碳和碳的化合物知識點

1、無色透明正八面體形狀固體金剛石天然物質(zhì)中最硬的物質(zhì)f可作鉆頭、裝飾品、玻璃刀頭廠及用途石墨深灰色磷片狀固體，不透明 質(zhì)軟f作鉛邕芯 滑原感f作潤滑劑 導電性f作電極z單質(zhì)：I （金剛石、石墨、C$o）木炭、活性炭：吸附性一作凈水劑、防毒面具濾毒劑C+O2=CO2 （充分燃燒） 可燃性 j 2C+O2=2CO （不充分燃燒） I -可作燃料化學性質(zhì)CO2+C=2CO可冶煉金屬2CuO+C建絲=2Cu+CO2 t （現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體叫 r干冰易升化/一般情況下不燃燒也不支持燃燒不供給呼吸與水反亞：H2CO3=H2O+CO

2、2H2O+CO2= H2cO3化學性質(zhì)J與堿反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO31 +H2O 光合作用：6 co2+6H2O4之 C6Hl2。6+6。2阡維一j 氧化性：CO2+C=2CO用途：滅火干冰，用于人工降雨、作致冷劑碳酸飲料 溫室肥料工業(yè)原料制法：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO21 （實驗室）氧化物CaCO3=CaO+ CO21 （工業(yè)制法）溫室效應：溫室氣體包括C。?、。3、CH4、翅氯代烷等 COz在自然界的循環(huán)：卻產(chǎn)生和消耗的途徑廣物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水可燃性：28+0=282（co 乂I卷溫化學性質(zhì)T 還原性：CO+CuO=Cu+

3、CO2匚 看性：極易與血紅蛋白結(jié)合，造成機體缺氧用途：作燃料 冶煉金屬1、碳的單質(zhì)（金剛石、石墨）的物理性質(zhì)和用途金剛石石墨外觀無色透明正八面體狀晶體深灰色磷片狀固體光澤加工琢磨后有光澤略有金屬光澤硬度最硬軟導電性無良好導熱性無良好用途鉆探機鉆頭、刻刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等注：由于碳原子排列方式不同，導致金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在較大差異。2、 CO2和 CO 的比較CO2CO無色、無味氣體，可溶于水， 物理性質(zhì)干冰易吸熱升華。密度比空氣大，無色無味氣體，難溶于水，密度與空 氣接近，略小于空氣密度?；瘜W 性質(zhì)可燃性一般情況下既不能燃燒，也不支持燃燒。有可燃性2CO+O22CO2沒有

4、還原性，有較弱的氧化性 還原性與水反應與水反應C+CO 22COCO2+H2O=H 2CO3有還原性CO+CuOCu+CO2不能與水反應與石灰水與石灰水反應的反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O不能與石灰水反應毒性無毒有劇毒主要用途可制汽水，作制冷劑，滅火，氣體肥料。可作氣體燃料和冶金工業(yè)的還原劑。注：由于CO 和 CO2的分子構(gòu)成不同，決定了二者性質(zhì)的不同。3、一氧化碳和單質(zhì)碳性質(zhì)的比較CCO相似點都具有可燃性、還原性，常用作燃料和作還原劑冶煉金屬不同點屬于固體單質(zhì)，常溫下具有穩(wěn)定性屬于氣體化合物，具有毒性4、實驗室制取二氧化碳時需注意的幾個問題（ 1）正確選擇制取二氧化碳的藥品實

5、驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石（要會分析原因）。原因：用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應，速度適中，便于收集CO2氣體；大理石或石灰石原料價低易得。不用稀硫酸與大理石反應的理由：剛開始二者反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止了酸與大理石的接觸，使反應不能持續(xù)進行下去。不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)出HCl 氣體，會使生成的CO2中混有HCl 氣體，使制得的CO2不純。不用純CaCO3或 Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因為它們與稀鹽酸反應速度太快，很難控制，且藥品價格比石灰石要貴（

6、成本較高）。（ 2）掌握制取二氧化碳的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)制取二氧化碳的反應原理是：CaCO3 2HCl=CaCl 2 CO2 H 2O，反應物是塊狀固體和液體，在常溫下進行反應，因此制取CO 2的裝置與用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2的發(fā)生裝置相同。一般情況下，由于制取CO 2時所需反應物的量較大，常用下列儀器代替試管作為反應器（如：大試管、錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶、圓底燒瓶、啟普發(fā)生器）。CO2能溶于水，且密度比空氣大，因此一般只用向上排空氣法收集。38 1（ 3）檢驗二氧化碳的方法準確檢驗該氣體是否是CO2氣體，可以把該氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。驗

7、證CO 2氣體是否收集滿時，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，利用CO2既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，可以方便快捷地驗滿。（ 4）除去二氧化碳氣體中雜質(zhì)的方法根據(jù)二氧化碳的有關(guān)化學性質(zhì)，對應選取試劑可將實驗室制取CO2氣體中混有的HCl氣體、水蒸氣除去。如除去混有的HCl 氣體可用碳酸氫鈉溶液，除去混有的水蒸氣可用濃硫酸等。5、實驗室制取氣體的設計思路和方法（ 1）先要了解在實驗室的條件下，可用什么藥品，通過什么化學反應制取這種氣體。選擇藥品的一般原則是：反應速率適中，便于控制，藥品價格便宜，容易獲得，盡量減少污 染。2)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應所需條件和生成氣體的性質(zhì)來設計實驗裝置。實驗室制取氣體的

8、裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件；選擇氣體的收集裝置應考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應。( 3)需要通過什么實驗來驗證產(chǎn)生的氣體是要制取的氣體。驗證氣體時，實驗現(xiàn)象要明顯?！纠?碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途。(1)右圖38 3是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)是，碳元素在元素周期表中位于第周期。(2) 古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具有性。右圖38 4 是木炭還原氧化銅的實驗，大試管中的反應體現(xiàn)了碳的還原性，其反應的化學方程式是，單質(zhì)碳的還原性可以用于冶金工業(yè)。(3) 二氧化碳能參

9、與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán) ”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變暖，從而導致。 蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨(NH 4HCO 3)反應制得，反應后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應的化學方程式是。(4) 研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。如：一氧化碳也能還原氧化銅， 也有還原性。從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是。答案 ：（ 1） 6 二（ 2） 常溫下的穩(wěn)定（或常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定或常溫下化學性質(zhì)不活潑）； C+2CuO2Cu+ CO2；（ 3）溫室效應H2SO4+2NH 4HC

10、O 3 =（NH 4）2SO4+H2O+CO2（ 4） 碳元素的化合價升高（或碳元素的化合價由低到高或反應后碳元素變成+4 價）備考技法隨著課程改革的全面實施，今后命題中以生產(chǎn)、生活實際、社會熱點問題為背景，運用所學知識解答這些問題，將是中考設計題目的熱點之一。1、本部分知識與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，因此要注意性質(zhì)和用途之間的關(guān)系，進一步建立 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一化學思想，善于運用所學知識解釋、解決生產(chǎn)生活中的實際問題。2、熟練掌握單質(zhì)碳及氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，簡稱“碳三角 ”，如圖389，可聯(lián)系生活實際，運用已有知識分析煤爐內(nèi)的化學反應，從而順利完成對知識的理解。3、以二氧化碳的化

11、學性質(zhì)為切入點，掌握檢驗二氧化碳氣體的方法。（ 1）將二氧化碳通入紫色石蕊試液時，石蕊試液變成紅色的實質(zhì)是二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色，而不是二氧化碳氣體的作用。（2）由二氧化碳能與石灰水反應，可拓展到二氧化碳能與所有堿溶液反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用于檢驗二氧化碳氣體的存在，其反應實質(zhì)是二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成了難溶于水的碳酸鈣。4、運用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些化學現(xiàn)象：（ 1）二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，可解釋二氧化碳滅火的原理和適用范圍。（ 2）利用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些生活問題。如打開盛汽水的瓶蓋后有大量液體冒出的原因； 人進入二氧化碳含量過高的山洞或菜窖導致窒息死亡，要與一氧化碳中毒的原因區(qū)別開。5、