九年級(jí)化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)歸納 滬教

1、九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化）物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。2物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能”“可以”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。 （二）物質(zhì)的分類(lèi) 金屬單質(zhì)物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 金屬氧化物 物質(zhì)種類(lèi) 稀有氣體 氧化物 質(zhì) 純凈物 無(wú)機(jī)物 酸 非金屬氧化

2、物 化合物 堿 有機(jī)物 鹽 1. 混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。（一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。）2. 純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 ·5H2O)都是純凈物（冰與水混合是純凈物。）3.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物：由不同種（兩

3、種或兩種以上）元素組成的純凈物。5有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。7、 酸的組成氫離子酸根離子8、 堿的組成金屬離子氫氧根離子溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣氨（KOH,Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 ，氨水）。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色Fe(OH)3、藍(lán)色、Cu(OH)29、 鹽的組成金屬離子酸根離子10.酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和值：酸溶液的值小于7，酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和

4、鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，值等于?？扇艿膲A溶液值大于。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小11.酸堿鹽溶解性口訣： 一般酸可溶于水 。 溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣氨。鉀鈉硝銨都可溶； 氯化物不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀；其他常見(jiàn)的白色沉淀有：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式1. 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)元素。 原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類(lèi)。地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：

5、O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。 空氣中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是：N氮（空氣中最多的物質(zhì)是：N2氮?dú)猓┤梭w中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是：O氧（人體中最多的物質(zhì)是：H2O水）太陽(yáng)中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是：H氫2分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成?；衔镏屑扔薪饘僭赜钟蟹墙饘僭氐碾x子化合物是由離子構(gòu)成。 3.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成， 例：個(gè)水分子由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成 4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。） 質(zhì)子（帶正電） 原子核（帶正電） 原子的的

6、構(gòu)成： 中子（不帶電）電子（帶負(fù)電） 在電中性的原子里： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) （ 普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子）。、分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。5原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4 碳酸氫根（HCO3-）6離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)陽(yáng)離子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+

7、Ca2+陰離子: 、OH、Cl- SO4 2- CO32- NO3- 7. 化學(xué)式的寫(xiě)法： 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)， 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意： 氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 臭氧O3 化合物的化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀”。 化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉）8元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 水中氫元素化合價(jià)是價(jià) 2 化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵；二四碳二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最

8、常見(jiàn)。 氫氧根OH、硝酸根NO3價(jià)， 硫酸根SO4、碳酸根CO3-2價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零； 單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH4原子團(tuán)； 2價(jià)的鐵叫“亞鐵” 9.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量×12 （相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1） 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)（四）化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型和反應(yīng)規(guī)律1.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 . 2.分解反應(yīng)： 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 .3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和

9、另一種化合物的反應(yīng) 4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)， DD 復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。6.溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快；排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。注意： Ba K Ca Na放入鹽溶液中，這些金屬首先與水反應(yīng)生成堿和氫氣；單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一般是變?yōu)?價(jià)

10、的亞鐵7.中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。8.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)）。 緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的三條件：物質(zhì)具有可燃性，溫度達(dá)到著火點(diǎn)可燃物與氧氣接觸 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。（白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。）9.還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型）還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等，10.催化劑： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有

11、改變的物質(zhì)。11.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、各類(lèi)原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變12我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器（五）溶液、溶解度1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）2.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分。3溶劑：能溶解其他物質(zhì)的

12、物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。4飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）5不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大6飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(一般情況下)加溶質(zhì)降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液加溶劑升高溶液溫度7固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種

13、物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量） 8溶解度曲線(xiàn)：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)。 大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，例KNO3硝酸鉀少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例NaCl 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度高而減小。例熟石灰氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。9固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）>101100.01<0.0110混合物的分離： 常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等 化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi)11結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶

14、體的過(guò)程叫結(jié)晶。 結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。降溫結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。12溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子使溶液能導(dǎo)電。在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)13.少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高14.乳化作用：由于乳化劑的作用,使本來(lái)不能互相溶解的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱(chēng)為乳化現(xiàn)象。洗潔精是家庭常用乳化劑。二

15、、元素及其化合物 （一）水1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。 礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。通電3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性） 水通電（正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2） 2H2O 2H2 O2 證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色（二）空氣1.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%2.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

16、3.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（ 三）氧氣的性質(zhì)和用途1.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）木炭在氧氣中燃燒C + O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性

17、氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂）氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地

18、燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 加熱堿式碳酸銅 （俗稱(chēng)銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO H2O CO2 （四）氧氣的制法：1工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣MnO2（1）反應(yīng)原理：加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣2H2O2 2H2OO2（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）?/p>

19、用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 通電（4）其他能生成氧氣的反應(yīng)： 水通電（正極O2 負(fù)極H2體積比1:2） 2H2O 2H2O2 加熱氧化汞 2HgO2HgO2 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 （五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途1氫氣的性質(zhì)（）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（）化學(xué)性質(zhì) 可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，

20、放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。 還原性：氫氣還原氧化銅 H2 CuO CuH2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即:開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料2生成氫氣的反應(yīng)ZnH2SO4ZnSO4H2 FeH2 SO4FeSO4 H MgH2SO4MgSO4H22Al3H2SO4Al2(SO4)33H2 Zn2

21、HClZnCl2 H2 Fe2HClFeCl2H2 Mg2HClMgCl2H2 2Al6HCl2AlCl33H2 實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸) (六)鐵的性質(zhì)1.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體2.鐵的化學(xué)性質(zhì)：（）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） 例：鐵跟硫

22、酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：FeCuSO4CuFeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色（） 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeH2 SO4FeSO4 H2 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2 H2 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色3.鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 溶液中呈黃色； 亞鐵離子Fe2+溶液中呈淺綠色）4.鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3（紅棕色）；四氧化三鐵Fe3O4（黑色）；氧化亞鐵FeO（黑色）5.生鐵和鋼：都是鐵的合金（目前使用最廣泛的合金），區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高（2%-4.3%），鋼含碳量低（0.03%-2%）。6.合金：金屬

23、與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。熔合成合金后一般熔點(diǎn)變低，硬度變大青銅（人類(lèi)最早利用的合金），黃銅（銅、鋅），不銹鋼（添加了鎳、鉻）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)1金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同2碳的化學(xué)性質(zhì) 跟氫氣的性質(zhì)相似常溫下碳的性質(zhì)不活潑 可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2CO2 2CO還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C 2CuO 2Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注意事項(xiàng):

24、試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C 2Fe2O34Fe 3CO2 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2COO2 2CO2 3.碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： C CO2 CO （八）二氧化碳的性質(zhì)1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰2. 二氧化碳用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料3.二氧化碳的化

25、學(xué)性質(zhì) 跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定）a.二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2Ca(OH)2CaCO3H2 O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）b.二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO22NaOHNa2CO3H2O（無(wú)明顯現(xiàn)象）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質(zhì)1一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水2一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2COO2 2CO2 還

26、原性：a.一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） CO CuO Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2 一b.氧化碳還原氧化鐵 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料） （十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途1碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（C

27、aO）和二氧化碳、制水泥。2.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 3. 碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)：跟酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO3 2HClCaCl2H2OCO2 （實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)） 高溫分解：CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa（OH）2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） CaCO3二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3H2 OCa（OH）2CaO （十一）有機(jī)物1. 甲烷CH4（沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小 可燃性 CH42O2 CO22H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱2乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無(wú)

28、色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶可燃性 2 5 3222 32 3.乙酸（俗名：醋酸，CH3COOH）具有酸的一般性質(zhì)光照，葉綠素4.葡萄糖C6H12O6 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2呼吸作用： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O5.甲醇（CH3OH）有毒（工業(yè)酒精中含有），飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。6煤（主要含碳元素，稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱(chēng)為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸 堿 鹽 氧化物1.堿的通性 2.酸的通性紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色， 紫色石蕊試液遇酸變紅色

29、， 無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 堿酸性氧化物鹽水 氫前的金屬酸鹽H2 堿酸鹽水（“中和反應(yīng)”） 酸堿性氧化物鹽水 堿鹽另一種堿另一種鹽 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水堿的通性的項(xiàng)的堿必須是可溶于水 酸堿鹽水（“中和反應(yīng)”） 酸鹽另一種酸另一種鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 3.鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）金屬鹽金屬鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）酸鹽酸鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 鹽1堿1鹽2堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水鹽 鹽 鹽 鹽參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水4.氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿

30、性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2OH2O2NaOH CaOH2OCa(OH)2 K2OH2O2KOH BaOH2OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 H2 OH2 CO3 SO2 H2 OH2 SO3 SO3 H2 OH2 SO4 5.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體） 濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸（H2SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑6.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不

31、可把水倒入濃硫酸里。鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與金屬反應(yīng)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少， Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，F(xiàn)e2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，CuO + H2S

32、O4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。跟碳酸鹽反應(yīng)：NaCO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2+H2O與堿反應(yīng)： NaOH+HClNaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。7.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3 PO4 8氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：）物理性質(zhì)：白色固體，極易

33、溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解 氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）a.二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2Ob.硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）c.氫

34、氧化鈉跟鹽反應(yīng). 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）29氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式（）2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫

35、氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3+2NaOH10.常見(jiàn)的鹽.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。 實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類(lèi)別：鹽 不是堿）Na2CO32HNO32NaNO3H2OCO2 AgNO3Na2CO3NaNO3 Ag2CO3CaCl2 Na2CO3

36、2NaClCaCO3 BaCl2 Na2CO3 2NaClBaCO3 Ca(OH)2Na2CO3 2NaOHCaCO3 .硫酸銅（硫酸銅晶體CuSO4·5H2O俗名：藍(lán)礬、膽礬）加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO45H2O CuSO45H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4置換反應(yīng) FeCuSO4 FeSO4Cu ZnCuSO4 ZnSO4Cu 三、化學(xué)符號(hào)及含義1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“”省略 表示個(gè)硫原子，硫元素，硫單

37、質(zhì) 2Ca 個(gè)鈣原子2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外） 2H2 O 個(gè)水分子 2N2 個(gè)氮分子 nSO2 n個(gè)二氧化硫分子3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）2S2- 個(gè)硫離子 2Ca2 個(gè)鈣離子 2SO4 2- 個(gè)硫酸根離子nOH n個(gè)氫氧根離子 2Fe3 個(gè)鐵離子 3Fe2 3個(gè)亞鐵離子4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 a 價(jià)的鈣元素 價(jià)的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價(jià)價(jià)5.“2”的含義Ca2 前：表示個(gè)鈣離子，后：每個(gè)鈣離子帶個(gè)單位正電荷H2 O前：表示個(gè)水分子后：每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子 CaO 氧化鈣中鈣元素的

38、化合價(jià)是+2價(jià)。 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為x y 元素：元素原子個(gè)數(shù)(x)×的相對(duì)原子質(zhì)量：原子個(gè)數(shù)(y)×的相對(duì)原子質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100% 4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100% （純度、百分含量）5.元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式： 個(gè)數(shù)關(guān)系 個(gè)粒子 個(gè)粒子 質(zhì)量比 ×的相對(duì)分子質(zhì)量 ： ×的相對(duì)分子質(zhì)量五、有關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部

39、分1基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量以下公式必須先滿(mǎn)足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里： 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量溶解度：100克：(100克溶解度)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系 S= p%=4加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （濃溶液質(zhì)量m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體

40、：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅（） 不溶于水，可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵（） 不溶于水，可溶于酸硫磺是淺黃色固體 ， 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 ， 高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同： 加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、加熱碳酸氫銨、木炭還原氧化銅 塊狀固

41、體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH32.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后

42、停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）4向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿(mǎn)方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復(fù)燃5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱爆

43、炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前， 都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。 用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng) 10干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。 常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生

44、石灰（氧化鈣）、堿石灰。 注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。 濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（3 ），能干燥其他氣體。11.除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。 八、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(12)毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌

45、面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。 酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。 不能加熱的儀

46、器：水槽、量筒、集氣瓶8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線(xiàn)與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小， 俯視讀數(shù)比實(shí)際值大 9.托盤(pán)天平：用于粗略稱(chēng)量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤(pán)上；易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿(mǎn)液體的滴管不能倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁， 若導(dǎo)管口有氣泡冒出， 則裝置不漏

47、氣。12過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平 實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解， 再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁