2018年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題8第2單元水的電離和溶液的酸堿性課時分層訓(xùn)練蘇教版

1、水的電離和溶液的酸堿性A組專項基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)（建議用時：30分鐘）1.下列關(guān)于水的說法正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號：37742226】A.常溫下正常雨水的pH為7.0 ,酸雨的pH小于7.0B.將25 C純水加熱至,Kw95 C時，c 增大C.將純水加熱到95 c時，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離KwC"7TB 正常雨水的pH為5.6 ,酸雨的pH小于5.6 ;將純水加熱后，水的離子積變大,= C（H+）變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會促進(jìn)水的電離。2. （2017 石家莊質(zhì)檢）在不同溫度下，水溶液中 C（H

2、+）與C（OH）有如圖所示關(guān)系。下列說法中不正確的是（）A.圖中T>258. b點溶液中的c（H+）一定比a點溶液中的c（H + ）大C.欲實現(xiàn)a點至ij b點，可以加入 CHCOON迪體D. ac線上任一點對應(yīng)的溶液均呈中性C 圖中T C時水的電離程度增大，而水的電離為吸熱過程，升高溫度水的電離程度 增大，因此T>25, A對；由圖中縱坐標(biāo)知，b點溶液中的c（H+）比a點溶液中的大，B對；a 點到b點，為中性溶液變?yōu)樗嵝匀芤?，而加?CHCOON涸體，會使溶?呈堿性，C錯；ac線上任一點對應(yīng)的溶液中都存在c（H + ）=c（OH），溶液呈中性，D對。3. （2016 云南六校聯(lián)考

3、）25 C時，某濃度的鹽酸、氯化錢溶液中由水電離出的氫離子 濃度分別為1.0 X10a mol LI 1.0 X 10- mol L，這兩種溶液的 pH之和為（）B. 14 + a+bC. 14 一 a 一 bA. 14a+bD. 14 + a- bA 鹽酸中水電離出的H卡與溶液中的 OHT濃度相同，故該濃度的鹽酸中C(H +)= 1.0： 10 a mol - L 1=1.0X10 14+a mol - L 1,故其 pH=14a；氯化俊溶液中 4完全來自1.0 X 10水的電離，即 c(H+) = 1.0 X10 b mol - l 1,故其pH= b,因此兩種溶液的 pH之和為14-a

4、+ b,即A項正確。4. (2017 泰安模擬)常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A.將 1 L 0.1 mol - L T的 Ba(OH)2溶液加水稀釋為 2 L , pH=13B. pH= 3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C. pH= 4的H2SO溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+) =1X10 6mol - L-1D.pH= 8的NaOH(加水稀釋100 倍，其 pH= 6A 項,c(OH ) = 1 X 0.2 X 2 mol/L =0.1 mol/L ,c(H + ) =1X10 13 mol/L ,故 pH= 13; B 項，稀釋 100 倍，pH<

5、;3+ 2=5; C 項，c(H + )水=10 8 mol/L ; D項，NaOH!§M的 pH>7,不可能為 pH= 6。5.(2017 溫州模擬)常溫下，用0.10 mol 1 NaOH分另滴定 20.00 mL0.10 mol L1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol - L 1 CH3COOH#液，得至U 2條滴定曲線，如圖所示，貝U卜列說法正確的是()A.圖2是滴定鹽酸的曲線B. a與b的關(guān)系是a<bC. E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為c(CHsCOO)> c(Na + )>c(H + )> c(OH )D.這兩次滴定都可以用甲

6、基橙作為指示劑C 如果酸為強(qiáng)酸，則 0.100 0 mol L 1酸白p pH為1,根據(jù)酸的初始 pH知，圖1為鹽 酸滴定曲線，故 A錯誤；根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20 mL,酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL , a>b,故B錯誤；E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度為c(CH3CO(O)> c(Na+)> c(H + )> c(OH ),故C正確；氫氧

7、化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酬:；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚儆，故 D錯誤。6. (2017 成都模擬)常溫下,pH a和pH= b的兩種 NaO哈液，已知 b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()B. b-lg 2D. b+lg 2【導(dǎo)學(xué)號：37742227】A. alg 2c(OH )=10 14+b+10 14+ aC. a+lg 210 14+b+10 16 + b 10 14+ b+10-14X2+,2一2一，C(H ) = 10T48故 pk b lg 2。7. 用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH§液的物

8、質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()C項偏高；D項計A.堿式滴定管未用待測堿液潤洗 B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗 C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出 D.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 A A項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏 低；B項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高； 算出消耗的酸將會偏多，結(jié)果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。8. (2013 山東高考)某溫度下，向一定體積 0.1 mol L -的醋酸溶液中逐滴加入等濃度 的NaOH§液，溶液中pOH

9、(pOH= lgOH )與pH的變化關(guān)系如圖所示， 則()A. M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q點B. N點所示溶液中 c(CH3COO)>c(Na+)C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D. Q點消耗NaOH的體積等于醋酸溶液的體積c(CH3COO) = c(NaC Q點pOH= pH= a,則有c(H+) = c(OH ),此時溶液呈中性，那么+ ), N點溶液呈堿性，c(OHI )>c(H + ),那么c(CH3COO)<c(Na+) , B錯。結(jié)合圖像可知， M點 溶液中含有 CHCOO悌口 CHCOONa在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則 M 點

10、溶液的導(dǎo)電能力比 Q點弱，A錯。M點pOH= b, N點pH= b,說明M點c(OH )與N點c(H+) 相等，對水的電離的抑制程度相同，因此M點和N點水的電離程度相同，C對。若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成 CHCOONa溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH§液的體積，D錯。9. (2017 武漢模擬)25 C時，向濃度為 2a mol - L 的某HA溶液中逐滴滴入 NaOHc溶液，測得c(HA)、c(A 一)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化 廣0 I Z 34 4.45567 SPH下列說法正確的是()A. pH 4.4

11、5 時，溶液中 c(A )<c(Na + )B.當(dāng)C(A )>C(HA)時，溶液一定呈堿性C. pH= 4.45時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)D. pH= 4.45 時，溶液中 c(Na+) +c(H + ) -c(OH ) = a mol - L 1D 選項 A,根據(jù)電荷守恒 c(Na + ) + c(H + ) = c(OH ) +c(A ) , pH= 4.45 時，溶液中 c(Na+ )<c(A)。選項B,由圖知c(A)>c(HA)時溶液仍可能呈酸性。選項C,由圖知 HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時 pH約等于8。選項D,根據(jù)電荷守恒以及pH= 4.45時，c(A

12、) = c(HA) = amol L 1 可得溶液中 c(Na ) +c(H + ) c(OH ) =a mol L 1。L-110. (2017 晉中模擬)已知水在25 C和95 C時，其電離平衡曲線如右圖所示:(1)25 C時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)。(2)25 C時，將pH= 9的NaOH§液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的 pH= 7,則NaOH§液與鹽酸溶液的體積比為 95 C時，若100體積pH= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液 呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。(4)25 C時，有pH= x的鹽酸

13、和pH= y的氫氧化鈉溶液(xW6, y>8),取aL該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求:若x+ y= 14,則a/ b=(填數(shù)據(jù))；若x+y=13,則a/b=(填數(shù)據(jù))；若x+y>14,則a/b=(填表達(dá)式)。解析(1)溫度越高，水的電離程度越大，25 C時對應(yīng)曲線為Ao(2)pH = 7說明 n(H + ) = n(OH ),即 10 V= 10 4V2故 V ： V=10 ： 1。(3)100 X10 a=1X10 12+b,故 a + b=14。(4)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H+) =n(OHI ),即10 xa=10y 14b,整理得;=10x+yt

14、：若 x+y=14, ：=1;若 x + y=13,則b=0.1 ;若 x + y>14,則a=10x+yT4答案(1)A(2)10 ： 1(3)a+b= 14 (4) 1 0.1 10x+y 1411. (2015 山東高考節(jié)選)利用間接酸堿滴定法可測定Ba"的含量，實驗分兩步進(jìn)行?！緦?dǎo)學(xué)號：37742228】已知：2CrO4 +2H+=Ci2O2 +HO 22Ba + CrO4 =BaCrOj步驟I:移取xmL一定濃度的NaCrO溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0 mLo步驟n ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶

15、中， 加入x mL與步驟I相同濃度的 NaCrQ溶液， .21 .待Ba完全沉淀后，再加入酸堿指小劑，用 b mol - L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加 鹽酸的體積為Vi mLo滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol L t。若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺 出，B。濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。解析由方程式2CrO2+2H+=Ci2O7+H2O知，步驟I中加入的 Cr的總物質(zhì)的量 為 b m”“ 焉 L=r0V? mol。、，、 一 一人，2一, 一，0、，-1V步驟n中，加入 BaCl2充分反應(yīng)后，剩

16、余的 CrQ的物質(zhì)的量為b mol - L *彳痂 L =上"mol 與 Bs2+反應(yīng)的 CrO2一的物質(zhì)的量為mol 一 "" mol = mol1 000 o , J a -J » 3 UI 力久 UJ 里八 1 000 o 1 000 o 1 000 o，由方程式Ba2+ + CrCf=BaCrOj 得，n(Ba2+)= n(CrO2),所以BaCl2的濃度：c(BaCl2)=b V0-V1mol L t。若步驟n中滴加鹽酸時，有少量待測液濺出，造.molA.由水電離出的 c(H + ) : c點b點B. NHT2O的電離程度：a點b點C. c(C

17、l ) = c(N$)只存在于a點到b點間D.從 b 點到 c 點，一直存在：c(Cl )>C(Nh4)>c(h + )>c(0H )C 選項A, b點酸堿恰好反應(yīng)生成 NHCl, c點鹽酸過量，鹽酸抑制水的電離，NHC1促進(jìn)水的電離，故由水電離出的c(H + ) : b點>c點，錯誤。選項 B, NHT2O是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中不斷電離，NH H2。的電離程度：b點>a點，錯誤。選項C, a點是NHC1與NH3 H2O 的混合溶液，c(NH4 )> c(Cl ) , b點是NHCl溶液，c(Cl 一)> c(NH4),隨著鹽酸的滴入，溶液 中c(Cl

18、 )逐漸增大，故c(Cl ) = c(NJ)只存在于a點到b點間，正確。選項 D,從b點到 c點，鹽酸過量，c(NH)逐漸減小，c(H + )逐漸增大，靠近 c點時一定有 c(Cl )>c(H+ )>C(N)>C(OH ),錯誤。13.過氧化氫是重要的氧化劑、 還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水， 常用作消毒、殺菌、 漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量， 并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為p g mL-的過氧化氫溶液至 250 mL(填儀器名稱) 中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸儲水稀釋，作被測試樣。(2)用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化 學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。| MnO + H2Q+ 口 H=| Mn+ + HkO+ 口(3)滴定時，將高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴 定到達(dá)終點的現(xiàn)象是滴高鎰酸鉀溶液，溶液呈