課時三 鹽類水解及其影響因素課后習題

1、課時三 鹽類水解及其影響因素課后習題1、 ANa2CO3溶液呈堿性 CO32+H2O H2CO3+OHB.硫化鈉溶液呈堿性：S2- + 2H2O H2S + 2OH-C亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32+2H2O H2SO3+2OHD1L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+數(shù)目為 0.1NA2、 下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2OHCOOH DHSH2O S2H3O3、關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是A溶液中所含離子的種類相同 B溶液的pH相同C都能與鹽酸

2、反應放出CO2氣體 D都能使澄清石灰水變渾濁4、某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進了HCO3-的水解C.反應的離子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D.反應后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)5、常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2H2SO31.5

3、4×1021.02×107H2CO34.3×1075.6×10-11 常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：Na2SO3；Na2CO3；NaHSO3，下列有關(guān)說法正確的是 ApH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B結(jié)合H+能力：CO32¯弱于SO32¯CNaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3= Na+ + H+ + SO32¯D與溶液等體積混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3)6、5.25時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HS

4、O3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是A溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-B當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)減小7、在膠片沖洗時可用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應生成可 溶性離子Ag(S2O3)23-。該有關(guān)過程的離子方程式不合理的是 A. H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3 H + HS2O3- B. Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S

5、2O32+2 H2O H2S2O3 + 2OH- C. Na2S2O3和AgBr反應的離子方程式是：2S2O32 + AgBr Ag(S2O3)23- + Br- D. 定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是：S2O32-+ 2H= S+ SO2+ H2O 8、. 某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A 依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解

6、反應B 對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC 依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向9、在常溫下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物質(zhì)的量濃度的NaAc溶液和NaClO溶液，pH大的為： 。在常溫下，已知NH3·H2O的堿性大于Al（OH）3的堿性，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的為： 。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ的酸性由強到弱的順序是： 10、下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是 （ ） A鹽溶液呈酸堿性

7、的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH)c(H)D水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性11、下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）AS2，NO，CO，K BAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SO DFe2，Ca2，H，NO12、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H)由大到小的順序是 （ ）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D13、實驗室有下列試劑：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水

8、；濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（ ）A和 B和 C和 D和14、根據(jù)Fe3+ Ag Fe2+ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是 （填序號）。ac（Fe3+）減小b c（Cl-）不變c 鐵元素質(zhì)量減?。?）Fe(NO3)3溶液洗銀時，甲同學認為NO3也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3的還原產(chǎn)物來判斷NO3是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不 可行，乙同學的理由是 。15、25時,將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)該溶液中存在著三個平衡體系,