碳酸鈉和碳酸氫鈉教學(xué)課件

1、12水調(diào)歌頭 蘇軾文學(xué)史文學(xué)史 “三蘇三蘇”3蘇氏三姐妹 蘇打蘇打 碳酸鈉碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打小蘇打 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 NaHCO3 大蘇打大蘇打 硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉 Na2S2O3 4洗滌劑洗滌劑肥皂肥皂造紙造紙玻璃玻璃碳酸鈉的用途碳酸鈉的用途紡織紡織5碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途焙制糕點焙制糕點胃藥胃藥滅火劑滅火劑6學(xué)習(xí)目標：學(xué)習(xí)目標：1 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)2 2、靈活運用實驗探究及對比的學(xué)習(xí)方法、靈活運用實驗探究及對比的學(xué)習(xí)方法7Na2CO3NaHCO3加入幾滴水加入幾滴水加入加入10ml10ml水水滴入滴入2 2滴酚酞滴酚酞初步結(jié)論初步

2、結(jié)論結(jié)塊，放熱結(jié)塊，放熱不結(jié)塊，感受不結(jié)塊，感受不到熱量變化不到熱量變化溶液變紅溶液變紅顏色變化不明顯顏色變化不明顯堿性：堿性：Na2CO3 NaHCO3溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3步驟步驟 一、Na2CO3和NaHCO3溶于水的實驗顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色粉末白色粉末白色細小晶體白色細小晶體25時，時，Na2CO3的溶解的溶解度為度為22g，NaHCO3的溶的溶解度為解度為9g。8向飽和向飽和Na2CO3溶液中通入過量的溶液中通入過量的CO2，可見到有細小的晶體析出（設(shè)，可見到有細小的晶體析出（設(shè)溫度不變）溫度不變） 如何解釋？如何解釋？Na2CO3+ CO2 + H2O=2 Na

3、HCO3106g18g168g分析：分析：水量減少水量減少 溶質(zhì)質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量增加溶解性：溶解性： NaHCO3Na2CO3質(zhì)的變化質(zhì)的變化9 二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作操作和現(xiàn)和現(xiàn)象象取等量的取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉（約（約1g）分別置）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯和燒杯B的的現(xiàn)象（內(nèi)裝有澄清石灰水）?，F(xiàn)象（內(nèi)裝有澄清石灰水）。現(xiàn)象：現(xiàn)象：裝置裝置結(jié)論結(jié)論碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3固體固體NaHCO3固體固體澄清石灰水澄清石灰水AB

4、燒杯燒杯A無變化，燒杯無變化，燒杯B中溶液變渾濁中溶液變渾濁 Na2CO3受熱不分解，受熱不分解，NaHCO3受熱易分解受熱易分解化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO210AB三、三、 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3操作操作和現(xiàn)和現(xiàn)象象取碳酸氫鈉和碳酸鈉約取碳酸氫鈉和碳酸鈉約1g分別置于兩個汽球，將分別置于兩個汽球，將其套在兩根裝有等體積稀鹽酸的試管上，將碳酸其套在兩根裝有等體積稀鹽酸的試管上，將碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象（注意（注意試管內(nèi)的現(xiàn)象和

5、小氣球的變化）試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化）裝置裝置結(jié)論結(jié)論碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉現(xiàn)象現(xiàn)象1： 兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生（試管內(nèi)）（試管內(nèi)）現(xiàn)象現(xiàn)象2： A氣球脹氣的速度比氣球脹氣的速度比B氣球快氣球快（?。ㄐ馇虻淖兓馇虻淖兓┙Y(jié)論：結(jié)論：NaHCONaHCO3 3與稀與稀HClHCl反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率比比NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl反應(yīng)的速率快反應(yīng)的速率快 為什么為什么NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl反應(yīng)的速反應(yīng)的速率較慢？率較慢？NaNa2 2COCO3 3與稀與稀HClHCl反應(yīng)是分步進行的反應(yīng)是分步進行的：NaNa2 2C

6、OCO3 3+HCl NaCl+NaHCO+HCl NaCl+NaHCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 11四、四、和堿反應(yīng)和堿反應(yīng) Na2CO3NaOHNaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2OCO32與與OH不反應(yīng)不反應(yīng)CaCO3 +2NaOH符合復(fù)分解反應(yīng)的條件符合復(fù)分解反應(yīng)的條件HCO3與與OH 反應(yīng)反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2= NaHCO3Ca(OH)2= CaCO3 +NaOH+H2O12五：相互轉(zhuǎn)化五：相互轉(zhuǎn)化NaHCO3 Na2CO3溶液中通入過量溶液中通入過量CO2 或加入適量酸或加入適量酸

7、固體加熱固體加熱或溶液中加入或溶液中加入NaOH13Na2CO3NaHCO3俗名俗名色態(tài)色態(tài)碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定溶解性溶解性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化碳酸鈉與酸反應(yīng)速率比碳酸氫鈉慢碳酸鈉與酸反應(yīng)速率比碳酸氫鈉慢NaHCO3 Na2CO3小蘇打小蘇打蘇打、純堿蘇打、純堿白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體141、下列敘述完全正確的是（）、下列敘述完全正確的是（）A、相同條件下，、相同條件下，100g水溶解的水溶解的Na2CO3 比比NaHCO3少少B、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，它們可以、碳酸鈉比碳酸氫鈉

8、穩(wěn)定，它們可以 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化C、石灰水能與碳酸鈉溶液反應(yīng)、石灰水能與碳酸鈉溶液反應(yīng),而不能而不能 與碳酸氫鈉反應(yīng)。與碳酸氫鈉反應(yīng)。D、與足量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的二氧、與足量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的二氧 化碳，用碳酸氫鈉比用碳酸鈉的質(zhì)量多化碳，用碳酸氫鈉比用碳酸鈉的質(zhì)量多B15 2、 下列化合物能與小蘇打溶液下列化合物能與小蘇打溶液反應(yīng)，反應(yīng)后既沒有氣體也沒有沉反應(yīng)，反應(yīng)后既沒有氣體也沒有沉淀生成的是：淀生成的是：( )A、燒堿、燒堿 B、硫酸氫鈉、硫酸氫鈉C、氫氧化鋇、氫氧化鋇 D、氯化鈉、氯化鈉A163、可以用來判斷、可以用來判斷NaHCO3粉末中混有粉末中混有Na2CO3的實驗方法是（的實驗方法是（ ）A加熱時有無色氣體放出加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生C將固體溶于水，滴加將固體溶于水，滴加BaCl2稀溶液，稀溶液， 有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生D將固體溶于水，滴加澄清石灰水時將固體溶于水，滴加澄清石灰水時 有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生C17（2010上海卷）上海卷）將將0.4gNaOH和和1.06g Na2CO3混合并混合并配成溶液，向溶