2005江蘇省灌云高級(jí)中學(xué)高三年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)

1、2005江蘇省灌云高級(jí)中學(xué)高三年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)無 機(jī) 簡(jiǎn) 答班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 1.有八種晶體：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化鎂 D.白磷 E.晶體氬 F.氯化銨 G.鋁 H.金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構(gòu)成的晶體是 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 。（2）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是 ，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，需克服共價(jià)鍵的是 。 2、氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答：（1）Na3N的電子式是 ，氮化鈉是由 鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式為 。（3）Na3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（4）比較

2、Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+） r（N3-）。3.（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3+2e-=2Fe2+。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆寫為兩個(gè)半反應(yīng)式。氧化反應(yīng)_；還原反應(yīng)_。（2）已知HClO3在不同條件下分解因?yàn)樯晌锪坎煌?，可用不同反?yīng)式表示：8HClO3=4 HClO4 +2Cl2+3O2+2H2O 3HClO3= HClO4 +Cl2+2O2+H2O，判斷以上兩個(gè)反應(yīng)式 （填

3、全對(duì)，對(duì)，對(duì)），理由是 (3)配平下面化學(xué)方程式 KClO3 HCl(濃) ® KCl ClO2­ Cl2­ 4.2003年10月17日晨6時(shí)許，載著航天英雄楊利偉的“神舟”五號(hào)飛船在內(nèi)蒙古大草原成功著陸，我國首次載人航天飛行取得圓滿成功。發(fā)射“神舟”飛船的長(zhǎng)征2號(hào)火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成肼，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 該反應(yīng)中 是氧化產(chǎn)物。（3）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)?/p>

4、和氣態(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式 。（4）為使宇航員有良好的生存環(huán)境，宇宙飛船中裝有盛Na2O2顆粒的供氧裝置，如用KO2代替Na2O2，能達(dá)到同樣的目的。寫出KO2與CO2反應(yīng)的方程式 。若僅從飛船攜帶物品宜輕便考慮，這兩種物質(zhì)中哪種更好，請(qǐng)用計(jì)算結(jié)果加以說明。 。5.NaHSO4是一種酸式鹽，寫出：（1）溶于水后配成稀溶液，電離方程式_ _（2）0.1mol/L的NaHSO4的pH= （3）NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式_（4）2mol/L NaHSO4與1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式 若在反應(yīng)后的

5、溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式 6.已知NaNO2能發(fā)生下列反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O(1)上述反應(yīng)中氧化劑為 ；若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑 mo（2）NaNO2常被誤用作食鹽而中毒，可以用試劑和生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，鑒別NaNO2和 NaCl，現(xiàn)有物質(zhì)：自來水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白糖 食醋 白酒，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)必須選用的物質(zhì)有 （填編號(hào)），反應(yīng)的離子方程式 (3)某廠廢液中含有NaNO2直接排放會(huì)造成污染，加入NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 7.（1）在25條件下將pH=3的醋酸溶液稀

6、釋100倍，稀釋后溶液pH為（填序號(hào)）_。A3 B5C23之間D35之間（2）25時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH增大，主要原因是（填序號(hào)）_。A醋酸與醋酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了C(OH_)C.醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使C(H+)減?。?）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成1L混合溶液（假設(shè)無損失），請(qǐng)寫出溶液中存在平衡的電離方程式和離子主程式_ _。8.某溫度（t）時(shí)，水的KW10-13,則該溫度（填大于、小于或等于）25，其理由是。將此溫度下pH

7、=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液為中性，則ab= ；（2）若所得混合液的pH2，則ab= ；9. 如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為_極（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：_ _（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路， 則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為： _，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：_，槽中盛放的鍍液可以是_或_。 (只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。10在一個(gè)固定容積的密閉容器里，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生發(fā)應(yīng)： A(g)B(g)2C(g)。已

8、知加入1 mol A和2 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，此時(shí)C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為，在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，回答下列問題。（1）若向同一容器中加入2 mol A和4 mol B，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol。此時(shí)C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)將 （填>，=，<）， （2）若向同一容器中加入了0.5 molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量 為0.5a mol， 平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為，還應(yīng)向容器中加入A mol，加入B mol。（3）若向同一容器中加入2 mol A和6 mol B，若要求平衡后C體積分?jǐn)?shù)仍為 ，應(yīng)加入C mol，平衡后C的物質(zhì)的量為 mol。11.有兩

9、只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為21的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3。試填寫下列空格：（1）A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器_；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_；（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡_移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡_；（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、

10、“減小”或“不變”下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_。12. A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為：11和21，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A，B，D形成離子化合物，其化學(xué)式為，其水溶液呈弱酸性；請(qǐng)回答：（1）元素符號(hào)A 、B 、C 、D 。（2）寫出化學(xué)方程式：和X（過量）反應(yīng) 。（3）的化學(xué)式 ，其水溶液呈酸性的離子方程式 。（4）液態(tài)X能電離（可根據(jù)電離推知），其陰離子電子式 。13.短周期的三種元素X、Y

11、、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。14. X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：YX A(g)， YZ B(g)。 請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：（1） 若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則： Y的化學(xué)式是

12、； 生成固體C的化學(xué)方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： B的化學(xué)式是_ _； 向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； 將B與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。15. 有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)由A至D逐漸增大，D的氫化物分子式為H2D，D在最高價(jià)氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，而且D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；A和B原子有相同的電子層數(shù)。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子、C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。通常狀況下B的單質(zhì)是氣體，0.1 molB的單質(zhì)和H2充分

13、反應(yīng)時(shí)，有2.408×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可得淡黃色固體，此生成物與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，由以上敘述回答：（1）C、B單質(zhì)反應(yīng)生成的淡黃色固體的電子式為_。AB2結(jié)構(gòu)式為 ，分子的空間構(gòu)型為 ， AB2的晶體屬于 晶體。（2）淡黃色固體與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 （3）C和D組成的化合物溶于水，溶液并不顯中性的原因是（用離子方程式稀釋）： 。答案：1、（1）A；AEH；E （2）G；BDE；AH 2、（1） 離子 （2）2（3）水解 （4）小于 3、（1）2NO2-2e-+2H2O=2NO3-+4H+ NO2+2e-+H2O=NO+

14、2OH-（2）全對(duì)；元素、電子均守恒 （3）2；4；2；2；1；2 H2O4、（1）N2+2 H+=N2H62+ （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；N2H4 （3）（4）略5、（1）NaHSO4=Na+H+SO42-；（2）1；（3）H+HCO3-=H2O+CO2；（4）2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O 、Ba2+SO42-=BaSO4 6、（1）NaNO2；0.75（2）；4HAc+2I-+2NO2-=I2+2NO+2Ac-+2H2O（3）NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O 7、（1）D （2）C8、大于；溫度升高，促進(jìn)水的電離；（1）10：1 （2）9：29、（1）+ （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）Zn-2e-=Zn2+ ；Zn2+ +2e-= Zn10、