醋酸電離度和電離常數(shù)測定

1、實驗四、HAc電離度與電離常數(shù)的測定一、實驗?zāi)康?. 加深對電離度和電離常數(shù)的理解；2. 掌握測定乙酸電離度和電離常數(shù)的原理及方法；3. 學(xué)會正確使用酸度計。二、實驗原理乙酸（常用HAc表示）是弱電解質(zhì)。當(dāng)溫度一定時，HAc在水溶液中存在以下電離平衡： H2O（aq） + HAc（aq）= H3O+（aq） + Ac（aq）其電離平衡常數(shù)K a與電離度的關(guān)系為： （1）當(dāng)< 5 %時， (HAc) = c （2）式中：c(H+) 平衡時H+的濃度；c(Ac-) 平衡時Ac-的濃度；c(HAc) 平衡時HAc的濃度。若HAc的起始濃度為co ，并且忽略水離解所產(chǎn)生的H+，則達(dá)到平衡時，溶液

2、中(H+) = c (Ac) ， c (HAc) = coc (H+) 。測定出已知濃度的HAc溶液的pH值，便可算出它的電離度和電離常數(shù)。三、實驗儀器與試劑1. 儀器酸度計 酸式滴定管（50 mL） 玻璃電極 燒杯（50 mL） 溫度計 容量瓶（50 mL）2. 試劑HAc標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1 mol · L-1已標(biāo)定）標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 (25時，pH = 4.01和6.87) 3. 其他碎濾紙片四、實驗內(nèi)容 1 熟悉酸度計的結(jié)構(gòu)原理及使用方法（見第三章第二節(jié)內(nèi)容）。2 不同濃度的HAc溶液的配制用酸式滴定管分別取37.50 mL，25.00 mL，12.50 mL，5.00 mL的HAc

3、標(biāo)準(zhǔn)溶液于四個潔凈的50 mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻，并計算各份溶液的濃度。3 測定HAc溶液的pH值用五個干凈的50 mL燒杯，分別取30 mL上述四種濃度的HAc溶液及一份原液。按由稀到濃的順序，在酸度計上分別測定各溶液的pH值，并填入下表，由pH值計算c(H+)。五、注意事項1、酸式滴定管的檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡和調(diào)液面。2、稀釋溶液的規(guī)范操作：檢查、洗滌、配制、稀釋。3、每個小燒杯須用對應(yīng)液潤洗23次，再倒30mL。4、酸度計使用前須先預(yù)熱10 min；測定HAc溶液的濃度之前先用2個pH值不同的緩沖溶液校準(zhǔn)酸度計；電極不用時應(yīng)浸泡在飽和KCl溶液中。5、每一次標(biāo)

4、定或測定都要用去離子水沖洗電極并用濾紙片吸干。6、電極薄膜易脆，操作時要小心。六、 結(jié)果與分析1. 將實驗數(shù)據(jù)填入表1中，計算出溶液的c(H+)。2. 按公式（1）和（2）計算K a（HAc）和a（HAc）值。表 1 HAc電離度和電離常數(shù)的測定溶 液編 號取HAc標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/ mLc（HAc）/ mol · L-1pHc（H+）（mol · L-1）a（HAc）K （HAc）測定值平均值1原液237.50325.00412.5055.00七、思考題1測定HAc溶液的pH值時，為什么要采取濃度從稀到濃的順序？2如何確定酸度計已校正好？ 附：PB-10酸度計使用操作規(guī)程校準(zhǔn)

5、1按SETUP鍵， 如果顯示屏顯示Clear，按ENTER鍵確認(rèn)，清除以前的校準(zhǔn)數(shù)據(jù)。2按SETUP鍵， 直至顯示屏顯示緩沖液組“1.68，4.01，6.86，9.18，12.46”，或你所要求的其他緩沖液組，按ENTER鍵確認(rèn)。3將復(fù)合電極用蒸餾水清洗，濾紙吸干后浸入第一種緩沖液（6.86），等到數(shù)值達(dá)到穩(wěn)定并出現(xiàn)“S”時，按“STANDARDIZE”鍵，儀器將自動校準(zhǔn)。如果校準(zhǔn)時間較長，可按“ENTER”鍵手動校準(zhǔn)，作為第一校準(zhǔn)點數(shù)值被存儲，顯示“6.86”。4用蒸餾水清洗電極，濾紙吸干后浸入第二種緩沖液（4.01），等到數(shù)值達(dá)到穩(wěn)定并出現(xiàn)“S”時，按“STANDARDIZE”鍵，儀器將自動校準(zhǔn)。如果校準(zhǔn)時間較長，可按“ENTER”鍵手動校準(zhǔn)，數(shù)值作為第二校準(zhǔn)點數(shù)值被存儲，顯示“4.01”。顯示（4.01 6.86）和信息“%SlopeGood Electrode” 顯示測量的電極斜率值，如該測量值在90105%范圍內(nèi)，可接受。如果與理論值有更大的偏差，將顯示錯誤信息（Err），電極應(yīng)清洗，并上述步驟重新校準(zhǔn)。測