2013二輪復(fù)習(xí)【06】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.概念：原子序數(shù)/核電荷數(shù)/質(zhì)子數(shù)/中子數(shù)/質(zhì)量數(shù)/核外電子數(shù)/核素/元素/原子(元素)相對原子質(zhì)量/同位素/同素異形體/同系物/同分異構(gòu)體/化學(xué)鍵/離子鍵/共價鍵(極性/非極性/配位)/金屬鍵/鍵能/鍵長/鍵角/極性分子/非極性分子/范德華力/氫鍵/電子式/電子式表示形成過程/價電子/等電子體。2.十電子和十八電子：Ne/HF/H2O/NH3/CH4；Na+/Mg2+/Al3+/NH4+/H3O+；F-/O2

2、-/N3-/OH-Ar/HCl/H2S/PH3/SiH4；K+/Ca2+；Cl-/S2-/HS-/P3-/O22-；F2/H2O2/N2H4/C2H6/CH3OH/CH3F；3.結(jié)構(gòu)類型：He/N2/CO/HCl/CS2/H2S/SO2/BF3/SO3/NH3/PCl3/CH4/PCl5/P4/C60/C6H6/C2H2/C2H4/HCHO/SF64.電子式：N2/CO2/NaOH/Na2O2/-OH/OH-/NH4Cl/NaH/MgCl2/C2H2/C2H4/PCl3/BF3/PCl5/O22-/H2O2/CCl4/Cl2/NaOH/NH4+/H3O+/CaC2/CS2/H2S/Mg/C/S

3、HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)4.(2012全國)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物A5.(2012上海)10Be和9Be 。a.是同一種原子 c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)b.具有相同的中子數(shù) d.具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于 晶體。cd分子6.(2008重慶)X(Ca)與氫元素形成的化合物的電子式是_。 HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL二、元

4、素周期表1.前四周期元素符號及漢字。2.稀有氣體原子序數(shù)：2/10/18/36/54/86/1183.族與周期的表述及順序。4.金屬、非金屬、過渡金屬。HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL三、元素周期律原子-原子： / / （Li/P）離-離：層數(shù)；核外電子排布相同；FeFe2+Fe3+原-離：陰離子原子；陽離子OClBrIS7.非金屬性比較：三、元素周期律HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2012四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，

5、X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是： A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3三、元素周期律A(2012北京)已知33As、35Br位于同一周期，正確的是：A.原子半徑：AsClP B.熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC.還原性：As3-S2-Cl- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4CHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2011浙江)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序

6、數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是：A.原子半徑：WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵C三、元素周期律HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL（2011安徽卷）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是：A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD三、元素周期律HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL（2010上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm 160 1437066主要化合價+2+3+5、+3、-