【KS5U解析】浙江省溫州市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020 年1月溫州市高一期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題卷(a)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8 頁，滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘?？忌⒁猓?.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。2.選擇題的答案須用 2b 鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 cu 64 fe 56 ba 137選擇題部分(共 50

2、 分)一、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿的是a. ch3ch2ohb. nh3·h2oc. cucl2d. na2co3【答案】b【解析】【詳解】ach3ch2oh屬于有機(jī)物，不屬于堿，故a錯(cuò)誤； b氨水(nh3h2o)電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故b正確； ccucl2是由銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故c錯(cuò)誤， dna2co3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故d錯(cuò)誤； 故選：b。【

3、點(diǎn)睛】堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或）和酸根離子的化合物。2.儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故a符合題意；b此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗(yàn)，故b不符合題意；c此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故c不符合題意；d此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故d不符合題意；故答案為：a。3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是a 氯化鈉b. 鹽酸c. 石墨d. 二氧化碳【答案】d【解析】【詳解】a氯化鈉為鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，

4、屬于電解質(zhì)，故a不符合題意；b鹽酸為氯化氫溶于水形成的，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b不符合題意；c石墨為碳，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c不符合題意；d二氧化碳為非金屬氧化物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故d符合題意；故答案為：d?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。4.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式不正確的是a. ba(oh)2=ba2+2ohb. h2co3=2h+co32c. nahso4=na+h+so42d. na2co3

5、=2na+co32【答案】b【解析】【詳解】a氫氧化鋇是可溶性強(qiáng)堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：ba(oh)2=ba2+2oh-，故a不符合題意；b碳酸的電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：，故b符合題意；c硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，在水中能完全電離：，故c不符合題意；d碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離：，故d不符合題意；故答案為：b?！军c(diǎn)睛】nahso4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分；多元弱酸的電離是分步電離，一般以第一步電離為主。5.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分 fecl3 溶液和 fe(oh)3 膠體的是

6、a. 丁達(dá)爾效應(yīng)b. 過濾c. 觀察顏色d. 靜置【答案】a【解析】【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm100nm)，濁液(大于100nm)，丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分 fecl3 溶液和 fe(oh)3 膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：a?！军c(diǎn)睛】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。6.關(guān)于反應(yīng)：3co+fe2o3=2fe+3co2 的敘述正確的是a. co

7、和 co2 均屬于酸性氧化物，fe2o3 屬于堿性氧化物b. 該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)c. fe2o3 為氧化劑，co2 為氧化產(chǎn)物d. 28gco 參加反應(yīng)，得到 2mol 電子【答案】c【解析】【分析】反應(yīng)3co+fe2o3=2fe+3co2 中，c元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，以此解答該題?！驹斀狻縜co與堿和酸不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)中fe元素化合價(jià)降低，c元素化合價(jià)升高，則fe2o3為氧化劑，co2為氧化產(chǎn)物，故c正確；dc

8、o反應(yīng)中c元素化合價(jià)升高，為還原劑，失去電子，故d錯(cuò)誤；故答案為：c。7.下列說法中不正確的是a. 盧瑟福用粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型b. 維勒合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化c. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒韉. 侯德榜侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中【答案】d【解析】【詳解】a1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故a不符合題意； b維勒用無機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無機(jī)物得到有機(jī)物，故b不符合題意； c門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張

9、元素周期表，故c不符合題意； d侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故d符合題意；【點(diǎn)睛】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入co2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于nahco3的生成。8.下列說法正確的是a. 蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片b. 在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒c. 可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)d. 用 ph 試紙測(cè)

10、定新制氯水的 ph【答案】c【解析】【詳解】a蒸餾時(shí)防止暴沸，低溫下加沸石，則蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要冷卻至室溫后添加碎瓷片，故a錯(cuò)誤；b萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、過濾、蒸發(fā)均需要玻璃棒，故b錯(cuò)誤；c鐵絲、鉑絲灼燒均為無色，則可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故c正確；d氯水中含hclo，具有漂白性，應(yīng)選ph計(jì)測(cè)定其ph，故d錯(cuò)誤；故答案為：c。9.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確是a. 中子數(shù)為 18 的氯原子：b. 硫酸的摩爾質(zhì)量：98c. s2的結(jié)構(gòu)示意圖： d. h2、d2、t2 互為同位素【答案】a【解析】【詳解】a原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子

11、數(shù)=17+18=35，其表示方法為，故a正確；b摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故b錯(cuò)誤；c硫離子核外存在18個(gè)電子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故c錯(cuò)誤；dh2d2和t2是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，故d錯(cuò)誤；故答案為a。10.下列有關(guān)單質(zhì)用途的說法不正確的是a. 充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明b. 還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑c. 鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料d. 氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成【答案】c【解析】【詳解】a鈉的焰色反應(yīng)為黃色，穿透力強(qiáng)，可用于廣場(chǎng)照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明，故a不符合題意

12、； b還原性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故b不符合題意； c氧化鎂耐高溫材料，而不是鎂，故c符合題意；d氯氣與水反應(yīng)生成hclo具有強(qiáng)氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故d不符合題意； 故答案為：c。11.下列說法正確的是a. 可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳b. 將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，不斷振蕩，溶液變渾濁c. 工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫d. 二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性【答案】c【解析】【詳解】a二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均可使石灰

13、水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a錯(cuò)誤；b二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，振蕩，溶液不會(huì)變渾濁，故b錯(cuò)誤；c亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，故c正確；d二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故d錯(cuò)誤； 故選：c。12.下列說法不正確的是a. 生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅b. 根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維c. 用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素d. 分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑【答案】

14、a【解析】【詳解】a微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故a符合題意；b蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故b不符合題意；c原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來定量被測(cè)元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故c不符合題意；d某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故d不符合題意； 故選：a。13.向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是a.

15、 二氧化碳：k+、na+、co32、clb. 氨氣：ba2+、mg2+、no3、brc. 氯化氫：ca2+、fe3+、no3、cld. 二氧化硫：na+、nh4+、hco3、mno4【答案】c【解析】【詳解】a在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故a不符合題意；bmg2+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故b不符合題意；cca2+、fe3+、cl-之間不反應(yīng)，通入hcl后也不反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故c符合題意；d具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d不符合題意；故選：c?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1

16、）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如 fe3+和scn-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。14.下列說法不正確的是a. 漂白粉應(yīng)該密封保存b. 金屬鈉、濃硫酸屬于危險(xiǎn)品，應(yīng)保存在同一個(gè)專用實(shí)驗(yàn)柜中c. 液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進(jìn)行水封d. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常需加入鐵粉【答案】b【解析】【詳解】a漂白粉能與空氣

17、中的二氧化碳水反應(yīng)生成hclo，hclo易分解，所以漂白粉應(yīng)該遮光密封保存，故a不符合題意；b鈉屬于活潑金屬，具有極強(qiáng)的還原性，濃硫酸屬于危險(xiǎn)品，具有強(qiáng)烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個(gè)專用實(shí)驗(yàn)柜中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b符合題意；c液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，故c不符合題意；d配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2fe3+fe=3fe2+，故d不符合題意；故選：b?！军c(diǎn)睛】本題考查常見的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見試劑的正確保存方法，如：（1）氫氟酸應(yīng)保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶；

18、（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質(zhì)應(yīng)用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機(jī)溶劑應(yīng)用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般用細(xì)口瓶；見光易分解或變質(zhì)的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其它一般用無色瓶；（4）易被氧化而變質(zhì)的試劑：活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中，碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時(shí)保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時(shí)內(nèi)放少量鐵粉或鐵釘?shù)取?5.下列說法正確的是a. 工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的反應(yīng)：2s+3o22so3b. 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉c. 高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用是還原鐵礦石中的氧化鐵d. 工業(yè)

19、上以石灰乳和氯氣為原料制取漂白粉【答案】d【解析】【詳解】as燃燒只能生成so2，不能一步生成三氧化硫，故a錯(cuò)誤；b工業(yè)電解熔融的nacl制取金屬鈉，方程式為2nacl2na+cl2，故b錯(cuò)誤；c高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用有兩點(diǎn)：其一是生成還原劑co，其二是燃燒放熱，維持爐溫，故c錯(cuò)誤；d工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故d正確；故選：d。16.下表為元素周期表的一部分，其中 x、y、z、w 為短周期元素，x、y的核電荷數(shù)之和等于w的核電荷數(shù)。下列說法不正確的是xyzwa. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzb. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：xwc. 原子

20、半徑：wyzd. 由 y、w 形成的最簡(jiǎn)單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑【答案】b【解析】【分析】xyzw為短周期元素，xy的核電荷數(shù)之和等于w的核電荷數(shù)，設(shè)x的核電荷數(shù)為x，結(jié)合圖示可知，yw的核電荷數(shù)分別為x+2x+8，則x+8=x+x+2，解得：x=6，則x為c，y為o，z為f，w為si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，x為c，y為o，z為f，w為si元素，a非金屬性o<f，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：y<z，故a不符合題意；b非金屬性c>si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：x>w，故b符合題意；c同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原

21、子半徑逐漸增大，則原子半徑：w>y>z，故c不符合題意；dosi形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故d不符合題意； 故選：b。17.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象符合事實(shí)的是a. 將濃鹽酸滴入后產(chǎn)生黃綠色氣體b. 通電一段時(shí)間后，收集b處氣體，可做爆鳴實(shí)驗(yàn)c. 出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧d. 試管中產(chǎn)生白色沉淀，較長(zhǎng)時(shí)間不變色【答案】c【解析】【詳解】a濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故a錯(cuò)誤；bb與電解正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故b錯(cuò)誤；c氫氣在氯氣中燃燒生成hcl，出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故c正確；d

22、生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故d錯(cuò)誤； 故選：c。18.某實(shí)驗(yàn)需 1mol·l1 naoh 溶液 90ml，配制該 naoh 溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是a. 用托盤天平稱取 3.6g 氫氧化鈉固體b. 容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用c. 操作時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的naoh溶液濃度偏低d. 上述操作的先后順序是【答案】d【解析】【詳解】a需要 1moll-1naoh 溶液 90ml，應(yīng)選擇100ml容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.1l×1mol/l×40g/

23、mol=4.0g，故a錯(cuò)誤；b容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，使用前應(yīng)查漏，然后洗滌，不需要干燥，故b錯(cuò)誤；c俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)cc=可知溶液濃度偏高，故c錯(cuò)誤；d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算稱量溶解冷卻移液洗滌定容搖勻等，正確的操作順序?yàn)椋?，故d正確；故選：d。19.下列離子方程式正確的是a. 次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：so2+3clo+h2o=so42+cl+2hclob. 碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：co32+2h+=co2+h2oc. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+oh+h+so42= baso4+h2od. 鋅和濃硫酸反應(yīng)：zn+2

24、h+=h2+zn2+【答案】a【解析】【詳解】a將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，naclo完全反應(yīng)，離子方程式為so2+clo-+h2o=+2h+cl-，故a正確； b碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：，故b錯(cuò)誤；c稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：，故c錯(cuò)誤；dzn和濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為zn+2h2so42h2o+zn2+so2+so42-，故d錯(cuò)誤； 故選：a?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等（如本題d項(xiàng)）；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分

25、是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。20.下列幾種類推結(jié)論符合事實(shí)的是a. 氯水可以將 fe2+氧化至 fe3+，則碘水也可以將 fe2+氧化至 fe3+b. fe3o4 可改寫為 feo·fe2o3，則 fe3cl8 也可改寫為 fecl2·2fecl3c. cl2h2ohcl+hclo 是氧化還原反應(yīng)，則 iclh2ohcl+hio 也是氧化還原反應(yīng)d. co2 溶于 h2o 生成 h2co3，則 sio2 也能溶于 h2o 生

26、成 h2sio3【答案】b【解析】【詳解】a氧化性：cl2>br2>fe3+>i2，故氯水、溴水都能將fe2+氧化為fe3+；但i2不能將fe2+氧化為fe3+，故a錯(cuò)誤； bfe3o4 可改寫為 feofe2o3，可設(shè)fe2+有x，fe3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則 fe3cl8 可改寫為 fecl22fecl3，故b正確； cicl+h2ohcl+hio反應(yīng)中無化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤； d二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤； 故選

27、：b。21.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是a. 4.6gna 與含 0.1molhcl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 nab. 質(zhì)量為 3.0g 的 15n2 和 c18o 混合物中含有中子數(shù)為 1.6nac. 常溫常壓下，1.12l 的 co2 和 so2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1nad. 在 1l相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中k+濃度為 0.2 mol·l1，則溶液中 so42的數(shù)目為0.3na【答案】d【解析】【詳解】a4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和hcl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會(huì)完

28、全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2na個(gè)電子，故a不符合題意； b質(zhì)量為 3.0g 的 15n2 和 c18o 混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為 1.6na，故b不符合題意；c常溫常壓vm大于22.4l/mol，在常溫常壓下，1.12l 的 co2 和 so2 混合氣體物質(zhì)的量小于0.05mol，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1na，故c不符合題意；d在 1l 相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中 k+濃度為 0.2 moll-1，則硫酸鉀物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l，硫酸鐵物質(zhì)的量濃度為0.1mol，在 1l 相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中 k+濃度為 0.2 moll-1，則溶

29、液中 的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，數(shù)目為 0.4na，故d符合題意； 故選：d。22.已知 so32+i2+h2o= so42+2i+2h+，將 0.09molcl2通入 100ml 含 a molnai與 a mol na2so4的混合溶液中，有 0.25a mol的 nai 被氧化(不考慮 cl2 與 i2 之間的反應(yīng))，則下列說法正確的是a. 物質(zhì)的還原性 i >so32b. nai 與 na2so3 的物質(zhì)的量濃度為 0.08mol/lc. 通入 0.09molcl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8so32+2i+9cl2+8h2o=8so42+i2+16

30、h+18cld. 若再通入0.07molcl2，恰好能將 nai與 na2so3 完全氧化【答案】c【解析】【分析】由信息可知還原性：>i-，通入cl2先發(fā)生+cl2+h2o=+2h+2cl-，有 0.25a mol的 nai 被氧化，由電子守恒可知，此時(shí)發(fā)生8+2i-+9cl2+8h2o=8+i2+16h+18cl-，以此來解答?！驹斀狻縜由+i2+h2o+2i-+2h+可知，s元素的化合價(jià)升高i元素的化合價(jià)降低，則還原性：>i-，故a錯(cuò)誤；b由電子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a 

31、;mol，a=0.08mol，nai 與 na2so3 的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/l，故b錯(cuò)誤；c通入 0.09molcl2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)有 0.25a mol的 nai 被氧化，則離子方程式為：8+2i-+9cl-+8h2o8+i-+16h+18cl-，故c正確；d若再通入 0.07molcl2，由還原性及電子守恒可知，na2so3還有0.01mol未被氧化，故d錯(cuò)誤；故選：c?！军c(diǎn)睛】氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生

32、反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：hno3>fe3，還原性：i>fe2>br)，如向fei2溶液中通入cl2，i先與cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量cl2與fei2溶液反應(yīng)時(shí)只有i與cl2反應(yīng)：2icl2=2cli2。足量cl2與fei2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的i和fe2均與cl2發(fā)生反應(yīng)：2fe24i3cl2=2fe32i26cl。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。23.已知：cu2o+h2so4 = cu+cuso4 +h2

33、o 。某紅色粉末樣品可能含有 fe2o3 和 cu2o 中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是a. 若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：fe2o3+6h+=2fe3+ +3h2ob. 若固體部分溶解，則樣品中一定含有 cu2o，一定不含有 fe2o3c. 若固體全部溶解，再滴加 kscn 溶液，溶液不變紅色，則樣品中 n(fe2o3):n(cu2o)為 2：1d. 另取 ag 樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為 b g(ba)，則混合物中 cu2o 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9(b-a)/a【答案】d【解析】【分析】若固體全部溶解，如含有cu2o，cu2o

34、在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：cu2o+2h+cu+cu2+h2o，則一定含有fe2o3，可氧化cu生成銅離子，若固體全部溶解，fe2o3和cu2o恰好反應(yīng)，滴加 kscn 溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應(yīng)2cu2o+o2=4cuo，固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計(jì)算cu2o的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解答該題。【詳解】a固體全部溶解，若固體是fe2o3和cu2o的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有cu生成，cu恰好能將fe3+還原為fe2+，故a錯(cuò)誤；b固體若是fe2o3和cu2o的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有cu生成，cu能將fe3+還原為fe2+，剩余銅，故b錯(cuò)誤；c若固體全部溶解，再

35、滴加kscn溶液，溶液不變紅色，因?yàn)閏u2o溶于硫酸生成cu和cuso4，而h2so4不能溶解cu，所以混合物中必須有fe2o3存在，使其生成的fe3+溶解產(chǎn)生的cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為fe2o3+6h+2fe3+3h2o、cu2o+2h+cu+cu2+h2o、2fe3+cu2fe2+cu2+，說明樣品中 n(fe2o3)：n(cu2o)為 1：1，故c錯(cuò)誤；dm(cu2o)=9(b-a)g，故混合物中cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：= 9(b-a)/a，故d正確；故選：d。24.實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含caso4，還含少量sio2、fe2o3)為原料制取輕質(zhì) caco3，其實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正

36、確的是a. 固體、固體中含有 sio2，固體中含有 fe(oh)3b. 由固體為原料制備 cacl2 溶液使用的鹽酸和石灰水均要過量c. 加入(nh4)2co3 溶液的離子方程式為：caso4+co32=caco3+so42d. 檢驗(yàn)固體洗滌是否完全，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的 bacl2 溶液，看有無沉淀生成【答案】b【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含caso4，還含少量sio2、fe2o3)為原料制取輕質(zhì) caco3，加入碳酸銨溶液浸取，可將caso4轉(zhuǎn)化為caco3，caso4+=caco3+，濾液i中主要含有硫酸銨，可制備(nh4)2so4晶體，濾渣固體1含有

37、caco3、sio2、fe2o3，加入鹽酸，caco3+2h+ca2+h2o+co2，fe2o3+6h+2fe3+3h2o；二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，固體為二氧化硅，溶液中含有鈣離子、鐵離子，加入石灰水，得到固體為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液，可用于制取輕質(zhì)caco3，以此解答該題?！驹斀狻縜由上述分析可知，固體為二氧化硅，固體為氫氧化鐵沉淀，故a不符合題意；b濾渣固體1含有caco3、sio2、fe2o3，由固體為原料制備 cacl2 溶液，加入鹽酸過量，不影響后續(xù)反應(yīng)，但溶液中含有鈣離子、鐵離子，加入過量石灰水，得到固體為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液、氫氧化鈣，影響

38、制取輕質(zhì)caco3純度，故b符合題意；c加入(nh4)2co3 溶液，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，反應(yīng)為：caso4+caco3+，故c不符合題意；d濾渣固體1含有caco3、sio2、fe2o3，檢驗(yàn)固體洗滌是否完全，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行操作，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的 bacl2 溶液，看有無沉淀生成，故d不符合題意；故選：b。25.有一瓶澄清的溶液，只可能含有 nh4+、na+、mg2+、ba2+、fe3+、cl、br、i、co32、so42中的幾種，且濃度均為 0.1mol l1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明

39、顯現(xiàn)象。取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)取少量溶液，向其中逐滴加入 naoh 溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入na2co3 溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是a. 肯定含有的陽離子是 nh4+、ba2+b. 肯定含有的陰離子是i、cl、brc. 肯定不含有的離子是 fe3+、co32、so42d. 不能確定是否含有的離子是 na+【答案】d【解析】【詳解】取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有；取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有i-，因fe3+與i

40、-不能共存，故不含fe3+；取少量溶液，向其中逐滴加入 naoh 溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含有mg2+，將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說明此溶液中含有nh3h2o，說明原溶液中含有；第二份溶液中加入na2co3 溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有ba2+，因ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；通過實(shí)驗(yàn)確定的離子有：ba2+、i-，根據(jù)離子濃度均為 0.1mol l-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有cl-、br-，因此溶液中一定不含有na+，綜上所述，答案為：d?！军c(diǎn)睛】高中階段對(duì)于na+的檢驗(yàn)，常見方法有：根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若顏色反應(yīng)火焰為黃色，

41、則說明溶液中含有鈉元素；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。非選擇題部分(共 50 分)二、填空題(本題有4小題，共34分)26.(1)寫出“海洋元素”的元素符號(hào)_，寫出鋇餐的化學(xué)式：_。(2)鎂失火時(shí)不能用二氧化碳滅火，用化學(xué)方程式表示其原因_。(3)新修本草有云：“青礬( feso4·7h2o)本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃燒之赤色?！备鶕?jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_。(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_mno4_h2o2+_mn2+_h2o+_【答案】 (1). br (2). baso4 (3). 2mg+co22mgo+c (4)

42、. 2feso47h2ofe2o3+so3+so2+14h2o (5). 2 (6). 5 (7). 6h+ (8). 2 (9). 8 (10). 5o2【解析】【詳解】（1）地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，符號(hào)為br；醫(yī)用鋇餐是硫酸鋇，其化學(xué)式可表示為：baso4，故答案為：br；baso4；（2）鎂著火不能用二氧化碳來滅火，鎂能夠與二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2mg+co22mgo+c，故答案為：2mg+co22mgo+c；（3）本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃燒之赤色，青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛，青礬就是綠礬( feso47h2

43、o)，說明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵和水，分解的化學(xué)方程式：2feso47h2ofe2o3+so3+so2+14h2o，故答案為：2feso47h2ofe2o3+so3+so2+14h2o；（4）雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，而高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應(yīng)為，故答案為：2；5；6h+；2；8；5o2。27.a為金屬單質(zhì)，b、c、d、e 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請(qǐng)回答：(1)a 是_，c 是_。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實(shí)驗(yàn)

44、室制備 d 的化學(xué)方程式：_。(3)寫出用 b 溶液與 cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn) c 溶液中的金屬陽離子：_【答案】 (1). fe (2). fecl2 (3). mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o (4). cu+2fe3+cu2+2fe2+ (5). 取c溶液于試管中，向其中滴加kscn溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有fe2+【解析】【分析】a為金屬單質(zhì)，b、c、d、e 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為變

45、價(jià)金屬，且b與a反應(yīng)生成c，則a為fe，d為cl2，b為fecl3，c為fecl2，a與e反應(yīng)生成c(fecl2)，結(jié)合(3)“用b溶液與cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，e為hcl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，a為fe，c為fecl2，故答案為：fe；fecl2；（2）實(shí)驗(yàn)室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o，故答案為：mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o；（3）b為fecl3，cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故答案為：cu+2fe

46、3+cu2+2fe2+；（4）c為fecl2，其陽離子為fe2+，檢驗(yàn)fe2+的方法為：取c溶液于試管中，向其中滴加kscn溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有fe2+，故答案為：取c溶液于試管中，向其中滴加 kscn 溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有fe2+。28.w、x、y、z、m 五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。x 和 y 同周期，w 和 z 同主族。w 的最外層電子數(shù)是

47、y 最外層電子數(shù)的 3 倍，y 的質(zhì)子數(shù)比 w 多 4。請(qǐng)完成下列問題：(1)y 元素在元素周期表中的位置：_。(2)w、x、y 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。(3)寫出 x 和 m 兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。(4)x2w2 投入到 x2z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(5)證明元素 z 和 m 的非金屬性強(qiáng)弱_(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?(1). 第三周期a族 (2). o2-na+mg2+ (3). h+oh-h2o (4). na2o2+s2-+2h2os+2na+4oh- (5). h2s

48、+cl2s+2hcl【解析】【分析】w、x、y、z、m 五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。x和y同周期，w和z同主族，w的最外層電子數(shù)是y最外層電子數(shù)的3倍，y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，w最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，y為na或mg，w為b或o，又y的質(zhì)子數(shù)比w多4，則y為mg，w為o；w和z同主族，則z為s；m的原子序數(shù)大于s，則m為cl元素；x和y同周期，則x為na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，w為o，x為na，y為mg，z為s，m為cl，（1）mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期a族，故答案為：第三周期a族； （2）o2-na+mg2+

49、都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：o2->na+>mg2+，故答案為：o2->na+>mg2+； （3）na和cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為naoh和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：h+oh-h2o，故答案為：h+oh-h2o； （4）na2o2 投入到na2s的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成s單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：na2o2+s2-+2h2os+2na+4oh-，故答案為：na2o2+s2-+2h2os+2na+4oh-； （5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，

50、根據(jù)反應(yīng)h2s+cl2s+2hcl可知，非金屬性cl>s，故答案：h2s+cl2s+2hcl。29.固體化合物 x 由 3 種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)由現(xiàn)象 1 得出化合物 x 含有_元素(填元素符號(hào))，x 的化學(xué)式_。(2)固體混合物 y 的成分_ (填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(nh3)通過紅熱的黑色固體化合物 z 制備氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?(1). s (2). bacus2 (3). bao和cuo (4). 2nh3+3cuo3=cu+n2+3h2o【解析】【分析】根據(jù)現(xiàn)象1可知，無色氣體為so2，向黑色固體化合物z中加入鹽酸，溶

51、液呈藍(lán)色，說明固體z為cuo，向堿性溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有ba2+，由此可知，固體混合物y中含有bao，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，x中含有s元素，固體化合物z的物質(zhì)的量為：=0.1mol，固體混合物中bao的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，bao的物質(zhì)的量為：=0.1mol，因此固體x中s元素的物質(zhì)的量為：=0.2mol，n(cu)：n(ba)：n(s)=1：1：2，故x的化學(xué)式為：bacus2，故答案為：s；bacus2；（2）由上述分析可知，y的主要成分為：cuo和bao，故答案為：cuo和bao；（3）氨氣與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)，生成銅、氮

52、氣、水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：。三、實(shí)驗(yàn)題(本題10分)30.某實(shí)驗(yàn)小組欲制取 nahso3 晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器 b 的名稱是_。(2)裝置丙的作用是_。(3)裝置乙中過量的 so2 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 nahso3 晶體，其離子方程式為_。(4)裝置甲中反應(yīng)生成 so2 的操作順序是_。點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器 a打開分液漏斗上口玻璃塞打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?a關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的 nahso3 晶體中含有大量的 na2s2o5 固體和一定量的 na2so3 和na2so4，查閱資料獲知在溶液中 nah

53、so3 易發(fā)生反應(yīng)生成 na2s2o5，na2s2o5 在空氣中、受熱時(shí)均易分解。試寫出反應(yīng)生成 na2s2o5 的化學(xué)方程式_。晶體中含有 na2so3 和 na2so4 的可能原因是_?！敬鸢浮?(1). 錐形瓶 (2). 安全瓶，防止倒吸 (3). so2+na+oh-nahso3 (4). (5). 2nahso3na2s2o5+h2o (6). na2s2o5分解生成生na2so3，na2so3被氧化生成na2so4【解析】【分析】（1）根據(jù)常見儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知?dú)怏w通過一個(gè)集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣

54、瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過量的 so2 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 nahso3 晶體，nahso3 晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應(yīng)生成 so2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強(qiáng)上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器 a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）在溶液中 nahso3 易發(fā)生反應(yīng)生成 na2s2o5，根據(jù)原子守恒還有水生成；na2s2o5 在空氣中受熱時(shí)均

55、易分解，亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫易被氧化成+6價(jià)?！驹斀狻浚?）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于naoh溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個(gè)集氣瓶再與naoh溶液接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：so2+naohnahso3，其離子方程式為：so2+na+oh-nahso3，故答案為：so2+na+oh-nahso3；（4）裝置甲中反應(yīng)生成 so2，放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或