陜西省商洛市山陽(yáng)縣2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題A卷新人教版

1、高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55第卷（45分）一、單選題（本題包括30小題，每小題1.5分，共45分）。1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：A、反應(yīng)物的濃度B、反應(yīng)溫度C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)2.純水在10和100時(shí)的pH，前者和后者的關(guān)系是：A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能確定3.中和滴定開始后應(yīng)注視：滴定管內(nèi)液面的變化 錐形瓶中溶液顏色的變化 滴定管溶液流出的速率A、和 B、和 C、和 D、只有4.改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑5

2、.下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是：A、H2O+H2O H3O+OHB、HCO3+OH H2O+CO32C、CO2+H2O H2CO3D、CO32+H2O HCO3+OH6.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L1·s1B、v(B)=0.3mol·L1·s1C、v(C)=0.8mol·L1·s1D、v(D)=1mol·L1·s17.在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolBC、A

3、、B、C濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：38、高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng) B、縮小體積C、降低溫度 D、增大氫氣的濃度9、從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn（紅色溶液） H（溶液）+In（黃色溶液）在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是：A、鹽酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固體10下列過(guò)程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A. 鋼鐵腐蝕 B食物腐敗 C煉鋼

4、 D塑料老化11、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A、自來(lái)水B、0.5mol·L1KOH溶液C、0.5mol·L1醋酸 D、0.5mol·L1NH4Cl溶液12、下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：亞硝酸鈉溶液的PH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗 HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) 0.1mol·L1HNO2溶液的PH=2.1A、 B、C、D、13、0.02mol·L1的HCN溶液與0.02mol·L1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN)<C(Na)

5、，則下列關(guān)系中，正確的是：A、C(Na)>C(CN)>C( H)>C(OH)B、C(HCN)+C (CN)=0.04mol·L1C、C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH)D、C(CN)>C(HCN)14、用水稀釋0.5mol·L1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是：H的物質(zhì)的量 C(H) C(H)/C( CH3COO) C(CH3COOH)/ C(CH3COO) C(OH)A、 B、C、D、15、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：A、氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)C、生產(chǎn)硝酸的過(guò)

6、程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率D、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl216. 下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是： A. Al B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. SO2 17、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是：A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨時(shí)，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施：A、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B、充入過(guò)量H2C、充入過(guò)量N2D、升高溫度19容積相同的四個(gè)集氣瓶，分別裝滿下列氣體，將其倒放在水槽中，充分作用后，集氣瓶中進(jìn)水最多的是ANO B等體積NO2與O2的混合氣CNO2 D等體積NO與O2的混合氣20N

7、O因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進(jìn)血管擴(kuò)張、促進(jìn)免疫功能、增強(qiáng)記憶等。其工業(yè)主要來(lái)源可能是ACu+HNO3 BN2+O2 CNH3+O2 DNO2+H2O21. 實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是 A. NaOH B. H2SO4 C. NH3H2O D. KOH22實(shí)驗(yàn)室里可按圖所示的裝置干燥儲(chǔ)存氣體，多余的氣體可用水吸收，則是、NO2 、HCl、CH4、NH323. 過(guò)量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后，溶液中存在較多的陽(yáng)離子是A. Fe3+ B. Fe2+ C. H+ D. Fe3+ 和Fe2+24下列各組離子，在強(qiáng)

8、堿性溶液中可以大量共存的是： AK 、Fe3、NO3- 、Cl- BBa 、Na 、Cl- 、NO3-CNH4、K、NO3-、Cl- DNa 、Al 、Cl- 、SO42-25常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B加酚酞顯無(wú)色的溶液C. pH<7的溶液 Dc(OH)>c(H+)的溶液26、酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的 一定相等：A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量C、物質(zhì)的量濃度D、H和OH的物質(zhì)的量27、鹽酸與鐵釘反應(yīng)中HCl是：A、還原劑B、氧化劑C、既是氧化劑又是還原劑D、既不是氧化劑又不是還原劑28下列敘述正確的是 A強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) B凡是能導(dǎo)電的物

9、質(zhì)都是電解質(zhì) C強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的D強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性 29在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離程度一定會(huì)增大C溶液的pH一定會(huì)增大 D.(H+)與c(OH-)的乘積一定會(huì)增大30實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),與實(shí)驗(yàn)室取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是A、CO2 B、H2 C、Cl2 D、O2 第卷（共55分）二、填空題（本題包括6小題，共30分）31（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的雜質(zhì)可以用NaOH除去，請(qǐng)用離子方程式表示_(2) Fe3+的檢驗(yàn)用離子方程式表示_(3) 在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常常加入鐵粉，請(qǐng)說(shuō)明

10、原因_（用離子方程式表示）(4) 硫化鈉水溶液顯_性(填酸、堿、中)，原因_（用離子方程式表示）(5) 寫出鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式_32、（10分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g） 2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）升高溫度，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。加入催化劑，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。充入更多的H2，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。 A的轉(zhuǎn)化率33、（4分）在

11、一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P1試據(jù)圖回答： P2（1）壓強(qiáng)P1 P2，a+b c+d 容器內(nèi)A的含量（填<、>、=）t（時(shí)間）（2）溫度t1比t2 （填高或低）， A%正方向?yàn)?反應(yīng)。（填放熱或吸熱） t1 t2 t34、（4分）亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來(lái)，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。_KMnO4+_NaNO2+_H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_NaNO3+_H2O（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 ；（3）

12、當(dāng)有2mol氧化劑被還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子是 mol。35、（3分）牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)Ca5（PO4）3OH溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2 +3PO43 +OH 當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生H，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃糖對(duì)牙齒的影響。36、（3分）請(qǐng)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)？可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH試紙 蒸餾水 酚酞試液 石蕊試液玻璃儀器自行選擇。三、推斷題（本題包括1小題，共7分）

13、BADEFBCA37（7分）下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)。 反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的電子式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出F與濃強(qiáng)堿液反應(yīng)的離子方程式 C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共8分）38、（8分）為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L1的

14、KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)） ，還缺少的儀器有（填名稱） A、托盤天平（帶砝碼、鑷子） B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶E、燒杯F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒 I、藥匙 J、燒瓶實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，因?yàn)?若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì) （填偏大、偏小、無(wú)影響）。在滴定過(guò)程中若用去amol·L1的KMnO4溶液VmL，

15、則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1，由此，x= 。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì) （填偏大、偏小、無(wú)影響）。五、（本題包括2小題，共10分）39、（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計(jì)算過(guò)程）40、（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度是2mol/L，試求：A. 用H2的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？B. N2的轉(zhuǎn)化率為多少？C. 平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為多少？（要求有計(jì)算過(guò)

16、程）附加題（10分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應(yīng),（氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（1）、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為 （2）、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為 （3）、如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計(jì)算生成H2的體積，還需要知道 （4）、如鹽酸過(guò)量，生成H2的體積為 L（5）、若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合，則a g混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成H2體積（V）的范圍是 參考答案一、單選題（本題包括30小題，每小題1.5分，共45分）。題號(hào)12345678910答案DABADBCBBC題號(hào)11121314151617181920答案DCCABCC

17、CDC題號(hào)21222324252627282930答案CDBBCDBCBD二、填空題（本題包括6小題，共30分）31（6分）(1) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 1(2)Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 或者Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)31(3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+1(4)堿性 1 S2-+H2O HS-+OH- 1(5)132（10分） 增大 左 增大 不 增大 右減小 不 不 不 (每空分)33、（4分）（1）壓強(qiáng)P1< P2，a+b < c+d （2）_低_ 正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)(每空分)34、（4分）（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式； 2

18、 KMnO4+ 5 NaNO2+ 3 H2SO4= 2 MnSO4+1 K2SO4+ 5 NaNO3+ 3 H2O（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 KMnO4；1（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子是 10 mol。135、（3分）糖附在牙齒上發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生H 1H與牙釉質(zhì)溶解得到的OH 結(jié)合成水 1使該平衡右移，牙釉質(zhì)溶解，經(jīng)常吃糖會(huì)損壞牙齒 1 方法二：取等量CaCO3粉末于兩只試管中，再分別加入等體積的0.1mol/L的HCl 和0.1mol/L的CH3COOH，反應(yīng)較劇烈的為強(qiáng)酸，反應(yīng)不太劇烈的為弱酸。 （任寫出一種方法給分）三、推斷題（本題包括1小題，共7分）37（7分）A的電子式 14H2O(g)+3FeFe3O4+4H2 2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 23Fe3O4+8Al4 Al2O3+9Fe 2四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共8分）38、（8分）ABDEGHI ，膠頭滴管、鐵架臺(tái)帶滴定管夾 酸 ，KMnO4溶液有腐蝕性，會(huì)腐蝕橡膠 無(wú)影響 （填偏大、偏小、無(wú)影響）。mol·L1， x=或者 偏大 （填偏大、偏小、無(wú)影