離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、離子反應(yīng)教學(xué)方案（設(shè)計(jì)）課題離子反應(yīng)課型實(shí)驗(yàn)探究授課教師教材版本人教版章節(jié)第二章第二節(jié)學(xué)生情況（分析）在初中化學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧 化鈉等固體分別加熱至溶化能導(dǎo)電，這樣順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過(guò)介紹氯化鈉在水 中的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。教學(xué)內(nèi)容（分析處理）本節(jié)內(nèi)容主要分為兩個(gè)部分“ 酸、堿、鹽在水溶液中 的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。在學(xué)習(xí)了電離及電解質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其條件教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)；教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、電肉方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)目標(biāo)（設(shè)計(jì)）知識(shí)與技能:1

2、理解電離的概念及其電解質(zhì)的判斷.2初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。3通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)思考和離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究，養(yǎng)成分析推理、綜合概括的抽象思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程 的重要途徑。2.感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。教學(xué)方法（策略）（設(shè)計(jì)）講解、演示、討論通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析、 歸納、推理，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功 效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、討論、總結(jié)等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi) 容教學(xué)媒

3、體（設(shè)計(jì)）多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品教學(xué)用具1 .多媒體的課件，投影2 .實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、小燒杯、導(dǎo)電裝置；鹽酸、CHCOOH（aq） NaOH（aq） CuSaq）、NaCl（aq）、AgNQaq）、蔗糖溶液、 濃度mol/LCuSO溶液、NaCl溶液、BaCl溶液，NaCO溶液、NaOH§液教學(xué)流程第一課時(shí)第二課時(shí)小結(jié)作業(yè)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖第一課時(shí)分配時(shí)間【引入】教師：上節(jié)課我們了 解性學(xué)習(xí)了膠體的聚沉方 法，其中之一是加電解質(zhì)溶 液，這節(jié)課我們就來(lái)探討， 到底電解質(zhì)指的是怎樣的一 類(lèi)物質(zhì)聽(tīng)課，思考導(dǎo)入課題,引發(fā)學(xué)生 對(duì)電解質(zhì)概念思考.2mi

4、n【提問(wèn)】我們都知道，金屬 單質(zhì)和石墨都能導(dǎo)電，而且 它們能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁础緦?shí)驗(yàn)】:卜啪們（通 過(guò)實(shí)驗(yàn)）探討以下物質(zhì)的導(dǎo) 電性，并思考它們能夠?qū)щ?或者不能導(dǎo)電的原因是什么 播放視頻：熔融硝酸鉀的 導(dǎo)電性思考回答：有自由移動(dòng)的電子存在1 .學(xué)生操作后：氯化鈉溶液，硫酸鉀溶 液 鹽酸，氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姡徽崽?溶液蔗糖固體、酒精溶液、氯化鈉固體 不導(dǎo)電。2 .學(xué)生討論，思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)電解質(zhì) 的水溶液或在熔融 狀態(tài)卜導(dǎo)電原因的 思考以直觀觀察，記住實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象；引發(fā)對(duì)現(xiàn)象（問(wèn)題）的思考。5min【提問(wèn)】：為什么鹽酸、NaOH溶液、&SO溶液、NaCl溶液、熔融的硝酸鉀能

5、導(dǎo)電叩蔗糖溶液、酒精溶液、 蔗糖固體、NaCl固體不能 導(dǎo)電呢【問(wèn)題2】在鹽酸、NaOH溶 液、K2SO溶液里的自由移動(dòng) 的離子是怎樣產(chǎn)生的可通過(guò) 什么方法證明溶液中存在離子學(xué)生討論：鹽酸等能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗麄?在水溶液離解產(chǎn)生J自由移動(dòng)的離子； 酒精等溶液/、能導(dǎo)電的原因是沒(méi)有自 由移動(dòng)的離子存在。思考、討論：電離產(chǎn)生的，具過(guò)程可 用電離方程式來(lái)表示。可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)根據(jù)現(xiàn)象引發(fā)思考同時(shí)對(duì)比深入學(xué)習(xí)3min【思考1什么物質(zhì)在什么情況卜可以電離呢思考、討論引出電解質(zhì)和非電 解質(zhì)的概念1 min【板書(shū)】:一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔 化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?物，如酸、堿、鹽等。非

6、電解質(zhì)：在水溶液里和熔 化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合 物，如蔗糖、酒精等一些有 機(jī)物?！緩?qiáng)調(diào)】：理解電解質(zhì)、非 電解質(zhì)概念時(shí)應(yīng)注意些什么 問(wèn)題聽(tīng)課，理解、記憶思考、交流討論：氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)SO2溶于水能導(dǎo)電，所以 SO是電解質(zhì) 銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)。BaSO的水溶液不能導(dǎo)電，所以 BaSO是非 電解質(zhì)在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引 出電解質(zhì)與非電解 質(zhì)的概念引導(dǎo)學(xué)生從多方面 準(zhǔn)確理解電解質(zhì)的 概念6 min【小結(jié)】:對(duì)象：電解質(zhì)、非電解質(zhì) 應(yīng)是化合物。條件：電解質(zhì)導(dǎo)電須啟外 界條件在水溶液或熔融狀態(tài) 電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液

7、或熔 融狀態(tài)卜本身電離加導(dǎo)電的 化合物。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)， 蔗糖、酒精為非電解質(zhì)?！景鍟?shū)】二1 .電解質(zhì)：對(duì)象導(dǎo)電條 件本身電離2 .電解質(zhì)的類(lèi)型：酸、堿、 鹽和水聽(tīng)講、筆記，總結(jié)、練習(xí)：卜列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)金屬銅固態(tài)NaClOH2SO鹽酸酒精水溶液HCl熔融狀態(tài)的KNO 葡錮糖SO , CO電解質(zhì)非電解質(zhì)總結(jié)理解電解質(zhì)和 非電解質(zhì)應(yīng)該注意 的問(wèn)題通過(guò)練習(xí)進(jìn)一步加 強(qiáng)鞏固理論知識(shí)5 min【講述】前面講過(guò)電解質(zhì)在 水溶液或者熔融狀態(tài)卜通過(guò) 電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子； 這個(gè)電離過(guò)程到底是怎樣發(fā) 生的呢我們先來(lái)看氯化鈉在 水溶液中的電離【演小】：電腦演示動(dòng)回 氯化鈉固體溶于水變

8、成自由 移動(dòng)離子的過(guò)程。觀看演示思考電離的實(shí)質(zhì)引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興 趣3 min【板書(shū)】：三電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程【講述】電離的過(guò)程我們可以用電離方程式來(lái)表示NaCl的電離：NaCl = Na + + Cl-【板書(shū)】四電離方程式：表 示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子聽(tīng)講、筆記、思考、練習(xí)：寫(xiě)出卜列物質(zhì)在水中的電離方程式HNQ、HSO、NaOH Ba(OH)(兩位學(xué)生上臺(tái)練習(xí))引出電離方程式的 書(shū)寫(xiě)同時(shí)為酸堿鹽 的學(xué)習(xí)鋪墊6min【提問(wèn)】：1.根據(jù)酸HCl、HNQ HSO;堿 NaOHBa(OH)、KOH勺電離，我們對(duì)酸，堿的 本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)鹽呢溶液能電離出H+,它屬于酸 嗎通過(guò)觀察,對(duì)比

9、思考，歸納，回答問(wèn)題： 【板書(shū)】五酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 H+ 勺化 合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH-的 化合物叫做堿；電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NaHSO不屬十酸，是鹽通過(guò)方程式的書(shū)寫(xiě)培 養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能 力培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力，加深對(duì)電離實(shí)質(zhì)的理解4min【設(shè)疑】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小由什么來(lái)決定 舉例：思考、討論、回答問(wèn)題：1.當(dāng)溶液體積、離子所帶的電荷數(shù)都 相同的情況卜，取決于溶液中自由移動(dòng) 離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由 移動(dòng)的離子數(shù)目f比導(dǎo)電能力弱的 溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。2、決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃 度和離子

10、所帶電荷數(shù)。(本例中so2的導(dǎo) 電能力比Cl-的導(dǎo)電能力強(qiáng))思考回答：不止確【分析】隨著B(niǎo)a (OH)2溶液的逐滴加 入，燈泡將會(huì)由亮一漸暗一熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Ba(OH+HSO=BaSO+2HO分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素。NaSQNaClCB1mol/L1mol/LV離子濃度2L3mol/L2L2mol/L導(dǎo)電能力NaSQ>NaCl【思考】1 .導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自 由移動(dòng)的離子數(shù)目f比導(dǎo) 電能力弱的溶液里的自由移 動(dòng)的離子數(shù)目多止確嗎2 .利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐 滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到 什么現(xiàn)象加以解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)的 反應(yīng)方程5m

11、in【總結(jié)】：1.本節(jié)課我們學(xué) 習(xí)了重要的概念：電解質(zhì)一 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠 導(dǎo)電的化合物，注意理解這 個(gè)概念應(yīng)該注意的問(wèn)題，例 如電解質(zhì)的對(duì)象、條件等。2 .常見(jiàn)的電解質(zhì)如我們學(xué)習(xí) 的酸堿鹽和水3 .學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式也是 本節(jié)課的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容4 .最后就是導(dǎo)電能力的影響因素【練習(xí)】針對(duì)本科時(shí)的相 關(guān)聯(lián)系和老師一起對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)概括：電解質(zhì)士在水溶液中全部電離成離f - 的電解"品旭如靛醇：碗酸附酸包相(強(qiáng)H 如 NaOH KOH B用。Ca(OH)2 l 晨,數(shù)，如 n苫CJ AgNOj BaSOj CaCOj在水溶液中部分電離成離子的電解演包j弱懵如偏酸HjPO+ H

12、聲 H3COj括依沌如虹水 Al(OHh Cu(OH)2 FefOHh I水通過(guò)練習(xí)鞏固理論知識(shí)【作業(yè)】：完成課后作業(yè)的布置，同時(shí)強(qiáng)調(diào)下節(jié)課內(nèi)容預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括 的能力同時(shí)完善記 憶讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)預(yù)習(xí)新課5min【板書(shū)設(shè)計(jì)】一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等一些有機(jī)物。二1.電解質(zhì)：對(duì)象 導(dǎo)電條件 本身電離2.電解質(zhì)的類(lèi)型：酸、堿、鹽和水3 電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程4 電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子五酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 H+ 勺化合物叫做酸

13、；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-I勺化合物叫做堿；電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。六 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素：自由移動(dòng)離子的濃度與離子所帶的電荷【課后反思】：第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí) 了電解質(zhì)的概念，請(qǐng)同學(xué)們回憶 一下?！局v述】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì) 的對(duì)象是化合物；導(dǎo)電的條件是 在水溶液或熔融狀態(tài)卜；而且要 化合物溶于水或熔融狀態(tài)卜本身 電離而導(dǎo)電?！具^(guò)渡】:電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離成為離子，所以 電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)其 實(shí)是離子之間的反應(yīng)?！景鍟?shū)】：離于反應(yīng)：后離子參 加或生成的反應(yīng)【設(shè)疑】是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢 例如：醋酸鈉

14、與鹽酸能否發(fā)生反 應(yīng)呢要弄清楚這個(gè)問(wèn)題，我們就 要探究離子反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該具備 什么條件回憶、回答：在水溶液里或熔化狀態(tài)卜.能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。聽(tīng)課、練習(xí)：在卜列物質(zhì)中：CHCOOHDHClNaOH Cu(OH)AgCl NaCO®GH5OH H2O SOFe屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：溶液中主要以離子形式存在的是：聽(tīng)課、筆記、判斷CuO +C= Cu+O 不是 WT7O 反應(yīng)學(xué)生回答：不是思考、帶著問(wèn)題學(xué)習(xí)卜面知識(shí)復(fù)習(xí)上課時(shí)的內(nèi)容，為新課鋪墊導(dǎo)出離子反應(yīng)的概念設(shè)置問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生探討問(wèn)題的興趣。4min2min【演小實(shí)驗(yàn)1】：1、向盛觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考現(xiàn)象的原因：以

15、直觀觀察，記住實(shí)有5mLNaSO溶液的試管里加實(shí)驗(yàn)1沒(méi)有明顯的變化驗(yàn)現(xiàn)象；引發(fā)對(duì)離子入5mL稀KCl溶液；實(shí)驗(yàn)2有白色沉淀生成。電離現(xiàn)象（問(wèn)題）的2、向盛肩5mL NaSO溶液的思考。試管里加入5mL稀BaCb溶實(shí)驗(yàn)1結(jié)果溶液沒(méi)肩變化，說(shuō)明NaSO液；電離的NS、SO2-與KCl電離出【引導(dǎo)】：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為什么 不同我們來(lái)研究它們混合后 反應(yīng)前離子的狀況。來(lái)的K+、Cl能共存，離子之間沒(méi)肩發(fā) 生反應(yīng)；而B(niǎo)aCl2電離出Ba2+、Cl-,當(dāng) 加入到NaSO溶液時(shí)，SO2-與Ba2+之引導(dǎo)學(xué)生自己從書(shū)12min問(wèn)發(fā)生了反應(yīng)，生成難溶的B治SO沉淀。本還后觀察現(xiàn)象以學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)新課【實(shí)驗(yàn)探究】：接下來(lái)我

16、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、思考離子反應(yīng)的條件：們繼續(xù)探究其他電解質(zhì)溶液【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】混合后能夠發(fā)生的反應(yīng)，它實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)質(zhì)捫的生成物后什么特征1、向盛肩5mLCuSOg液的試管中加入5mLNaOHI液1,向盛有5mLNa 2so4溶液的試管中加入5mLBaCk 溶液產(chǎn)生 白色 沉淀生成難 溶于水 的沉淀從實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生探2、向盛有2mLNaCO溶液的試管里加入2mLit酸2,向盛有2mLN町CO§溶液的試管里加入2mL扯酸產(chǎn)生 氣體生成易揮 發(fā)的氣體討離子反應(yīng)發(fā)生的3、向盛有2mLNaO稀溶液的 試管里滴入幾滴酚吹試液， 再緩慢滴入稀鹽酸3、向盛有2mLNOH 稀溶液的試管里滴入 兒滴酚班試液

17、，再緩 慢滴入稀就酸紅藍(lán)打失 變?nèi)牒笙?先滴酸色生成難 電離的 水條件【總結(jié)】以上這些電解質(zhì)溶液混合后之間的離子能夠發(fā)離子反限發(fā)生的條件： 復(fù)分解反應(yīng)型生反應(yīng)，是因?yàn)槟軌蛏呻y 溶物、或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、 或者難電離的物質(zhì)。這些都（1）生成難溶性物質(zhì)（見(jiàn)課本溶解性表）（2）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）是離子反應(yīng)的條件之一。有（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)這些條件跟復(fù)分解氧化一還原型反應(yīng)的條件很相似強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑= 劑（舉例：置換反應(yīng)）:弱氧化劑+弱還原歸納、總結(jié)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、判斷下列物質(zhì)之間能 否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO + NaClNaCO + H 2SOMgO + HClBa

18、Cl2 + H 2SO2.卜列反應(yīng)同于離子反應(yīng)的是A. H2和02反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C KC1O3加熱分解制取QD. H2 還原 CuO練習(xí)、鞏固理論知識(shí)2min【過(guò)渡】向盛有5mL NaSO溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；實(shí)際參加反應(yīng)的是 SO2-與 Ba2+: SO2- + Ba2+ =BaSOj像這種（板書(shū)：）1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式【提問(wèn)】如何書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢【板書(shū)】2.書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、改、刪、查：是否符合客觀規(guī)律原子個(gè)數(shù)是否守恒電荷是否守恒離子的改寫(xiě)是否正確【講述】離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵 是第二步“改”，哪些 物質(zhì)

19、能改寫(xiě)成離子，哪些 不能呢我們來(lái)做一個(gè) 小結(jié)。6min聽(tīng)課、筆記、思考離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：以CuSg NaOH勺反應(yīng)為例寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如 水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué) 式表示（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（途徑）查：是否符合客觀規(guī)律原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒離子的改寫(xiě)是否正確練習(xí)：1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl溶液反應(yīng)。2、鹽酸分別與Na2CO溶液、CaCO3反應(yīng)。3、硝酸分別與 NaCO溶液、CaCQ反應(yīng)。4、BaCl2溶液分別與硫酸、NaSO溶液反應(yīng)。1、易溶、易電離物質(zhì)能改：

20、強(qiáng)酸：HCl、HNO H2SO等強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba（OH»等可溶性鹽：鉀、鈉、俊鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物質(zhì)不能改：難溶物：BaSO、AgCl、CaC。Cu（OH 等【教師】指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)課 本后面的溶解性表： 鉀鈉鏤鹽硝酸鹽， 都能溶在水中間； 碳酸磷酸兩種鹽， 溶者只有鉀鈉鏤； 鹽酸難溶銀亞汞， 硫酸難溶是鋼鉛； 堿溶鉀鈉鏤和鋼； 注意鈣鹽常是微。微溶物作為反應(yīng)物，若 是澄清液寫(xiě)成離子符號(hào)， 若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式；作 為生成物寫(xiě)成化學(xué)式并 標(biāo)出（符號(hào)固體+固體、濃硫酸與 固體反應(yīng)不能寫(xiě)出離 子方程式8min聽(tīng)講、筆記、思考：練習(xí)：3、下列離子方程式正確

21、的是A. Cu (OH 2與稀 HNOM合OH - + H+ = H 2OB. CaC2 與 NaCO反應(yīng)Ca 2+ + CO 32-= CaCO3 ；C MgOW HCl 反應(yīng)O + H + = H2OD. Ba(OH)2 與稀 H2SO反應(yīng)Ba 2+ + SO42-= BaSO ；4、在下列離子方程式中，不能用離子方程式Ba2+ +SO42- = BaSO4 J來(lái)表示的是()(NQ)2+HSa=BaSO； +2HNOB. BaCl2+NaSO=BaSO； + 2NaClC. BaCG+HSO = BaSO4 +H2O +COTD. BaCl2 + H 2SO = BaSO4 ； + 2HC

22、l5、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba 2+OH+ H+SO2-= BaSOJ +H2R大理石和硝酸反應(yīng)CO 32- +2H+ = H2O + CQ TG鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe +6H + = 2Fe3+ + 3H 2 TD醋酸溶液與氨水反應(yīng)CH3COOH + NH H2O = NH/+CHCOO- + HO【類(lèi)比總結(jié):參照書(shū)本內(nèi) 容分別寫(xiě)出四組/、同酸、堿 反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方 程式并找出規(guī)律【總結(jié)、板書(shū)】揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不僅可以表示一定物質(zhì)問(wèn) 的某一反應(yīng)，還可以表示所 有同一類(lèi)型的反應(yīng)。練習(xí)，思考訓(xùn)練獨(dú)立思考的能力，發(fā)現(xiàn)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3min化學(xué)方程式離子方程式Na

23、OH+HCl=NaCl+OKOH+HCl=KCl+O2NaOH+SO=NaSO+2HO2KOH+SO=%SO+2HOH+OH=H0H+OH=H0H+OH=H0H+OH=H0思考、回答:ADF列各組離子在溶液中不能大量共存的是（ +、Ba2+、Cl-、SO2-+、SO2-、NO、OH+、NH+、Fe3+、SO2-+、Cl-、CO2-、NO【總結(jié)】：以上這個(gè)問(wèn)題實(shí) 質(zhì)上是離子的共存問(wèn)題，什 么樣的離子之間不能大量共 存呢離子共存問(wèn)題總結(jié)：1 .發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不 能大量共存生成沉淀：例如Ag+與Cl-, Ba2+和SO2-不能共存；生成氣體：例如CO2-、HCO、SO2-、HSO等易揮發(fā)的弱酸的酸根 不能跟H大量共存 生成難