LiOH+H3PO4=LiH2P。3+出。（加至甲基橙變色

26、）LiOH+H3PO3=LiH22PO4+H2O2LiOH（濃）+H3PO4=Li22HPO4+2H2O3LiOH（過(guò)量）+H3PO4=Li3PO4?H2O+2H2O（在16c時(shí)干燥）6LiOH（過(guò)量）+2H3PO4=（Li3PO4）2?H2O+5H2O（在60C時(shí)干燥）2LiOH+H4SiO3（干）=Li2SiO3.H2O+2H2O（80C）LiOH（過(guò)飽和）+HBO2+7H2O=LiBO2.8H2O（結(jié)晶）4LiOH+H4Fe（CN）6（濃尸=Li4Fe（CN）6+4H2OLiOH+C6H5OH+H2O=C6H5OLi.2H2O（固體）（25C）LiCl:2LiCl+2Na+2CH3CH2

27、OH（無(wú)水）=2CH3CH2OLi+2NaClJ+H2T2LiCl+H2SO4=Li2SO4+2HCI（共蒸發(fā)）2LiCl+H2c2O4=Li2c2O4+2HClLiCl+NH4F=LiFJ+NH4Cl（在氨性溶液中）LiCl（細(xì)粉）+CaCl2（細(xì)粉）=LiCl?CaCl2（復(fù)鹽）（加熱）2LiCl+ZnCl2+2H2O=（LiCl）2?ZnCl2?2H2O（鑄形晶體）LiCl+2CdCl2+7H2O=（CdCl2）2?LiCl?7H2O（白色針狀結(jié)晶）LiCl+2PbCl2=LiCl?2PbCl2LiCl+CuCl2+2H2O=CuCl2?LiCl?2H2O（暗紅色結(jié)晶）（加熱）LiCl+

28、AgNO2=LiNO2+AgClJ（Ca2+、Sr2+、Ba2+的氯化物亦有類(lèi)似的反應(yīng)）4LiCl+2Na2PO3+7H2O=（Li2PO3）?7H2O+4NaCl3LiCl+Na2HPO4（蒸發(fā)至干燥）=Li3PO4J+2NaCl+HCl3LiCl+Na2HPO4+NaOH=Li3PO4J+3NaCl+H2O4LiCl+Na4P2O7+2H2O=Li4P2。7?2H2O+4NaCl2LiCl（濃）+Na2CO3=Li2CO3J+2NaCl（NH4）2CO3也可以發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)）3LiCl+Ag3Fe（CN）6=Li3Fe（CN）6（橙色）+3AgClJ（產(chǎn)物在水溶液上濃縮）Li2SO4Li2

29、SO4+H2O=Li2SO4?H2O（濃縮）Li2SO4+7H2O=Li2SO4?7H2OLi2SO4+Ba（OH）2=2LiOH+BaSO4JLi2SO4+HCl=LiHSO4+LiClLi2SO4+2HCl（過(guò)量）=2LiCl+H2SO4Li2SO4+H2SO4=2LiHSO4（結(jié)晶）（蒸發(fā)）Li2SO4+H2SO4=LiSO4+H2（-20C電解）Li2SO4+BaCl2=2LiCl+BaSO4JLi2SO4（飽和）+Ba（ClO2）2=2Li+BaSO4J（真空蒸發(fā)）Li2SO4+Ba（BrO3）2=2LiBrO3+BaSO4JU2SO4+K2SO4+5H2O=K2Li8（SO4）5?

30、5H2OLi2SO4+K2SO4=U2SO4?K2SO4（復(fù)鹽）（98（：或20（：、60C）4Li2SO4+Na2SO4+5H2O=（Li2SO4）4?Na2SO4?5H2O（28C）Li2SO4+（NH4）2SO4=Li2SO4?（NH4）2SO4（97C或20C、57C）3Li2SO4+（NH4）2SO4+4H2SO4=（NH4）2SO4?（Li2SO4）3?4H2SO4Li2SO4+Ba（NO2）2=2LiNO2+BaSO4J（加熱）2Li2SO4+Na4P2O7?10H2O=Li4P2O7?8H2O+2Na2SO4+2H2OLi2SO4+K2CO3=Li2CO3J+K2SO4（煮沸）

31、Li2SO4+Ba（MnO4）2=2LiMnO4+BaSO4JLiNO32LiNO3=Li2O+NO2T+NOT+O2T（600C）4LiNO3=2Li2O+2N2O4+O2T（700C）3LiNO3+Na2HPO4=Li3PO4+2NaNO3+HNO32LiNO3+（NH4）2CO3（熱、濃）=Li2CO3J+2NH4NO3Li2CO3Li2CO3+4C=Li2C2+3CO（高溫）Li2CO3+H2O+CO2=2LiHCO3U2CO3+Ca（OH）2=2LiOH+CaCO3JU2CO3+H2s（氣）=Li2SJ+CO2,+H2OU2CO3（紅、熱）+2H2s（氣）=2LiHS+CO2T+H2OU2CO3+2HCIO4+5H