高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：專題六《“等效平衡”的分析》ppt課件

1、服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 強(qiáng)化一節(jié)強(qiáng)化一節(jié)“等效平衡等效平衡”的分析的分析服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 1等效平衡的含義等效平衡的含義在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。其實(shí)質(zhì)是平衡的建立與反應(yīng)途徑無種物質(zhì)的百分含量相同。其實(shí)質(zhì)是平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)。關(guān)。2等效平衡的分析前提等效平衡的分析前提按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為化學(xué)按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把

2、起始物轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)，通過對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始加方程式同一邊的物質(zhì)，通過對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始加入量是等量加料還是等比加料，進(jìn)而判斷平衡是否等效。入量是等量加料還是等比加料，進(jìn)而判斷平衡是否等效。服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 3等效平衡的類型等效平衡的類型(1)恒溫恒容條件下，對(duì)于任何可逆反應(yīng)。恒溫恒容條件下，對(duì)于任何可逆反應(yīng)。按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量均相同，兩平衡等效。物質(zhì)，其物質(zhì)的量均相同，兩平衡等效。等量加料等量加料此類平衡等效的特點(diǎn)是平衡狀態(tài)完全相同，包括各組分

3、此類平衡等效的特點(diǎn)是平衡狀態(tài)完全相同，包括各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、反應(yīng)速率均相同。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、反應(yīng)速率均相同。(2)恒溫恒壓下，對(duì)于任何可逆反應(yīng)。恒溫恒壓下，對(duì)于任何可逆反應(yīng)。按方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物按方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，兩平衡等效。質(zhì)，其各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，兩平衡等效。等比加等比加料料服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 此類平衡等效的特點(diǎn)是各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度、此類平衡等效的特點(diǎn)是各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度、反應(yīng)速率相同，但各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量成比例。

4、反應(yīng)速率相同，但各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量成比例。(3)恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相同的可逆反恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相同的可逆反應(yīng)。應(yīng)。按方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，按方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其各物質(zhì)的物質(zhì)的量比相同，兩平衡等效。其各物質(zhì)的物質(zhì)的量比相同，兩平衡等效。等比加料等比加料此類平衡等效的特點(diǎn)是各組分的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)相同，但各此類平衡等效的特點(diǎn)是各組分的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)相同，但各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量成比例。組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量成比例。服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 4分析等效平衡的兩種方法分析等效平衡的兩種方法(1)等價(jià)轉(zhuǎn)化

5、方法等價(jià)轉(zhuǎn)化方法化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，無論可逆反應(yīng)是從化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，無論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正逆反應(yīng)方向同時(shí)開始，只要起始投入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則均可達(dá)到等效平同時(shí)開始，只要起始投入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則均可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。這里所說的衡狀態(tài)。這里所說的“相當(dāng)相當(dāng)”即即“等價(jià)轉(zhuǎn)化等價(jià)轉(zhuǎn)化”的意思。的意思。服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 1個(gè)示范例個(gè)示范例題型一恒溫恒容條件題型一恒溫恒容條件服/務(wù)

6、/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 1個(gè)強(qiáng)化練個(gè)強(qiáng)化練 容器容器編號(hào)編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)反應(yīng)中的平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化能量變化N2H2NH3130放出熱量放出熱量a kJ230放出熱量放出熱量b kJ260放出熱量放出熱量c kJ服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 【答案【答案】A 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 1個(gè)示范例個(gè)示范例 題型二恒溫恒壓條件題型二恒溫恒壓條件 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) (3)若若3a1，B的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于2 mol；若；若3a1，B的物質(zhì)的物質(zhì)的量等于的量等于2 mol；若；若3a1，B的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于2 mol?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(1a)(2)3a(3)2(33a)丁丁(4)a/(2a)服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 1個(gè)強(qiáng)化練個(gè)強(qiáng)化練 服/務(wù)/教/師 免/費(fèi)/饋/贈(zèng)化學(xué)化學(xué) 已知已知編號(hào)編號(hào)起始狀態(tài)物