人教版高中化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》時(shí)同步練習(xí)

1、第二章 第二節(jié) <<離子反應(yīng) >>第1課時(shí)同步練習(xí)1 .下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用hT+OH =HO表示的是（）A.氫氧化鋼和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸C.硝酸和氨水D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉2 .（2011 濟(jì)南高一檢測(cè)）下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A. HCl + NaCOHCl + NaHCO B. HCl + NaCOH 2SQ+ K2COC. H 2S+ NaOHH 2SO+ KOHD. BaCl2+ N&SQBaCQ+ H2SQ3.（2011 安慶市示范高中三校聯(lián)考高一期末）下列離子方程式的書寫正確的是 （）3+A.鐵和稀硫酸反

2、應(yīng)：2Fe+6H =2Fe + 3屋TB. NaHCQ 溶液與 NaOH§液反應(yīng)：0口 + HCOT = C02 + H20C.鈉和冷水反應(yīng)： Na+ 2H2O= NaT + 20H +H2TD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al"+4NH 匕0= AIO2 +4NHI +2H204.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會(huì)引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會(huì)影 響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于 稀硝酸的白色沉淀，該化合物是 （）A. KNO3B. K 2COC. KClD. K0H5. （2011南師大附

3、中高一期末A. K Ag+、N0、ClC. Na +、CaT、HC0、N0）在水溶液中能大量共存，且加入過量的Na0H§液時(shí)，有沉淀生成的是（_+ _ 2+ _ 2 B. NH4、Ba、Cl、C0_+3+2一一D. Na、Al 、SQ 、N06. （2011 西南師大附中高一期末）在下圖點(diǎn)滴板上有四組溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. aB. bC. cD. d反應(yīng):反應(yīng):反應(yīng):反應(yīng):()Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN) JHC0 + 0H =f=cO +H20Al 203+ 20H =2AlQ + Hb02+_3+_Fe +2H +H2Q=Fe + 2屋

4、0FQ/KSCNi 透刈 LHCOMMXh 也星:&IA粉末十NaO 喊5就酸酸北7.重金屬離子具有毒性，如 Cu2+、Ba2+O實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，所含陽離子主要是Ba2+O如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是_2+1 2. 22. 一A. Cu 和 SO2B. Cu 和 Cl8.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是C. K + 和 SO()(2-D. Ag + 和 N0A. Ba 2+ 2OH + ClT+SO2 =BaSm + Cu(0H)2 JB. C0 2+-.2+ C. Cu + Zn=Zn + Cu

5、D. H32 +24=C0T + H20+ +0口 =HO9. （2011 銀川一中高一期末考試）類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）已知A將Fe加入CuS0溶液中 Fe+Cif= Cu+ Fe2+將Na加入到CuS0§液中2Na+ Cu2+ = Cu+ 2Na+B向稀硫酸加入Na0H§液至中性HI+0H =Hk0向H2SQ溶液加入Ba（0H）2溶液至中性HI+0H = H20C向氯化鋁溶液中加入足量Na0H§液3+_ _ _ _Al + 40H = Al02 + 2H20向氯化鋁溶液中加入足量氨水3*_上Al +4NH H

6、20= Al02 +2H20+ 4NH4D向Ca（0H）2溶液中通入過量 C0C0+ 0口 = HCO向Ca（0H）2溶液中通入過量 S0S0+0H=HS010.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Cu2+ + 20H = Cu（0H）2 JB.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：4 + 0口=代0C.碳酸鋼溶于醋酸：BaCO+ 2H+ = Ba2+ H28 COTD. Ca（HCO）2 溶液中加入少量 NaOH§液：CsT + 2HC® + 2OHT= CaCOj + CO2 + 2屋O11.（2011 海門高一期末）在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組

7、是（）A. H K > ClO、NOB. OH、Cl、Na > NH+C. Cu2+、NO、OH、ClD. Mg2 K+> Cl、NO12.（2011 赤峰高一質(zhì)檢）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCJ+ON=HO+ CO32B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CHCOONa 4 =CHCOOH Na+C.少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 TD.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：Ba" +2O口 + Cu2+ SO4*=BaSOj + Cu（OH）2 J13.（2011 濟(jì)南外國語學(xué)校高一質(zhì)量檢測(cè)

8、）下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（）A.硫酸與氫氧化鋼在溶液中反應(yīng)：Ba2+SO" =BaSOjB.用Cl2將苦鹵中的 B氧化：Cl2+Br =Cl +Br2C.用小蘇打治療胃酸過多：HC（3T + HI+ = CQT + H2OD.用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+ + Cu= Fe+Cif14.在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)）懸浮于溶液中，如下圖所示。（1）向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同（均大于1 g cm_3）的Ba（OH）2溶液至恰好反應(yīng)完全，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有： ; 。燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若向燒杯中加

9、入的不是Ba（OH）2溶液，而是鋅粒，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有： ; 。 燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為15.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的 CaC» AgN HCl和N&CO四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號(hào)為A、B C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+ B無現(xiàn)象B+ D有氣體放出 C+ B有沉淀生成A+ D有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）A、B、C三瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）:、。（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式： 說明A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件測(cè)試題1 .加入鹽酸，離子濃度顯著減小的是（）A. OHB. HCO C . SO2-

10、D . NO-2 .下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀 H2SO反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H4 B .石灰石溶于鹽酸：CO2-+ 2H+=COT + H2OC.氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：M+OH=H2O D .鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn+ 2HI+ =Zn2+H2T3 .下列反應(yīng)可用 CO2- + 2H+=COT + H2O表示的是（）A.向稀硫酸中加入 CaCOB.將鹽酸滴在 BaCO上C.向鹽酸中滴加 N&CO溶液D.向鹽酸中滴加 NaHCOM4 .能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（）A.澄清石灰水中通入 COBC. Na2CO溶液中滴力口 NaOHmD5 .下列離子方程式正

11、確的是()A. Cu(OH)2與稀 HNOB合：OHT+h+=HOB. CaCl2與 NaCO反應(yīng)：Ch CO2=CaCOjC. MgSO Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO2-+Bs2+=BaSO J3+D. FezQ 溶于稀 H2SQ： Fe?Q+6H =2Fe + 3HO6 .下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. CaCO+ 2CHCOOH=(CCOO)Ca+ H2O+ COT BC. AgNO+ HCl=AgClJ+ HNOD.NaHCO液中滴力口 NaOH§液.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液SiO2+2NaOH=N2SiO3+ H2O2HCl + Cu=CuC2+H4)A. Na+、Mj+、

12、Cl、OHC. CT、K+、SO2-、NO-8.下列中和反應(yīng)的離子方程式，可以用A.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)BC.醋酸和氫氧化鈉溶液混合DB. J、d CO2-、NO-_+-_2+D. Na、HCO、OH、CaHI +OFH =H2O來表示的是(.氫氧化銅溶解于稀硫酸氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合9.在強(qiáng)酸性無色透明的溶液中能夠大量共存的離子組是()A. Na+、Mj+、NO-、ClB.Na+、K >CO2-、NO-C. K > Ba"、HCO、ClD.Na+、K >Mn。、SO2-10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氫氧化鋼溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH + H+

13、=H2OB.足量 CO2!入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CG=CaCOj + H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+ Ag =Cui+ + AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO2- + 2H+ =HO+ CO T11.溶液中可能有 SO2-、CO2-、C、NO-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題:(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則溶液中不可能有 離子。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能有 離子。(3)當(dāng)溶液中有Ag+存在時(shí)，則溶液中不可能有 離子。12 .仔細(xì)分析下圖中的實(shí)驗(yàn):A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示:7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(ABC產(chǎn)生白色沉定，產(chǎn)

14、生藍(lán)色沉定，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液仍為藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色溶液為無色寫出A、R C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:A.B. C. 13 .寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)向澄清石灰水中通 CO產(chǎn)生沉淀(2)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 用稀硫酸除去鐵銹 (Fe2O3 - nH2O)(4)鋁片溶于稀硫酸(5)鋅片放入硫酸銅溶液中；14 .用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl 2(HCl):試齊，離子方程式為： 。(2)O 2(CO2):試劑,離子方程式為：。(3)SO42-(CO32-):試齊【J,離子方程式為： 。15 .在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba

15、Cl2溶液、NaCO溶液、AgNO溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+ B產(chǎn)生無色氣體；B+ C產(chǎn)生白色沉淀；A+ D產(chǎn)生白色沉淀；A+ C無明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：A, B, C, D。(2)A +B反應(yīng)的離子方程式 。(3)A +D反應(yīng)的離子方程式 。16 . (1)根據(jù)下列離子方程式，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 Ca + + CO =CaCOJ OH + H+=HO。 CO2- + 2H+ =HO+ COT。(2)完成離子反應(yīng)，然后改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。+ Ag =+ Ag; FezQ +=Fe + +; C

16、aCOH-=COf +; 17.為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酬:試劑，再一邊不斷地滴加 1 mol/L的H2SO溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容:(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：溶液顏色變化為 原因 燈泡亮度變化： ，原因。溶液變渾濁，原因 。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀 H2SQ與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 (_可用離子方程式解釋)。第二章 第二節(jié) <<離子反應(yīng) >>第1課時(shí)同步練習(xí)答案1、D 2、B 3、B 4、C 5、C 6、C ( Fe(SCN)3

17、不是沉淀；D項(xiàng)電荷不守恒。)7、A 8、A (所有的離子都參 加了離子反應(yīng))9、D 10、B 11、D 12、D 13、C 14、(1)溶液中有白色沉淀析出塑料小球逐漸下沉Ba(OH)2+ H2SQ=BaSOj + 2H2O (2)有較多氣泡從溶液中逸出塑料小球上浮 Zn + 2hT=Zn+ + Hd(物質(zhì)所處的狀態(tài)相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度就越大)15、(1) CaCl 2 HCl AgNO (2)2H+CO2 =COT + HO(3)沒有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成或不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件測(cè)試題答案1、AB 2、C3、C 4、B 5、BD 6、D 7、C 8、AD

18、9 A10、A 11、(1)CO3(2)SOZ、0(32-(3)SOZ、CO2-、Cl 12、SO2- + Ba2+ =BaSO40u2 +2OH- =Cu(OH)2jSO2- + Cu2+ + Ba2+ + 2OH- =BaSO 4 + Cu(OH)2j13、(1)Ca2 + 2OH- + CO2=CCO3L + H2Q(2)OH -+ H+ =H2O(3)Fe2O3 nH20b 6H+ =2Fe3+ + (n + 3)H2O;(4)2Al + 6H+ =2Al3 + + 3H2T ;(5)Zn + Cu2+ =Cu Zn2+ ;14、(1)BaCO3 BaCO3+ 2H+ =Ba2+ + H2a CO2r(2)NaOH 溶液 2O+ + CO2=CO2 + H2O 稀硫酸 CO2- + 2H+ =H2a CO2r15、(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3(2)CO2- + 2H+ =CO2 + H2O(3)Ag TC Cl =AgClJ16、(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3F 2NaCl HCl+ NaOH=Na® H2O Na2003b 2HCl=2NaCl + H2a CO2r(2) Cu+ 2Ag+ =Cu2+ + 2AgCu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag Fe2O3+ 6甘=2Fe3+ + 3H2OFe2O3+ 6H