高中化學(xué)計(jì)算題基本計(jì)算方法與推斷題總結(jié)

1、高中化學(xué)計(jì)算題基本計(jì)算方法與推動(dòng)總結(jié) 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化。1. 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2. 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：C

2、l2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO2、HCl 有臭雞蛋氣味：H2S產(chǎn)生酸霧：HCl、HNO33. 常見(jiàn)一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4. 燃燒時(shí)的主要現(xiàn)象在氧氣中：硫藍(lán)紫色火焰；鐵火星四射；木炭發(fā)白光。在空氣中：鎂帶耀眼的白光；紅磷“白煙

3、”；硫、氫氣淡藍(lán)色火焰；CO、CH4藍(lán)色火焰5、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3（

4、說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）6. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O

5、 Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1差值法當(dāng)反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)或反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)可用差量法計(jì)算。（1）體積差練習(xí)1 常溫下盛有20mL的NO2和NO組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為16mL氣體，則原混合氣體中，NO2和NO的體積分別是多少？若在上述大試管中緩緩?fù)ㄈ隣2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘留2mL氣體，則通入O2體積可能為多少mL？【解答】（2）質(zhì)量差練習(xí)2 將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充

6、分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫高壓），灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g，求原混合物中各化合物的質(zhì)量?！窘獯稹俊揪毩?xí)3】將一定量的Na投入246gt時(shí)的水中，得到t時(shí)312g飽和NaOH溶液，計(jì)算t時(shí)NaOH的溶解度?！窘獯稹浚?）其他差值練習(xí)4 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1.2mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量各是多少

7、？【解答】2守恒法 （1）質(zhì)量守恒包含兩項(xiàng)內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后某原子的質(zhì)量不變。練習(xí)1 密度為1.1g/cm3的鹽酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，求原鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！窘獯稹勘绢}的分析方法如下，即可將AgCl的式量看做原鹽酸的質(zhì)量。 練習(xí)2 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，求此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比?！窘獯稹烤毩?xí)3 金屬A和非金屬B可以直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分別做A和B化合生成AB的實(shí)驗(yàn)，每人所用A和B的質(zhì)量互不相同，但A和B的總質(zhì)量都是9

8、g。甲用7gA和2gB充分反應(yīng)后制得AB6g；乙用4gA和5gB充分反應(yīng)后制得AB6g；丙制得AB4.44g。試通過(guò)分析和計(jì)算，確定丙用了多少gA和多少gB？【解答】在這里我們先來(lái)列一張表格以便于直觀表達(dá)題意。(單位：克)A的用量(g)B的用量(g)生成AB的質(zhì)量(g)甲726乙456丙x9-x4.44 （2）原子守恒系列反應(yīng)中某原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)（或物質(zhì)的量）不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子（或原子團(tuán)）相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量（如質(zhì)量或物質(zhì)的量）。練習(xí)4 為了測(cè)定某銅、銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)況），并測(cè)

9、得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計(jì)算：（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹?（1）（2） （3）其他差值練習(xí)5 NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若將10g的這種混合物，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹?，?qǐng)你計(jì)算出加熱后減少的質(zhì)量?！窘獯稹?（3）電荷守恒溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即：陽(yáng)離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。練習(xí)6 酸雨是過(guò)度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生

10、成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO42)=2.8×105mol/L，c(Cl)=6.0×105mol/L， c(NH4+)=2.0×105mol/L，c(Na+)=1.9×105mol/L，c(NO3)=2.3×105mol/L。求此次酸雨的pH值。 【解答】 （4）電子得失守恒化學(xué)反應(yīng)中（或系列化學(xué)反應(yīng)中）氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。練習(xí)7 將的Cu2S跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，求參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量。【解答】 3關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

11、的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計(jì)算化為一步完成。凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)，絕大多數(shù)可用關(guān)系式法解決。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式；根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。練習(xí)8 某硫鐵礦樣品1g充分灼燒，稱得殘余物為0.8g。則制得100噸98%的硫酸，需這種硫鐵礦多少噸？（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中有1%的硫損失）?！窘獯稹课覀兿瓤捶磻?yīng)式，整個(gè)過(guò)程中，硫元素理論上是守恒的。所以，先按照硫酸的質(zhì)量求出理論所需硫元素的質(zhì)量。實(shí)際所需硫的質(zhì)量：再根據(jù)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)得出實(shí)際需要的質(zhì)量：又由條件知道1g硫鐵礦生成0.2g,所以硫

12、鐵礦的質(zhì)量是64.6×5=323t答：略。 4平均值法與極值法練習(xí)13 有一硝酸銨樣品，經(jīng)測(cè)定后其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則混入的雜質(zhì)為 （ A ） 【分析】硝酸銨純凈物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 但是實(shí)際測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，這就說(shuō)明雜質(zhì)的含氮分?jǐn)?shù)大于37%，四個(gè)選項(xiàng)中的含氮分?jǐn)?shù)只有A選項(xiàng)符合題意。 A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.(NH4)3PO4 D.NH4Cl練習(xí)14 已知原子量：Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85。有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g，據(jù)此，可確定堿金屬M(fèi)是四種當(dāng)中的哪一種？

13、 【解答】 本題確定堿金屬的條件就是它的摩爾質(zhì)量。 練習(xí)15 有鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 （ C ）【分析】本題可采用極端假設(shè)法，因?yàn)樯蓺錃馐?.5mol,氫氣質(zhì)量1g.假設(shè)10g全都是純金屬，那么生成氫氣的質(zhì)量如下表。10g Zn10g Fe10g Al10g Mg0.34g 0.36g1.11g 0.83g金屬混合物是這四種當(dāng)中的兩種，要能夠生成1g氫氣，一定要有鋁。A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂練習(xí)16 有兩種氣態(tài)烴組成的混合物VL在過(guò)量O2中完全燃燒后，產(chǎn)生2VLCO2和1.5VL

14、水蒸氣（同溫同壓下），關(guān)于原混合氣體的說(shuō)法不正確的是 （ BD ）A.肯定含C2H2 B.肯定含CH4 C.肯定不含C3H4或C3H6 D.可能含有C2H4、C2H6【分析】假設(shè)氣態(tài)烴的平均分子式是CxHy 5討論法練習(xí)17 向10mL2mol/L的AlCl3溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)后得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積是多少mL？【解答】練習(xí)18 H2和O2的混合氣，在120和 1.013×105Pa下為aL，點(diǎn)燃反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體體積為bL，求原混合氣中H2和O2各多少L？【解答】設(shè)原混合氣體有H2 x L ,有O2 y L. 練習(xí)1

15、9 接觸法制排放的尾氣中，含有少量的，為防止污染空氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。（1）某硫酸廠每天排放（換算成標(biāo)況下體積）尾氣中含（體積分?jǐn)?shù)）的。問(wèn)用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)元素不損失，理論上可得多少千克石膏（）（2）如果將一定體積的尾氣通入的溶液使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。（3）工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得與間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)，分別表示、的物質(zhì)的量，且，試寫出在不同取值范圍時(shí)，的值或與、間的關(guān)系式，并填寫下表：   &

16、#160;   練習(xí)19 接觸法制排放的尾氣中，含有少量的，為防止污染空氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。（1）某硫酸廠每天排放（換算成標(biāo)況下體積）尾氣中含（體積分?jǐn)?shù)）的。問(wèn)用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)元素不損失，理論上可得多少千克石膏（）（2）如果將一定體積的尾氣通入的溶液使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。（3）工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得與間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)，分別表示、的物質(zhì)的量，且，試寫出在不同取值范圍時(shí)，的值或與、間的關(guān)系式，并填寫下表：      解析：這道壓軸題取材于接觸法制的過(guò)程中對(duì)廢氣中的處理。這種處理既消除了對(duì)空氣的污染，又使得到綜合利用，整題設(shè)計(jì)緊緊圍繞這一主題情景展開(kāi)化學(xué)計(jì)算中的討論。（1）設(shè)的質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒： 172 （2）此問(wèn)可用極值法求解。若溶液中溶質(zhì)全部為 2 126 若溶液中溶液全